第10講化學(xué)平衡圖像知識梳理知識梳理1．化學(xué)平衡圖像的類型及特點(diǎn)(1)速率—時間圖像(v－t圖像)Ⅰ.正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率漸變，v′正v′逆，說明是增大了反應(yīng)物的，使正反應(yīng)速率，且平衡移動。Ⅱ.v正、v逆都是減小的，v′正v′逆，平衡移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)可能是反應(yīng)或氣體總體積的反應(yīng)，改變的條件是或。Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度，說明該化學(xué)平衡沒有發(fā)生，可能是使用了，也可能是對反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)壓強(qiáng)(壓縮體積)所致。(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時間—溫度(或壓強(qiáng))圖像Ⅰ.T2＞T1，溫度，平衡移動，正反應(yīng)是反應(yīng)。Ⅱ.p2＞p1，壓強(qiáng)，A(反應(yīng)物)的轉(zhuǎn)化率，說明正反應(yīng)是氣體總體積的反應(yīng)。Ⅲ.生成物C的百分含量，說明平衡移動，但反應(yīng)速率ab，故a可能使用了；若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積的可逆反應(yīng)，a也可能是了壓強(qiáng)(壓縮體積)。(3)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—壓強(qiáng)—溫度圖像如上圖中確定壓強(qiáng)為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；再確定溫度T不變，做橫坐標(biāo)的，與壓強(qiáng)線出現(xiàn)交點(diǎn)，分析生成物C的百分含量隨壓強(qiáng)p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強(qiáng)，生成物C的百分含量，說明正反應(yīng)是氣體總體積的反應(yīng)。(4)物質(zhì)的量(濃度)—時間圖像[n(c)－t圖像]在2L密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：①橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中變化，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中物質(zhì)的的變化。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③在反應(yīng)達(dá)2min時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是。④若用A物質(zhì)的量濃度的變化表示反應(yīng)達(dá)平衡(2min)時的正反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1。(5)特殊圖像①對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)ΔH＜0，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)開始到建立平衡的過程，則v正v逆，M點(diǎn)為平衡點(diǎn)，M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況。②如圖所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)出的v正v逆。2．解題思維建模典例分析典例分析考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像A．圖甲中W2＞1B．圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C．溫度為T1，W=2時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大【典例2】如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A．2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)=2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△Η＜0同步訓(xùn)練同步訓(xùn)練一、單選題A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：m+n>p+q B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：m+n<p+qC．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)：n>p+q D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：n<p+q3．下列說法錯誤的是（）A． B．C． D．A．加入催化劑 B．增大Y的濃度C．降低溫度 D．減小體系壓強(qiáng)6．一定條件下的反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)

ΔH=QkJ·mol?1，反應(yīng)過程中化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示，以下說法不正確的是（）A．Q＞0B．a(chǎn)+b＜cC．K越大，A的轉(zhuǎn)化率越大D．達(dá)到平衡后，增加少量D，平衡逆向移動A． B．C． D．A． B．C． D．A．只有①② B．只有②③ C．②③④ D．②③⑤A．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．t2時改變的條件：從容器中移出CC．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(II)>φ(I)D．若在t2時升溫，則有利于提高A的轉(zhuǎn)化率二、綜合題11．三氯氫硅SiHCl3是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。(1)343K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ=_______%。平衡常數(shù)K343K=_______(保留2位小數(shù))。(2)在343K下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有_______。(3)比較a、b處反應(yīng)速率大小：va_______vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正?v逆=k正x2(SiHCl3)?k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處=_______(保留1位小數(shù))。12．建設(shè)“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。下列分別采用了不同措施對有害氣體做了處理(1)利用CO在催化劑條件下還原NO2：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)?H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示：T1___________T2(填“＞”或“＜”)；H___________0(填“＞”或“＜”)，容器___________先達(dá)到平衡，t分鐘___________(填是或者不是)平衡時刻；溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(填增大，減小或不變)；保持恒溫恒容充入惰性氣體，該平衡___________(填向左，向右或者不)移動；(2)T1溫度時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________列出對應(yīng)物質(zhì)平衡時濃度