第1頁/共1頁2019北京高中合格考化學（第一次）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：在下列各題的4個選項中，只有l個選項符合題意。1.2018年11月召開的中國國際進口博覽會，加強了世界各國經濟交流合作。下列參展商品中，主要成分屬于無機物的是（）A.中國剪紙B.俄羅斯小麥粉C.埃及長絨棉D.巴基斯坦銅器A.A B.B C.C D.D2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.KCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.KOH溶液 D.Na2SO4溶液3.下列物質中，通常用熱分解法治煉的是A. B. C. D.4.下列物質中，屬于電解質的是A. B.KNO3 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液5.下列分子中，具有正四面體結構的是（）A. B. C. D.6.下列元素的原子半徑最小的是（）A.Mg B.Al C.Si D.S7.下列化合物中，含共價鍵是A. B. C. D.8.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是A.硫酸屬于酸 B.液氨屬于混合物C.二氧化碳屬于氧化物 D.氫氧化鈣屬于堿9.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.Na與H2O的反應 B.Al與鹽酸的反應C.NaOH與鹽酸的反應 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應10.常溫下，下列溶液可用鐵質容器盛裝的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.濃鹽酸11.2018年11月，中國健兒在短道速滑世界杯比賽中獲得了3塊金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不屬于高分子的是（）A.冰刀片—鋼 B.防切割手套—聚乙烯C.防護鏡—聚甲基丙烯酸甲酯 D.速滑服——聚對苯二甲酰對苯二胺12.下列關于二氧化氮性質的描述中，不正確的是A.無色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：。當、、的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（）A.和全部轉化為 B.該反應已達化學平衡狀態C.正、逆反應速率相等且等于零 D.、、的濃度一定相等14.控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCDt/℃202030301212A.A B.B C.C D.D15.聯合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，我國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列有關Hg的說法中，錯誤的是（）A.質子數為80 B.質量數為278C.中子數為118 D.核外電子數為8016.下列試劑或方法中，不能用來鑒別乙酸溶液與乙醇溶液的是A.觀察顏色 B.紫色石蕊溶液C.碳酸鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液17.下列反應屬于加成反應的是A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣 B.乙烯與溴單質反應生成1，2-二溴乙烷C.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水 D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫18.下列物質的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.19.某元素原子的結構示意圖為，由此得到的結論不正確的是A.該原子有3個電子層B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學反應中易得2個電子D.該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族20.實驗室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風櫥內制備有毒氣體B.將實驗剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌21.下列傳統釀醋工藝的主要步驟中，包含溶解和過濾操作的是A.蒸拌原料 B.淀粉發酵C.清水浸淋 D.放置陳釀22.下列說法正確的是A.的物質的量為B.常溫常壓下，的體積是C.溶液中含有D.含有的分子數約為23.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：B.氯化亞鐵溶液與氯水反應：C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：D.銅與稀硝酸反應：24.研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。下列關于霧霾及其形成的敘述中，不正確的是A.與燃料燃燒有關B.涉及氧化還原反應C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO425.下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色該溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質A.A B.B C.C D.D二、連線26.性質不同的物質具的不同的用途，從下列常見物質的用途中找出合適的填在對應物質的后面(用序號填空)用途：a．作干燥劑；b．制漂白粉；c．作清潔燃料；d．作供氧劑；e．清除水垢；f．作食用堿。物質：A．氯氣_______；B．甲烷_________；C．濃硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸鈉__________；F．過氧化鈉________。三、填空題27.選擇裝置，完成實驗。(l)用自來水制備蒸餾水，選用___________(填序號，下同)。(2)分離水和碘的四氯化碳溶液，選用___________。(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用___________。28.氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及反應：4NH3+5O24NO+6H2O(1)作為氧化劑的物質是___，氮元素的化合價___（填“升高”或“降低”）。(2)若反應中消耗了4molNH3，則生成NO的物質的量為___mol，轉移電子的物質的量為___mol。29.物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是___________。(2)將鋅片、銅片按照上圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能實驗現象是：銅片上有氣泡產生、___________。(3)稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導離子、___________。(4)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是___________(填序號)。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O22H2O③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag30.中國“天眼”綜合體現了我國高技術創新能力。(_______)31.中國“天眼”的反射鏡邊框所用的材料為銅合金。(_______)32.科學家利用中國“天眼”第一次發現了同時存在液態水和綠色植被的星球。(_______)33.宜居星球上液態水的存在，說明該星球上存在氫元素和氧元素。(_______)34.某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質的探究，實驗如下：實驗I實驗II(1)實驗I，能夠證明Na2CO3的熱穩定性強于NaHCO3的證據是_______。(2)實驗II，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整_______。(3)實驗II，試劑a為_________。(4)實驗II，持續一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產生細小晶體的原因：_______。35.元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族W最高正化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色反應為紫色Z原子結構示意圖為(1)Q的元素符號是___________。(2)Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是___________(3)金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。(4)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________(填序號)。①Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同②Z的氫化物的穩定性弱于W的氫化物的穩定性③Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發生置換反應36.“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）為加快工業廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（寫出一種即可）。（2）上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為_____。（3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。（4）設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_____，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。37.某小組同學探究FeCl3溶液與KI溶液的反應是否存在限度。【查閱資料】A．Fe3+能將I-氧化為I2，所得溶液呈黃色或棕黃色。B．利用色度計可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數值越小。【實驗過程】用如圖所示裝置進行如下表所示的3個實驗。序號實驗步驟1實驗步驟2實驗Ⅰ將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.1mol/LFeCl3溶液，同時采集上述過程中溶液的透光率數據實驗Ⅱ將盛有2mL0.05mol/LKI溶液比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗Ⅲ將盛有2mL0.1mol/LKI溶液的比色皿放入色度計的槽孔中同上實驗數據：【分析與解釋】(1)FeCl3溶液呈___________色。(2)實驗Ⅰ的目的是___________。(3)通過上述實驗可推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應存在限度。其證據及相應的推理過程是___________。(4)FeCl3溶液與KI溶液反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題：在下列各題的4個選項中，只有l個選項符合題意。1.【答案】D【解析】【詳解】A．剪紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，A不符合題意；B．小麥粉主要成分是淀粉，淀粉屬于有機物，B不符合題意；C．長絨棉的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機物，C不符合題意；D．銅器的主要成分是Cu，屬于無機物，D符合題意。答案選D。2.【答案】B【解析】【詳解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都屬于溶液，不具有膠體的性質，而Fe(OH)3膠體是膠體，膠體中的膠粒可以使光線發生散射作用而產生一條光亮的通路，即發生丁達爾效應，故選項B符合題意；合理選項是B。3.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鈉的性質很活潑，采用電解其熔融鹽的方法治煉，故A不選；B．鋁性質活潑，應采用電解熔融氧化鋁的方法治煉，故B不選；C．銀屬于不活潑的金屬，采用熱分解法治煉，故C選；D．鐵屬于較活潑的金屬，采用熱還原法治煉，故D不選；故答案選C。4.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Cu是金屬單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A不符合題意；B．KNO3是鹽，在水溶液和熔融狀態下能夠發生電離而導電，屬于電解質，B符合題意；C．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，C不符合題意；D．Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A不符合題意；故合理選項是B。5.【答案】A【解析】【詳解】A.甲烷分子的空間構型為正四面體形，故A符合題意；B.乙烯分子為平面結構，2個碳原子和4個氫原子位于同一平面，故B不符合題意；C.乙炔分子的空間構型為直線形，2個碳原子和2個氫原子位于同一直線上，故C不符合題意；D.苯分子的空間構型為正六邊形，6個碳原子和6個氫原子位于同一平面，故D不符合題意；故選A。6.【答案】D【解析】【分析】同周期元素隨原子序數增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數越多原子半徑越大，據此判斷。【詳解】四種元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。答案選D。7.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．H2O中2個H原子與O原子通過2個共價鍵結合，A符合題意；B．KCl是離子化合物，K+與Cl-之間通過離子鍵結合，B不符合題意；C．MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個Cl-之間通過離子鍵結合，C不符合題意；D．CaCl2是離子化合物，Ca2+與2個Cl-之間通過離子鍵結合，D不符合題意；故合理選項是A。8.【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸電離的陽離子全部是H+，則屬于酸，故A正確；B．液氨是純凈物，故B錯誤；C．CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣電離的陰離子全部是OH-，屬于堿，故D正確；故答案為B。9.【答案】D【解析】【詳解】A．Na與H2O的反應為放熱反應，故A不選；B．Al與鹽酸的反應為放熱反應，故B不選；C．NaOH與鹽酸的反應為放熱反應，故C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故D可選；故答案為D。10.【答案】C【解析】【分析】能用鐵質容器盛裝的物質不能溶解鐵。【詳解】A.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學反應只發生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質容器盛裝，D項錯誤；答案選C。【點睛】解答本題時容易被忽略的是濃硝酸能使金屬鐵鈍化，解答時要格外注意。11.【答案】A【解析】【詳解】A.鋼屬于鐵合金，不屬于高分子，A符合題意；B.聚乙烯由乙烯通過加聚反應制得，屬于高分子，B不符合題意；C.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通過加聚反應制得，屬于高分子，C不符合題意；D.聚對苯二甲酰對苯二胺由對苯二胺與對苯二甲酰氯通過縮合聚合反應制得，屬于高分子，D不符合題意；答案選A。12.【答案】A【解析】【詳解】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應生成硝酸和NO，D正確選不正確的，故為A。13.【答案】B【解析】【分析】當、、的濃度不再變化時，說明該反應已達化學平衡狀態。【詳解】A.該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，所以和不可能全部轉化為，A錯誤；B.當、、的濃度不再變化時，說明該反應已達化學平衡狀態，B正確；C.反應達化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等但不等于零，C錯誤；D.反應達化學平衡狀態時，、、的濃度不再變化，但不一定相等，D錯誤；答案選B。14.【答案】D【解析】【分析】【詳解】溫度對化學反應速率的影響大于濃度對化學反應速率的影響；在溫度相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快；根據表格數據可知：C、D選項的反應溫度高于A、B選項的反應溫度，且D選項中硫酸濃度比C選項中硫酸濃度大，故反應開始時化學反應速率最大的是選項D，故合理選項是D。15.【答案】B【解析】【詳解】A.Hg左下角表示質子數，質子數為80，故A正確；B.Hg左上角表示質量數，質量數為198，故B錯誤；C.中子數=質量數－質子數=198－80=118，故C正確；D.核外電子數=質子數，因此核外電子數為80，故D正確。綜上所述，答案為B。16.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．二者均為無色溶液，觀察顏色不能鑒別，故A選；B．乙酸溶于水顯酸性，遇石蕊變紅，乙醇不能，可鑒別，故B不選；C．乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，乙醇不能，可鑒別，故C不選；D．乙醇含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能，可鑒別，故D不選；故答案選A。17.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣的反應屬于置換反應，A不符合題意；B．乙烯與溴單質反應生成1，2-二溴乙烷的反應為加成反應，B符合題意；C．乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水的反應為酯化反應，酯化反應屬于取代反應，C不符合題意；D．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫的反應為取代反應，D不符合題意；故合理選項是B。18.【答案】C【解析】【詳解】A．N原子最外層有5個電子，2個N原子形成三個共價鍵，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，電子式符合微粒結合方式，A正確；B．HCl是共價化合物，H原子與Cl原子形成1個共價鍵，使分子中的原子都達到最外層2個或8個電子的穩定結構，電子式符合微粒結合方式，B正確；C．C原子最外層有4個電子，O原子最外層有6個電子，C原子與2個O原子形成四個共價鍵，從而使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，電子式為，C錯誤；D．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-通過離子鍵結合，電子式符合微粒結合方式，D正確；答案選C。19.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．由原子結構示意圖可知該原子核外有3個電子層，A正確；B．該元素的核電荷數為16，是S元素，S原子核外最外層有6個電子，在化學反應中易得到電子，屬于非金屬元素，B錯誤；C．該原子的原子半徑較小，由于原子最外層有6個電子，因此S原子在化學反應中易得2個電子，C正確；D．原子核外電子層數等于元素所在的周期序數，原子核外最外層電子數等于其所在的主族序數。由原子結構示意圖可知該元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正確；答案選B。20.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．有毒氣體應有吸收處理裝置，及時將氣體排出，A正確；B．鈉和水劇烈反應產生H2，反應放出大量熱，當達到H2著火點時可能會發生爆炸，所以鈉不能直接丟棄在廢液缸中，多余的鈉應該放回原瓶，B錯誤；C．聞氣體時，用手輕輕扇動使少量氣體飄進鼻孔，達到聞氣味目的，同時也可以防止中毒，C正確；D．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使熱量迅速擴散，以防止液體飛濺，D正確；故選：B。21.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．蒸拌原料是加熱煮熟過程，不是溶解和過濾操作，A不符合題意；B．糧食發酵是淀粉水解過程，不是溶解和過濾操作，B不符合題意；C．清水浸淋是溶解，經過過濾得到酒精，屬于溶解和過濾操作，C符合題意；D．封缸窖藏是乙醇慢慢氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯，不是溶解和過濾操作，D不符合題意；故合理選項是C。22.【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．，36g水的物質的量為，故A錯誤；B．根據，常溫常壓下，，所以1mol氯氣的體積不是22.4L，故B錯誤；C．根據，溶液的體積未知，不能計算出鈉離子的物質的量，故C錯誤；D．根據，得，則1mol二氧化碳含有的分子數約為，故D正確；故選D。23.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，主要以固體存在，應該寫化學式，不能拆成離子形式，A錯誤；B．電子不守恒，電荷不守恒，且反應應該為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，B錯誤；C．反應符合事實，遵循物質拆分原則，C正確；D．Cu與稀硝酸反應，硝酸被還原產生NO氣體，反應不符合事實，D錯誤；故合理選項是C。24.【答案】C【解析】【詳解】A．根據圖示，燃料燃燒產生的顆粒物可形成霧霾，則霧霾及其形成與燃料燃燒有關，故A正確；B．根據圖示，硫元素和氮元素在轉化過程中都發生化合價的變化，涉及氧化還原反應，故B正確；C．根據圖示，硝酸和硫酸都與NH3反應分別生成硝酸銨和硫酸銨，氨氣參與了反應，屬于反應物，故C錯誤；D．根據圖示，硝酸銨和硫酸銨形成無機顆粒物后形成霧霾，因此霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正確；答案選C。25.【答案】B【解析】【詳解】A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子，故B錯誤；C．加入KSCN溶液，溶液變為紅色，說明含有鐵離子，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說明氯水中存在H+和HClO，因為次氯酸具有漂白性，故D正確；故選B。二、連線26.【答案】①.b②.c③.a④.e⑤.f⑥.d【解析】【詳解】A．氯氣與石灰乳發生反應產生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2就是漂白粉的主要成分，其有效成分是Ca(ClO)2，故合理選項是b；B．甲烷是可燃性氣體，燃燒產物是CO2、H2O，對環境無污染，同時會放出大量的熱，因此是甲烷是一種清潔燃料，故合理選項是c；C．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收物質的水分時物質保持干燥，故常作干燥劑，故合理選項是a；D．乙酸能夠電離產生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發生反應，產生可溶性物質，故常用于除去水垢，合理選項是e；E．碳酸鈉是鹽，水溶液顯堿性，可用于中和食物中的酸性物質，是一種常用的食用堿，故合理選項是f；F．過氧化鈉能夠與水、二氧化碳發生反應產生氧氣，因此可作防毒面具或特殊環境中作供氧劑，故合理選項是d。三、填空題27.【答案】①.③②.①③.②【解析】【詳解】(l)自來水中含有多種可溶性鹽，它們的沸點比水高，而水的沸點是100℃，則以自來水為原料，除去水中的溶解的鹽，獲得蒸餾水，應該選用蒸餾方法，裝置為③；(2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的兩種液體物質，分離二者應選用分液方法，使用的裝置是①；(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發生復分解反應產生CaCl2、NH3、H2O，固體混合物加熱制取氣體，制取得到的NH3的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，使用的裝置是②。28.【答案】①.O2②.升高③.4④.20【解析】【分析】氧化還原反應中，氧化劑得到電子化合價降低，發生還原反應，還原劑失去電子化合價升高，發生氧化反應。【詳解】(1)反應4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合價由0價變為-2價降低，得電子發生還原反應，作氧化劑；NH3中氮元素的化合價由-3價變為+2價升高，失電子發生氧化反應，答案：O2；升高；(2)由化學方程式可知，反應中消耗了4molNH3，則生成4molNO，反應中氮元素的化合價由-3價變為+2價，共升高5價，則轉移電子為4mol×5=20mol，答案：4；20。29.【答案】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.電流表指針偏轉③.作正極反應物④.②③【解析】【詳解】(1)Zn與H2SO4反應產生ZnSO4和H2，反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，若化學能轉化為電能，由于金屬活動性：Zn＞Cu，則Zn為負極，Zn失去電子，變為Zn2+進入溶液，電子由Zn經電流表流向Cu電極，在正極Cu片上H+得到電子變為H2逸出，故看到的現象是：銅片上有氣泡產生、電流表指針偏轉；(3)在如圖所示裝置中，稀硫酸的作用是：傳導離子，同時作正極上的反應物；(4)只有放熱的氧化還原反應才可以設計為原電池反應。①反應CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應，不能設計為原電池，①不符合題意；②反應2H2+O22H2O是放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，②符合題意；③反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放熱氧化還原反應，可以設計為原電池，③符合題意；故合理選項是②③。30.【答案】正確【解析】【詳解】中國“天眼”綜合體現了我國高技術創新能力，可判斷這句話是正確的。31.【答案】錯誤【解析】【詳解】“其反射鏡邊框是長的環形銅梁，銅索與銅梁懸交錯呈現球形網狀結構。”可知中國“天眼”的反射鏡邊框所用的材料為環形銅梁，不是銅合金，因此這句話是錯誤的。32.【答案】正確【解析】【詳解】近期，料學家利用中國“天眼”發現了一顆星球，這顆星球上不僅存在液態水還存在綠色植被，這說明科學家利用中國“天眼”第一次發現了同時存在液態水和綠色植被的星球這句話是正確的。33.【答案】正確【解析】【詳解】根據水的化學式H2O可知，宜居星球上液態水的存在，說明該星球上存在氫元素和氧元素，即這句話是正確的。34.【答案】①.B中澄清石灰水變渾，A中澄清石灰水無明顯現象②.③.飽和NaHCO3④.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小【解析】【詳解】(1)NaHCO3不穩定，加熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，CO2與澄清石灰水反應，產生難溶性的CaCO3沉淀，而使石灰水變渾濁；而Na2CO3穩定，不會分解產生CO2氣體，故在實驗I中，若觀察到B中澄清石灰水變渾，A中澄清石灰水無明顯現象，就證明了物質的穩定性：Na2CO3＞NaHCO3；(2)鹽酸與NaHCO3會反應產生CO2氣體，但由于鹽酸具有揮發性，使制取得到的CO2氣體中含有雜質HCl，故在實驗II中方框中為洗氣裝置，作用是除去雜質HCl，導氣管應該是長進短出，相應的裝置圖為；(3)試劑a是除去CO2氣體中的雜質HCl，要求試劑只溶解反應消耗HCl，而不能消耗被提純的氣體CO2，可以使用飽和NaHCO3溶液，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，從而達到除雜、凈化的目的；(4)實驗II，持續一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，這是由于Na2CO3、H2O、CO2反應產生溶解度小的NaHCO3晶體，反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。【點睛】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質比較。注意鹽酸具有揮發性，要排除雜質HCl對實驗的干擾，除雜的原則是“不增不減”，洗氣時導氣管應該“長進短出”，注意根據物質的溶解性判斷實驗現象。35.【答案】①.②.(或高氯酸)③.最外層電子數與相同，電子層數大于，原子半徑大于④.①②【解析】【分析】Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族，Q為Si；Q、W、X位于同一周期，均在第三周期，W的最高正化合價為+7價，W為Cl；X的最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，X為Na；Y的焰色反應為紫色，Y為K，Z的原子結構示意圖為，Z為Br。【詳解】由上述分析可知，Q為Si、W為Cl、X為Na、Y為K、Z為Br，(1)Q的元素符號是Si，故答案為：Si；(2)非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是HClO4，故答案為：HClO4；(3)金屬性Y強于X，