PAGEPAGE1化學平衡狀態化學平衡的移動1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【答案】B2．已知：可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，在肯定條件下達到平衡后，變更下列條件均可以使平衡向正反應方向移動的是()A．升溫增壓B．降溫增壓C．升溫減壓D．降溫減壓【解析】正反應為放熱反應，因此降低溫度可使平衡向正反應方向移動；正反應為氣體分子數削減的反應，因此增大壓強可使平衡向正反應方向移動。【答案】B3．在1L定容的密閉容器中，可以證明可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態的是()A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成C．其他條件不變時，混合氣體的密度不再變更D．2v正(N2)＝3v逆(NH3)【解析】A項，c(NH2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2不能說明各物質的濃度不變，不肯定平衡，錯誤；B項，一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成，能說明正、逆反應速率相等，正確；C項，混合氣體的密度始終不變，錯誤；D項，2v正(N2)＝v逆(NH3)時，正、逆反應速率才相等，才達到平衡，錯誤。【答案】B4．肯定溫度下，體積為2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：物質XY

Z初始物質的量(mol)0.20.20平衡物質的量(mol)0.10.050.1下列說法正確的是()A．反應可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數為8000B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大C．若將容器的體積壓縮至1L，則X的體積分數減小，濃度增大D．若上升溫度時，Z的濃度增大，則溫度上升時正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡朝正反應方向移動【答案】C5．據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實，其反應的化學方程式為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。下列敘述正確的是()A．當v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)時，反應肯定達到平衡狀態B．當平衡向正反應方向移動時，平衡常數肯定增大C．增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率D．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量等于1mol氫分子所具有的能量【解析】A項沒說明正逆速率，所以無法推斷正逆速率相等，錯誤；B項，平衡常數只與溫度有關，所以平衡正向移動，平衡常數不肯定變更，錯誤；C項，增大壓強，平衡正向移動，可以提高反應物的轉化率，正確；D項，2mol氫原子形成氫分子放出能量，所以二者具有的能量不相等，錯誤。【答案】C6．已知Cr的相對原子質量為52，還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業廢水的常用方法，過程如下：已知轉化過程中反應為2CrO(aq)＋2H＋(aq)Cr2O(aq)＋H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g·L－1，CrO有轉化為Cr2O。下列說法中不正確的是()A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(Mr＝278)作還原劑，處理1L廢水，至少須要917.4gC．若常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝6D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使處理后廢水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，應調溶液的pH＝5【解析】1L溶液中n(Cr)＝＝0.55mol，所以溶液中c(Cr2O)＝0.55××mol·L－1＝0.25mol·L－1、c(CrO)＝0.55×mol·L－1＝0.05mol·L－1；所以平衡常數K＝＝1×1014，則c(H＋)＝10－6mol·L－1，C選項正確；依據Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－5mol·L－1×c3(OH－)＝1×10－32，可知c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，D選項正確；B選項，Cr的化合價降低3，Fe的化合價上升1，依據得失電子守恒0.55mol×3＝n(FeSO4·7H2O)＝1.65mol，須要綠礬458.7g，錯誤。【答案】B7．下列試驗事實不能用平衡移動原理說明的是()A.B.T/℃2550100KW/10－141.015.4755.0C.D.C(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6【解析】催化劑不能使化學平衡發生移動，C選項與化學平衡移動無關。【答案】C8．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡向右移動B．加入催化劑，Z的產率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大D．降低溫度，Y的轉化率增大【答案】D9．可逆反應mA(g)＋nB(s)r(C)(g)＋qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強p關系如圖所示，下列敘述中正確的是()A．m＋n＝r＋qB．運用催化劑，D的物質的量分數增加C．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動D．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動【解析】依據D的體積百分含量和壓強關系圖像可知變更壓強平衡不移動，說明m＝r＋q，故A錯誤；運用催化劑只能變更反應速率，平衡不移動，D的物質的量分數不變，故B錯誤；依據D的體積百分含量和溫度關系的圖像可知T2>T1，降低溫度，D的體積百分含量增大，說明化學平衡向正反應方向移動，故C正確；物質B的顆粒越小，反應越快，但不影響平衡移動，故D錯誤。14．可逆反應：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在肯定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應方向移動②上升溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)均增大④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉化率提高A．①②B．只有④C．只有③D．③④【答案】D【解析】因A是固體，其濃度可視為常數，增加A的量，平衡不移動，①錯誤；上升溫度，平衡向吸熱反應方向(即逆向)移動，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)<v(逆)，②錯誤；因反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不移動，但v(正)、v(逆)同等程度增大，③正確；增大B的濃度，平衡正向移動，v(正)>v(逆)，④正確；加入催化劑，平衡不移動，B的轉化率不變，⑤錯誤，D正確。15．某溫度下，在一容積可變的密閉容器里，反應2A(g)B(g)＋2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是()A．充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡將不發生移動B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應方向移動C．將A、B、C各物質的物質的量都減半，C的百分含量不變D．加入正催化劑，正、逆反應速率均加快，平衡向逆反應方向移動【答案】C16．某溫度下，反應2A(g)B(g)ΔH>0在密閉容器中達到平衡，平衡后＝a，若變更某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時＝b，下列敘述正確的是()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則容器中可能運用了催化劑C．若其他條件不變，上升溫度，則a<bD．若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b【答案】B【解析】A項中增加B氣體，平衡逆向移動，但B轉化的比增加的幅度小，則b<a，A錯誤；上升溫度，平衡正向移動，則b<a，C錯誤；若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則體積增大，各組分分壓減小，平衡向氣體分子數增多的方向移動，即逆向移動，則a<b，D錯誤。7．向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和肯定量的Y三種氣體。肯定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間的變更如圖甲所示。圖乙為t2時刻后變更反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變更的狀況，且四個階段都各變更一種不同的條件。下列說法不正確的是()A．Y的起始物質的量為0.5molB．該反應的化學方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0C．若t0＝0，t1＝10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)＝0.03mol·L－1·s－1D．反應物X的轉化率t6點比t3點高【答案】B18．恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發生反應：A(g)＋B(g)C(g)，若起先時通入1molA和1molB，達到平衡時生成amolC。則下列說法錯誤的是()A．若起先時通入3molA和3molB，達到平衡時，生成的C的物質的量為3amolB．若起先時通入4molA、4molB和2molC，達到平衡時，B的物質的量肯定大于4molC．若起先時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡時，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質的量分數為D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對分子質量不變【答案】B【解析】起先時通入3molA和3molB，由于容器體積膨脹，保持恒壓，相當于將三個原容器疊加，各物質的含量與原平衡中的相同，C的物質的量為3amol，A正確；無法確定平衡移動的方向，不能確定平衡時B的物質的量肯定大于4mol，B錯誤；依據題給數據可算出達到平衡時C的物質的量分數為，C正確；這種條件下混合氣體的平均相對分子質量不變，D正確。19．在t℃時，向aL密閉容器中加入1.6molHI(g)，發生反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，H2的物質的量隨時間的變更如圖所示，下列有關說法中正確的是()A．平衡時，I2蒸氣的體積分數為25%B．若在1.5min時降低溫度，則反應將向左進行C．平衡后若上升溫度，v正增大，v逆減小D．平衡后向容器中加入肯定量的H2后，平衡向左移動，H2的體積分數減小【答案】A20．在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣體，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16。下列說法正確的是()A．反應前后氣體的壓強之比為2∶1B．反應前后氣體的密度之比為15∶16C．此時CO的轉化率為50%D．若反應接著向正反應方向進行，氣體的平均相對分子質量將減小【答案】C【解析】設初始時加入H2、CO的物質的量分別為xmol、ymol，據H2、CO混合氣體的平均相對分子質量為15可得＝15，解得x∶y＝1∶1。令初始時加入H2、CO各1mol，按“三段式法”計算：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)起始量/mol1100轉化量/molzzzz某時刻量/mol1－z1－zz