山西省忻州市20172018學年高一上學期期末考試化學試題1.下列氣體中,對人體無毒害作用的是A.NH3B.NO2C.N2D.Cl2【答案】C【解析】Cl2、NH3和SO2都有毒，對人體有害，N2無毒，對人體無毒害作用，答案選C。2.人們慶祝節日時燃放的焰火與金屬的焰色反應直接相關。下列說法中正確的是A.焰色反應實驗時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B.焰色反應實驗時一定有氧化還原反應發生C.焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素【答案】C【解析】A、焰色反應實驗時，應將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項A錯誤；B、灼燒穩定的化合物進行焰色反應實驗時，不發生氧化還原反應，如灼燒NaCl，選項B錯誤；C、焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項C正確；D、鉀元素的紫色必須透過藍色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項D錯誤。答案選C。3.下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是A.Na和H2OB.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液【答案】D【解析】A、Na和H2O反應生成了氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B、Na2O2和H2O反應生成了氫氧化鈉和氧氣，故B不選；C、石灰水和Na2CO3溶液發生復分解反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故C不選；D、石灰水和NaCl溶液不能發生復分解反應，故D選；故選D。4.氨氣(NH3)是十分重要的化學物質，下列反應中，NH3表現氧化性的是A.8NH3+3Cl2=6NH4ClB.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑C.HCl+NH3=NH4ClD.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O【答案】B【解析】A.在該反應中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故A錯誤；B.該反應中NH3中的氫元素化合價從+1價降低到0價，NH3是氧化劑，故B正確；C.在該反應中，沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；D.在該反應中，NH3中的氮元素化合價從—3價升高到0價，NH3是還原劑，故D錯誤；答案選B。點睛：本題主要考查氧化劑的分析與判斷，掌握氧化劑的特征是有元素的化合價降低是解答本題的關鍵，在解題時要注意A和D中，NH3中的氮元素化合價升高，NH3是還原劑，而C項中沒有元素化合價發生變化，不是氧化還原反應。5.下列成分組成的物質一定不是合金的是A.Fe、CB.C、Si

C.Cu、ZnD.Al、Cu【答案】B【解析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，即合金中一定含有金屬。C和Si都是非金屬，據此可知，選項B是不符合的，答案選B。6.下列貯存試劑的方法錯誤的是A.FeCl3溶液加入少量鐵粉保存B.常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中C.燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D.小塊鈉保存在煤油中【答案】A【解析】A、FeCl3能與鐵反應生成FeCl2，選項A錯誤；B、常溫下，濃硝酸能使鐵鈍化而阻止反應進一步進行，故能保存在鐵器皿中，選項B正確；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，選項C正確；D、鈉的密度比煤油大，小塊鈉保存在煤油中，防止與空氣中的水或氧氣反應，選項D正確。答案選A。7.下列除雜試劑和操作方法的選擇正確的是物質(括號內為雜質)除雜試劑操作ACO2(SO2)Na2CO3溶液洗氣BSiO2(CaO)稀硫酸充分反應后過濾CNaHCO3(Na2CO3)無充分加熱DMgO(Al2O3)NaOH溶液充分反應后過濾A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、二氧化碳和二氧化硫均能與碳酸鈉溶液反應，應該改為飽和碳酸氫鈉溶液，通過洗氣后除去二氧化硫，選項A錯誤；B、氧化鈣與硫酸反應生成微溶的硫酸鈣，附著在二氧化硅表面，應該改用稀鹽酸，充分反應后過濾，選項B錯誤；C、應該在溶液中通入適量的二氧化碳使碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，選項C錯誤；D、氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，氧化鎂不反應，過濾后得到氧化鎂，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查物質的除雜。除去混合物中的雜質時，所選擇的試劑應只能與雜質反應而不能與主要成分發生反應，并且在反應后不能引入新的雜質。本題屬于除雜質題，除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．本題中告訴我們括號內是雜質。8.在實驗室里，要想使AlCl3中的A1全部沉淀出來，應選用下列試劑中的A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.石灰水【答案】A【解析】Al3+全部沉淀可以和堿反應，也可以和能水解顯堿性的鹽反應；Al(OH)3是兩性氫氧化物能溶于強酸強堿，Al3+離子全部沉淀需要所加的試劑過量，所以全部沉淀Al3+最好不用強堿用弱堿。氫氧化鈉溶液、石灰水（氫氧化鈣溶液）都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來，故選項B、D不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應，故選項C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為Al(OH)3不溶于弱堿溶液，故選項A正確。答案選A。點睛：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質應用，重點考查氫氧化鋁的實驗室制備。注意強酸強堿能與氫氧化鋁反應，使得到的氫氧化鋁又溶解而很難使Al3+完全沉淀。9.關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是A.水玻璃可做粘合劑及耐火材料B.硅可做半導體材料C.普通玻璃以黏士和石灰石為原料D.二氧化硅是制作光導纖維的原料【答案】C10.把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解、溶質質量增加，但沒有氣體放出的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.AgNO3溶液【答案】C【解析】A．鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，故A錯誤；B．鐵和硫酸銅發生置換反應，析出銅的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故B錯誤；C．鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質量增加，所以符合題意，故C正確；D．鐵和硝酸銀發生置換反應，析出銀的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查鐵的化學性質，注意把握與鐵反應后溶液質量增減的問題，能利用與鐵反應前后溶質的相對分子質量的大小來確定溶液質量的增減即可，題目難度不大．11.下列有關實驗安全問題的敘述中確的是A.實驗室制取氯氣時，多余的氯氣應通入水中B.蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，立即加水冷卻C.酒精不小心酒在實驗泉上，并燃燒起來，應立即用水撲滅D.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有右圖所示的警示標識【答案】D12.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，其密度小于lg/ml，沸點約55℃，分離水和丙酮最合理的方法是A.蒸發B.分液C.蒸餾D.過濾【答案】C【解析】水與丙酮互溶，兩者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現兩者的分離，答案選C。點睛：本題考查物質的分離、提純方法，注意相關基礎知識的積累。互溶的兩種液體，其沸點不同，則可利用蒸餾來分離。以此來解答。13.若NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是A.1molFe與足量稀硝酸完全反應，轉移電子數目為2NAB.標準狀況下，11.2LH2O中含有的原子數為1.5NAC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42的數目為1.5NAD.1molN2所含的原子個數為2NA【答案】D【解析】A、由于硝酸過量，1mol鐵完全反應生成了1mol鐵離子，轉移的電子的物質的量為3mol，轉移的電子數目為3NA，選項A錯誤；B、水是液體，11.2L的水在標準狀況下大于0.5mol，選項B錯誤；C、沒有給定溶液體積，無法求算SO42的數目，選項C錯誤；D、每個N2由兩個氮原子構成，則1molN2所含的原子個數為2NA，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意硝酸與鐵反應時硝酸的量對發生電子的轉移情況的影響、氣體摩爾體積的適用范圍等，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等之間的轉化關系。易錯點是選項C，沒有給定溶液體積，容易忽略判斷而造成錯誤。14.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.銅片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.鐵與稀硝酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH=CO32+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A.銅與稀硫酸不反應，選項A錯誤；B.過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO+4H2O↑，選項B錯誤；C.少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為:CO2+2OH=CO32+H2O，過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式為:CO2+OH=HCO3，選項C錯誤；D.稀硫酸與氫氧化銀溶液反應的離子方程式為:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓，選項D正確。答案選D。15.下列離子在容液中能大量共存的是A.K+、CO32、Ba2+、ClB.NH4+、NO3、Na+、HCO3C.Fe2+、Cl、H+、NO3D.H+、SiO32、K+、NO3【答案】B【解析】A.CO32與Ba2+反應生成沉淀而不能大量共存，選項A錯誤；B.NH4+、NO3、Na+、HCO3各離子之間相互不反應，能大量共存，選項B正確；C.Fe2+、H+、NO3發生氧化還原反應而不能大量共存，選項C錯誤；D.H+與SiO32反應生成硅酸沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選B。16.用固體樣品配制一定物質的最濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操規范的是A.稱量B.溶解C.轉移溶液D.定容【答案】B【解析】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤，答案選B。視頻17.下對有關電解質的說法正確的是A.熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質B.NH3的水溶液可以導電，所以它屬于電解質C.BaSO4為難溶物，所以它不屬于電解質D.純硫酸不導電，所以它不屬于電解質【答案】A【解析】A、在熔融狀態下或水溶液中能夠導電的化合物為電解質，故熔融的A12O3能導電，所以它屬于電解質，選項A正確；B、NH3的水溶液可以導電，是因氨氣與水反應生成一水合氨電離產生自由移動的離子，但氨氣本身不電離，則屬于非電解質，選項B錯誤；C、BaSO4雖然難溶，但它屬于強電解質，選項C錯誤；D、純硫酸不導電，但硫酸在水溶液中在水的作用下能電離出自由移動的離子從而導電,所以是電解質，選項D錯誤。答案選A。18.向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，由此判斷未知水溶液中可能含有A.CO32、NO3B.Cl、NO3C.Cl、CO32D.Cl、OH【答案】C【解析】向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將此氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁，該氣體為二氧化碳氣體，則未知水溶液中含有CO32，白色沉淀部分溶解于稀硝酸，則為碳酸銀溶解，還有不溶于稀硝酸的氯化銀，則未知水溶液中含有Cl。答案選C。19.下列關于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是A.加熱時兩者都能與銅發生反應B.兩者都具有較強的氧化性C.濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能D.濃硝酸與濃鹽酸按質量比為1:3混合可得王水【答案】D【解析】A.加熱時濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，選項A正確；B.兩者都具有較強的氧化性，都屬于氧化性酸，選項B正確；C.濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖等有機物炭化，濃硝酸不能，選項C正確；D.濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3混合可得王水，選項D錯誤。答案選D。20.只用一種試劑可將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液區分開，這種試劑是A.Ba(OH)2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH

溶液【答案】A【解析】A．Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液分別與Ba(OH)2反應，反應現象依次為：白色沉淀、無明顯現象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現象不同，能區分，選項A正確；B．四種溶液均與AgNO3反應生成白色沉淀，不能區分，選項B錯誤；C．Na2SO4、（NH4）2SO4均與BaCl2反應生成白色沉淀，不能區分，選項C錯誤；D．（NH4）2SO4、NH4Cl均與NaOH溶液反應生成刺激性氣體，不能區分，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質的區分，明確物質的性質及發生的化學反應中的現象是解答本題的關鍵，注意現象相同的不能區分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4

四種溶液分別與Ba(OH)2反應，反應現象依次為：白色沉淀、無現象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來解答。21.物質的分離和提純在生產和研究中都有重要的應用，請回答:（1）填寫下圖中有關儀器的名稱:A_______、B_____________。（2）裝置④可以進的分離提純操作是______(填操作名稱)，其中明顯的錯誤是__________。（3）下列做法正確的是_______(填字母)。A.分離花生油和水應選裝置④B.粗鹽提純時可選裝置①和②C.用CCl4提取碘水中的碘應選裝置③【答案】(1).分液漏斗(2).蒸餾燒瓶(3).蒸餾(4).溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水上進下出(5).B、C【解析】（1）根據圖中儀器可知，A為分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；（2）裝置④可以進的分離提純操作是蒸餾，其中明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水上進下出；（3）A.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分離花生油和水應選裝置③進行分液，選項A錯誤；B.粗鹽提純時應蒸發結晶和過濾，可選裝置①和②，選項B正確；C.用CCl4提取碘水中的碘應進行分液，應選裝置③，選項C正確；答案選BC。22.化學物質在生活、生產中常扮演重要的角色。請回答:（1）現有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四種物質，可用于漂白的是____(填序號，下同)；可作為生產水泥的主要原料的是____；發酵粉中含有的主要成份是________。（2）氧化鐵的俗名是__________，寫出一種它的用途___________。（3）氫氧化鋁是醫用胃酸中和劑的一種，選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其_________。【答案】(1).②③(2).①(3).④(4).鐵紅(5).做紅色顏料(煉鐵等)(6).呈弱堿性【解析】（1）Ca(ClO)2、Na2O2具有強氧化性，可用于漂白，答案選②③；生產水泥的主要原料是CaCO3，答案選①；發酵粉中含有的主要成份是NaHCO3，答案選④；（2）氧化鐵的俗名是鐵紅；它的用途有做紅色顏料、煉鐵等；（3）氫氧化鋁是弱堿，與胃酸的主要成分發生反應，使胃酸的酸度下降，同時對胃刺激性小，故選用其作為胃酸中和劑的兩個主要原因是其為膠狀可以保護胃粘膜以及其呈弱堿性。23.A～E為中學常見的物質，有如圖所示轉化關系，已知A為金屬單質。請回答:（1）A的化學式為________。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可觀察到的現象為_________。C轉變為D的化學方程式為_____________。（3）向E溶液中加入A時發生反應的離子方程式為_____________。【答案】(1).Fe(2).先產生白色沉淀,之后迅速轉化為灰綠色,最后轉化為紅褐色(3).4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3(4).2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】根據紅褐色沉淀可判斷D為氫氧化鐵，氫氧化鐵與鹽酸反應生成E為氯化鐵；氯化鐵與A反應生成B，以及B與氫氧化鈉反應生成C，C轉化為D，可推導出A為鐵，B為氯化亞鐵，C為氫氧化鐵，氣體為氫氣。故（1）A的化學式為Fe；（2）在B的溶液FeCl2溶液中加入NaOH溶液后生成的氫氧化亞鐵迅速轉化為氫氧化鐵，故可觀察到的現象為先產生白色沉淀,之后迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅褐色；C轉變為D是氫氧化亞鐵被氧化轉化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+

2H2O=4Fe(OH)3；（3）向E溶液中加入A時鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，發生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。24.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3,請回答:（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發生反應的離子方程式為_______。（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。【答案】(1).Mg(OH)2(2).Al3++4OH=AlO2+2H2O(3).不能(4).Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(5).K+、Na+(6).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】溶液M與足量的氫氧化鈉溶液反應沉淀A為Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，溶液B與足量的二氧化碳反應得到沉淀C為Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C與鹽酸反應生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化學式為Mg(OH)2，過程①中Al3+在足量的氫氧化鈉中發生反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al3++4OH=AlO2+2H2O；（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是Al3+與氨水反應生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能與氨水繼續反應,從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及過量的NaOH，故含有大量存在的陽離子是K+、Na+，過程③氫氧化鋁溶于鹽酸，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25.NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內可參與神經系統的調控。（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為__________。（2）某同學設計了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應生成的氣體確實是NO。①反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反應停止.可采取的操作是________。（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。（4）工業上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學方程式)__________。【答案】(1).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2).U形管右側溶液顏色變藍(或銅絲部分溶解)(3).接收被氣體壓出U形管的液體(4).關閉銅絲附近導氣管上的旋塞(5).C、D(6).4NH3+5O24NO+6H2O【解析】（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水制取NO的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反應開始后,可以觀察到的現象是導管a處產生無色氣體、U形管右側溶液顏色變藍或銅絲部分溶解；②玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體；③關閉銅絲附近導氣管上的旋塞，產生的氣體將U形管右端的溶液排開，銅絲與溶液分開，反應停止；（3）一氧化氮能與空氣中的氧氣反應且能污染空氣，不能用排空氣法收集，不溶于水且不與水反應可以用排水法收集，故符合的收集裝置有CD，答案選CD；（4）工業上利用氨氣和氧氣在催化劑的作用下加熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O。26.媒化學小組設計了細下的實驗裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請問答:（1）若用裝置A

制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應的離子方程式為_______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應的化學方程式為__________。（2）反應開始一段時間后,觀察到C、D兩個試管中的品紅溶液_______(填寫序號)。①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D

兩個試管加熱,兩個試管中的現象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學式)溶液，其作用是____________。（4）某同學將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現象是________,用離子方程式表示產生該現象的原因_______________。【答案】(1).MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O