17/182013-2022北京高中合格考化學(xué)匯編鐵金屬材料一、單選題1．（2021·北京·高一學(xué)業(yè)考試）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中含有NHC向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOD用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)A．A B．B C．C D．D2．（2020·北京·高二學(xué)業(yè)考試）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性C向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有Fe3＋D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含有A．A B．B C．C D．D3．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．銅與稀硝酸反應(yīng)：4．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)中，通常用熱分解法治煉的是A． B． C． D．5．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅氨水有堿性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)A．A B．B C．C D．D6．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．濃鹽酸7．（2016·北京·高二學(xué)業(yè)考試）下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（

）選項性質(zhì)用途A氧化鐵呈紅棕色紅色涂料B氧化鋁熔點很高耐火材料C濃硫酸具有脫水性干燥劑D液氨汽化時要吸收大量的熱制冷劑A．A B．B C．C D．D二、填空題8．（2021·北京·高二學(xué)業(yè)考試）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線。___________物質(zhì)用途A．碳酸氫鈉————a．作膨松劑B．氧化鐵b．清除水垢C．乙酸c．作制冷劑D．液氨d．作紅色顏料9．（2021·北京·高二學(xué)業(yè)考試）硅是重要的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上用石英砂、焦炭為原料制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)高溫方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。(1)作還原劑的物質(zhì)是___________，碳元素的化合價___________(填“升高”或“降低”)。(2)反應(yīng)中每生成1molSi，消耗SiO2的物質(zhì)的量是___________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。10．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）氨是一種重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的過程中涉及到反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是______，被氧化的物質(zhì)是______，若反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量是______mol。11．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Cl2、②NH3.③濃H2SO4、④A12O3。其中，能與水反應(yīng)生成兩種酸的是__（填序號，下同）；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是______；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是___；能使蔗糖變黑并有氣體生成的是_____。12．（2017·北京·高一學(xué)業(yè)考試）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Al2O3、②NH4Cl、③濃HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液時變成紅色的是______(填序號，下同)；與Ca(OH)2混合加熱時反應(yīng)生成氨氣的是______；既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)的是______；常溫下可以將鐵、鋁的表面氧化為致密的氧化物薄膜的是______。13．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①HClO溶液、②FeCl3溶液、③Na2CO3溶液、④濃H2SO4。其中，使酚酞溶液變紅的是__________（填序號，下同）；具有漂白性的是________；與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的是__________；常溫下使鋁表面形成致密氧化膜的是_________。14．（2016·北京·高二學(xué)業(yè)考試）綠礬可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學(xué)采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成分為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，設(shè)計了如下流程．請回答：（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是__________（填序號）．（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________．（3）下列說法正確的是（填字母）_____．a(chǎn)．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等陰離子c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體C做還原劑（4）原燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________．三、元素或物質(zhì)推斷題15．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律。含甲元素的部分物質(zhì)可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。其中，A、B、C中甲元素的化合價依次升高；B,C為同類物質(zhì)，且所含元素種類相同。請回答：(1)若A是空氣中含量最多的氣體，C為紅棕色氣體。①甲元素在元素周期表中的位置是______。②下列說法正確的是______（填字母）。a．E、F可為氧氣

b．常溫下，B可為無色氣體

c．③中甲元素的化合價發(fā)生了變化(2)若A為金屬單質(zhì)，C溶液遇KSCN溶液呈紅色，F(xiàn)為黃綠色氣體。①B溶液與F反應(yīng)的離子方程式是______。②當(dāng)5.6gA全部轉(zhuǎn)化為D時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。四、工業(yè)流程題16．（2021·北京·高一學(xué)業(yè)考試）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上以廢易拉罐(主要成分為Al和Fe)為原料制備明礬的部分工藝流程如圖：(1)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]中所含的金屬元素有K和___。(2)過程Ⅰ中，鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為___。(3)過程Ⅱ中，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3，加入H2O2的作用是__。(4)過程Ⅲ中加入NaHCO3，目的是將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：__。Al3++HCO=Al(OH)3↓+CO2↑17．（2020·北京·高二學(xué)業(yè)考試）加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用，是合理開發(fā)和利用金屬資源的主要途徑之一。下圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程（各過程需控制適宜條件）。（1）上述流程中，為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是______。（2）過程Ⅰ中，Cu溶解，過氧化氫的作用是______。（3）過程Ⅱ中，獲得Cu的反應(yīng)的離子方程式為______。（4）過程Ⅲ的目的是______。18．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）明礬石是一種硫酸鹽礦物，其主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3。某研究小組用明礬石制取Al(OH)3和氮鉀復(fù)合肥，設(shè)計了如圖流程。請回答：(1)①②所涉及的實驗操作方法中，屬于過濾的是__(填序號)。(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。(3)下列說法正確的是__(填字母)。a.試劑1為NaOH溶液或氨水b.溶液1中含有的陽離子主要是K+、NHc.②中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(4)為測定氮鉀復(fù)合肥中鉀元素含量，設(shè)計如下實驗方案：將ag氮鉀復(fù)合肥溶于水，加入足量X溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到bg固體，其中X是__。五、實驗題19．（2021·北京·高一學(xué)業(yè)考試）某實驗小組探究氯水與鐵的反應(yīng)。【實驗過程】操作過程及實驗現(xiàn)象如圖所示。【分析解釋】(1)實驗i中產(chǎn)生少量無色氣體，該氣體可能是___。(2)實驗ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe3+，則試劑X是___(填字母)。a.KSCN溶液

b.NaCl溶液(3)實驗iii中觀察到溶液無明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，其原因是__(用離子方程式表示)。【反思評價】(4)甲同學(xué)認(rèn)為上層清液中的Fe3+是由Cl2與Fe2+反應(yīng)生成。乙同學(xué)認(rèn)為還有其他可能性，請寫出其中一種：___。20．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。

參考答案1．C【解析】【分析】【詳解】A．滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，說明原溶液含有Fe2+，F(xiàn)e3+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即生成氫氧化鐵沉淀，所以只能觀察到紅褐色沉淀，所以該實驗?zāi)茏C明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，故A正確；B．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定是氨氣，原溶液含有NH，故B正確；C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有SO或Ag+，故C錯誤；D．氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊變紅，HClO再氧化石蕊成無色物質(zhì)，氯水的酸性主要靠HCl體現(xiàn)，漂白性靠HClO體現(xiàn)，D正確；故選C。2．B【解析】【詳解】A．氯氣與KI反應(yīng)生成碘，由操作和現(xiàn)象可知氧化性：Cl2＞I2，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)象與吸水性無關(guān)，故B錯誤；C．滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，可知含鐵離子，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe3＋，故C正確；D．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有，故D正確；故選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，難點B，濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與吸水性無關(guān)。3．C【解析】【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，主要以固體存在，應(yīng)該寫化學(xué)式，不能拆成離子形式，A錯誤；B．電子不守恒，電荷不守恒，且反應(yīng)應(yīng)該為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，B錯誤；C．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)拆分原則，C正確；D．Cu與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原產(chǎn)生NO氣體，反應(yīng)不符合事實，D錯誤；故合理選項是C。4．C【解析】【詳解】A．鈉的性質(zhì)很活潑，采用電解其熔融鹽的方法治煉，故A不選；B．鋁性質(zhì)活潑，應(yīng)采用電解熔融氧化鋁的方法治煉，故B不選；C．銀屬于不活潑的金屬，采用熱分解法治煉，故C選；D．鐵屬于較活潑的金屬，采用熱還原法治煉，故D不選；故答案選C。5．B【解析】【詳解】A．酚酞溶液遇到堿性溶液變紅色，所以向氨水中加入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，則氨水一定呈堿性，故A正確；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等離子，故B錯誤；C．加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明含有鐵離子，故C正確；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，說明氯水中存在H+和HClO，因為次氯酸具有漂白性，故D正確；故選B。6．C【解析】【分析】能用鐵質(zhì)容器盛裝的物質(zhì)不能溶解鐵。【詳解】A.稀硝酸可將鐵溶解為硝酸鹽溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，A項錯誤；B.鐵可以被稀硫酸溶解，反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，B項錯誤；C.濃硝酸能使鐵鈍化，化學(xué)反應(yīng)只發(fā)生在鐵表面，但不是將鐵溶解，因此能用鐵質(zhì)容器盛裝，C項正確；D.濃鹽酸可以將鐵溶解為氯化亞鐵溶液，因此不能用鐵質(zhì)容器盛裝，D項錯誤；答案選C。【點睛】解答本題時容易被忽略的是濃硝酸能使金屬鐵鈍化，解答時要格外注意。7．C【解析】【詳解】A.氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，故A正確；B.氧化鋁熔點很高，在較高溫度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正確；C.濃硫酸做干燥劑是由于其能吸水，有吸水性，而非脫水性，故C錯誤；D.液氨汽化時吸熱，會導(dǎo)致周圍溫度降低，故可以做制冷劑，故D正確。故選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)的物理性質(zhì)和其用途之間的關(guān)系，難度不大，把握住“性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)”這一條線．8．【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解，生成的氣體受熱膨脹，故選a．作膨松劑；B．氧化鐵是紅色的固體，故選d．作紅色顏料；C．乙酸能夠電離產(chǎn)生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸強(qiáng)，因此可以與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故常用于除去水垢，故選b．清除水垢；D．液氨氣化時吸熱，故選c．作制冷劑；故答案為。9．(1)

C

升高(2)

1

4【解析】(1)SiO2+2CSi+2CO↑中碳失電子，被氧化，作還原劑，碳元素的化合價升高，故答案為：C；升高；(2)根據(jù)硅原子守恒，反應(yīng)中每生成1molSi，消耗SiO2的物質(zhì)的量是1mol，硅由+4價降為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：1；4。10．

O2

NH3

4【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的物質(zhì)作還原劑，被氧化；化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，被還原，由此分析。【詳解】4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氮元素的化合價從-3價升高到+2價，NH3作還原劑，被氧化，氧元素的化合價從0價降低到-2價，O2作氧化劑被還原；化學(xué)反應(yīng)中NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)中消耗了4molNH3，則生成NO的物質(zhì)的量是4mol。11．

①

④

②

③【解析】【詳解】氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故能與水反應(yīng)生成兩種酸的是①；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是兩性氧化物等，氧化鋁是一種兩性氧化物，故與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均可反應(yīng)生成鹽的是④；堿能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，氨氣是堿性氣體，溶于水顯堿性，故答案是②；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑并有氣體生成，故答案為③。12．

④

②

①

③【解析】【詳解】鐵鹽遇到KSCN溶液變成紅色，故答案為④；銨鹽與Ca(OH)2混合加熱時反應(yīng)生成氨氣，故答案為②；氧化鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故答案為①；常溫下濃硝酸、濃硫酸可以將鐵、鋁的表面氧化為致密的氧化物薄膜，故答案為③。13．

③

①

②

④【解析】【詳解】分析：四種物質(zhì)中只有FeCl3溶液為棕黃色；只有碳酸鈉溶液顯堿性，HClO溶液具有漂白性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鋁鈍化；只有FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀，以此來解答。詳解：①HClO溶液具有漂白性；②FeCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；③Na2CO3水解，溶液顯堿性；④濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鋁表面形成致密氧化膜；因此，本題正確答案是：③；①；②；④。14．

①②

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

ac

48.00%（或0.48）【解析】【分析】燒渣主要成分為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質(zhì)，與足量酸混合，離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，；SiO2和酸不反應(yīng)，然后過濾得到的固體A為SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+，加入足量堿，發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，然后過濾得到的濾液B中含有偏鋁酸鹽和堿，固體B為Fe（OH）3，為防止引進(jìn)雜質(zhì)，酸用稀硫酸，B和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3，C中含有硫酸和硫酸鐵，加入固體C，為防止引入雜質(zhì)，則固體C為Fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到綠礬【詳解】（1）通過以上分析知，采用過濾方法分離的是①②，故答案為①②；（2）氫氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；（3）a．①的目的是溶解金屬氧化物，③的目的是得到硫酸鹽，所以①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸，，故正確；b．通過以上分析知，溶液B中含有OH﹣、AlO2﹣，不含硅酸根離子，故錯誤；c．④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體C做還原劑，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；故選ac；（4）n[FeSO4?7H2O]==0.09mol，根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，有的亞鐵離子來自于鐵離子，所以根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe2O3）=××n[FeSO4?7H2O]=××0.09mol=0.03mol，m（Fe2O3）=0.03mol×160g/mol=4.8g，氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=48.00%（或0.48），故答案為48.00%（或0.48）．15．

第二周期ⅤA族

abc

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

0.3【解析】【分析】(1)若A是空氣中含量最多的氣體，應(yīng)為N2，C為紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為NO，D為NaNO2和NaNO3的混合物；(2)若A為金屬單質(zhì)，C溶液遇KSCN溶液呈紅色，應(yīng)含有鐵離子，故A為Fe單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色氣體，為Cl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E可為HCl，B為FeCl2，C為FeCl3，D為Fe(OH)3，以此解答該題。【詳解】(1)①甲為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；②a．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E、F可為氧氣，a正確；b．常溫下，B為NO，為無色氣體，b正確；c．③中二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3，元素的化合價發(fā)生了變化，c正確；故答案為：abc；(2)①B溶液與F反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②5.6gFe為0.1mol，完全反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e元素化合價由0價升高到+3價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，故答案為：0.3。16．

Al

將Fe2+氧化為Fe3+

1、3、1、3【解析】【分析】【詳解】易拉罐中的Al、Fe等活潑金屬會溶于H2SO4，生成Al2(SO4)3、FeSO4溶液，過程II中加H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)pH≈3.7除去Fe3+，過程III中，用NaHCO3將A13+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，用于制明礬KAl(SO4)2·12H2O。(1)根據(jù)上述分析，明礬中所含的金屬元素有K和Al，故答案為：Al；(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：；(3)根據(jù)上述分析，過程Ⅱ中加H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；(4)根據(jù)電荷守恒、電子守恒，將NaHCO3將Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3的離子方程式為:，故答案為：1、3、1、3。17．

粉碎、使用鐵粉

作氧化劑

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

去除過量鐵粉【解析】【分析】由流程圖可知，將鍍銅廢電路板拆分、粉碎后，加入過氧化氫和稀硫酸，銅在稀硫酸作用下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾后，向濾液中加入過量鐵粉，鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾后，向濾渣中加入稀硫酸除去過量的鐵粉，過濾、洗滌、干燥得到銅。【詳解】（1）鍍銅廢電路板經(jīng)拆分、粉碎可以增大固體的表面積，增大銅與過氧化氫和稀硫酸溶液的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；過程Ⅱ中使用鐵粉可以增大鐵與硫酸銅溶液的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：粉碎、使用鐵粉；（2）過程Ⅰ中的反應(yīng)為銅在稀硫酸作用下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)中過氧化氫中氧元素的化合價降低被還原，過氧化氫是反應(yīng)的氧化劑，故答案為：作氧化劑；（3）過程Ⅱ中的反應(yīng)為鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；（4）過程Ⅲ的目的是向濾渣中加入稀硫酸除去過量的鐵粉，過濾、洗滌、干燥得到銅，故答案為：去除過量鐵粉。【點睛】過程Ⅰ中的反應(yīng)為銅在稀硫酸作用下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)中過氧化氫中氧元素的化合價降低被還原，銅元素的化合價升高被氧化是分析解答的關(guān)鍵。18．

①②

Al2O3+2OH-=2AlO+H2O、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O

b

BaCl2(或Ba(OH)2；Ba(NO3)2)【解析】【分析】根據(jù)流程圖分析可知，明礬石經(jīng)焙燒、氨水浸泡后，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，得到溶液1和固體，溶液1的主要成分為K2SO4和(NH4)2SO4，溶液1經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氮鉀復(fù)合肥；固體為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3，固體加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，經(jīng)過濾后得到Fe2O3固體和含NaAlO2的溶液2，再加入過量CO2發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，經(jīng)過濾得到Al(OH)3固體和NaHCO3溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，①②均為過濾操作；(2)固體為Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3，固體加入過量的NaOH溶液，因此①中發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO+H2O、Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；(3)a．試劑1為強(qiáng)堿，不可以是氨