專題03離子反應(yīng)1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A．KOH B．NH3 C．H2SO3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】A項，KOH為強堿，在水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，A不符合題意；B項，NH3自身不能發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，B不符合題意；C項，H2SO3為二元弱酸，在水溶液不完全電離，為弱電解質(zhì)，C符合題意；D項，NH4HCO3為鹽，在水溶液中完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A．Al B．NaCl C．KOH溶液 D．蔗糖溶液【答案】B【解析】A項，鋁是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項，氯化鈉是鹽，在溶液中電離能電離出鈉離子和氯離子，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項，氫氧化鉀溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項，蔗糖溶液是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。3．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是()A．金屬鐵 B．SO2 C．酒精 D．硫酸鋇晶體【答案】B【解析】A項，鐵是單質(zhì)，不溶于水，鐵本身能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項，SO2的水溶液能導(dǎo)電，但SO2本身是非電解質(zhì)，故B正確；C項，酒精的水溶液不能導(dǎo)電，酒精本身是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項，硫酸鋇晶體不溶于水，水溶液不導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。4．下列有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是()ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水【答案】C【解析】A項，Cu是金屬單質(zhì)，而不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B項，CO2是化合物，但其溶于水或受熱熔化時都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C項，物質(zhì)分類合理，C符合題意；D項，氨水是混合物，而不是化合物，因此不屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．Al2O3=2Al3＋＋3O2－C．MgCl2=Mg2＋＋Cleq\o\al(－,2)D．NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)【答案】A【解析】HCOeq\o\al(－,3)為多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆成H＋＋COeq\o\al(2－,3)，應(yīng)寫為HCOeq\o\al(－,3)，故A項正確；Al2O3不溶于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，故B項錯誤；MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C項錯誤；HSOeq\o\al(－,4)在水溶液里能完全電離成H＋與SOeq\o\al(2－,4)，故D項錯誤。6．(2022·浙江省溫州十校聯(lián)合體高一期中)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．鐵 B．碳酸鈉 C．氯水 D．二氧化碳【答案】B【解析】A項，鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B項，碳酸鈉屬于鹽，在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，B符合題意；C項，氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D項，CO2在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。7．(2022·浙江省新力量聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A．KClO3 B．H2SO4 C．CO2 D．氯氣【答案】C【解析】A項，KClO3溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A不符合；B項，H2SO4溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合；C項，CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，碳酸屬于電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C符合；D項，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合；故選C。8．(2022·陜西高一月考)NH4HSO4在水溶液中能電離出NH4+、H+、SO42。下列對NH4HSO4的分類錯誤的是()A．NH4HSO4是鹽 B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是電解質(zhì) D．NH4HSO4是化合物【答案】B【解析】A項，NH4HSO4能電離出陰陽離子，是鹽，故A正確；B項，NH4HSO4電離出的陽離子除了是酸H+，還有NH4+，故B錯誤；C項，NH4HSO4是溶于水能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故C正確；D項，NH4HSO4是化合物，故D正確；故選B。9．下列電離方程式中，正確的是()A．CaOH2==Ca2+＋2OHB．FeCl2==Fe3+＋2ClC．H2SO4==H2+＋SO42D．Al2SO43==2Al3+＋3SO42【答案】D【解析】A項應(yīng)為CaOH2==Ca2+＋2OH；B項應(yīng)為FeCl2==Fe2+＋2Cl；C項應(yīng)為H2SO4==2H+＋SO42。10．下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)【答案】D【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。11．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()A．氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OHB．硫酸銨的電離方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42C．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=K2++CO32D．硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K++HSO4【答案】B【解析】氫氧化鋇為二元堿，電離出的離子為Ba2+、OH，A錯誤；硫酸銨完全電離，離子方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SO42，B正確；碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K++CO32，C錯誤；硫酸氫鉀在水溶液中電離出鉀離子、硫酸根離子和氫離子，電離方程式：KHSO4=K++H++SO42，D錯誤。12．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()A．NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)B．CO2水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C．銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3溶液是電解質(zhì)【答案】A【解析】A項，NaOH固體溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子，離子自由移動可以導(dǎo)電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，A正確；B項，CO2溶于水能導(dǎo)電是因為CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3為電解質(zhì)，而CO2為非電解質(zhì)，B錯誤；C項，銅為單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D項，氯化鐵溶液為混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。13．下列說法正確的是()A．NaCl在電流的作用下可以電離出鈉離子和氯離子B．CO2溶于水能導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)C．熔融的NaOH屬于電解質(zhì)D．H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電【答案】C【解析】A項，NaCl在水溶液中自動電離出Na+、Cl?，不需要在電流的作用，故A錯誤；B項，CO2溶于水生成的H2CO3才能發(fā)生電離，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C項，熔融的NaOH中存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D項，H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液中可以導(dǎo)電，但是H2SO4為共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故D錯誤。故選C。14．(2022·江西省七校高三聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L1KI溶液：Na＋、K＋、ClO、OHB．使甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Ba2＋、Cl、NO3C．0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH4+、NO3、SO42D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32、SO42【答案】C【解析】A項，KI中的I會與ClO發(fā)生氧化反應(yīng)而不能大量共存，A不符合題意；B項，使甲基橙呈黃色的溶液顯堿性，堿性溶液中NH4+不能大量共存，B不符合題意；C項，0.1mol·L1Fe2(SO4)3溶液中，Cu2＋、NH4+、NO3、SO42相互不反應(yīng)，可以大量共存，C符合題意；D項，與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，而酸性溶液中CO32不能大量共存，D不符合題意；故選C。15．下列離子或分子在指定的分散系中一定能夠大量共存的是()A．c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Na＋B．含F(xiàn)e3＋的溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)C．鐵與過量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中：AlOeq\o\al(－,2)、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3【答案】A【解析】c(H＋)＝10－13mol/L的溶液顯堿性，離子能大量共存，A正確；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生雙水解，不能大量存在，B錯誤；AlOeq\o\al(－,2)在酸性環(huán)境中不能大量存在，C錯誤；SO2和NH3在空氣中反應(yīng)，不能大量共存，NO與氧氣反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。16．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．Ca2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。在堿性溶液中NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在，故A錯誤；K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)間不反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；堿性溶液中，Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在，分別與OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和COeq\o\al(2－,3)，故C錯誤；SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，能夠被生成的氧氣氧化，故D錯誤。17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋SO2=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2混合至溶液呈中性，正確的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故A不正確；向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，正確的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HSOeq\o\al(－,3)，故B不正確；向Na2CO3溶液中滴加少量稀鹽酸，正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故C不正確；少量NaHCO3定為1mol，以此來確定Ba2＋和OH－各消耗1mol，故D正確。18．(2022·山東省濟南市長清第一中學(xué)月考)某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和a兩種固體混合物。試回答下列問題：(1)固體B的化學(xué)式為___________。(2)該方案的明顯失誤是因某一個步驟設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是___________(填序號)。(3)寫出K2CO3的電離方程式：______________________。(4)寫出②、④中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：②_________________________________，④_________________________________。(5)檢驗固體B中是否含有氯離子的方法是_________________________________?！敬鸢浮?1)BaCl2(2)⑥(3)K2CO3=2K++CO32(4)Ba2++CO32=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(5)取少量固體B，用適量蒸餾水溶解，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明其中含Cl【解析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；(1)氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO3；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)⑤蒸發(fā)、結(jié)晶后可得B固體BaCl2；(2)蒸發(fā)結(jié)晶前應(yīng)加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉(zhuǎn)化成氯化鉀，否則晶體不純，故答案是⑥；(3)K2CO3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為K2CO3=2K++CO32；(4)②加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32═BaCO3↓，④為碳酸鋇和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。(5)根據(jù)分析B固體BaCl2，取少量固體B，用適量蒸餾水溶解，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，證明其中含Cl。19．(1)有一種“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如下所示：①反應(yīng)I的離子方程式為________________________________。②反應(yīng)II屬于____________反應(yīng)。(填四種基本反應(yīng)類型之一)(2)有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3、SO42、、CO32中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：①A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________，C的化學(xué)式為____________。②寫出D與足量CH3COOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。③寫出A溶液中陰離子的檢驗方法_____________________________________。【答案】(1)①CuO+2H+═Cu2++H2O②置換(2)①BaCl2AgNO3CuSO4②CO32+2CH3COOH═2CH3COO+H2O+CO2↑③取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl【解析】(1)①反應(yīng)I為CuO與HCl反應(yīng)生成水和氯化銅；②反應(yīng)II中氧氣與氯化銅反應(yīng)生成氯氣和CuO；(2)給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實驗和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2+不能和SO42、CO32結(jié)合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三種離子結(jié)合，而只能和NO3結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3。(1)①反應(yīng)I為CuO與HCl反應(yīng)生成水和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O；②反應(yīng)II中氧氣與氯化銅反應(yīng)生成氯氣和CuO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；(2)①由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3，C為CuSO4；②D為Na2CO3，與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CO32+2CH3COOH═2CH3COO+H2O+CO2↑；③A為BaCl2，檢驗氯離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有Cl。20．2023年是第三十一屆“世界水日”。為了深人開展珍惜水、愛護(hù)水的主題活動，推進(jìn)水資源的集約安全利用，某校、化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開對我市某飲用水源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實驗：①取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：③另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請根據(jù)已有知識和反應(yīng)事實回答以下問題：(1)該小組有關(guān)大量存在___________(填寫離子符號)的猜想是錯誤的。(2)通過實驗可初步確定該水庫水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判斷依據(jù)的離子方程式有___________。(3)該水庫水中所含陰離子可以確定有___________，理由是___________。(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是___________?！敬鸢浮?1)Cu2+(2)含有Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32+Ca2+=CaCO3↓(3)Cl－Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸(4)取適量實驗②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量?！窘馕觥?1)①取適量該溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2+，沒有銅離子，②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ca2+，③另取適量該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl，綜上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl；沒有Cu2+，則該小組有關(guān)大量存在Cu2+的猜想是錯誤的。(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和碳酸鈣，可確定原溶液中含有Ca2+、Mg2+陽離子，反應(yīng)的離子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的離子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，則確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取適量實驗②反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。1．(2023·天津市八校聯(lián)考高三期中)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+4ClB．向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2OC．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】A項，已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則還原性Fe2+＞Br，向FeBr2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，A錯誤；B項，向澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液，發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3和水，離子方程式為：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，B正確；C項，醋酸為弱酸，保留化學(xué)式，用醋酸除去水垢，離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O，C錯誤；D項，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，采用“以少定多”法，可設(shè)Ba(OH)2為1mol，需加入NaHSO42mol，離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；故選B。2．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸：AlO2+H++H2O=Al(OH)3↓B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+C．KI溶液久置空氣中變黃色：4I+O2+2H2O=2I2+4OHD．明礬[KAl(SO4)2?12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++SO42+Ba2++3OH=Al(OH)3↓+BaSO4↓【答案】C【解析】A項，向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸AlO2+4H+=Al3++2H2O，故A錯誤；B項，碳酸的酸性弱于鹽酸，所以CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，故B錯誤；C項，KI溶液久置空氣中變黃色，由于碘離子被氧化成碘單質(zhì)：4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故C正確；D項，明礬KAl(SO4)2?12H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：Al3++2SO42+Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。3．(2023·湖北省荊宜三校高三聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是()A．長期放置的溶液出現(xiàn)黃色：4I+O2+2H2O=2I2+4OHB．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3↓C．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+SO32=2Br+2H++SO42D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】C【解析】A項，長期放置的KI溶液出現(xiàn)黃色，是空氣中的氧氣將碘離子氧化：4I+O2+2H2O=2I2+4OH，A正確；B項，飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2會生成碳酸氫鈉：2Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3↓，B正確；C項，少量的溴水不能將所有的亞硫酸根氧化成硫酸根，故為Br2+H2O+3SO32=22Br+2HSO3+SO42，C錯誤；D項，向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液生成氧氣：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D正確；故選C。4．(2022·浙江省溫州十校聯(lián)合體高一期中)將Ba(OH)2溶液分為兩等份放入燒杯中，分別向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，兩份溶液導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列分析不正確的是()A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B．b點之前，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2OC．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)的溶液均為中性D．曲線①說明濃度相同的稀硫酸導(dǎo)電能力強于稀Ba(OH)2溶液【答案】B【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)。A項，根據(jù)上述分析可知，曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A正確；B項，根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，b點溶液中加入NaHSO4溶液時，實際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH=H2O，B錯誤；C項，a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；c點②中溶質(zhì)為Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正確；D項，曲線①中a點之前溶質(zhì)為Ba(OH)2，過了a點后溶質(zhì)為H2SO4，濃度相同H2SO4對應(yīng)的點縱坐標(biāo)更大，導(dǎo)電能力更強，D正確；故選B。5．(2022·河南省高三模擬預(yù)測)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用K3[Fe(CN)6]溶液檢測FeCl2溶液中的Fe2+：2[Fe(CN)6]3+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓B．向稀硫酸中加入少量金屬銅：+2H+=2++H2↑C．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向(NH4)Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O【答案】A【解析】A項，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3反應(yīng)生成難溶物Fe3[Fe(CN)6]2，A項正確；B項，銅與稀硫酸不反應(yīng)，B項錯誤；C項，醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式，C項錯誤；D項，Ba(OH)2溶液過量時Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2，D項錯誤；故選A。6．(2022·浙江省諸暨市教育研究中心高三選考診斷性考試)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸氫銨溶液中滴加過量澄清石灰水：Ca(OH)2+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32B．過量苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO→2+H2O+CO2↑C．印刷電路板反應(yīng)原理：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．Mg(HCO3)2溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32【答案】D【解析】A項，向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，設(shè)NH4HCO3的物質(zhì)的量為1mol則1molNH4+和1molHCO3，需要消耗2molOH和1molCa2+，故離子方程式為：NH4++Ca2++2OH+HCO3=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，A錯誤；B項，酸性：H2CO3>苯酚>HCO3無論碳酸鈉是否過量，苯酚溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)都生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為+CO32→HCO3+，B錯誤；C項，腐蝕印刷電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D項，Mg(HCO3)2溶波與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，其離子方程式為：Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32，D正確；故選D。7．(2022·浙江省余姚市高三選考適應(yīng)性考試)能正確表示下列變化的離子方程式是()A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2OB．CuC12溶液與過量氨水反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4：4MnO4+4OH4MnO42+O2↑+2H2OD．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OHˉ=NH3·H2O【答案】C【解析】A項，KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B項，CuC12溶液與過量氨水反應(yīng)生成四氨合硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B錯誤；C項，KMnO4溶液滴入KOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液K2MnO4，同時生成氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO4+4OH4MnO42+O2↑+2H2O，C正確；D項，NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，氫氧根離子先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓，D錯誤；故選C。8．(2022·河北省衡水市場高三化學(xué)調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是()A．向一定體積明礬溶液中滴加Ba溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2OB．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO3+3Fe2++4H+=3Fe3++2NO↑+2H2OD．已知酸性的強弱：H2CO3HCNHCO3，則向NaCN溶液中通入少量CO2時，【答案】C【解析】A項，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根離子濃度降低到最小時，依據(jù)KAl(SO4)2組成可知若2單位SO42完全反應(yīng)需要2個單位Ba(OH)2，即提供4個單位OH此時1個單位Al3+完全轉(zhuǎn)化為AlO2，A正確；B項，在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色，此時KMnO4作氧化劑，H2O2作還原劑，根據(jù)電子得失數(shù)目相等，其離子方程式為2KMnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正確；C項，還原性I>Fe2+，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，I與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2+，離子方程式為：2NO3+6I+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，C錯誤；D項，因為酸性的強弱順序：H2CO3HCNHCO3，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時應(yīng)該生成HCN和HCO3，離子方程式為：，D正確；故選C。9．(2022·湖南省五市十校教研教改共同體高三聯(lián)考)宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫不正確的是()A．Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO32CaCO3+SO42D．向0.1mol·L1NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑【答案】D【解析】A項，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正確；B項，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3，故B正確；C項，硫酸鈣的溶度積大于碳酸鈣的溶度積，水垢中的硫酸鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+CO32CaCO3+SO42，故C正確；D項，偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32，故D錯誤；故選D。10．(2022·上海市控江中學(xué)高三月考)少量氯水滴加到含NaI和Na2SO3混合溶液中，下列離子方程式不正確的是()A．Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+B．Cl2+2I=2Cl+I2C．2Cl2+2I+SO32+H2O=4Cl+I2+SO42+2H+D．Cl2+3SO32+H2O=2Cl+SO42+2HSO3【答案】B【解析】A項，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若只氧化亞硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式可以為：SO32+Cl2+H2O═SO42+2H++2Cl，A正確；B項，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，不可能只發(fā)生2I+Cl2=2Cl+I2，B不正確；C項，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若亞硫酸根離子完全反應(yīng)后，氯氣剩余，可以再氧化碘離子，可能發(fā)生2Cl2+2I+SO32+H2O=4Cl+SO42+2H++I2，C正確；D項，向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亞硫酸根離子，若反應(yīng)后Na2SO3過量，則可能發(fā)生Cl2+3SO32+H2O=2Cl+SO42+2HSO3，D正確。故選B。11．(2022·山東省膠州市教育體育局教學(xué)研究室高三期中)某溶液只含有、、SO42、CO32、中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。下列有關(guān)該溶液的說法錯誤的是()A．一定存在的離子為、SO42 B．一定不存在的離子為CO32、C．不能確定的離子為、SO42 D．需要經(jīng)過焰色試驗確定是否含有【答案】C【解析】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液中一定存在Fe3+溶液中一定不存在與Fe3+反應(yīng)的CO32、I；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在SO42，不能確定是否含有鉀離子，是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應(yīng)。A項，溶液中一定存在Fe3+、SO42，A正確；B項，溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在與Fe3+反應(yīng)的CO32、I，B正確；C項，溶液中一定含有SO42，C錯誤；D項，無法確定是否含有鉀離子，若確定是否含有K+離子需要經(jīng)過焰色反應(yīng)，D正確；故選C。12．(2022·江西省贛州市十六縣市十七校高三聯(lián)考)在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法中正確的是()A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO、SO42B．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Fe3+、SO42、ClC．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、S2、SO42D．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、NH4+、I、NO3【答案】C【解析】A項，a點對應(yīng)的溶液顯中性，F(xiàn)e2+與ClO不能共存，A錯誤；B．項，c點對應(yīng)的溶液顯中性，而Fe3+水解使溶液顯酸性，故Fe3+不能大量存在，B錯誤；C．項，d點對應(yīng)的溶液顯堿性，溶液中各種離子均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D項，b點對應(yīng)的溶液顯酸性，H+與NO3具有強氧化性，與I不能共存，D錯誤；故選C。13．(2022·重慶市高三第四次質(zhì)量檢測考試)已知X溶液中含下列六種離子中的某幾種：Na+、Fe2+、NH4+、、NO3、，為確定該溶液組成進(jìn)行如下實驗。下列說法不正確的是()A．X溶液中一定存在、NH4+、B．沉淀3可能是C．可利用焰色反應(yīng)判斷X溶液中是否含有D．無法確定X溶液中是否含有NO3【答案】B【解析】加堿并加熱產(chǎn)生氣體，說明X溶液有NH4+；加堿出現(xiàn)沉淀，且沉淀迅速變灰綠色，最后變紅褐色沉淀，所以沉淀2為Fe(OH)3，沉淀1為Fe(OH)2，說明X溶液中有Fe2+；NH4+及Fe2+存在的情況下，不會存在；硝酸及硝酸銀加入出現(xiàn)沉淀，是用以證明鹵素離子(Cl、Br、I)的方法，再根據(jù)題干信息，說明X溶液中有Cl。A項，根據(jù)題干實驗現(xiàn)象描述及分析，描述正確，不符題意；B項，根據(jù)分析，X溶液中不存在，所以最終沉淀不會有Al(OH)3成分，描述錯誤，符合題意；C項，Na+的檢驗手段是焰色反應(yīng)，觀察灼燒藥品對應(yīng)焰色，證明X溶液中是否有Na+，描述正確，不符題意；D項，以上幾步實驗操作，未能測定出氣體或沉底中有NO3，描述正確，不符題意；故選B。14．(2022·山東省威海市文登區(qū)教育教學(xué)研究培訓(xùn)中心高三期中)某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH4+、Cl?、NO3、SO42和CO32?，F(xiàn)每次取10mL進(jìn)行實驗：①第一份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是()A．原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+B．無法確定原溶液中是否含有Cl?和NO3C．原溶液中一定含有SO42和CO32，且濃度分別為1.00mol·L?1、2.00mol·L?1D．要判斷原溶液中是否含有K+，需再做焰色試驗確定【答案】D陽離子陰離子OH、NO3、HCO3、CO32、SO42、ClA．X溶液中含有2種陽離子和3種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO3或CO32C．生成的無色氣體是NO【答案】D【解析】根據(jù)共存，OH不能與Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、HCO3大量共存；HCO3不能與OH、Fe3+、Al3+大量共存；CO32不能與Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀鹽酸，陰離子種類沒有發(fā)生改變，說明X溶液中含有Cl，加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體不能是CO2，氣體如果是CO2，則X溶液中含有CO32或HCO3，X溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致陰離子種類減少，因此無色氣體為NO，X溶液中含有NO3，NO3在酸中具有強氧化性，轉(zhuǎn)化成NO，X溶液中應(yīng)含有還原性離子，即Fe2+，X溶液中有5種離子，X溶液中離子濃度均為0.1mol/L，溶液呈電中性，另外兩種為Mg2+和SO42。A項，含有的離子是NO3、Fe2+、Cl、Mg2+、SO42，三種陰離子和兩種陽離子，故A說法正確；B項，X溶液中一定不含有HCO3或CO32，故B說法正確；C項，無色氣體為NO，故C說法正確；D項，X溶液中有SO42，能與Ca2+反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，因此X溶液中一定不含有Ca2+，故D說法錯誤；故選D。16．(2022·江蘇省海安市高三期中考試)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖，下列說法不正確的是()A．酸溶時適當(dāng)增大硫酸濃度可提高反應(yīng)速率B．MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為CO32+2H+=CO2↑+H2OC．“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42D．濾渣2的主要成分是Fe(OH)3【答案】B【解析】菱鎂礦的主要成分為MgCO3，少量FeCO3及部分難溶于酸的雜質(zhì)，加硫酸時MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液，過濾，濾去不溶于酸的雜質(zhì)，向濾液中加雙氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，再加氨水調(diào)pH至4，使Fe3+完全沉淀，過濾掉Fe(OH)3沉淀，將濾液(MgSO4溶液)經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化得到MgSO4，再與碳在高溫煅燒下得到MgO。A項，礦石粉碎可以增大礦石與酸液的接觸面積，可以加快反應(yīng)的速率、增大酸的濃度，也可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B項，MgCO3為難溶性鹽，離子方程式中不能拆寫，故B錯誤；C項，向濾液中加雙氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，故“氧化”后的溶液中大量存在Mg2+、Fe3+、H+、SO42，故C正確；D項，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為4，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣2的成分是Fe(OH)3，故D正確；故選B。17．(2022·江西省景德鎮(zhèn)一模)無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子的物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如圖所示實驗，則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A．無法確定原溶液中是否存在ClB．肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定C．肯定不存在的離子是Ca2+、Cu2+、SO42、CO32，是否含NH4+另需實驗驗證D．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響【答案】D【解析】無色溶液中一定不含藍(lán)色Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42，加足量氯水，無氣體，則無CO32，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子，結(jié)合溶液為電中性來解答。A項，根據(jù)題目中濃度都相等，利用電荷守恒可以判斷出是否有氯離子，A錯誤；B項，肯定存在的離子是SO32、Br、NH4+、Na+、K+，B錯誤；C項，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中有NH4+離子，C錯誤；D項，注意檢驗是否有SO42，根據(jù)BaSO4不溶于酸的特點進(jìn)行判斷，溶液中已含有Cl，所以對溶液中Cl的判斷無影響，D正確；故選D。18．(2022·江蘇省連云港市高三期中)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸堿平衡的作用。室溫下，通過下列實驗探究一定濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性質(zhì)。實驗1：向混合溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色；實驗2：向?qū)嶒?所得溶液中滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺；實驗3：向混合溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A．實驗1中溶液顯紅色的主要原因是：CO32+2H2OH2CO3+2OHB．實驗2中溶液紅色變淺的原因是：HCO3+H+=H2O+CO2↑C．實驗3中無明顯現(xiàn)象說明沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．實驗4中產(chǎn)生白色沉淀的原因是：2HCO3+Ba2++2OH=2H2O+CO32+BaCO3↓【答案】D【解析】A項，實驗1中溶液顯紅色的主要原因是碳酸鈉水解能力強：CO32+H2OHCO3+OH，故A錯誤；B項，實驗2中溶液紅色變淺的原因是碳酸鈉更易與酸反應(yīng)：CO32+H+=HCO3，故B錯誤；C項，試驗3中發(fā)生了反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故C錯誤；D項，實驗4中氫氧化鋇和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程為2HCO3+Ba2++2OH=2H2O+CO32+BaCO3↓，故D正確；故選D。19．(2022·福建師大附中高三期中)某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Mg2＋、Cu2＋、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干種，離子濃度均為0.1mol·L1，往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A．無法確定原溶液中是否存在ClB．肯定存在的離子是SO32、Br，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定C．若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響D．肯定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SO42、CO32，是否含NH另需實驗驗證【答案】C【解析】無色溶液中一定不含Cu2＋，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42，加足量氯水，無氣體，則無CO32，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32，無Mg2＋，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol·L1，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na＋、K＋，一定不存在Cl，濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。A項，由以上分析可知一定不存在Cl，故A錯誤；B項，肯定存在的離子為：SO32、Br，離子濃度都為0.1mol·L1，根據(jù)溶液電中性可知原溶液中有Na＋、K＋，無需用焰色反應(yīng)檢驗，故B錯誤；C項，加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是檢驗硫酸根離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，故C正確；D項，肯定不存在的離子是Mg2＋、Cu2＋、SO42、CO32，一定含NH4+，故D錯誤；故選C。20．(2022·江蘇省如皋市高三期中調(diào)研)實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實驗過程如圖所示。下列說法正確的是()A．“溶解”時Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2ClB．因為升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以“溶解”時適宜使用高溫C．“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、ClD．將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2【答案】C【解析】廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實驗過程中，先加入雙氧水、稀鹽酸，Zn轉(zhuǎn)化為ZnCl2，Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2，所得溶液中存在大量Zn2+、Cu2+、Cl、H+，向溶液中加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2，此時溶液中含有大量Zn2+、Cu2+、Na+、Cl、H+，再加入鋅粉將Cu2+置換為Cu，過濾得到Cu，所得濾液中主要成分為NaCl、ZnCl2，經(jīng)過一系列操作后得到無水ZnCl2。A項，HCl為易溶強酸，離子方程式中應(yīng)拆分，因此“溶解”時Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，故A錯誤；B項，升高溫度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，但雙氧水受熱易分解、鹽酸受熱易揮發(fā)，因此溶解過程中需在適宜的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，故B錯誤；C項，“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl，故C正確；D項，ZnCl2為強酸弱堿鹽，加熱能夠促進(jìn)Zn2+水解，因此需要在HCl的氣氛中進(jìn)行加熱蒸干方可得到無水ZnCl2，故D錯誤；故選C。21．(2022·山東省滕州市高三期中聯(lián)考)某溶液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl?、SO42、CO32、[Al(OH)4]中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，已知：稀HNO3可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，F(xiàn)e2+被氧化為，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是()A．無法確定原試液中是否含有Al3+、、Cl?B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和a2+C．確定某溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl?、SO42D．無法確定沉淀C的成分【答案】C【解析】加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO32、[Al(OH)4]；加入過量Ba(NO3)2有氣體生成，說明有Fe2+存在，且被氧化，沉淀為硫酸鋇，說明有SO42存在；加入過量NaOH有氣體生成，說明存在NH4+，氣體為氨氣，沉淀B為氫氧化鐵沉淀；濾液中通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH、Ba2+反應(yīng)，沉淀C中一定含碳酸鋇；因為存在離子濃度均為0.1mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，只能含有NH4+、Fe2+、Cl?、SO42才能保證電荷守恒，K+、Al3+不能存在。A項，溶液中一定含有，一定不含Al3+，故A錯誤；B項，加入過量Ba(NO3)2溶液，溶液中的H+、Fe2+與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，因此濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和a2+，故B錯誤；C項，原溶液中存在的離子為，故C正確；D項，排除Al3+、[Al(OH)4]存在的可能，所以向濾液中通入少量CO2產(chǎn)生的沉淀C為碳酸鋇，故D錯誤；故選C。22．(2022·山東省泰安教育發(fā)展中心高三期中聯(lián)考)某學(xué)習(xí)興趣小組擬對溶液A的成分進(jìn)行分析，溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH，設(shè)計并完成了如下的試驗，下列說法不正確的是()A．氣體E的體積是224mLB．氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)C．溶液A中一定存在Na+、NH4+、SO42、SO32D．溶液A中可能存在Cl，且c(Na+)≤0.20mol·L1【答案】D23．已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b【答案】C【解析】當(dāng)a≥b時，Cl2只能氧化SOeq\o\al(2－,3)，故A正確；當(dāng)5a＝4b即a＝eq\f(4,5)b時，eq\f(4,5)bmol的Cl2與amolSOeq\o\al(2－,3)完全反應(yīng)，剩余的eq\f(1,5)bmolCl2與eq\f(2,5)bmolI－反應(yīng)，故B正確；當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時，Cl2能將SOeq\o\al(2－,3)完全氧化，但不能將I－完全氧化，即Cl2完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n(e－)＝2bmol，若a≤b≤eq\f(3,2)a，則2a≤2b≤3a，即2amol≤n(e－)≤3amol，故C錯誤；當(dāng)a＜b＜eq\f(3,2)a時，溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(SOeq\o\al(2－,3))＝amol，n(Cl－)＝2n(Cl2)＝2bmol，由2I－～Cl221amol(b－a)mol得剩余的I－的物質(zhì)的量為n(I－)＝amol－2(b－a)mol＝(3a－2b)mol，故n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(I－)∶n(Cl－)＝a∶(3a－2b)∶2b，故D正確。24．水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2、S、S、CO32、NO3中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是()A．氣體甲一定是純凈物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．Na＋、AlO2和S一定存在于溶液X中 D．CO32和NO3一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】溶液中加入過量鹽酸后有氣體生成，說明原溶液中至少含有CO32、S中的一種，有沉淀生成，說明原溶液中一定含有S，有S就一定不存在Al3+和Mg2+，陽離子只剩下Na＋，則一定存在Na＋；當(dāng)所得溶液甲繼續(xù)加氨水時產(chǎn)生沉淀，沉淀只能是氫氧化鋁，說明有Al3+存在，而該Al3+是由AlO2與過量鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)變所得，即一定存在AlO2；而NO3沒有檢驗，則可能存在。A項，根據(jù)分析，原溶液中至少含有CO32、S中的一種，若CO32、S同時存在，則氣體甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合氣體)，A錯誤；B項，溶液中一定不含有Mg2+，沉淀甲是硅酸，B錯誤；C項，溶液中一定存在Na＋、AlO2和S，C正確；D項，CO32和NO3可能存在于溶液中，D錯誤。故選C。25．(2023·山東省“學(xué)情空間”區(qū)域教研共同體高三聯(lián)考)有混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、、Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實驗：①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：(1)肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有_______。(2)可能存在的離子是_______，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后可以進(jìn)行如下操作，其中正確的是_______(填序號)。a.加入足量硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸銀溶液b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸銀溶液c.先加入足量鹽酸，再加入氯化鋇溶液(3)試分別確定原溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度：_______?！敬鸢浮?1)

K+、NH4+、CO32、SO42

Mg2+、Fe3+(2)Cl

a(3)c(NH4+)=0.4mol/L、c(K+)≥0.2mol/L(1)水處理時，加入的高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水消毒劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。①K2FeO4中Fe的化合價為_______價，上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是_______。②高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是_______。(2)在甲烷厭氧氧化菌的作用下，氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_____。_____Fe(OH)3_____CH4____H+_____Fe2+_____HCO3_____H2O?！敬鸢浮?1)+6

K2FeO4

K2FeO4有強氧化性，可以殺滅細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物(2)8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2++HCO3+21H2O(3)8【解析】(1)①K2FeO4中氧、鉀元素化合價分別為2、+1，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，則Fe的化合價為+6價；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是K2FeO4；②K2FeO4可用于凈水消毒的原因是K2FeO4有強氧化性，可以殺滅細(xì)菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物；(2)該反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價由+3價降低到+2價，C的化合價由4價升高到+4價，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平，該離子方程式為8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2++HCO3+21H2O；(3)27．(2022·浙江省寧波市高三選考模擬)由五種元素組成的化合物X，某學(xué)習(xí)小組按如圖流程進(jìn)行探究實驗。已知：化合物X難溶于水；氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，氣體A能使品紅溶液褪色，氣體E在標(biāo)況下的密度為0.76g/L，固體C呈紫紅色。請回答：(1)寫出氣體E的結(jié)構(gòu)式______________；溶液B中含有的溶質(zhì)(除了H2SO4)有______________(用化學(xué)式表示)。(2)化合物X含有的元素有Cu、H、______________(寫出另外三種元素)。寫出步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)一定條件下，往溶液B中通入氣體A和E，可制備化合物X，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________。(4)氣體E可將Fe2O3還原得到黑色固體(不含F(xiàn)e3O4)，請設(shè)計實驗驗證黑色固體的成分_______________________________________________?！敬鸢浮?1)CuSO4和(NH4)2SO4或NH4HSO4(2)N、S、O2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+Cu↓+2SO2+(NH4)2SO4+2H2O(3)2Cu2++8NH3+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+SO42+6NH4+(4)取適量黑色固體，加入足量CuSO4溶液，有紅色固體析出，則有Fe，反之則無；過濾，取濾渣加入足量的稀硫酸，滴加幾滴酸性高錳酸鉀，若酸性高錳酸鉀紫紅色褪去，則有FeO，反之則無.若兩者現(xiàn)象都有，則為Fe和FeO的混合物1．(2022?全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水濕合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2+4NH4+C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32+CO2+H2O=HSiO3+HCO3D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A項，硝酸具有強氧化性，可以將S2氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO32+S2=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO3+3S2=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；B項，明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水中電離出的OH發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B錯誤；C項，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO32+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32(CO2少量)或SiO32+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3(CO2過量)，C錯誤；D項，將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO42反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選D。2．(2022?廣東選擇性考試)實驗室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg2+和SO42，所用試劑包括BaCl2以及()A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOHC．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3【答案】A【解析】除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用CO32將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去SO42需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，故選A。3．(2022?廣東選擇性考試)下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H++CO32=HCO3+H2OB．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22+2H2O=4OH+O2↑D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】B【解析】A項，向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH=HCO3，故A錯誤；B項，氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故B正確；C項，鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D項，硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。4．(2022·浙江省6月選考)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32+2H+=H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO32+SO2+H2O=2HSO3+CO2C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH=Br+BrO+H+【答案】D【解析】A項，鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3↓，A正確；B項，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為CO32+SO2+H2O=2HSO3+CO2，B正確；C項，乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O72被還原為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O72+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正確；D項，類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH=Br+BrO+H2O，D不正確。故選D。5．(2021?全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32+CaSO4=CaCO3+SO42B．過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH=AlO2+2H2OD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++