2025年中考化學總復習初中化學用語歸類復習匯編元素符號元素符號是用來表示各種元素的特定符號。國際上統一采用元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區別。例如，氫（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）等。元素符號不僅可以表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構成的物質，元素符號還能表示該物質。例如，“Fe”既表示鐵元素，又表示一個鐵原子，還能表示鐵這種物質。在書寫元素符號時要注意“一大二小”原則，即第一個字母大寫，第二個字母小寫。例如，銅（Cu）不能寫成（CU），鎂（Mg）不能寫成（mg）。離子符號離子是帶電的原子或原子團。離子符號是用來表示離子的化學符號。書寫離子符號時，在元素符號（或原子團符號）的右上角標明離子所帶的電荷數及電性。電荷數寫在前面，電性寫在后面，當電荷數為1時，1省略不寫。陽離子帶正電荷，如鈉離子（Na?）、鎂離子（Mg2?）、銨根離子（NH??）；陰離子帶負電荷，如氯離子（Cl?）、氧離子（O2?）、硫酸根離子（SO?2?）。離子符號前面的數字表示離子的個數。例如，2Na?表示2個鈉離子，3SO?2?表示3個硫酸根離子。化合價化合價是元素的一種性質，它表示原子之間相互化合的數目。化合價有正價和負價之分。常見元素的化合價有一定規律：氫通常顯+1價，氧通常顯-2價；金屬元素通常顯正價，非金屬元素與金屬或氫化合時顯負價，與氧化合時顯正價。例如，在H?O中，氫顯+1價，氧顯-2價；在NaCl中，鈉顯+1價，氯顯-1價。一些常見原子團也有固定的化合價，如氫氧根（OH?）顯-1價，硝酸根（NO??）顯-1價，硫酸根（SO?2?）顯-2價，碳酸根（CO?2?）顯-2價，銨根（NH??）顯+1價。在化合物中，各元素正負化合價的代數和為零。利用這一原則可以根據化學式求元素的化合價，也可以根據化合價書寫化學式。例如，求KClO?中氯元素的化合價，設氯元素化合價為x，根據化合物中正負化合價代數和為零可得：(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。化學式化學式是用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。化學式的書寫1.單質化學式的書寫-由原子直接構成的單質，用元素符號表示其化學式。例如，金屬單質（如鐵Fe、銅Cu）、固態非金屬單質（如碳C、硫S）、稀有氣體（如氦氣He、氖氣Ne）。-由分子構成的單質，在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數的數字。例如，氧氣（O?）、氫氣（H?）、氮氣（N?）等。2.化合物化學式的書寫-正價元素在前，負價元素在后（NH?、CH?等除外）。-根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，確定各元素原子的數目比。例如，書寫氧化鋁的化學式，鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，先寫出元素符號Al、O，然后求3和2的最小公倍數為6，鋁原子個數為6÷3=2，氧原子個數為6÷2=3，所以氧化鋁的化學式為Al?O?。化學式的意義1.宏觀意義-表示一種物質。例如，H?O表示水這種物質。-表示該物質的元素組成。例如，H?O表示水由氫元素和氧元素組成。2.微觀意義-表示該物質的一個分子（由分子構成的物質）。例如，H?O表示一個水分子。-表示該物質一個分子的構成。例如，H?O表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。3.化學式前面的數字表示分子的個數，化學式中元素符號右下角的數字表示一個分子中該原子的個數。例如，2H?O表示2個水分子，其中前面的“2”表示水分子的個數，右下角的“2”表示一個水分子中氫原子的個數。化學方程式化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子。化學方程式的書寫原則1.以客觀事實為基礎，不能憑空臆造不存在的物質和化學反應。2.遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。化學方程式的書寫步驟1.寫：寫出反應物和生成物的化學式，中間用短線連接。例如，加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應物是高錳酸鉀（KMnO?），生成物是錳酸鉀（K?MnO?）、二氧化錳（MnO?）和氧氣（O?），可寫成KMnO?-K?MnO?+MnO?+O?。2.配：配平化學方程式，使等號兩邊各原子的種類和數目相等。用最小公倍數法等方法配平上述方程式，得到2KMnO?-K?MnO?+MnO?+O?。3.注：注明反應條件（如點燃、加熱“△”、高溫、催化劑等）和生成物的狀態（氣體用“↑”，沉淀用“↓”）。上述方程式的反應條件是加熱，氧氣是氣體，所以最終寫成2KMnO?$stackrel{triangle}{=!=!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑。4.等：將短線改為等號。化學方程式的意義1.質的方面：表示反應物、生成物和反應條件。例如，2H?+O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2H?O表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水。2.量的方面：表示各物質之間的質量比。在2H?+O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2H?O中，氫氣、氧氣和水的質量比為（2×2）:32:(2×18)=1:8:9。3.微觀方面：表示各物質之間的粒子個數比。在上述方程式中，氫氣、氧氣和水分子的個數比為2:1:2。電離方程式電離是指物質溶解于水時，離解成能自由移動的離子的過程。電離方程式是表示電解質電離的式子。電離方程式的書寫步驟1.左邊寫化學式，右邊寫離子符號。例如，氯化鈉（NaCl）的電離方程式，左邊寫NaCl，右邊寫Na?和Cl?。2.離子所帶電荷數等于該元素或原子團在化合物中的化合價。例如，硫酸（H?SO?）電離出氫離子（H?）和硫酸根離子（SO?2?），因為氫顯+1價，硫酸根顯-2價。3.電離方程式要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律。即等號兩邊原子種類和數目相等，離子所帶正、負電荷總數相等。例如，氫氧化鈉（NaOH）的電離方程式為NaOH=Na?+OH?，左邊1個鈉原子、1個氧原子、1個氫原子，右邊1個鈉原子、1個氧原子、1個氫原子，且正電荷總數為+1，負電荷總數為-1，滿足守恒定律。常見酸、堿、