熱點07鎂鋁計算專題鎂鋁合金或混合物跟酸堿反應的計算，是一類較為典型的計算題．其中涉及到多種解題方法與技巧，有較大的難度和靈活性．需要掌握的化學方程式如下：1、鋁與鹽酸、稀硫酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=__________________2、鋁與堿反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑①AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②3、Al(OH)3跟強酸和強堿溶液反應，具有兩性。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O4、A12O3也具有兩性，既能和強酸、強堿反應，但不能和弱酸、弱堿反應。具體反應如下：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、鋁三角(雙水解)6、鎂與鹽酸、稀硫酸的反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△7、鎂與水的反應Mg+2H2OMg（OH）2+H△【例1】將6.0g鎂鋁銅混合物加入100mL鹽酸中，充分反應后過濾，并向濾液中滴加2.0mol·L1NaOH溶液，測得產生沉淀質量與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。有關分析正確的是A．混合物中含有0.01molCuB．圖中a=13.6C．所用鹽酸濃度為6.0mol·L1D．與鹽酸反應時產生了5.6LH2【例2】向5.1g鎂和鋁的混合物中加入足量的硫酸溶液，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L，若向反應后的溶液中加入NaOH溶液，使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，則沉淀的質量為A．7.225g B．9.35g C．13.6g D．22.1g將一定質量的鎂鋁合金全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入的NaOH溶液體積關系如右圖所示。則鹽酸的物質的量濃度為____40min1．按如圖裝置所示，將鎂條和鋁片用導線連接后插入NaOH溶液中。下列說法正確的是A．鎂電極發生反應為Mg2e=Mg2+B．Al片做負極C．電子由鎂電極經導線流入鋁電極D．將NaOH溶液換成稀H2SO4，靈敏電流計指針偏轉方向不變A．2:1:3 B．2:4:1 C．1:2:3 D．3:2:43．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2(標準狀況)該合金中鋁和鎂的物質的量之比為A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．2：34．將A、B兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產生的氫氣在標準狀況下的體積相同，則A、B的質量比為A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．2∶35．將ag鋁鐵合金投入足量的NaOH溶液中產生6.72L氣體(標準狀況)；將ag同樣的鋁鐵合金投入足量的鹽酸中，產生11.2L氣體(標準狀況)。則該合金中，鋁、鐵的物質的量之比為A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．3：56．將相同物質的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，鎂和鋁放出氫氣在相同條件的體積之比是A．1∶1 B．2∶3 C．8∶9 D．3∶2A．1∶1∶3∶1 B．2∶4∶1∶3C．5∶1∶3∶5 D．4∶2∶3∶18．將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發，則下列說法錯誤的是A．鹽酸的物質的量濃度為9mol/LB．鎂與鋁的質量之和為9gC．NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/LD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為10.08L9．將一定質量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖曲線所示。則鹽酸的物質的量濃度為()A．1mol/L B．8mol/L C．10mol/L D．12mol/L10．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反應過程中無氣體放出。向反應后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量關系如圖所示，則下列說法錯誤的是A．合金中鎂鋁的物質的量之比為1:2B．合金完全溶解轉移電子的物質的量為0.032molC．原稀硝酸的物質的量濃度為0.45mol/LD．F點溶液中，溶質僅為Na[Al（OH）4]11．鎂鋁合金4.08g溶于250ml2mol/L的鹽酸中，標準狀況下放出氣體的體積為4.48L，向反應后的溶液中加入500mlNaOH溶液，充分反應后最終產生白色沉淀。下列有關說法不正確的是A．4.08g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質量分別為1.92g、2.16gB．生成沉淀的最大質量為10.88gC．若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/LD．溶解4.08g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1mol12．取三份不同組成的鎂鋁混合物分別加入1mol/L的鹽酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是A．圖Ⅰ中a的取值范圍為0≤a＜50C．圖Ⅱ中a的取值范圍為80＜a＜90D．圖Ⅲ中a的取值范圍為75＜a＜9013．把一塊鎂鋁合金投入到1mol·L1HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol?L1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示。下列說法中錯誤的是A．HCl溶液的體積為80mL B．a的取值范圍為0≤a＜50C．當a值為30時，b值為0.01 D．當a值為10時，b值為0.0314．把一定量氧化銅和0.8g氧化鎂的混合物投入到溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，待固體完全溶解后，再往溶液里加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入溶液質量關系如圖所示。下列說法中正確的是A．稀硫酸的質量為120gB．a的取值范圍為0<a<60C．當a值為60時，b值為4.8gD．混合物的質量可能為7.0g15．ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0.1NAB．產生的H2在標況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a的取值范圍為0.9<a<1.216．將0.1mol鎂和鋁的混合物溶于100mL2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是A．當V1=150mL時，金屬粉末中鎂粉的質量分數為50%B．若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C．若其中鎂粉的物質的量分數為a，用100mL2mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為<a<1D．若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質為NaAlO217、把一定質量的鎂、鋁混合物投入到1mol·L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如下圖所示。則：（1）金屬鋁的質量為________。（2）a的取值范圍是________________。（3）的最大值是