2024—2025學年第二學期高一年級4月期中考試化學(人教版)注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與生產生活、科技相關，下列有關說法錯誤的是A.華為“麒麟”芯片的主要材料是單晶硅B.氫能還未進入實用階段的主要原因是其燃燒所放熱量低于相同質量的礦物燃料C.富勒烯、石墨烯互為同素異形體D.洲際導彈天線罩所用的聚四氟乙烯屬于高分子化合物2.下列化學用語表示正確的是A.甲基的電子式： B.的結構式：C.異丁烷的結構簡式： D.氯原子的結構示意圖為3.下列變化為吸熱反應的是A.硝酸銨溶于水吸熱 B.氧化鈣與水反應C. D.4.下列有機物能發生加成反應的是A. B. C. D.聚乙烯5.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鋅與濃硝酸反應：B.向溶液中加過量NaOH溶液并加熱：C.銅溶于濃硝酸：D.鉛酸蓄電池負極的電極反應：6.下列物質用途說法錯誤的是A.將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體混合后漂白能力會消除B.有毒，不能作食品添加劑C.用氫氟酸溶蝕玻璃生產磨砂玻璃D.乙烯可以調節植物生長，用于催熟果實7.下列關于硫及其化合物說法正確的是A.能使酸性溶液褪色，說明具有漂白性B.工業排放的尾氣可與CaO和反應生成C.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫D.CuS可由單質化合生成8.氨價格低廉，運輸和儲存方便，因此作為燃料電池具有很大的發展潛力。一種新型燃料電池構造如圖所示，關于該電池的說法錯誤的是A.電子由電極a通過導線流向電極bB.通入氧氣的一極發生還原反應C.電池的負極反應式為D.每消耗3.2g氧氣轉移9.下列裝置不能達到實驗目的的是A．收集NOB．吸收多余NH3C．制取并收集D．組裝水果電池A.A B.B C.C D.D10.下列操作或保存方法錯誤的是A.濃硝酸應保存在棕色試劑瓶中B.KOH溶液不能貯存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中C.工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇Al作為罐體材料D.工業制造的鎂蒸氣通常在或中冷卻11.反應是放熱反應。下列說法錯誤的是A.反應物的總能量高于生成物的總能量B.該反應過程屬于氮的固定C.1和中化學鍵的總鍵能大于中化學鍵的總鍵能D.該反應可設計為原電池12.氮氧化物也可用氨氣作為脫硝劑除去，如NO和在一定條件下發生反應：。恒溫條件下在容積可變的恒壓密閉容器中發生上述反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是A.反應速率B.容器內壓強不再隨時間而發生變化C.有鍵斷裂的同時生成鍵D.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化13.如圖為氮元素的“價—類二維圖”，箭頭表示物質之間可轉化，有關推斷不合理的是A.A→C的轉化屬于置換反應B.雷雨天可實現B→C→D→E→F轉化C.A→C→D→E是工業生產硝酸的主要途徑D.使用CuO作氧化劑可以實現A→B的轉化14.某溫度時，在2L的恒容密閉容器中，A、B、C三種無色氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.反應從開始至2min末，B的轉化率為B.用C的濃度變化表示0~2min內的平均反應速率為C.由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為D.平衡時體系的壓強是開始時的0.9倍二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.科學研究發現含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：回答下列問題：（1）寫出的電子式___________。（2）①寫出實驗室利用單質銅與稀硝酸制備NO的離子方程式___________。②寫出實驗室利用單質銅與濃硫酸制備的化學方程式___________。（3）將和的混合氣體通入水中，恰好完全反應生成兩種酸(和)，則混合溶液中___________。（4）用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，相互靠近但不接觸，兩根玻璃棒之間產生白煙。用兩根玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近但不接觸，兩根玻璃棒之間卻不產生白煙。分析其主要原因___________。（5）將一定量的Fe加入稀硝酸中，恰好完全反應，方程式可表示為：。(a～f都是正整數)①一定滿足___________(填關系式)。②一定滿足___________(填關系式)16.化學電源是日常生活中常見的原電池裝置。某原電池裝置如圖所示，結合原電池原理，回答下列問題：（1）若Y溶液是稀硫酸，X極是Zn，觀察到的現象是___________(答兩點即可)。（2）若X為銀，Y為硝酸銀溶液，則正極是___________(填化學式)，該電極反應為___________，電子從___________(填化學式)流出。（3）若X為Fe，Y為濃硝酸，則X為___________極(填“正”或“負”)，該電極反應為___________。（4）若原電池反應為：，則X為___________(填材料名稱)，Y為___________(填化學式)。（5）用和組合形成質子交換膜燃料電池的結構如圖所示：①氣體a是___________(填化學式)。②電極d發生的電極反應為___________。17.化學反應速率的研究是工業生產最重要的一個環節，回答下列問題：（1）在恒容密閉容器中進行如下反應：，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表。時間/min01234510.04.502.501.501.001.003.603.052.852.752.702.70①前2min內的平均反應速率，___________，達到平衡時CO的轉化率___________。②由表中數據分析可知，4min后反應達到平衡狀態，說出其理由是___________。③下列情況也能表示反應達到化學平衡狀態的是___________。A．容器中氣體的密度不再發生變化B．容器中氣體的壓強不再發生變化C．容器中氣體的平均摩爾質量不再發生變化D．④反應進行1min時，采取下列措施能增大反應速率的是___________(填字母)。A．升高溫度B．擴大容器體積C．恒容條件下充入一定量氦氣增大壓強D．加入催化劑（2）已知反應過程的能量變化如圖所示：①斷開反應物中所有化學鍵吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成生成物中所有化學鍵放出的能量。②加入后反應速率顯著增加，上面能量變化圖像中加入的能量變化的圖像為___________。(填字母)18.有機物是重要的化工原料和能源物資。回答下列問題：（1）下列各組物質中：A．B．C．D．E．F．①互為同分異構體的是___________(填字母)。②與A互為同系物的是___________(填字母)。（2）甲烷的分子結構可用下面四種方式表示，其中最能反映其真實存在情況的是___________(填字母)。A.分子結構示意圖 B.電子式C球棍模型 D.空間填充模型（3）乙烯是重要的化工原料，有如下轉化關系：已知：①寫出有機物B結構簡式___________。②反應Ⅱ的反應類型___________。③寫出反應Ⅰ化學方程式___________。④寫出反應Ⅲ的化學方程式___________(反應物用結構簡式表示)。

2024—2025學年第二學期高一年級4月期中考試化學(人教版)注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。【15題答案】【答案】（1）（2）①.②.（3）（4）濃氨水和濃硝酸易揮發，在空氣中生成固體形成白煙，濃硫酸不揮發，所以不能形成白煙（5）①.②.【16題答案】【答案】（1）電流表指針發生偏轉，Zn電極不斷溶解，Cu電極上有氣泡產生（2）①.Ag②.③.Cu（3）①.正②.（4）①.石墨(鉑，銀等)②.