山東省泰安第十九中學2024年高考化學一模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C1O2和NaCKh均具有漂白性，工業上用C1O2氣體制NaCKh的工藝流程如圖所示。

|CiOjSlO|“舞5霸卜-R-船發,，卻結晶|-----叵恒］

rt

空氣或氣水

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

-+

B.吸收器中生成NaClOz的離子方程式為2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工業上將CIO2氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅趕出CIO2,使其被吸收其充分吸收

2、含有非極性鍵的非極性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

3、下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達到該目的的是（）

選

目的儀器或用品

項

驗證犧牲陽極的陰極保護

A酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極、鐵策化鉀燒杯、電流表、導線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B錯熱反應氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

4、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是（）

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體

C.秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統煙花的制作常加入含有粕、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

5、將0.48g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應6小時，用排水法收集產生的氣體，溶液組成與H2體積(已換算成

標準狀況)的關系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液l.Omol/LO.lmol/Ll.Omol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNH4CI+

HiO

組成

NH4CINH4CINaClNaNOa0.2mol/LNHyH2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH；濃度越大，鎂和水反應速率越快

B.由實驗1、4、5可得，cr對鎂和水的反應有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應過程產生的Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH；都能加快鎂和水的反應

3636

6、利用脫硫細菌凈化含硫物質的方法叫生物法脫硫，發生的反應為：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2Sfo

下列說法正確的是

A.“5。：的摩爾質量是10。

B.CHKOOH既表現氧化性又表現酸性

C.反應的離子方程式是：CH3COOHJ6SO：^=2HCO；+H236ST

D.每生成11.2LH2s轉移電子為4x6.02x1023

7、根據下列實驗操作所得結論正確的是()

選項實驗操作實驗結論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSO.3溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應速率越快

2mL5%出。2溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅

B得到Fe(OH)3膠體

褐色，停止加熱。當光束通過液體時，可觀察到丁達爾效應

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>KSp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HCIO和CHjCOOH的酸性

D

().lmol/I>CH3COONa溶液的pH強弱

A.AB.BD.D

8、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是

Ok

A.該有機物易溶于苯及水

B.該有機物苯環上的一氯代物共有4種

C.該有機物可以與澳的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色

D.Imoi該有機物最多可與ImolNaOH發生反應

9、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)2SO4

C.a是SO3D.(NH4)2SzOx中S的化合價不可能為+7

n10、下列中國制造的產品主體用料不用金屬材料的是

世界最大射電望遠鏡中國第一艘國產航母中國大飛機C919世界最長的港珠澳大橋

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

B.BC.CD.D

11、對于lmol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生Hz反應速率加快的是()

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

12、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，....挹其水熬之，則成膽根,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是

A.復分解反應B.化合反應

C.離子反應D.氧化還原反應

13、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M可能為（）

離子2-+

NO3-SO4HM

濃度/(mol/L)2122

A.Cl-B.Ba2+C.Na+D.Mg2+

14、某研究小組利用軟缽礦（主要成分為MnCh,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流

程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOX反應條件已省略）。下列說法不正確的是

含SO］尾々尾氣MnCO3MnSKMnO4

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCCh能除去溶液中的AF+和羥3+,其原因是MnCCh消耗了溶液中的酸，促進和F（P+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚酸試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSCh溶液-Much過程中，應控制溶液pH不能太小

15、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區發生“碳九”泄露，對海洋環境造成污染，危害人類健康?！疤季拧狈蓟椭饕煞?/p>

（c）等，下列有關三種上述物質說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應

C?a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4moi出發生反應

16、下列實驗能達到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2

B.用灼熱的銅網除去CO中少量的02

C.用溟水鑒別苯和CCL

D.用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、甲莘是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成丫?分泌調節劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

CW_______COOIICOOII_____C(XX

6喧笛4,“摩目?一6

BCNHH

2

K

已知：KC

i.RiNH2+Br-R22°；rRi-NH-R2+HBr

-b

(1)A的結構簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為o

(3)C-D的化學方程式為o

(4)F-G的反應條件為。

(5)HTI的化學方程式為。

(6)J的結構簡式為。

x.011

(7)利用題目所給信息，以CIQ、。和.「為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

物2的結構簡式：,o

—?;中間產物1:—

①r.........................->CH^"O"NO

U-；中間產物2：_

、OH...............

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為o

18、美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下:

赤胴NaOH溶泄干°2*-[51°2rfFI

勺無飛②加熱匕催化劑7巴催化劑LT

⑤K

酒化醉

o2

葡萄糖

771_?

已知：RtCHO+R2CH2CHO—>&CH—CHCHO

OHR?

其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態，是

室內裝潢產生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。

試回答下列問題：

（1）A的分子式為：。

（2）寫出下列物質的結構簡式：D：;G：o

（3）反應①一⑤中屬于取代反應的有0

（4）反應①的化學方程式為;反應④的化學方程式為o

（5）E有多種同分異構體，符合“既能發生銀鏡反應又能發生水解反應”條件的E的同分異構體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：o

19、碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

（1）合成該物質的步驟如下：

步驟1：配制0.5mol?L」MgSO4溶液和0.5mol?L」NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500mLNH4HC03溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3：將250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。

步驟4：放置lh后，過濾，洗滌。

步驟5：在40c的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產品（MgCO3?nH2On=l~5）。

①步驟2控制溫度在50C,較好的加熱方法是__________<,

②步驟3生成MgCOjnHzO沉淀的離子方程式為o

③步驟4檢驗是否洗滌干凈的方法是o

（2）測定合成的MgCO.3?nH2O中的n值。

稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，

在室溫下反應4~5h,反應后期將溫度升到30C,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CCh的總量；重

復上述操作2次。

①圖中氣球的作用是___________O

②上述反應后期要升溫到30-C,主要目的是_________。

③設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amoL則n值為（用含a的表達式表示）。

（3）稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。

則該條件下合成的晶須中，n=（選填：1、2、3、4、5）o

20、下面是關于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（％S）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為

硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統和呼吸系統，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+CI2=2HCI+S|

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS!+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：窗用存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變

化的情況。

C（H：S）

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數小時未見變渾濁的現象。

空氣一

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現象更明顯些。請回答下列問題：

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________o

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為,,兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現渾濁現象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）

。此實驗中通入空氣的速度很慢的豐矍廖國是什么？

（5）實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因曰能是__________o為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？

21、1,2-二氯丙烷(CHEICHCIQL)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3-氯丙烯

(CH2=CHCH2C1),反應原理為：

-1

I.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CHzCICHClCHaCg)AH^—134kJ?mol

1

II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2二CHCH2cl(g)+HC1(g)△4=一102kJ?mol-

請回答下列問題：

-

⑴已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)-CH2cleHCICHKg)的活化能Ea(正)為132kJ?mol',則該反應的活化能邑(逆)為

kJ?mol_1o

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHC%(g)和Ch(g)。在催化劑作用下發生反應I、II,容器

內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min060120180240300360

壓強/kPa8074.269.465.261.657.657.6

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即u=-2,則前120min內平均反應速率

At

V(CH2C1CHC1CH3)=kPa?min，(保留小數點后2位)。

1

②該溫度下，若平衡時HC1的體積分數為:,則丙烯的平衡總轉化率。=；反應I的平衡常數&=kPa(KP

o

為以分壓表示的平衡常數，保留小數點后2位)。

(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CHzXHCE和Cb,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發生反應，一段時間

后測得CtClCHClQL的產率與溫度的關系如下圖所示。

a.使用催化劑A的最佳溫度約為250C

b.相同條件下，改變壓強不影響CHzCICHClC出的產率

c.兩種催化劑均能降低反應的活化能，但AH不變

d.提高CH2CICHCICH3反應選擇性的關鍵因素是控制溫度

②在催化劑A作用下，溫度低于200C時，CH2CICHCICH3的產率隨溫度升高變化不大，主要原因是

③P點是否為對應溫度下CH￡1CHC1CH3的平衡產率，判斷理由是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.結晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；

B.在堿性條件下，產物中不能有酸，生成NaCia的離子方程式為2c+240+Q3故B錯誤；

C.C102是氣體，氣體不便于貯存和運輸，制成NaCIOz固體，便于貯存和運輸，故C正確；

D.通入的空氣可以將CIO2驅趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。

2、A

【解析】

A.乙塊分子中，C與C原子之間存在非極性鍵，分子結構對稱，屬于非極性分子，A正確；

B.甲烷分子中只含有C—H極性鍵，不含有非極性鍵，B錯誤；

C.水分子中只合有H—O極性鍵，分子結構不對稱，屬于極性分子，C錯誤；

D.NHOH屬于離子化合物，不存在分子，D錯誤；

故合理選項是A。

3、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構成的原電池中，加入鐵氨化鉀后，無藍色沉淀生成，說明鐵作正極被保護，A

可以達到實驗目的，A正確；

B.鋁熱反應需要氯酸鉀、鎂條來引發反應，無鎂條和氯酸鉀反應不能發生，B錯誤；

C,用NaCl固體來配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸儲水，不能達到實驗目的，C錯誤；

D.酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應不能發生，D錯誤；

故合理選項是Ao

4、C

【解析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；

B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異

形體，故B錯誤；

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園”大會主題，故c正確；

D.傳統煙花的制作常加入含有伯、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發光劑，燃放時呈現美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內，適度使用，故D錯誤。

故選C。

5、A

【解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應為：Mg+2NH：+2H2O=Mg+H2T+2NH.-H20,由于試驗2中的n(NHj+)大于試驗3

中的MNHJ),而鎂是過量的，所以不能得出NH；濃度越大，反應速率越快的結論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應速率加快，其原因有可能是Na+、Cl,具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應無催化作用，由此可知，CT對鎂和水的反應有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4cl濃度較試驗3高，產生氫氣的速率應更快，但由表格可知，二者產生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NHLrHzO,NHLrHzO與M/+反應生成了Mg(OH”覆蓋在鎂表面，減慢反應，故C不符

合題意；

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應，故D不符合題意；

故答案為Ao

6、C

【解析】

36SO：的摩爾質量是100g?mo「，A錯誤；CH3COOH中碳化合價升高，表現還原性，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確：沒有指明處于標準狀況，D錯誤。

7、B

【解析】

A?NaHS03溶液和H2O2溶液會發生氧化還原反應，生成Na2s和IhO,現象不明顯，不能夠判斷濃度對反應速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCD、Ksp(Agl)大小關系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選Bo

【點睛】

難溶電解質的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉化為溶度積小的難溶物。

8、D

【解析】

A.該有機物燒基較大，不溶于水(親水基較少，憎水基較多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A錯誤；

B.該有機物苯環上的一氯代物與苯環上另一取代基有鄰間對3種位置，共有3種，故B錯誤；

C.該有機物沒有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵不能與Bn的CCL溶液發生加成反應，故C錯誤；

D.該有機物只有一個普通酯基可與ImolNaOH發生反應，故D正確；

故答案為Do

9、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應生成亞硫酸氨或亞硫酸氫錢，然后與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化疏，Y為硫酸鏤、

硫酸氫鉉。

【詳解】

A.廢氣少量時生成X為亞硫酸錢，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫核，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸鉉或硫酸氫錢，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫錢，與過量硫酸反應生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；

D.(NHJ2s2。8中為連二硫酸鐵，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7,D正確；故答案

為：Co

10>D

【解析】

A.世界最大射電望遠鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國第一艘國產航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國大飛機C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為Do

11、B

【解析】

A.Fe>Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，

lmo"L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應

速率，易錯選項是B。

12>A

【解析】

CUSO4+5H2O=CUSO4.5H2O為化合反應，CuSd.5H?O」UCuSd+5H?O為分解反應，Fe+CuSO產Cu+FeSO」為置換

反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，故答案為A。

13、C

【解析】

溶液中，單位體積內已知的陽離子所帶電量為：2mol/LXl=2mol/L,單位體積內已知的陰離子所帶總電量為：

2mol/LX1+1moVLX2=4mol/L,大于單位體積內已知的陽離子所帶電量2moi/L,故M為陽離子，設M離子的電荷為

x,由電荷守恒可知：4=2+xX2,解得x=+L結合選項可知，M為Na+,正確答案是C。

14、C

【解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質，A正確；

B.MnC03在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產生的CO32-能消耗溶液中的H+,使AP+和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進A產和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚醐試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnO?具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnOz的氧化性會增強，所以MnSOa溶液-MnOz過程中，應控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是Co

15、A

【解析】

A.a、c分子式是C9H12,結構不同，是同分異構體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質中與苯環連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，

B正確；

C苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環的碳原子相連，所以一定在苯環的平

面內，C正確：

D.b分子內含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m。陽2發生反應，D正確；

故合理選項是Ao

16、C

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產生氣泡，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，Cu與氧氣反應生成CuO,CO能與氧化銅反應，所以不能用用灼熱的銅網除去CO中少量的02,故B錯

誤；

c.濱水與苯混合有機層在上層，濱水與四氯化碳混合有機層在下層，現象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發時，碘易升華而損失，應用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

COOH產H濃HSC產觸

、羥基、投基七

17C0^+CHQH"<40+H2O濃H2s0八濃硝酸，加熱

COOCH3COOCH5

0>0也-“OH—>^^網+出。CH30-^

NH2HN

CHO

OCH3

H%N—CH2cHaCH￡H2cH2小

【解析】

(thC(X)IICOOHCOOH

C)被氧化為A，A發生取代反應生成d，故A是0

與甲醇發生酯化反應生成D,D是

COOCH,

(00(11,

KCO

根據R|NIL+,由田可逆推I是,H與甲酸反應生成

XIIO

COOCH!

(XXXII；COOCHi

、@H、

,則是…廿。逆推G是

XlljH

O(X>l)

NibNO:

【詳解】

(OOH

(1)根據以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為

COOH

c是/、,含氧官能團名稱為叛基、羥基。

COOH(XXth

濃H,SO

(3)rS與甲醇發生酯化反應生成,化學方程式為4

HI

COOCH.

⑷&(O(XHl

為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

(XII)

NO:

(0(X11,COCKII.

(5)與甲酸發生反應生成l(,和水，化學方程式為

NH、

(OCXII,

COOTHJJL

(6)CL(K||與J反應生成\人(乂”，根據R|ZL

B,R2-2-^>RrNH-R：-HBr可知J的結構簡式為

H/N、f>11()

HXIIO人

O

<H-C

(7)①根據-Br-RK：CQ5>R,-NHR-HBr,由(“：()

2：逆推中間產物1和中間產物2的結

構簡式分別為CH3O

②合成L的過程中CH3O可能發生縮聚反應生成高分子化合物

0cH3

H%N—CH2cH2cH/H2cH2展

【點睛】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應用。

CHj

18、C5H12CHj-C-CHOCH3CHO②⑤C6H12。6以口.2C2H50H+2co2T

8H3

CHaOH解網fH20H

HOCH2-C-CHO+H—>H0CH2-C-CH20H

24HCOOC(CH5)3

CH2OHCH20H

【解析】

nC

HW-x-（）83.3%/125皿工、，，市一口

A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%,因此人中而二記次7廠歷，貝iJA為5.H第溫下呈

氣態，是室內裝潢產生的主要污染物之一，H為HCHO,根據流程圖，B為鹵代燒，C為醇，D為醛，E為酸；F為

CH20HCH2OH

乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成I,根據信息，I為H0CH2-《一CHO,J為HOCIfe-《一Cl^OH,E和J以4：1

CH20HCH2OH

CH3CH3

發生酯化反應生成K,E為一元竣酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為（:坨一《一COOH,則D為＜3為一《一CHO,

C%弭

CHj

C為限-f-限0凡

CHj

【詳解】

（1）根據上述分析可知，A的分子式為C5H⑵故答案為：C5H⑵

Cl^Cl^

（2）根據上述分析，D的結構簡式為（:為一《一CHO；G為乙醛，結構簡式為CFhCHO,故答案為：CI^-C-CHO.

C%CHj

CH3CHO；

(3)根據流程圖可知，反應①是葡荀糖的分解反應；反應②為鹵代灶的水解反應，屬于取代反應；反應③是醛和醛的

加成反應；反應④是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應⑤是酯化反應，屬于取代反應，②⑤屬于取代反應，故答案

為：②⑤；

(4)反應①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H|206包里2c2HsOH+2cO2T；

CHzOH

反應④是在催化劑作用下，日。加3-CHO與氫氣共熱發生加成反應，反應的化學方程式為

CKsOH

ClfeOH催化劑，CHaOH

HOCH2-C-CHO+H2—?HOCH2-C-CH2OH,故答案為：C6Hl2。6&!"2c2H50H+2c(R;

CH2OHCHgOH

CHaOH解剛fH20H

HOCH2-C-CHO+H2—>HOCH2-C-CH2OH.

CH2OHCH20H

限

(5)既能發生銀鏡反應又能發生水解反應，表明分子結構中含有醛基和酯基，E為C』-《一COOH,E的同分異構體屬

限

于甲酸酯，同分異構體的結構為HCOOC4H9,因為丁基有4種結構，故E的同分異構體有4種，其中核磁共振氫譜只

有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式為HCOOC(CH3)3,故答案為：4；HCOOC(CH3)3O

19、水浴加熱Mg2++HCO3+NHyH2O+(n-l)H2O=MgCO3nH2O+NH4+取最后一次洗滌液少量，加入鹽酸酸化

的BaCh溶液，若不出現沉淀，即洗滌干凈暫時儲存COz,有利于CO2被NaOH溶液吸收，旦能保持裝置中壓強

相對穩定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(l.000?84a)/18a1

【解析】

(D①①水浴加熱受熱均勻，易于控制，不高于100C均可采用水浴加熱，

故答案為水浴加熱；

②將250n】LMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調節溶液pH到9.5,反應生成碳酸鎂結晶水合物，反應

2++

的化學方程式為Mg+HCO3+NHyH2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O+NH4,

故答案為Mg2++HCO3+NH3H2O+(n-l)H2O=MgCOynH2O+NH4+;

(2)①裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2,有利于CCh被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強

相對穩定，

故答案為暫時儲存CO2,有利于CO2被NaOH溶液吸收,且能保持裝置中壓強相對穩定；②反應后期將溫度升到30。

使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產生的誤差，

故答案為升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；

③實驗測得每1.000g碳酸鐵晶須產生的CO2平均值為amol,依據元素守恒可知，碳酸供物質的量為amol,根據化學

(1.000g-84ag)

式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結晶水物質的量之比為1：n,得到1：n=a：——~產;得到

18g/mol

n=(1.000-84a)/18a,故答案為(1.000-84a)/18a；

(3)MgCO3*nH2On=l?5,分析圖象400°C剩余質量為82.3g,為失去結晶水的質量，剩余質量為39.5g是碳酸

鎂分解失去二氧化碳的質量，得到lOOgXJ"?]00右2.3,解得n=L

故答案為1。

20、硫化氫的揮發H2S+h=2HI+Sl向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色