22/232013-2022北京高中合格考化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)與能量一、單選題1．（2021·北京·高二學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粒與相同體積的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDc(H2SO4)/(mol·L-1)1122實(shí)驗(yàn)溫度/°C20402040A．A B．B C．C D．D2．（2021·北京·高二學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A．H2和CO全部轉(zhuǎn)化為CH3OHB．H2、CO、CH3OH的濃度不再變化C．H2、CO、CH3OH的濃度一定相等D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零3．（2021·北京·高二學(xué)業(yè)考試）氫氣是一種清潔燃料，燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．屬于化合反應(yīng)B．屬于吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)4．（2021·北京·高一學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量0.2mol·L-1H2SO4溶液分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)鋅的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/℃A片狀10B片狀30C粉末10D粉末30A．A B．B C．C D．D5．（2021·北京·高一學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C．NO2和O3全部轉(zhuǎn)化為N2O5和O2D．NO2、O3、N2O5、O2的濃度一定相等6．（2021·北京·高一學(xué)業(yè)考試）已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是A．屬于吸熱反應(yīng)B．屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因7．（2020·北京·高二學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A．Mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量8．（2020·北京·高二學(xué)業(yè)考試）我國科學(xué)家利用如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了低溫制氫。CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一定溫度下，在密閉容器中，當(dāng)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是A．CO和H2O全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2B．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．CO、H2O、CO2、H2的濃度一定相等9．（2020·北京·高二學(xué)業(yè)考試）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)碳酸鈣的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/℃A粉末10B粉末30C塊狀10D塊狀30A．A B．B C．C D．D10．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D11．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，下列說法中，正確的是（

）A．和全部轉(zhuǎn)化為 B．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．、、的濃度一定相等12．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．Na與H2O的反應(yīng) B．Al與鹽酸的反應(yīng)C．NaOH與鹽酸的反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)13．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）原電池是化學(xué)電源的雛形。如圖所示原電池的說法正確的是A．能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu14．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是A．能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．鋅片為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+＋2e－=Cu15．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）過氧化氫分別在下列條件下分解，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是ABCD溫度/℃10104040H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%510510是否加入MnO2否是否是A．A B．B C．C D．D16．（2016·北京·高二學(xué)業(yè)考試）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害。在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）＋H2S（g）COS（g）＋H2（g）。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化17．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）已知反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它條件不變，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是A．升高溫度 B．加水稀釋H2O2溶液C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末18．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D二、填空題19．（2022·北京·高三學(xué)業(yè)考試）根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。(1)如圖裝置中，Zn片作_______(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。(2)某鎂-溴電池工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：Mg+Br=Mg2++3Br-。下列說法正確的是_______(填字母)。a.石墨是電池的正極

b.Mg發(fā)生氧化反應(yīng)20．（2021·北京·高二學(xué)業(yè)考試）根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學(xué)電池。(1)如圖裝置中，Zn片作___________(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(2)下列可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是___________(填字母)。a．2CO+O22CO2b．Zn+Cu2+=Zn2++Cu21．（2021·北京·高一學(xué)業(yè)考試）根據(jù)原電池原理，人們研制出的各種化學(xué)電池，滿足了不同的用電需要。(1)如圖裝置中，Cu片作__(填“正極”或“負(fù)極”)，Zn片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。(2)下列可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)是___(填字母)。a.CH4+2O2CO2+2H2Ob.Fe+2H+=Fe2++H2↑22．（2020·北京·高二學(xué)業(yè)考試）化學(xué)電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。（1）如圖所示裝置中，Cu片是______（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）如圖所示裝置可將______（寫化學(xué)方程式）反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（3）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說法正確的是______（填序號）。①A為電池的正極②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)23．（2017·北京·高一學(xué)業(yè)考試）閱讀短文，回答問題。2016年6月25日，我國全新研制的“長征七號”運(yùn)載火箭發(fā)射成功。“長征七號”采用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸點(diǎn)為-183℃，存儲液氧的貯箱，經(jīng)過特殊加工而更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染。點(diǎn)火一瞬間之后，零下100多攝氏度的燃料變成3000多攝氏度的熱焰，瞬間經(jīng)歷“冰火兩重天”。因?yàn)槿剂喜煌瑖姵龅幕鹧骖伾c以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚啵沟冒l(fā)射平臺瞬間接近3000℃。這個(gè)溫度足以熔化絕大多數(shù)金屬和非金屬材料，因此在發(fā)射平臺和火箭助推器、芯級上，均噴有防熱涂層，還貼有柔性隔熱氈，它能進(jìn)一步提升隔熱效果。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。(1)煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______(2)液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______(3)“長征七號”噴出的火焰顏色和噴口燃?xì)獾臏囟扰c以往相同。_______(4)“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______三、工業(yè)流程題24．（2022·北京·高三學(xué)業(yè)考試）碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。從含I-廢水中可提取碘單質(zhì)，其主要工藝流程如下：(1)已知：AgI難溶于水。寫出AgNO3溶液與廢水中I-反應(yīng)的離子方程式_______。(2)Fe與懸濁液反應(yīng)時(shí)，采用鐵粉可增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是_______。(3)Fe與懸濁液反應(yīng)后，溶液Y中的溶質(zhì)主要是FeI2，則沉淀X為反應(yīng)剩余的Fe和_______。(4)向溶液Y中加入H2O2的目的是_______。四、計(jì)算題25．（2018·北京·高一學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，生產(chǎn)化工產(chǎn)品C的反應(yīng)如下：A（g）＋B（g）2C（g）

?H<0

T℃時(shí)，向1L密閉容器中充入1.0molA（g）、1.0molB（g），反應(yīng)過程中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）0~10min內(nèi)，υ（C）=_____mol/（L·min）。（2）僅升高溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是______。（4）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為______。五、實(shí)驗(yàn)題26．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）某小組同學(xué)探究FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)是否存在限度。【查閱資料】A．Fe3+能將I-氧化為I2，所得溶液呈黃色或棕黃色。B．利用色度計(jì)可測定溶液的透光率，通常溶液顏色越深，透光率數(shù)值越小。【實(shí)驗(yàn)過程】用如圖所示裝置進(jìn)行如下表所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)。序號實(shí)驗(yàn)步驟1實(shí)驗(yàn)步驟2實(shí)驗(yàn)Ⅰ將盛有2mL蒸餾水的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴約0.025mL)0.1mol/LFeCl3溶液，同時(shí)采集上述過程中溶液的透光率數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)⑹⒂?mL0.05mol/LKI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)Ⅲ將盛有2mL0.1mol/LKI溶液的比色皿放入色度計(jì)的槽孔中同上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【分析與解釋】(1)FeCl3溶液呈___________色。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是___________。(3)通過上述實(shí)驗(yàn)可推斷：FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)存在限度。其證據(jù)及相應(yīng)的推理過程是___________。(4)FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。27．（2019·北京·高二學(xué)業(yè)考試）物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)將鋅片、銅片按照上圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、___________。(3)稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、___________。(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O22H2O③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

參考答案1．D【解析】【詳解】升高溫度能加快反應(yīng)速率，增加濃度加快反應(yīng)速率，綜合考慮選擇溫度高，濃度大的，選擇D。2．B【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯(cuò)誤；B．H2、CO、CH3OH的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，H2、CO、CH3OH的濃度大小取決于開始加入的各物質(zhì)的濃度以及反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的大小，不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)相等但是不等于零，故D錯(cuò)誤；故選B。3．B【解析】【詳解】A．由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．燃燒屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；D．能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，故D正確；故選B。4．D【解析】【分析】【詳解】相同質(zhì)量的鋅與足量0.2mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀鋅，溫度為30℃，答案選D。5．A【解析】【分析】【詳解】A．當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)物NO2和O3不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物N2O5和O2，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)NO2、O3、N2O5、O2的濃度不再變化時(shí)，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但NO2、O3、N2O5、O2的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A。6．A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，測得反應(yīng)過程中溶液溫度升高可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原，故B正確；C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C正確；D．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量，反應(yīng)的能量變化由這兩個(gè)過程能量變化決定，故D正確；故答案為A。7．C【解析】【詳解】A.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，則能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量，故D正確；故選C。8．B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不可能反應(yīng)完全，A錯(cuò)誤；B．體系中各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C．化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相同且不為0，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物、生成物的濃度不一定相同，D錯(cuò)誤；故選B。9．B【解析】【詳解】相同質(zhì)量的碳酸鈣與足量1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀碳酸鈣，溫度為30℃，故選B。10．D【解析】【詳解】溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；在溫度相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：C、D選項(xiàng)的反應(yīng)溫度高于A、B選項(xiàng)的反應(yīng)溫度，且D選項(xiàng)中硫酸濃度比C選項(xiàng)中硫酸濃度大，故反應(yīng)開始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項(xiàng)D，故合理選項(xiàng)是D。11．B【解析】【分析】當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。【詳解】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，所以和不可能全部轉(zhuǎn)化為，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)、、的濃度不再變化時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，、、的濃度不再變化，但不一定相等，D錯(cuò)誤；答案選B。12．D【解析】【詳解】A．Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不選；B．Al與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．NaOH與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D可選；故答案為D。13．B【解析】【分析】鋅的活潑性大于銅，硫酸為電解質(zhì)溶液，因此該裝置為原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A．該裝置為原電池，能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．該裝置為原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅片為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流入到銅電極，故C錯(cuò)誤；D．銅做正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。14．B【解析】【分析】Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，內(nèi)電路中陽離子移向正極Cu，陰離子移向負(fù)極Zn，據(jù)此解答。【詳解】Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B.Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故B正確；C.Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.原電池中，銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。15．D【解析】【詳解】溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，加入催化劑時(shí)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以四個(gè)選項(xiàng)對比，D對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率最大；答案選D。16．D【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)CO、H2S、COS，H2的濃度可能相等也可能不等，故B錯(cuò)誤；C．只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS，H2在容器中共存，故C錯(cuò)誤；D．CO、H2S、COS，H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。17．B【解析】【分析】反應(yīng)已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中進(jìn)行，一般來說，增大濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，以此解答該題。【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A不選；B．加水稀釋H2O2溶液，H2O2的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)B選；C．加入少量FeCl3，為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)C不選；D．加入少量MnO2，為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)D不選。答案選B。18．D【解析】【分析】鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應(yīng)速率越快，以此分析。【詳解】A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對比發(fā)現(xiàn)D選項(xiàng)溫度最高，同時(shí)H+濃度最大，故D最快。所以D選項(xiàng)是正確的。19．(1)

負(fù)極

2H++2e-=H2↑

電流表指針偏轉(zhuǎn)(2)ab【解析】(1)該裝置構(gòu)成原電池，鋅的活潑性大于銅，總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn片發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，Cu片是正極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，鋅失的電子通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)；(2)A．根據(jù)圖示，電子由鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，石墨是電池的正極，故a正確；B．根據(jù)總反應(yīng)，鎂元素化合價(jià)升高，Mg發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；選ab。20．(1)

負(fù)極

2H++2e-=H2↑

電流表指針偏轉(zhuǎn)(2)ab【解析】(1))如圖所示，銅鋅原電池，較活潑的金屬作為負(fù)極，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極Cu上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從此裝置中可以看出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：負(fù)極、2H++2e-=H2↑、電流表指針偏轉(zhuǎn)；(2)可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)必須是自發(fā)氧化還原反應(yīng)，從而使電路中有電子移動(dòng)，產(chǎn)生電流；a．該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；b．該反應(yīng)中鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；故答案為：ab。21．

正極

電流表指針偏轉(zhuǎn)

ab【解析】【分析】【詳解】(1)如圖所示，銅鋅原電池，較活潑的金屬作為負(fù)極，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極Zn上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，原電池裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從此裝置中可以看出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：正極、、電流表指針偏轉(zhuǎn)；(2)可通過原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的反應(yīng)必須是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，從而使電路中有電子移動(dòng)，產(chǎn)生電流；a.該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高為+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，屬于自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；b.該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，屬于自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池；故答案為:ab。22．

正極

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生

②③【解析】【分析】(1)如圖所示裝置為原電池裝置，鋅失電子作負(fù)極，Cu作正極；(2)原電池裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；(3)根據(jù)電子的移動(dòng)方向，判斷A為負(fù)極，B為正極，溶液中的鋰離子向正極移動(dòng)。【詳解】(1)如圖所示裝置中，鋅失電子作負(fù)極，則Cu作正極；(2)電池總反應(yīng)式為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能，方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當(dāng)有電流通過時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且銅電極的表面有氣泡生成；(3)①根據(jù)電子的流向，A為電池的負(fù)極，①說法錯(cuò)誤；②該裝置為原電池裝置，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②說法正確；③根據(jù)圖像，電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子向正極移動(dòng)，發(fā)生定向移動(dòng)，③說法正確；答案為②③。23．

對

對

錯(cuò)

對【解析】【詳解】(1)煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；(2)液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；(3)根據(jù)題文信息可知，因?yàn)椤伴L征七號”使用的燃料不同，噴出的火焰顏色與以往不同，噴囗燃?xì)獾臏囟纫脖纫酝鸺叩枚啵叔e(cuò)誤；(4)由題文信息可知，“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。24．(1)Ag++I-=AgI↓(2)增大了反應(yīng)物的接觸面積(3)Ag(4)將I-氧化為I2【解析】【分析】硝酸銀和I-反應(yīng)生成AgI沉淀，AgI懸濁液和鐵反應(yīng)生成FeI2和Ag，過濾后，向?yàn)V液中加入過氧化氫、硫酸把I-氧化為I2。(1)AgNO3溶液與廢水中I-反應(yīng)生成碘化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ag++I-=AgI↓；(2)采用鐵粉增大了反應(yīng)物的接觸面積，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快；(3)Fe與懸濁液反應(yīng)的方程式為，溶液Y中的溶質(zhì)主要是FeI2，則沉淀X為反應(yīng)剩余的Fe和Ag。(4)根據(jù)流程圖，向FeI2中加入H2O2、硫酸生成I2，所以加入H2O2的目的是將I-氧化為I2。25．

0.16

逆

80%

64【解析】【詳解】(1)0～10min內(nèi)，υ(C)==0.16mol/(L?min)，故答案為：0.16；(2)焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆；(3)10min達(dá)到平衡，生成C為1.60mol/L，可知轉(zhuǎn)化的A為0.8mol，平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率是×100%=80%，故答案為：80%；(4)該溫度下，平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L、B的濃度為0.2mol/L、C的濃度為1.6mol/L，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為K==64，故答案為：64。26．

黃

排除實(shí)驗(yàn)Ⅱ