II中，硫元素的化合價發生改變C．脫除SO2的過程中，NaOH可以循環利用D．脫除SO2的目的是防止污染空氣25．下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe3+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl－D向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成該溶液中一定含有CO

第二部分（非選擇題共50分）本部分共9小題，共50分。26．（3分）補齊物質與其用途之間的連線。物質用途A．乙烯a．制塑料B．濃硫酸b．作干燥劑C．碳酸氫鈉c．作紅色顏料D．氧化鐵d．作膨松劑27．（3分）選擇完成下列實驗的裝置。①②③（1）除去粗鹽水中的泥沙，用__________（填序號，下同）。（2）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制NH3，用__________。△（3）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用__________。△28．（6分）銅與氯氣在加熱條件下發生反應：Cu+Cl2CuCl2。（1）作氧化劑的物質是__________，氯元素的化合價__________（填“升高”或“降低”）。（2）反應中每生成1molCuCl2，消耗Cu的物質的量是__________mol，轉移電子的物質的量是__________mol。29．（6分）原電池原理的發現改變了人們的生活方式。（1）右圖所示裝置中，Zn片作__________（填“正極”或“負極”），Zn片上發生反應的電極反應式為__________；能證明化學能轉化為電能的實驗現象是__________。（2）__________點燃①Fe+2Fe3+3Fe2+點燃②CH4+2O2CO2+2H2O

30．（6分）某小組同學驗證SO2的性質。裝置如下圖所示，培養皿中A、B、C三個塑料瓶蓋內盛有不同物質。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養皿蓋嚴，實驗記錄如下。實驗裝置瓶蓋物質實驗現象AKMnO4酸性溶液溶液褪色B蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色C蒸餾水無明顯變化已知：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O（1）瓶蓋__________（填字母）中的實驗現象能證明SO2具有還原性。（2）瓶蓋C中發生反應的化學方程式為__________。（3）瓶蓋C中無明顯變化，若要證明C中發生了化學反應，可先在蒸餾水中滴入少量試劑X，X是__________（填字母）。a．石蕊溶液 b．NaCl溶液（4）上述實驗可證明SO2具有還原性、__________等性質。31．（8分）閱讀短文，回答問題。人們常用84消毒液或醫用酒精進行消毒。84消毒液的名稱源于北京某醫院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液。84消毒液由Cl2與NaOH溶液反應制得，其主要成分為NaClO、NaCl，是無色或淡黃色液體。人們主要利用84消毒液中ClO－的氧化性進行消毒。醫用酒精中，乙醇的體積分數通常為75%。過高濃度的乙醇溶液會使病毒表面的蛋白質迅速凝結，形成一層保護膜，減弱消毒效果；過低濃度的乙醇溶液不能使蛋白質變性，同樣不能獲得很好的消毒效果。請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）84消毒液的消毒原理與ClO－的氧化性有關。__________（2）用Cl2與NaOH溶液制備84消毒液的反應屬于氧化還原反應。__________（3）乙醇溶液的濃度越高消毒效果一定越好。__________（4）醫用酒精在使用過程中應注意避免明火。__________

32．（6分）元素周期表在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表顯示了元素周期表中的短周期，①～⑤代表5種元素。①②③④⑤（1）③在元素周期表中的位置是__________。（2）①和②組成的最簡單的有機化合物的分子模型是__________（填字母）。abc（3）比較④的氫化物和⑤的氫化物，穩定性強的是__________（用化學式表示）。（4）③和④分別形成的最高價氧化物對應的水化物可以發生反應，反應的離子方程式為__________。33．（6分）硫酸鋅廣泛應用于工農業生產中。工業上以粗氧化鋅（含Zn、FeO、CuO等雜質）為原料生產ZnSO4?7H2O的一種流程的部分過程如下（各過程需控制適宜條件）。粗氧化鋅粗氧化鋅ZnSO4?7H2O……鋅粉過程=2\*ROMANII高錳酸鉀濾渣Y濾渣Z過程=1\*ROMANI稀硫酸濾渣X過程=3\*ROMANIII（1）為提高過程=1\*ROMANI的化學反應速率，可采取的措施是__________（至少寫一條）。（2）過程=1\*ROMANI需要持續強制通風，原因是該過程中生成的氫氣具有__________性。（3）過程=2\*ROMANII中，濾渣Y含有Fe(OH)3，其中鐵元素的化合價是__________。（4）過程=3\*ROMANIII中，加入鋅粉的主要目的是除去銅，該反應的離子方程式為__________。

34．（6分）某小組同學探究影響H2O2分解反應速率的因素。（1）在MnO2作催化劑的條件下，H2O2發生分解反應的化學方程式為__________。【實驗方案】實驗編號H2O2溶液蒸餾水催化劑溫度/℃c/(mol·L-1)V/mLV/mL①31020無催化劑20②310200.5gMnO2固體20③315x0.5gMnO2固體20（2）對比實驗①和實驗②，目的是探究__________對H2O2分解反應速率的影響。（3）對比實驗②和實驗③，目的是探究H2O2溶液的濃度對H2O2分解反應速率的影響，則實驗③中x是_________（填字母）。a．15 b．30【實驗過程及分析】在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實驗，測量反應過程中容器內的氣體壓強隨時間的變化，實驗數據如下圖所示。（4）能證明H2O2溶液的濃度對H2O2分解反應速率有影響的證據是__________。

參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共50分）本部分共25題，每題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項選項123456789答案ACDDBDDBD選項101112131415161718答案DAABBCBCA選項19202122232425答案CACBAAB第ⅠI卷（非選擇題，共50分）本部分共9題，共50分。26．（3分）27．（3分）（1）②（2）③（3）①28．（6分）（1）Cl2；降低（2）1；229．（6分）（1）負極；Zn-2e-==Zn2+；電流表指針偏轉（2）①②30．（6分）（1）A（2）SO2＋H2O?H2SO3（3）a（4）漂白性、酸性氧化物的一般性質31．（8分）