第3講高二化學學科素養能力競賽專題訓練——化學反應速率【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優試題精選模塊三：全國名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯試題精選1．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．汽車尾氣中的NO和CO反應生成N2和CO2的速率很小，使用催化劑可提高化學反應的速率B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等C．某反應是一個放熱反應，所以升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D．用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用質量分數為98％的濃硫酸可以提高產生氫氣的速率【答案】A【詳解】A．汽車尾氣中的NO和CO反應生成N2和CO2的速率很小，使用催化劑可降低反應的活化能，從而提高化學反應的速率，故A正確；B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，鋅粉的接觸面積較大，鋅粉與鹽酸的反應速率較快，故B錯誤；C．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率均增大，故C錯誤；D．鐵片在質量分數為98%的濃硫酸中發生鈍化現象，無法獲得氫氣，故D錯誤；故選：A。B．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應C．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能D．b過程的反應速率：第Ⅰ階段>第Ⅱ階段【答案】DB．b過程中第Ⅰ階段反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，第Ⅱ階段反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，B正確；C．根據圖像可知，b過程使用催化劑后降低了反應的活化能，C正確；D．b過程中第二階段活化能低，所以反應速率：第Ⅱ階段>第Ⅰ階段，D錯誤；故選：D。3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L1·s1 B．v(B)=0.3mol·L1·s1C．v(C)=0.8mol·L1·s1 D．v(D)=2mol·L1·s1【答案】D【分析】不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，則反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答。則D中比值最大，反應速率最快；故選D。4．在容積為1L恒容容器內進行反應4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，經2min后，A的濃度減少了0.8mol?L1。下列反應速率的表示正確的是A．在這2min內，用單位時間內A的物質的量變化表示的平均反應速率是0.4mol?L1?min1B．2min末時的反應速率，用A表示為0.2mol?L1?min1C．在這2min內，用B表示的平均反應速率是0.3mol?L1?min1D．在這2min內，C的濃度變化量為0.6mol?L1【答案】A【詳解】A．經2min后，A的濃度減少了0.8mol/L，用單位時間內A的物質的量變化表示的平均反應速率是0.4mol?min1，選項A正確；B．2min末時的反應速率為即時速率，用A表示為0.4mol/(L?min)是2min內的平均速率，選項B錯誤；C．B物質是固體，濃度不變，不能用來表示反應速率，選項C錯誤；D．經2min后，A的濃度減少了0.8mol/L，化學反應速率之比等于計量數之比，故在這2min內，C的濃度變化量為0.4mol?L1，選項D錯誤；答案選A。5．碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)

(慢反應)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)

(快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是A．N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣有關 B．第三步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的催化劑【答案】AB．第二步是慢反應，則第二步對總反應速率起決定作用，B錯誤；C．第二步是慢反應，第三步是快反應，則第二步活化能比第三步大，C錯誤；D．為反應的中間產物，不是催化劑，D錯誤。故選A。6．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，有大量氣泡逸出，查閱資料知H2O2的分解機理如下：①H2O2(aq)+I(aq)=H2O(l)+IO(aq)慢②H2O2(aq)+IO(aq)=H2O(l)+O2(g)+I(aq)快下列有關說法正確的是A．增大c(I)不影響產生氣體的速率 B．I與H2O2的碰撞僅部分有效C．IO是H2O2分解的催化劑 D．反應②的活化能比反應①高【答案】BD．反應②為快反應，該反應的活化能較低，D項錯誤。故選B。容器abcd反應速率v(NH3)=0.6mol/(L·s)v(O2)=0.4mol/(L·s)v(NO)=1.8mol/(L·min)v(H2O)=2.4mol/(L·min)則四個容器中合成NO的反應速率A．v(a)>v(b)>v(c)>v(d) B．v(d)>v(c)>v(a)>v(b)C．v(a)=v(b)=v(c)=v(d) D．v(d)>v(c)>v(b)>v(a)【答案】A【詳解】可以根據方程式和速率單位的關系，把各物質的速率轉換成用NO表示，c．v(NO)=1.8mol/(L·min)；所以速率大小關系是v(a)>v(b)>v(c)>v(d)，故答案為：A。8．下列關于有效碰撞理論的說法一定正確的是A．催化劑在化學反應過程中參與了反應，使用正催化劑，活化分子數增大，反應速率加快B．增大壓強，所有反應的有效碰撞概率增大，反應速率加快C．升高溫度，所有反應的活化能增大，反應速率加快D．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快【答案】A【詳解】A．催化劑在化學反應過程中參與了反應，使用正催化劑，活化能降低，活化分子百分數增大，反應速率加快，故A正確；B．增大壓強，對于有氣體參與的化學反應，有效碰撞概率增大，反應速率加快，故不選B；C．升高溫度，活化能不變，活化分子百分數增大，反應速率加快，故不選C；D．增大反應物濃度，活化分子百分數不變，單位體積內活化分子數增多，反應速率加快，故不選D；選A。9．在氣體反應體系中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法是①增大反應物濃度

②升高溫度

③增大壓強

④加入催化劑A．①③ B．②③ C．③④ D．②④【答案】D【詳解】①增大反應物濃度會增加反應物中活化分子數，但活化分子百分數不變；②升高溫度能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加；③增大壓強能使反應物中活化分子數增加但活化分子百分數不變；④加入催化劑能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加；②④符合題意，故選D。10．稀土是重要的戰略資源，素有“工業味精”的美譽。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發生反應：4CO＋2NO2?N2＋4CO2，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(CO)=0.05mol·L1·s1 B．v(NO2)=0.7mol·L1·min1C．v(N2)=0.4mol·L1·min1 D．v(CO2)=1.1mol·L1·min1【答案】A【分析】化學反應速率之比等于化學反應計量數之比，將化學反應速率全部轉化為氮氣的化學反應速率，進行比較。【詳解】A．v(CO)=0.05mol?L?1?s?1，則v(N2)=×60×v(CO)=0.75

mol?L?1?min?1；B．v(NO2)=0.7

mol?L?1?min?1，則v(N2)=×v(NO2)=0.35

mol?L?1?min?1；C．v(N2)=0.4

mol?L?1?min?1；D．v(CO2)=1.1

mol?L?1?min?1，則v(N2)=×v(CO2)=0.275

mol?L?1?min?1；綜上，反應速率最快為A，答案選A。11．下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是A．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率B．溫度升高，分子動能增加，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大C．選用適當的催化劑，降低活化能，活化分子百分數增加，碰撞頻率增加，故反應速率增大D．H+和OH的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成【答案】A【詳解】A．增大反應物濃度，可以提高活化分子數，但活化分子百分數不變，A不正確；B．溫度升高，分子碰撞頻率增加，活化分子數、活化分子百分數都提高，反應速率增大，B正確；C．選用適當的催化劑，能降低反應的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而增大活化分子百分數，反應速率增大，C正確；D．H+和OH的反應速率非常大，反應幾乎在瞬間完成，則表明反應的活化能接近于零，D正確；故選A。12．下列有關化學反應速率的說法中正確的是B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應生成和，減小壓強，反應速率減慢【答案】D【詳解】A．加入適量的NaCl溶液，會將鹽酸溶液稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減小，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，與鐵發生鈍化，不會產生氫氣，B錯誤；C．無論是放熱反應還是吸熱反應，溫度越高，反應速率越快，C錯誤；D．減小壓強，CO和NO的濃度會減小，反應速率減慢，D正確；答案選D。13．反應2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程為：υ=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數)，其反應歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢反應

②H2O2+H2→2H2O

快反應下列說法錯誤的是A．反應①的活化能比反應②大B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數，對總反應的反應速率的影響程度相同C．升高溫度，可提高反應①、②的速率增大D．該反應的快慢主要取決于反應①【答案】B【詳解】A．反應的活化能越大，則反應速率就越慢，由于反應①是慢反應，反應②是快反應，說明反應①的活化能比反應②大，A正確；B．根據速率方程為：υ=kc2(NO)·c(H2)可知：c(NO)的改變對化學反應速率的影響大于c(H2)改變組成的影響，故c(NO)、c(H2)增大相同的倍數，對總反應的反應速率的影響程度不相同，B錯誤；C．升高溫度，物質的內能增加，活化分子數目增加，有效碰撞次數增加，化學反應速率加快，故升高溫度，可提高反應①、②的速率增大，C正確；D．對于多步反應，總反應速率由慢反應決定。根據已知信息可知反應①是慢反應，反應②是快反應，所以該反應的快慢主要取決于慢反應①，D正確；故合理選項是B。14．運用化學反應原理研究氮及其化合物的反應有重要意義。(1)寫出NH3的電子式____，NH3催化氧化的化學方程式為____。(3)合成氨過程中發生的反應機理如下：回答下列問題：合成氨反應的速率快慢主要取決于____(填“I”或“II”)。②合成氨反應的催化劑是____(填化學式)。③反應I的活化能_____反應II的活化能(填“>”“=”或“<”)。④使用催化劑前后，合成氮反應的△H___(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)較常溫，480℃時合成氨反應速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳(3)

I

Fe

>

不變【解析】（1）（2）合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1，該反應的正反應是放熱反應，在工業生產中溫度常控制在480°C，而非常溫下進行。這是由于相對于常溫下，480℃時溫度高，合成氨反應速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；（3）①合成氨反應的速率快慢主要取決于慢反應。根據已知條件可知反應I是慢反應，故合成氨反應的速率快慢主要取決于反應I；②合成氨反應的催化劑是鐵觸媒，即使用Fe作催化劑合成氨氣；③反應的活化能越大，發生反應需消耗的能量就越高，該反應就越不容易發生。由于反應I是慢反應，反應II是快反應，所以反應活化能：I＞II；④使用催化劑只能降低反應的活化能，但不能改變反應物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應的反應熱ΔH不變。15．北京時間2021年6月17日9時22分，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛星發射中心點火發射。(1)火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=+10.7kJ?mol1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=543kJ?mol1寫出氣態肼和N2O4反應的熱化學方程式：____。(2)H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＞0。在610K時，將0.1molH2S與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中，經過10min，反應達到平衡，反應平衡時水蒸氣的物質的量分數為0.125。①H2S的平衡轉化率a=____%，反應平衡常數K=____。②在610K時，經過10min反應達到平衡狀態時生成H2O的平均化學反應速率=____。③在650K重復實驗，此反應的平衡常數K=0.25，經過8min時，測得水蒸氣的物質的量為0.04mol，該反應是否達到平衡____(填“平衡”，“未達到平衡”或“無法確定”)。④一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反應。能判斷該反應是否達到平衡狀態的依據是____。A．容器中壓強不變

B．容器中CO2的體積分數不變C．v正(H2O)=v逆(H2O)

D．容器中混合氣體的密度不變⑤要增大該反應的平衡常數K值，可采取的措施有____。A．增大H2S的起始濃度

B．增大反應體系壓強C．使用高效催化劑

D．升高溫度【答案】(1)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=1096.7kJ?mol1(2)

50

0.2

0.002mol·L1·min1

未達到平衡

BC

D【分析】（1）根據題意寫出目標方程式，再用蓋斯定律計算ΔH；（2）根據題目信息，列出三段式可求解各物質的轉化量、平衡量，進而計算轉化率、平衡常數、反應速率等；判斷反應是否達到平衡狀態，可根據Q與K的相對大小，也可根據“變量→不變”；在方程式確定的前提下，K只受溫度影響；據此回答。（1）由題意可知肼(N2H4)與N2O4反應生成N2和氣態H2O，寫出目標方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH3③，根據已知方程式N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=+10.7kJ?mol1①、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=543kJ?mol1②，可得③=2②－①，ΔH3=2ΔH2－ΔH1=2×(543kJ?mol1)－(+10.7kJ?mol1)=1096.7kJ?mol1，故答案為：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=1096.7kJ?mol1；（2）由于H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)是氣體總物質的量不變的反應，反應前氣體的總物質的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，在610K平衡時，氣體的總物質的量仍為0.4mol，根據題意，平衡時水蒸氣的物質的量=0.4mol×0.125=0.05mol，由此可列出反應的三段式：③在650K時，根據題意列出三段式：④A.H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)是氣體物質的量不變的反應，進行過程中容器內壓強始終不變，不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，故不選A；B.未平衡時，CO2的體積分數會變化，平衡后才保持不變，可據此判斷反應是否達到平衡狀態，故選B；C.平衡時，H2O的生成速率=消耗速率，即v正(H2O)=v逆(H2O)，故選C；D.反應過程中，容器中氣體的總質量不變，容器體積也不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，故不選D；答案為：BC；⑤根據題意，該反應的ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數K增大，其余措施均不能使K增大，故答案為：D。【點睛】對于反應前后氣體物質的量不變的反應，要關注到氣體的總物質的量是個定值，在判斷平衡狀態以及計算時可以利用好這一點；另外，要謹記，方程式確定后，平衡常數K只受溫度影響。16．2018年5月9日科技網報道，《自然納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化為清潔液態燃料—甲醇。(1)甲醇完全燃燒時發生如下反應(a、b、c均大于0)：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)

ΔH1=akJ/mol2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)

ΔH2=bkJ/molCH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

ΔH3=ckJ/mol由此知，a、b、c由大到小的排序為_____。①一定條件下，將1molCO2與3molH2的混合氣體在催化劑作用下充分反應生成甲醇氣體和液態水，放出的熱量____46kJ(選填“大于”“小于”或“等于”)。②對于該可逆反應來說，鉑作催化劑能加快反應速率的主要原因是____。A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分數D．增加反應活化能已知幾種化學鍵的鍵能數據如表：共價鍵C≡OH－HC－OC－HH－O鍵能/kJ?moll1072436351413463已知CO的結構式為C≡O，根據鍵能數據計算上述反應中ΔH=_____kJ/mol。【答案】(1)b>a>c(2)

小于

C(3)109【解析】（1）液態甲醇變為氣態要吸收熱量，則b>a，化學計量數與反應放熱量成正比，則a>c，由大到小的排序為b>a>c；（2）①該反應是可逆反應，反應不能完全轉化，放出的熱量小于46kJ；②使用催化劑，降低反應活化能，使部分能量較低的分子轉化為活化分子，增加了單位體積內活化分子百分數，使反應速率加快，故選：C；（3）反應中ΔH=反應物的總鍵能生成物的總鍵能=(1072+2×436)(3×413+351+463)=109kJ/mol。17．某學習小組同學對影響H2O2分解速率的因素進行探究。【實驗I】小組同學進行以下對比實驗，并記錄實驗現象。【實驗II】另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。(1)實驗I的目的是___________。(2)實驗II未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是___________。【實驗III】為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。(3)有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是___________；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是_____。【探究IV】某同學查閱文獻資料發現KI也對該反應具有催化作用。資料1：KI在該反應中的作用：H2O2＋I=H2O＋IO；H2O2＋IO=H2O＋O2↑＋I。(4)總反應的化學方程式是___________。資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。(5)下列判斷正確的是___________(填字母)。a．加入KI后改變了反應的路徑b．加入KI后改變了總反應的能量變化c．H2O2＋I=H2O＋IO是放熱反應【答案】(1)在其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響(2)將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產生氣泡的速率(3)

未排除陰離子種類差異帶來的干擾

1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)a【分析】本實驗的目的，是探究影響H2O2分解的外界因素，如催化劑、溫度、濃度，并重點探究不同的催化劑對H2O2分解產生的影響。（1）實驗I是做兩種不同溫度下H2O2分解的對比實驗，反應速率通過氣泡逸出的快慢進行判斷，所以目的是：在其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響。答案為：在其他條件相同時，探究溫度對H2O2分解速率的影響；（2）實驗II未觀察到預期現象，說明沒有其他條件的幫助，常溫下單純改變濃度對分解反應的影響小，則需再添加其他條件進行輔助，所以可采取的改進措施是：將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產生氣泡的速率。答案為：將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液)，觀察產生氣泡的速率；（3）CuSO4和FeCl3中陰離子也可能對反應速率造成影響，所以有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是：未排除陰離子種類差異帶來的干擾；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，因為陰離子雖然相同，但濃度不同，可再做有關Cl濃度不同的對比實驗，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是：1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液。答案為：未排除陰離子種類差異帶來的干擾；1mL0.2mol/L(或0.3mol/L)NaCl或KCl溶液；（4）將反應H2O2＋I=H2O＋IO、H2O2＋IO=H2O＋O2↑＋I加和，即得總反應的化學方程式是2H2O22H2O＋O2↑。答案為：2H2O22H2O＋O2↑；（5）a．從圖中可以看出，加入KI后反應路徑發生了改變，a正確；b．加入KI后，反應物和生成物的能量都未改變，所以總反應的能量變化沒有改變，b不正確；c．從圖中可以看出H2O2＋I=H2O＋IO中反應物的總能量低于生成物的總能量，所以該反應屬于吸熱反應，c不正確；故選a。答案為：a。【點睛】催化劑只能改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變。18．草酸(H2C2O4)是一種重要的化學試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應速率影響的實驗。(1)該反應是溶液之間發生的不可逆反應，改變壓強對其反應速率的影響是____(填序號)。A．可能明顯加快B．可能明顯減慢C．幾乎無影響，可以忽略(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L1KMnO4溶液②20mL0.2mol?L1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L1KMnO4溶液①該反應的離子方程式____。②該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是____(用實驗序號填空)。(3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末c(MnO)=____mol/L(假設混合液體積為50mL)。(4)小組同學發現反應速率總是如圖2，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①____；②____。【答案】(1)C(3)0.0052(4)

該反應為放熱

產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑【分析】酸性KMnO4和H2C2O4反應生成CO2，通過測定單位時間內生成CO2的體積來測量反應速率；（1）該反應是溶液之間發生的不可逆反應，改變壓強沒有引起溶液體積變化，反應物濃度不改變，則對其反應速率幾乎無影響，可以忽略，選項C符合題意，故答案為C；（2）②對比①②實驗，根據單一變量原則可知，該實驗探究的是草酸濃度對化學反應速率的影響，兩組實驗溶液總體積一樣，②中A溶液的草酸濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大；（3）（4）催化劑能加快化學反應的速率，產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑，此外反應釋放熱量，也可以使化學反應速率加快，故答案為該反應放熱；產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑。模塊二：培優試題精選B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為ZD．反應①的活化能比反應②的活化能大【答案】AD．反應②的速率較大，所以反應①的活化能比反應②的活化能大，故D正確；答案選A。2．合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程如圖所示(下列微粒均為氣態，ad表示吸附態)，下列說法不正確的是A．合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=92kJ·mol1B．合成氨反應過程中，決定化學反應快慢的基元反應的熱化學方程式為：Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+2Had(g)△H=+106kJ·mol1C．斷裂1molN2(g)中共價鍵需吸熱34kJD．過程NH2ad→NH3ad比過程NHad→NH2ad吸收熱量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的NH對H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的NH對H原子的排斥力要大【答案】CB．決定化學反應快慢的基元反應是活化能最大的一步反應，由圖示可知為Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+2Had(g)

△H=+106kJ·mol1，B正確；C．反應歷程圖示不能判斷斷裂1molN2(g)中共價鍵所需吸收熱量的具體數據，C錯誤；D．過程NH2ad→NH3ad比過程NHad→NH2ad吸收熱量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的NH對H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的NH對H原子的排斥力要大，D正確。故選C。3．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小組利用該反應來探究溫度對反應速率的影響，進行如下四組實驗。每組實驗分別在0℃和80℃條件下進行。試判斷最能實現研究目的的一組實驗是組別KMnO4H2SO4H2C2O4溫度℃記錄的數據VmLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1A20.010.5120.10至氣體不再產生所需要的時間80B20.10.5120.010至氣體不再產生所需要的時間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時間80A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】探究溫度對反應速率的影響，即控制的變量是溫度，就這一點A、B、C、D都符合要求；氣體不再產生的現象做為反應終點，不易控制，A不符合題意；B、D選項KMnO4過量，無法看到溶液完全褪色的現象；故選C。4．合成氨的反應歷程有多種，有一種反應歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質用*表示。下列說法錯誤的是A．適當提高分壓，可以提高反應速率C．兩個氮原子上的加氫過程分步進行D．大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率【答案】B【詳解】A．提高的分壓，相當于增大的濃度，可提高反應速率，A項正確；C．由反應歷程圖可知，兩個氮原子上的加氫過程分步進行，C項正確；D．大量氨分子吸附在催化劑表面，使催化劑吸附的表面積變小，反應速率降低，D項正確。故選B。5．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，得到如下數據和圖像。已知：反應速率為反應物濃度和速率常數的函數，為活化能。對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是反應78.452.58155.85B．相同條件下，As與NO的反應速率最慢【答案】CB．由表中信息可知，NO與As的反應的活化能最大，則相同條件下As與NO的反應速率最慢，B項正確；C．升高溫度，可增大活化分子百分數，增大反應速率，但不改變反應的活化能，C項錯誤；故選C。6．某同學設計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應，仔細分析以下記錄后，所得結論正確的是實驗編號①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實驗現象有氣體產生，并產生白色沉淀有氣體產生，并產生白色沉淀有氣體產生，并產生白色沉淀幾乎看不到現象43325534712B．由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產生的速率有影響D．由實驗①~④可得，溶液的越小，產生的速率越快【答案】BD．實驗②0.5mol?L1(NH4)2SO4溶液pH<實驗③0.1mol?L?1NH4Cl溶液，但是產生氫氣的速率更慢，D錯誤；故選B。C．時，的消耗速率大于生成速率【答案】DC．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應兩步仍在向正反應方向發生，而且反應①生成Y的速率小于反應②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；綜上所述，本題選D。8．下列有關活化分子的說法正確的是()A．增大反應物濃度可以提高活化分子百分數B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數【答案】D【詳解】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數，且加入催化劑可降低反應的活化能；增加反應物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數目，百分數不變；只有D正確，故答案為D。9．下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱B室溫下，分別測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現象探究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱，用pH試紙測等濃度的碳酸和醋酸的pH，故A錯誤；B．亞硫酸不是硫元素對應的最高價氧化物的水化物，故不能直接比較非金屬性，B錯誤；C．探究探究FeCl3對H2O2分解速率的影響，宜采用控制變量法，保證其他環境一樣，C正確；D．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應，無明顯現象，無法判斷反應速率，故D錯誤；答案選C。10．我國科學家研制了一種新型催化劑，可在陽光作用下將CO2轉化為CO。下列敘述中不正確的是A．這一轉化過程是將太陽能轉化為化學能 B．該研究成果將在一定程度上有利于降低溫室效應C．該轉變的總反應為2CO22CO+O2 D．該新型催化劑可以改變CO2轉化為CO反應的焓變【答案】D【詳解】A.這一轉化過程總反應為2CO22CO+O2，太陽能轉化為化學能，A敘述正確；B.該研究成果可以將二氧化碳循環利用，減少了向大氣中排放的二氧化碳的總量，在一定程度上有利于降低溫室效應，B敘述正確；C.該轉變的總反應為2CO22CO+O2，C敘述正確；D.催化劑只能改變化學反應的路徑，但不能改變反應的始態和終態，化學反應的焓變與路徑無關，只與化學反應的始態和終態有關，故催化劑不能改變CO2轉化為CO反應的焓變，D敘述不正確。本題選D。11．為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．25℃時，10~30min內，R的分解平均速率為0.030mol·L1·min1B．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C．對比30℃和25℃曲線，在0~50min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解率相等【答案】BB.對比30℃和10℃的曲線，同一時刻濃度不同，因此不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項錯誤；D.在50min時，無論10℃還是30℃均無R剩余，因此分解率均為100%，D項正確；答案選B。【點睛】分解率即轉化率，轉化率即“轉化了的”與“一開始的”之比，可以是物質的量、體積、質量、濃度之比。12．下列有關化學反應速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應，開始時反應速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率【答案】C【詳解】A．反應物接觸面積越大，反應速率越快，大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol/L鹽酸反應，后者反應速率大于前者反應速率，故A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化現象，無法繼續溶解鐵，則反應速率應為鐵片＜銅片，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，相同濃度的鹽酸和醋酸中氫離子濃度是鹽酸中大，與堿液反應的速率快，故C正確；D．對于固體或純液體參加的反應，增大壓強，反應速率不變，故D錯誤。故答案為C。【點睛】影響化學反應速率的因素有內因和外因，物質的性質為內因，為影響化學反應速率的主要因素，外因有溫度、濃度、壓強、催化劑等，其中催化劑只改變反應速率，但不能概念反應的方向，當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應達到化學反應限度，此時各物質的濃度不再發生改變，但化學平衡為動態平衡，當外界條件發生變化時，平衡發生移動．13．相同溫度下，下列各組的反應中，前者速率一定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋20mL水與20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋10mL水B．同品質等質量的兩份Al(OH)3分別與2mol·L－1硫酸、2mol·L－1鹽酸反應C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合【答案】B【分析】反應速率與反應物的濃度有關，反應物的濃度越大，反應速率越快。【詳解】A.NaHCO3＋HCl=NaCl+CO2↑+H2O，若忽略溶液混合體積的變化，前者：c（NaHCO3）=1mol/L，后者：c（NaHCO3）=1.5mol/L，鹽酸的濃度相同，故反應速率前者小于后者，A錯誤；B.硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，濃度相等，則硫酸中氫離子濃度大于鹽酸，前者反應速率大于后者，B正確；C.Na與水反應的速率大小與水電離出的氫離子濃度有關，溫度相同，水的電離程度相同，反應速率相等，C錯誤；D.1mol/L的鹽酸和0.5mol/L的硫酸電離出的氫離子濃度相等，反應速率相等，D錯誤；答案為B【點睛】反應速率的快慢與反應物的濃度有關，與酸反應時，應考慮氫離子濃度；Na與水反應，與水的體積無關，與水電離出的氫離子濃度有關。14．向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率B．達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2C．當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態D．達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol【答案】B【詳解】分析：根據影響化學反應速率的因素和化學反應達到化學平衡的標志進行解答。增加反應濃度或生成物的濃度化學反應速率加快；升高溫度化學反應速率加快；化學平衡的標志是各物質的濃度不在改變，正反應速率等于逆反應速率。詳解：A.根據影響化學反應速率的因素知反應2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據反應2SO2+O22SO3，因為是可逆反應不能進行徹底，所以達到平衡狀態時，SO2、O2、SO3物質的量之比不一定為2:1:2，故B錯誤；C.當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；D.因為2SO2+O22SO3是可逆反應不能進行徹底，達到平衡狀態時，生成SO3的物質的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。15．在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發生反應：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/10?6mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是A．溫度為303K時，在3h內用氮氣表示的平均反應速率為4×10?7mol·L?1·h?1B．實驗1和實驗3中，3h內N2的轉化率之比為4:5C．分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率D．353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢【答案】C【分析】A項，先計算NH3表示的平均反應速率，再依據速率之比等于化學計量數之比計算υ（N2）；B項，根據實驗1和實驗3中NH3的生成量計算；C項，其它條件相同時升高溫度化學反應速率加快；D項，353K時，溫度升高化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面。B．根據實驗1和實驗3中3h內NH3的生成量之比為（4.8106mol）：（6.0106mol）=4:5，實驗1和實驗3中轉化N2物質的量之比為4:5，起始反應物用量相同，實驗1和實驗3中3h內N2的轉化率之比為4:5，B項正確；C．其它條件相同時升高溫度化學反應速率加快，353K時，溫度升高化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C項錯誤；D．353K時，化學反應速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，D項正確；答案選C。16．20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是A．40s B．15s C．48s D．20s【答案】B【詳解】溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，溫度升高了30℃，反應速率是原來的23＝8倍，所需時間是原來的，原來需要2min，現在需要15s，綜上所述故選B。實驗序號溶液溶液①②(1)該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。如圖甲，相同時間內針筒中所得的體積大小關系是________（填實驗序號）。(3)除通過測定一定時間內的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定________來比較化學反應速率。【分析】(1)實驗中草酸濃度不同，高錳酸鉀均過量，②中草酸的物質的量大生成氣體多；(3)測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率或測定產生相同體積氣體所需的時間，或測定相同時間內高錳酸鉀溶液顏色變化的程度；(4)t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產物MnSO4是該反應的催化劑，或反應放熱使溫度升高，加快反應速率。18．（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/（mol·L－1）c（H2SO4）/（mol·L－1）①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究___________對化學反應速率的影響。（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色。針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入________（填字母序號）做對比實驗。A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氯化錳

D．水【答案】

①⑤或②④

不同反應物濃度或反應物濃度

Mn2＋的催化作用

B【詳解】（1）實驗①、⑤或②、④中c（H2SO4）和c（Na2S2O3）均相等，但溫度不等，故實驗①、⑤是探究溫度對化學反應速率的影響。實驗①、②③溫度相等，c（Na2S2O3）相等，但c（H2SO4）不等，故實驗①、②③是探究濃度對化學反應速率的影響。答案為：①⑤或②④；（2）該反應中開始慢，后來速率加快，溫度升高，反應速率加快，反應產生的Mn2+對該反應起到催化作用。為證明它的作用，加入含有錳離子的化合物，硫酸錳；不加氯化錳的原因，氯離子在酸性條件下已被氧化成氯氣。19．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32===S4O62＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：___________________________【答案】

檢查裝置的氣密性

秒表

SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小

測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H＋濃度的變化等

探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響

作為顯色劑，檢驗I2的存在

4.0

其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應中還有單質S沉淀產生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內生成硫沉淀的質量來測定反應速率。（4）根據表中數據可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應物濃度越大，反應速率越快。模塊三：全國名校競賽試題精選1．（2021·浙江·磐安縣第二中學高二競賽）下列說法正確的是A．增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應的活化能【答案】C【詳解】A．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，但活化分子的百分數沒有發生變化，故A錯誤；B．在有氣體參加的化學反應中，通過縮小反應容器的體積來增大壓強，可使氣體反應物的濃度增大，但活化分子的百分數沒有發生變化，故B錯誤；C．升高溫度，反應物分子中活化分子的數目和百分數都增大，有效碰撞的次數增大，化學反應速率增大，故C正確；D．催化劑能降低反應的活化能，故D錯誤；故選C。2．（2021·浙江·磐安縣第二中學高二競賽）下列有關化學及應速率的說法中錯誤的是A．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質B．同一化學反應，用不同物質的濃度變化所表示的化學反應速率的數值不一定相同C．某些反應選用適當的催化劑，能降低反應所需活化能，可以降低反應所需的溫度【答案】D【詳解】A．化學反應速率的大小首先由反應物本身的性質決定，濃度、溫度等外界條件能影響化學反應速率，A正確；B．同一化學反應，用不同物質的濃度變化所表示的化學反應速率的數值不一定相同，但是數值之比等于化學計量數之比，B正確；C．適當的催化劑，能降低反應所需活化能、能大幅度增加化學反應速率，因此可以降低反應所需的溫度，C正確；答案選D。3．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發生反應：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s內的反應速率：(A2)=0.5mol·L1·s1，(B2)=1.5mol·L1·s1，(C)=1mol·L1·s1。則x和y的值分別為（

）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3【答案】D【詳解】化學反應中，各氣態物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，故(A2)：(B2)：(C)=1:3:2，故化學計量數之比為：1:3:2，則x=1，y=3，答案為D。4．（2016·山東·滕州市第一中學新校高一競賽）在一定條件下，N2O

分解的部分實驗數據如下：反應時間/min0102030405060708090100C（N2O）/mol·L10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00如圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的是（

）

（注:

圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，v

（N2O）表示反應速率，c1、c2

均表示N2O初始濃度且c1＜c2）A． B． C． D．【答案】A【詳解】A.由表可知，每隔10min，c(N2O)的變化量相等，故單位時間內c(N2O)的變化量是定值，即N2O的分解速率是定值，故A正確；B.由表可知，每隔10min，c(N2O)的變化量相等，故單位時間內c(N2O)的變化與N2O的起始濃度無關，最終N2O完全分解，故B錯誤；C.050min，c(N2O)由0.1變為0.05，故0.1mol·L1N2O的半衰期為50min，2060min，c(N2O)由0.08變為0.04，故0.08mol·L1N2O的半衰期為40min，故隨著濃度的減小，半衰期也在減小，故C錯誤；D.由表可知，每隔10min，c(N2O)的變化量相等，故N2O的起始濃度越小，單位時間內的轉化率越大，最終N2O完全分解，故D錯誤；答案選A。5．（2007·河南·高二競賽）把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10mLamol·L1鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是A．10mL4mol·L1的X溶液 B．10mL2mol·L1的X溶液C．20mL3mol·L1的X溶液 D．20mI2mol·L1的X溶液【答案】C【解析】略6．（2014·廣東·高二競賽）反應2SO2+O2=2SO3在不同條件下進行，分別測得其反應速率如下，其中最快的是A．v(SO2)=4.0mol/(L·min) B．v(O2)=3.0mol/(L·min)C．v(SO3)=2.0mol/(L·min) D．v(SO2)=0.2mol/(L·s)【答案】D【詳解】都轉化為用SO2表示的速率進行比