物化復試面試題庫及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體等溫膨脹過程中，下列物理量不變的是（）A.內能B.體積C.壓強2.反應速率常數k的單位取決于（）A.反應溫度B.反應級數C.反應物濃度3.下列哪種情況系統的熵值增加（）A.水結冰B.氣體壓縮C.固體溶解4.化學平衡常數K與下列哪個因素無關（）A.溫度B.催化劑C.壓力5.電池電動勢E的大小與（）有關A.電池反應的書寫形式B.電極材料C.反應物濃度6.液體表面張力的方向是（）A.垂直于液體表面指向液體內部B.平行于液體表面C.垂直于液體表面指向氣體7.朗繆爾吸附等溫式適用于（）A.化學吸附B.物理吸附C.多層吸附8.某反應的活化能為Ea，升高溫度，反應速率（）A.增大B.減小C.不變9.稀溶液的依數性不包括（）A.蒸氣壓下降B.沸點升高C.顏色變化10.對于基元反應，反應級數等于（）A.反應分子數B.反應物系數之和C.不確定多項選擇題（每題2分，共10題）1.影響化學反應速率的因素有（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應容器大小2.下列哪些屬于狀態函數（）A.內能UB.焓HC.功WD.熵S3.關于化學平衡，下列說法正確的是（）A.平衡時正逆反應速率相等B.平衡常數與溫度有關C.改變壓力平衡一定移動D.催化劑能改變平衡狀態4.常見的電極類型有（）A.金屬電極B.氣體電極C.氧化還原電極D.離子選擇性電極5.表面現象包括（）A.液體表面張力B.固體表面吸附C.溶液的滲透壓D.液體的沸點升高6.下列哪些屬于膠體的性質（）A.丁達爾效應B.布朗運動C.電泳現象D.聚沉7.理想氣體狀態方程涉及的物理量有（）A.壓力pB.體積VC.溫度TD.物質的量n8.化學熱力學的基本定律包括（）A.第零定律B.第一定律C.第二定律D.第三定律9.影響液體蒸氣壓的因素有（）A.溫度B.液體種類C.表面積D.外壓10.下列屬于一級反應特點的是（）A.速率常數k的單位為時間的倒數B.半衰期與初始濃度無關C.濃度與時間成線性關系D.反應速率與反應物濃度一次方成正比判斷題（每題2分，共10題）1.內能是系統內部能量的總和，是狀態函數。（）2.反應速率常數k越大，反應速率一定越快。（）3.化學平衡狀態下，系統的吉布斯自由能達到最小值。（）4.原電池中，正極發生氧化反應。（）5.液體表面張力隨溫度升高而增大。（）6.所有化學反應的活化能都大于零。（）7.理想溶液中各組分的化學勢與其摩爾分數成正比。（）8.催化劑能改變反應的平衡常數。（）9.熵增加的過程一定是自發過程。（）10.基元反應的反應速率與反應物濃度的乘積成正比。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述熱力學第二定律的克勞修斯表述。答案：熱量不能自動地從低溫物體傳向高溫物體。2.簡述活化能的物理意義。答案：活化能是活化分子平均能量與反應物分子平均能量之差，反映反應進行的難易程度，活化能越低，反應越容易進行。3.簡述產生液體表面張力的原因。答案：液體表面層分子間距離大于液體內部，分子間存在引力，使得表面有收縮趨勢，從而產生表面張力。4.簡述化學平衡移動原理。答案：如果改變平衡系統的條件之一（如濃度、壓力、溫度），平衡就向能減弱這個改變的方向移動。討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對化學反應速率和化學平衡的影響有何不同。答案：溫度升高，反應速率常數增大，反應速率加快，是動力學影響。對化學平衡，升溫使平衡向吸熱方向移動，降溫向放熱方向移動，是熱力學影響。2.討論電池電動勢與化學反應自發性的關系。答案：電池電動勢E＞0時，對應的化學反應的吉布斯自由能變ΔG＜0，反應自發；E=0時，ΔG=0，反應達平衡；E＜0時，ΔG＞0，反應非自發。3.討論物理吸附和化學吸附的區別。答案：物理吸附靠分子間力，吸附無選擇性、吸附快、可逆、吸附熱小、多層吸附；化學吸附靠化學鍵力，有選擇性、吸附慢、不可逆、吸附熱大、單層吸附。4.討論稀溶液依數性的應用。答案：可用于測定溶質的摩爾質量，如凝固點降低法；還可用于解釋一些自然現象，如海水不易結冰；在化工生產中用于溶液濃縮等。答案單項選擇題1.A2.B3.C4.B5.C6.A7.A8.A9.C10.A多項選擇題1.ABC2.ABD3.AB4.ABCD5.