2025年上學期高二期中考試試卷化學（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：N—14O—16Na—23S—32Ga—70Ce—140一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產息息相關，從化學視角認識世界。下列說法錯誤的是A.2024年中國新一代載人登月飛船“夢舟”使用的碳纖維屬于無機非金屬材料B.第三代核電“華龍一號”落戶福建，核反應不屬于化學變化C.2023年諾貝爾化學獎授予量子點研究者，直徑為2~20nm的硅量子點是膠體D.常見無機含氯消毒劑有氯氣、次氯酸、等2.下列有關化學用語表示正確的是A.用電子式表示的形成過程：B.的共價鍵類型：鍵C.的空間結構：平面三角形D.乙烯的結構簡式：3.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鎂與稀硫酸反應：B.向溶液中加入過量的氨水：C.向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：D.氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：4.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是A．配制NaOH溶液B．鐵釘除油污C．鐵釘除銹D．鐵釘鍍鋅A.A B.B C.C D.D5.設為阿伏加德羅常數的值，已知：的分解反應為，下列敘述錯誤的是A.固體含數目等于B.生成時被氧化的N原子數為C.的溶液含數目小于D.生成（標準狀況）時轉移的電子數為6.下列各組物質中，都是極性分子的是A.和 B.和 C.和 D.和7.現有四種元素基態原子的電子排布式如下：①②③④。則下列有關比較中正確的是A.第一電離能：④>③>①>② B.原子半徑：④>③>②>①C.電負性：④>③>①>② D.最高正化合價：④>③=②>①8.一種有機化合物的分子結構如圖所示。下列說法正確的是A.該物質含有3種官能團 B.該物質屬于脂環烴C.該物質屬于芳香族化合物 D.該物質中的碳原子與氮原子的雜化方式相同9.關于下邊裝置，分析正確的是A.裝置甲中陽極上析出紅色物質B.若開始階段裝置甲兩極質量相同，電流表中通過0.1mol電子，則兩極質量差為3.2gC.裝置乙中陽極電極反應式為D.可以將裝置乙中的銅片更換為鋅片制成鍍鋅鐵10.分子式為醛共有多少種同分異構體A.2 B.3 C.4 D.511.根據下列已知條件，所寫熱化學方程式正確的是A.的燃燒熱為B.、完全反應，放出熱量C.，則D.能量比的能量低12.納米可催化的分解，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為anm。下列有關說法錯誤的是A.的配位數是4B.與間最短距離為C.若A離子的坐標為，則B離子的坐標為D.晶體密度為13.過渡金屬Ni催化活化生成，其反應歷程如圖所示。下列關于活化歷程的說法錯誤的是A.金屬Ni活化了碳氫鍵，使碳氫鍵發生切斷B.該活化歷程存在極性鍵和非極性鍵的斷裂C.中間體1中間體2反應歷程是整個反應的決速步驟D.加入Ni催化劑能加快反應速率，也能降低反應的活化能14.用鹽酸滴定溶液，溶液中、、的分布分數隨pH變化曲線及滴定曲線如圖［如分布分數：］。下列說法正確的是A.的為 B.c點：C.第一次突變，可選甲基橙作指示劑 D.二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.是重要的化學試劑，遇高溫分解，與酸發生反應。實驗室可通過如圖所示裝置制備。回答下列問題：（1）儀器A的名稱為________。（2）下列關于裝置B的作用敘述錯誤的是________（填字母）。a．通過觀察氣泡可控制氣流速率b．防止發生倒吸c．通過長頸漏斗液面升降判斷B后面裝置是否堵塞（3）裝置E的作用__________。（4）C中生成產品的化學方程式為__________。（5）為保證硫代硫酸鈉產率和純度，實驗中通入的不能過量，原因是__________。（6）為測定所得產品純度，取mg所得產品溶于蒸餾水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入2滴淀粉試劑，用碘的標準溶液滴定，消耗標準溶液VmL。已知：。①滴定終點現象為________。②產品純度為_______（用m、c、V表示）。16.金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，與鋁的化學性質類似，廣泛應用于電子、航空航天、光學等領域。從剛玉渣（含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）回收鎵的流程如圖所示：室溫時，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時（）的pH4.53.72.27.5完全沉淀時（）的pH5.54.73.29.0（1）基態鎵原子的簡化電子排布式為_________。（2）“酸浸”時，為提高浸取率，可采取的措施有__________（任寫兩條）。（3）“中和沉淀”過程中分離出的濾渣①有和________（填化學式），若濾液②中陽離子濃度均為，“中和沉淀”過程中pH應調節的范圍為________。（4）“堿浸”時鎵元素發生反應的離子方程式為__________。（5）“碳酸化”過程中為防止鎵損耗，不能通入過量的原因為_________（用離子方程式表示）。（6）以純鎵為原料可制得GaN，GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示，每個N原子周圍距離最近且相等的N原子數為_______，已知該晶胞密度為，阿伏加德羅常數的值為，則晶胞中Ga和N的最近距離為_______nm（列出計算式）。17.探究合成反應化學平衡影響因素，有利于提高的產率。以CO、為原料合成涉及的主要反應如下：①②③（1）反應_______。（2）下列敘述中能說明反應①達到平衡狀態的是_______（填字母）。A．恒溫恒容條件下，體系壓強不再變化B．恒溫恒容條件下，氣體密度不再變化C．（3）在恒溫恒容的密閉容器中進行反應，下列有利于提高的平衡轉化率的措施有_______（填字母）。A.使用高效催化劑 B.充入少量氦氣C.減少起始投料比 D.將水蒸氣及時分離出來（4）催化加氫制甲醇的總反應為，該反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為，在下的、在下的如圖所示。①圖中對應等壓過程的曲線是_______（填“a”或“b”）。②當時，的平衡轉化率_______。（5）催化加氫生成乙烯和水是綜合利用的熱點研究領域。理論計算表明，原料初始組成，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。圖中表示的變化的曲線是________（填“a”“b”“c”或“d”），根據圖中點，計算該溫度時反應的平衡常數________（列出計算式，以分壓表示，分壓總壓物質的量分數）。18.化合物E是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：（1）化合物A的結構簡式為________。（2）E中的官能團名稱為________。（3）反應1的反應類型是________。反應3的化學方程式：___________。（4）滿足下列條件D的同分異構體有________種。請寫出其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為的分子的結構簡式：___________。①只含一種官能團；②既能發生水解反應又能發生銀鏡反應；③不含甲基且同一碳原子上不能連相同官能團。（5）間接電解法合成苯甲醛的原理如圖所示。該電池電極a為________極，“氧化池”中發生的反應為___________。

2025年上學期高二期中考試試卷化學（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并收回。可能用到的相對原子質量：N—14O—16Na—23S—32Ga—70Ce—140一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】A【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】A二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）蒸餾燒瓶（2）b（3）吸收二氧化碳和未反應的二氧化硫，防止污染空氣（4）（5）Na2S2O3與酸反應，過量SO2會使溶液呈酸性（6）①.滴入最后半滴碘的標準溶液，溶液變為藍色，且半分鐘內不褪色②.【16題答案】【答案】（1）[Ar]3d104s24p1（2）適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌、粉碎剛玉渣等（任寫兩種）（3）①.Al(OH)3、Ga(OH)3②.5.5≤pH<7（4）Ga(OH)3+OH-=[Ga(OH)4]-（5）+CO2=Ga(OH)3↓+HC（6）①.12②.××107【1