【沖刺期末】高二化學期末模擬測試卷（二）(時間：90分鐘滿分：100分)選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量:N≡N為942kJ、OO為500kJ、N—N為154kJ,則斷裂1molN—H所需的能量是 ()A.194kJB.391kJC.516kJ D.658kJ2.（2021·云南壯族苗族自治州·硯山縣第三高級中學高二月考）火電廠利用燃煤發電，煤燃燒中的熱化學方程式有：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=393.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=283kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=?下列有關說法中不正確的是A．CO的燃燒熱為283kJ/molB．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應是吸熱反應C．ΔH3=ΔH2ΔH1=110.5kJ/molD．ΔH3=ΔH1ΔH2=110.5kJ/mol3.下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是 ()A.ΔH3<0B.ΔH1=ΔH2+ΔH3C.按Cl、Br、I的順序,ΔH2依次增大D.ΔH1越小,HX越穩定4.在一個絕熱的、容積固定的密閉容器中發生可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列各項中不能說明該反應已經達到化學平衡狀態的是 ()A.體系的壓強不再改變B.體系的溫度不再改變C.斷裂1molN≡N的同時,也斷裂6molN—HD.反應消耗的N2、H2與產生NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶25.（2022·全國高三專題練習）下列有關化學平衡常數的描述中正確的是（）A．化學平衡常數的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關6.恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡狀態,把容器容積縮小到原來的,且達到新的平衡狀態時,X的物質的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷中正確的是 ()A.a>b+c B.a<b+cC.a=b+c D.a=b=c7.25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)=1×105mol/L，下列說法正確的是A．該溶液的溶質可能是NaOH B．該溶液溶質可能是NaHSO4C．該溶液的溶質可能是HNO3 D．該溶液的溶質可能是CH3COONa8.下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是 ()A.常溫下0.1mol/L的HA溶液pH=5B.常溫下NaA溶液的pH>7C.HA溶液中存在H+、OH、A、HAD.HA溶液能與大理石反應9.下列關于實驗現象的描述中不正確的是 ()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡B.用銅板作電極電解硫酸銅溶液,陰極銅板質量增加C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率增大10.下列說法中正確的是 ()A.因為NH4Cl為強酸弱堿鹽,故可用加熱法除去NaCl中的NH4ClB.用硫酸清洗鍋爐中的水垢C.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+D.氯化鋁是一種電解質,可用電解法制鋁11.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起 ()A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離程度增大C.溶液的導電能力減弱D.溶液中c(OH)減小12.已知p(Ba2+)=lgc(Ba2+)、p(X2)=lgc(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A．p(Ba2+)=a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)＞c(CO)B．M點對應的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀C．相同條件下，SO比CO更易與Ba2+結合形成沉淀D．BaSO4不可能轉化為BaCO313.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法中正確的是 ()A.點M和點N所示溶液中:c(CH3COOH)c(CN)=c(HCN)c(CH3COO)B.CH3COOH溶液的滴定終點是點PC.滴定CH3COOH過程中不可能出現:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)D.滴定HCN過程中可以用石蕊溶液指示終點14.如圖所示的裝置,通電較長時間后,測得甲池中某電極質量增加2.16g,乙池中某電極上析出0.24g某金屬。下列說法中正確的是 ()A.甲池是b電極上析出金屬銀,乙池是c電極上析出某金屬B.甲池是a電極上析出金屬銀,乙池是d電極上析出某金屬C.該鹽溶液可能是CuSO4溶液D.該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液15.一定溫度下，反應I2(g)+H2(g)?2Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol?L1，c(HI)=0.78mmol?L1。相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是(注：1mmol?L1=103mol?L1)ABCDc(I2)/mmol?L11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L11.001.564.001.5616.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他電極均為Cu,則 ()A.電流方向:電極Ⅳ→?→電極ⅠB.電極Ⅰ發生還原反應C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2eCu二、非選擇題(本題共5小題，共55分)17.(12分)為了合理利用化學能,確保安全生產,化工設計需要充分考慮化學反應的焓變,并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。(1)實驗測得,1gCH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態水釋放出22.7kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:。

(2)已知反應CH3—CH3(g)CH2CH2(g)+H2(g),有關化學鍵的鍵能如表所示。化學鍵C—HCCC—CH—H鍵能/(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3該反應的反應熱ΔH=。

(3)根據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行理論推算。試根據下列熱化學方程式,計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓變ΔH=。

①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)ΔH3=285.8kJ/mol已知鍵能數據：C=OC－OC－HH－HO－H鍵能/kJ/mol799358411432459（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是___________(填字母)。A．反應中CO2和CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化（3）平衡時H2的轉化率為___________(保留一位小數)。（5）若其他條件不變，平衡后再同時充入四種物質各0.5mol，則平衡如何移動？請簡要說明理由：___________。19.(16分)（2021·全國高二課時練習）現用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。實驗操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點，④重復以上操作，⑤配制250mL鹽酸標準溶液，⑥根據實驗數據計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。(1)實驗過程中正確的操作順序是___________(填序號)，用___________作指示劑。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數。數據記錄如表所示：滴定次數1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.0220.(18分)鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池,請畫出原電池的裝置圖,標出正極、負極,并寫出電極反應式。正極的電極反應式:,負極的電極反應式:。

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