專練17氯、溴、碘及其化合物授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書33頁1.[2022·廣東卷]實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置（“→”表示氣流方向）不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┐鸢福篋解析：A項，除雜裝置，先除去HCl，后除去水蒸氣，正確；B項，集氣裝置，氯氣密度比空氣大，進氣管長，出氣管短，正確；C項，探究干燥的紅布條和濕潤的紅布條與氯氣的反應(yīng)，正確；D項，尾氣吸收應(yīng)用堿液，錯誤。2.[2023·遼寧卷]某小組進行實驗，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知Ieq\o\al(－,3)（aq）為棕色，下列關(guān)于顏色變化的解釋錯誤的是（）選項顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I2在水中溶解度較小B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：I2＋I－?Ieq\o\al(－,3)C紫黑色晶體消失I2（aq）的消耗使溶解平衡I2（s）?I2（aq）右移D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)答案：D解析：向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，說明I2的濃度較小，因為I2在水中溶解度較小，A項正確；已知Ieq\o\al(－,3)（aq）為棕色，加入0.2g鋅粒后，Zn與I2反應(yīng)生成ZnI2，生成的I－與I2發(fā)生反應(yīng)I－＋I2?Ieq\o\al(－,3)，生成Ieq\o\al(－,3)使溶液顏色加深，B項正確；I2在水中存在溶解平衡I2（s）?I2（aq），Zn與I2反應(yīng)生成的I－與I2（aq）反應(yīng)生成Ieq\o\al(－,3)，I2（aq）濃度減小，上述溶解平衡向右移動，紫黑色晶體消失，C項正確；最終溶液褪色是Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，D項錯誤；答案選D。3.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO答案：D解析：新制氯水中含有Cl2，所以呈淺黃綠色，A項正確；生成氯化銀沉淀，說明氯水中含有Cl－，B項正確；加入NaHCO3粉末，有氣泡生成，說明氯水中含有H＋，C項正確；Cl2也可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故該現(xiàn)象不能說明氯水中含有HClO，D項錯誤。4.[2024·廣州市綜合測試]部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a與強堿溶液反應(yīng)可生成c和dB.電解c的水溶液可生成aC.e在光照條件下可生成aD.可存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系答案：C解析：a為Cl2，與強堿溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，可生成c和d，A項正確；電解c（如NaCl）的水溶液的反應(yīng)為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑，可生成Cl2，B項正確；e為HClO，光照時分解生成HCl和O2，C項錯誤；濃HCl和MnO2反應(yīng)生成Cl2，Cl2和H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽，存在b→a→e→d的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項正確。5.[2022·北京卷]已知：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl。下列說法不正確的是（）A.H2分子的共價鍵是s-sσ鍵，Cl2分子的共價鍵是s-pσ鍵B.燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C.停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D.可通過原電池將H2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案：A解析：Cl2分子中兩個Cl原子的p軌道頭碰頭重疊，為p-pσ鍵，A項錯誤；燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧，B項正確；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，NH3與HCl形成NH4Cl固體小顆粒，產(chǎn)生白煙，C項正確；該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項正確。6.把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實驗現(xiàn)象①中溶液變藍②中溶液產(chǎn)生白色膠狀沉淀③中生成沉淀④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析不正確的是（）A.①中溶液變藍，體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B.②中產(chǎn)生白色膠狀沉淀：2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓C.③中產(chǎn)生沉淀的原因可用平衡移動原理解釋D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O答案：A解析：①HCl遇KI溶液不能發(fā)生反應(yīng)生成I2，A項錯誤；由于酸性HCl>H2SiO3，所以濃鹽酸遇Na2SiO3溶液會發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaCl，由于硅酸是白色難溶性的物質(zhì)，所以會產(chǎn)生白色膠狀沉淀，B項正確；在飽和NaCl溶液中存在平衡NaCl（s）?Na＋（aq）＋Cl－（aq），HCl溶于飽和NaCl溶液，使溶液中Cl－濃度增大，平衡逆向移動，降低了NaCl的溶解度，因此會析出NaCl固體，即產(chǎn)生白色沉淀，C項正確；HCl溶于NaClO溶液中，會發(fā)生反應(yīng)2HCl＋NaClO=NaCl＋Cl2↑＋H2O，離子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此有黃綠色氣體產(chǎn)生，D項正確。7.[2024·河北石家莊外國語學(xué)校月考]下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論均正確且有邏輯關(guān)系的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，用pH計測定0.1mol·L－1NaHRO3溶液的pH溶液的pH＝3.71H2RO3為二元酸B將過量干燥的氯氣通入裝有紅色鮮花的集氣瓶中紅色鮮花顏色無變化干燥的氯氣不具有漂白性C分別將乙烯和SO2通入溴水中溴水均褪色兩種氣體使溴水褪色的原理完全相同D向濕潤的KI－淀粉試紙上滴2滴某黃色溶液KI－淀粉試紙變藍該黃色溶液中一定含有Fe3＋答案：A解析：常溫下，用pH計測定0.1mol·L－1NaHRO3溶液的pH＝3.71，說明HROeq\o\al(－,3)可以電離出H＋，則H2RO3為二元酸，A項正確；將過量干燥的氯氣通入裝有紅色鮮花的集氣瓶中，因為鮮花中有水，Cl2與水生成HClO，則紅色鮮花顏色褪去，B項錯誤；乙烯使溴水褪色，是因為發(fā)生加成反應(yīng)，SO2使溴水褪色，是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種氣體使溴水褪色的原理不相同，C項錯誤；向濕潤的KI－淀粉試紙上滴2滴某黃色溶液，試紙變藍，說明生成了碘單質(zhì)，則黃色溶液具有氧化性，也可能含CrOeq\o\al(2－,4)，D項錯誤。8.[2024·重慶七中四模]實驗小組同學(xué)制備KClO3并探究其性質(zhì)，過程如圖：下列說法不正確的是（）A．可用飽和NaCl溶液凈化氯氣B．生成KClO3的離子方程式為3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2OC．若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色D．上述實驗說明堿性條件下氧化性：Cl2＞KCl3，酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3答案：C解析：用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯氣中含有揮發(fā)出的HCl，可用飽和NaCl溶液吸收揮發(fā)出的HCl，達到凈化氯氣的目的，A正確；Cl2和KOH在加熱條件下反應(yīng)生成KClO3，其離子方程式為3Cl2＋6OH－eq\o(=,\s\up7(△))ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O，B正確；若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發(fā)生的反應(yīng)為ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O，溶液呈黃色，C錯誤；根據(jù)B項分析可得堿性條件下氧化性：Cl2＞KClO3，酸性條件下KClO3和HCl反應(yīng)生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3，D正確。9.[2024·龍巖聯(lián)考]中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X＋Y→M＋N＋H2O（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯誤的是（）A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1∶4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．當N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－答案：B解析：B中N為氯堿工業(yè)的主要原料，則N為NaCl，M是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，M為CO2，應(yīng)該是碳酸鈉或碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，如果是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式中應(yīng)該是碳酸氫根，故B錯誤。10.[2024·蘭州市高三診斷考試]海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，下列說法正確的是（）A．氯堿工業(yè)制堿的離子方程式：2Na＋＋2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB．第③步的反應(yīng)可在直接加熱的條件下實現(xiàn)C．第⑤步、第⑥步中試劑分別可以選用SO2水溶液和稀硫酸D．第②步中精鹽水溶液中應(yīng)先通入NH3，再通入CO2答案：D解析：氯堿工業(yè)是指電解飽和NaCl溶液的工業(yè)，其反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，A項錯誤；MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，直接加熱HCl揮發(fā)，促進水解平衡正向移動，無法得到無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O以抑制MgCl2的水解，B項錯誤；第⑤步中選用二氧化硫水溶液，其與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，第⑥步中需通入氯氣氧化HBr生成單質(zhì)溴，不能使用稀硫酸，C項錯誤；由于NH3的溶解度較大，CO2的溶解度較小，因此第②步中精鹽水溶液中應(yīng)先通入NH3，形成氨的飽和NaCl溶液，再通入CO2，D項正確。11.[2024·浙江1月]工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是（）A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定答案：B解析：NaClO水解生成的HClO具有漂白性，是漂白液的有效成分，A項正確；ClO－水解的方程式為ClO－＋H2O?HClO＋OH－，漂白液呈堿性，B項錯誤；通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，HClO濃度增大，且HClO的氧化性更強，故漂白液的消毒能力增強，C項正確；次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，所以熱穩(wěn)定性：NaClO>HClO，D項正確。12.[2024·河北邯鄲質(zhì)檢]ClO2是一種黃綠色、易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。實驗室以NH4Cl溶液、鹽酸和NaClO2溶液為原料，按照以下流程制取ClO2，下列說法正確的是（）A.電解時，陽極反應(yīng)式為NHeq\o\al(＋,4)＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋B．電解過程中，混合溶液的pH逐漸減小C．可用堿石灰除去ClO2中的NH3D．向溶液X中滴加AgNO3溶液，觀察到沉淀生成，說明X中含有Cl－答案：A解析：電解時，Cl－在陽極放電生成NCl3，電