PAGEPAGE1專題2.14物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別與提純考綱解讀駕馭常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分別和提純的方法。考點(diǎn)探究2024高考將會(huì)以元素化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)，依托化學(xué)試驗(yàn)基本操作，如過濾、重結(jié)晶、萃取分液、蒸餾、洗氣、干燥等，考查對(duì)離子、氣體、有機(jī)物等的檢驗(yàn)，要牢記物理及化學(xué)提純方法，留意答題細(xì)微環(huán)節(jié)。預(yù)料2024年對(duì)本講的考查將以自然界中的礦石材料或工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢渣處理工藝為命題背景，設(shè)計(jì)物質(zhì)的分別或提純路途，突出表現(xiàn)化②假如試劑只與一種離子(或物質(zhì))發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)。③在物質(zhì)檢驗(yàn)過程中應(yīng)盡量采納選擇性高的反應(yīng)，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體NH3。2、物質(zhì)鑒別的類型與方法（1）不用任何試劑的鑒別①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用溶解加熱或焰色反應(yīng)區(qū)分開來。③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。④若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的依次不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。⑤若采納上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它做試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。（2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”。二、物質(zhì)的分別和提純物質(zhì)的分別、提純是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中的一項(xiàng)綜合性較強(qiáng)的試驗(yàn)內(nèi)容，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)駕馭：1、物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或削減被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分別。2、常見物質(zhì)除雜方法原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜物質(zhì)主要操作方法N2O2灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2H2SCuSO4溶液洗氣COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣H2SHCl飽和NaHS溶液洗氣SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣CO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣CMnO2濃鹽酸(須要加熱)過濾MnO2C－加熱灼熱CCuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Al(OH)3Fe2O3NaOH溶液、CO2過濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾Al(OH)3SiO2鹽酸、氨水過濾SiO2ZnO鹽酸過濾BaSO4BaCO3鹽酸或稀硫酸過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉(zhuǎn)化法CCuO稀酸(如稀鹽酸)過濾FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl2溶液CuCl2Fe過濾FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法CuOFe磁鐵吸附CuSFeS稀鹽酸過濾NaClI2晶體－加熱升華NaCl晶體NH4Cl－加熱分解KNO3晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶、過濾乙烯SO2堿石灰用固體轉(zhuǎn)化氣體乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗氣溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸餾苯酚苯NaOH溶液、CO2分液考點(diǎn)突破考點(diǎn)1物質(zhì)的檢驗(yàn)【例1】下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，肯定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則肯定有CO32-B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消逝，則肯定有SO42-C．加入濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則肯定有NH4+D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消逝，則肯定有Ba2+【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】依據(jù)碳酸氫根離子、亞硫酸根離子能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體分析；依據(jù)氯化銀、硫酸鋇都不溶于水也不溶于鹽酸分析；能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；碳酸鋇、碳酸鈣沉淀都可溶于鹽酸。基礎(chǔ)特訓(xùn)1．下列試劑中，能鑒別乙醇、乙醛和乙酸的是A．氫氧化鈉溶液B．石蕊試液C．新制氫氧化銅D．碳酸鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇、乙醛與氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，且混溶不分層，乙酸與NaOH溶液混合后，發(fā)生中和反應(yīng)得到的也是無色溶液，不能鑒別這三種物質(zhì)，故A不選；B．乙醇、乙醛遇石蕊均無改變，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制Cu(OH)2懸濁液混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；D．乙醇、乙醛均不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；故答案為C。【點(diǎn)睛】鑒別有機(jī)物時(shí)，可依據(jù)物質(zhì)的水溶性、密度的大小或者是否與所給物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行鑒別，常見能溶于水的有機(jī)物是醇、羧酸、醛和酚，而酯、烴、鹵代烴是不溶于水的，與水混合會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，另外常見密度比水大且不溶于水的有CCl4、溴苯、硝基苯等，密度比水小的有汽油、酯及苯等。2．通過試驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiO32-【答案】C【解析】【詳解】3．為檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)，且都認(rèn)為假如視察到的現(xiàn)象與自己的設(shè)計(jì)方案一樣，即可確認(rèn)溶液中含有SO42—。其中正確的是A．加入足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸酸化，沉淀不溶解C．加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】【分析】A、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，加入稀硝酸時(shí)，SO32－被氧化為SO42－；B、在酸性環(huán)境中，NO3－與氫離子組成硝酸，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，將BaSO3氧化為BaSO4；C、若溶液中同時(shí)含有NO3－和SO32－，加入足量稀鹽酸時(shí)，在酸性環(huán)境中，NO3－將SO32－氧化為SO42－；D、加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明不存在干擾離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42－；【詳解】4．某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下試驗(yàn),試驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示.該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OA．依據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中肯定含有NaNO3B．依據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中肯定含有K2SO4C．依據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中肯定含有K2SO3D．依據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中肯定含有Fe2O3【答案】C【解析】【分析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體B，證明肯定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反應(yīng)為黃色火焰，則溶液A中肯定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，則該混合氣體為二氧化碳和二氧化硫，而向溶液D中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀。固體C溶于NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C，則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，據(jù)此分析選出答案【詳解】5．水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：下列推斷正確的是()A．氣體A肯定是CO2，氣體B肯定是NH3B．白色沉淀肯定是Al(OH)3C．溶液中肯定存在Al3＋、Fe2＋、NO3-、NH4+D．溶液中肯定不存在大量Na＋【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題給信息，反應(yīng)生成有色沉淀，故肯定有Fe2＋，則溶液中不含有CO32-，加入鹽酸反應(yīng)放出氣體，則肯定含有NO3-，氣體A為NO。加入過量氫氧化鋇，產(chǎn)生氣體B，說明溶液中含有NH4+；溶液Ⅱ呈堿性，白色沉淀可能為氫氧化鋁、碳酸鋇等。溶液中存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，依據(jù)現(xiàn)象可知存在NH4+、Fe2＋、NO3-，不存在CO32-，再依據(jù)正負(fù)電荷守恒，溶液中肯定存在SO42-，此時(shí)n(NH4+)=n(NO3-)，n（Fe2＋）=n（SO42-），溶液恰好呈電中性，故肯定不存在大量的Al3＋，則白色沉淀為碳酸鋇。【詳解】10．工業(yè)氧化鈹可生產(chǎn)金屬鈹、制作鈹合金及特別陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產(chǎn)氧化鈹?shù)墓に嚵鞒倘缦拢阂阎築e與Al性質(zhì)相像。下列敘述錯(cuò)誤的是A．“浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4B．利用“堿溶渣”可回收金屬鐵C．“水解，調(diào)整pH”反應(yīng)的主要離子是BeO22－D．上述流程中“堿、水”宜運(yùn)用廉價(jià)的氨水，降低生產(chǎn)成本【答案】D【解析】【分析】鈹?shù)V物（綠柱石-3BeO?Al2O3?6SiO2及鐵等微量元素）和方解石熔煉，然后加入稀硫酸，SiO2、Al2O3分別與CaCO3反應(yīng)生成CaSiO3、鋁酸鈣，BeO和熔融方解石反應(yīng)生成鈹酸鈣，F(xiàn)e元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出出液中含有BeSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，然后向溶液中加入“堿、水”，調(diào)整溶液pH除去鐵離子，然后過濾