新人教版化學(xué)選擇性必修一燃燒熱理解熱化學(xué)方程式的意義

學(xué)會書寫熱化學(xué)方程式比較反應(yīng)熱的大小關(guān)系學(xué)習目標新課導(dǎo)入以下場景的熱能都是由什么物質(zhì)提供的呢？化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，如何表示一個具體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？天然氣（CH4）汽油（C5~C12烷烴類）火箭推進劑生石灰、鋁粉思考討論認真觀察以下化學(xué)方程式，化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？

不同：（1）指明了溫度和壓強

（2）注明了反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)

（3）注明反應(yīng)熱（△H）H2(g)+I2(g)

2HI(g)

ΔH=﹣14.9kJ/molH2+Cl2=2HCl點燃新課講解一．熱化學(xué)方程式1.定義:熱化學(xué)方程式表示_________________和______的關(guān)系的化學(xué)方程式。

參加反應(yīng)物質(zhì)的量

反應(yīng)熱H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=－184.6kJ/mol物質(zhì)變化能量變化2.熱化學(xué)方程式的意義：1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，放出184.6kJ的熱量。（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol普通反應(yīng)方程式化學(xué)計量數(shù)的含義：①1molH2與1molCl2在點燃的條件下反應(yīng)生成2molHCl（物質(zhì)的量角度）②1個H2與1個Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成2個HCl（微粒數(shù)的角度）③1體積的H2與1體積Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成2體積HCl（氣體體積的角度）熱反應(yīng)方程式化學(xué)計量數(shù)的含義：1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量。

（物質(zhì)的量的角度）如：H2+Cl2=2HCl如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6kJ/mol新課講解①

熱反應(yīng)方程式化學(xué)計量數(shù)只表示

物質(zhì)的量新課講解②

ΔH必須與方程式一一對應(yīng)。（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol表示在25℃、101kPa時，1molH2(g)和

1/2molO2(g)完全反應(yīng)生成1molH2O(l)，放出285.8kJ的熱量。（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol表示在25℃、101kPa時，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的熱量。

新課講解觀察下列四個熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的計量數(shù)有何關(guān)系？（1）H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=﹣285.8kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=﹣92.4kJ/mol（4）2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.4kJ/mol①對于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也_________________。②當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值________，符號_______擴大或縮小相同的倍數(shù)相反③

反應(yīng)熱（ΔH）與熱化學(xué)方程式的數(shù)量關(guān)系相等新課講解二、熱化學(xué)方程式的書寫方法H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12①標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)②不需要標記“↓”和“↑”，③不用寫“點燃”“加熱”等引發(fā)條件1、書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)新課講解二、熱化學(xué)方程式的書寫方法①ΔH只放右邊，吸熱用“+”，放熱用“－”，單位是kJ/mol②ΔH的值與系數(shù)相匹配。③系數(shù)僅僅表示實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)；25℃，101kPa下進行的化學(xué)反應(yīng)，可以不注明。其他溫度和壓強要注明。3、注明反應(yīng)時的溫度和壓強4、用△H表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量歸納總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫步驟一寫方程式二標狀態(tài)三標條件四標ΔH五標數(shù)值寫出配平的化學(xué)方程式標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)標明反應(yīng)溫度和壓強（101kPa，25℃可不標注）在方程式后面標明該反應(yīng)的焓變ΔH根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算ΔH值并注明單位kJ/mol課堂練習【訓(xùn)練1】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（

）A．2H2+O2

=2H2O

▲H

=－571.6kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

▲H

=－571.6kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

▲H

=－285.8kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

▲H=－571.6kJ/mol

B【訓(xùn)練2】已知H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ·mol-1,把1mol的H2和1molI2放入密閉容器中充分反應(yīng),最終放出的熱量是14.9kJ嗎?答案：錯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法進行到底，實際放出的熱量小于14.9kJ。。“五查”法判斷熱化學(xué)方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)歸納總結(jié)思考討論在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2；

▲H

1

、▲H

2的大小。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

▲H

1=－Q1kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

▲H

2=－Q2kJ/molQ1<Q2比較

▲H大小時，要包括所含的“+"和“-”

▲H1＞▲H2

【學(xué)習任務(wù)三】

比較反應(yīng)熱的大小（1）S(g)+O2(g)=SO2(g)▲H

1=－Q1kJ/mol

S(S)+O2(g)=SO2(g)▲H

2=－Q2kJ/mol（2）C(S)+1/2O2(g)=CO(g)▲H

1=－Q1kJ/mol

C(S)+O2(g)=CO2(g)▲H

2=－Q2kJ/mol

（3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)▲H

1=－Q1kJ/mol

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)▲H

2=－Q2kJ/mol【例】在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2；

▲H

1

、▲H

2的大小。Q1＞Q2

▲H

1<▲H

2

Q2＞Q1

▲H

2<▲H

1

Q1＞Q2

▲H

1<▲H

2

課堂練習【學(xué)習任務(wù)三】

比較反應(yīng)熱的大小四、燃燒熱：1.概念:101kPa時,

1mol純物質(zhì)

完全燃燒

生成

指定產(chǎn)物

時所放出的熱量。符號:單位:指定產(chǎn)物：一般是在氧氣中進行，且產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物如:C→CO2（g），H→H2O(l)，S→SO2（g），N→N2（g）

等。【注意事項】新課講解【學(xué)習任務(wù)四】

燃燒熱的概念△H<0kJ/mol2、燃燒熱表示的意義:

【想一想】已知CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol，表示的含義是什么？在101KPa時,1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時,放出890.3KJ的熱量。新課講解例：語言表述——CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol

符號表示——△H=-890.3kJ/mol例：語言表述——H2的燃燒熱為285.8kJ/mol

符號表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事項】中文敘述燃燒熱、中和熱時可以不帶“負號”，但凡用ΔH表示時一定要有“負號”2、燃燒熱表示的意義:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol課堂練習

【變式1】下列說法正確的是（

）A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知

S(s)+

O2(g)

=

SO3(g)

?H

=-269.8kJ/mol，則硫的燃燒熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時，碳的燃燒熱為-393.5kJ/molB燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH＜0，單位常用kJ/mol不同點反應(yīng)物的量1mol不限量生成物的量不限量1molH2O(l)反應(yīng)熱的定義在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時放出的熱量；反應(yīng)物不同，燃燒熱不同在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O(l)時放出的熱量；強酸與強堿的中和熱都相同，均約為57.3kJ/mol溫故知新中和熱、燃燒熱的異同點新課講解【學(xué)習任務(wù)四】

家用燃料和火箭推進劑燃料的選擇【提示】可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲量、開采、運輸、價格、對環(huán)境的影響等方面考慮。學(xué)習燃燒熱的意義：通過對燃燒熱的學(xué)習，可幫助我們更充分地利用能源。燃料△H(kJ/mol)①S(s)-296②H2(g)-285.8③CH4(g)-890.3④C2H5OH(l)-1366.8①燃燒產(chǎn)物大氣污染，一般不作燃料②不易制備、運輸，但無污染且燃燒熱較大，是未來新能源③西氣東輸工程，家庭常用燃料④可再生能源，液體易運輸，且燃燒熱較大，應(yīng)用于乙醇汽油問題：你會選擇哪種家用燃料，選擇的依據(jù)是什么？新課講解長征火箭的第三級使用的推進劑是:火箭發(fā)射的一級燃料是:N2H4(肼)和NO2液氫、液氧火箭推進劑的發(fā)展主要著眼于能量高、排煙少、污染小三個方面。【學(xué)習任務(wù)四】

家用燃料和火箭推進劑燃料的選擇新課講解單位質(zhì)量產(chǎn)生熱量：≈13.2kJ/g237.5kJ2g＋16gH2(l)+1/2O2(l)=H2O(g)

?H＝?237.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H＝?283kJ/mol單位質(zhì)量產(chǎn)生熱量：≈6.4kJ/g283kJ28g＋16g

火箭荷載的絕大部分質(zhì)量來自于推進劑，產(chǎn)生同樣推力所需要的推進劑質(zhì)量越小，火箭的