2025年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)化學(xué)用語歸納匯編一、元素符號1.定義元素符號是用來標(biāo)記元素的特有符號，通常用元素的拉丁名稱的第一個字母（大寫）來表示，如碳-C。如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母（必須大寫）后面加上元素名稱中另一個字母（必須小寫）以示區(qū)別，如銅-Cu。2.書寫原則-“一大二小”原則，即第一個字母大寫，第二個字母小寫。例如鎂的元素符號為Mg，不能寫成mg或MG。-書寫要規(guī)范，字母的占格、傾斜角度等要符合要求。3.表示的意義-宏觀意義：表示一種元素。例如H表示氫元素。-微觀意義：表示該元素的一個原子。例如H還表示一個氫原子。-對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還能表示該物質(zhì)。例如Fe不僅表示鐵元素、一個鐵原子，還表示鐵這種物質(zhì)。4.常見元素符號-金屬元素：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）等。-非金屬元素：氫（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）等。-稀有氣體元素：氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。二、離子符號1.定義離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子是原子或原子團(tuán)由于得失電子而形成的帶電微粒。2.書寫方法-在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)及電性。電荷數(shù)在前，電性在后。當(dāng)電荷數(shù)為1時，1省略不寫。-例如：鈉離子-Na?，表示一個鈉離子帶一個單位正電荷；氯離子-Cl?，表示一個氯離子帶一個單位負(fù)電荷；硫酸根離子-SO?2?，表示一個硫酸根離子帶兩個單位負(fù)電荷。3.常見離子符號-陽離子：氫離子（H?）、鋰離子（Li?）、鈉離子（Na?）、鉀離子（K?）、鎂離子（Mg2?）、鈣離子（Ca2?）、鋇離子（Ba2?）、鋁離子（Al3?）、亞鐵離子（Fe2?）、鐵離子（Fe3?）、銅離子（Cu2?）、銀離子（Ag?）等。-陰離子：氫氧根離子（OH?）、硝酸根離子（NO??）、氯離子（Cl?）、溴離子（Br?）、碘離子（I?）、硫酸根離子（SO?2?）、碳酸根離子（CO?2?）、磷酸根離子（PO?3?）等。三、化合價1.定義化合價是元素的一種性質(zhì)，它表示原子之間相互化合的數(shù)目。2.表示方法在元素符號或原子團(tuán)的正上方標(biāo)明化合價，正負(fù)號在前，數(shù)字在后。例如：$stackrel{+1}{H}$表示氫元素的化合價為+1價；$stackrel{-2}{O}$表示氧元素的化合價為-2價；$stackrel{+1}{Na}stackrel{-1}{Cl}$表示在氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價。3.常見元素及原子團(tuán)的化合價-常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見，單質(zhì)零價要記全。-常見原子團(tuán)化合價：氫氧根（OH）顯-1價，硝酸根（NO?）顯-1價，硫酸根（SO?）顯-2價，碳酸根（CO?）顯-2價，銨根（NH?）顯+1價。4.化合價的應(yīng)用-根據(jù)化合價書寫化學(xué)式：正價在前，負(fù)價在后，交叉約簡。例如已知鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，寫出氧化鋁的化學(xué)式。先寫出元素符號Al、O，然后交叉化合價數(shù)值得到Al?O?。-根據(jù)化學(xué)式計算元素化合價：在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。例如計算KClO?中氯元素的化合價，設(shè)氯元素化合價為x，鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，則（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。四、化學(xué)式1.定義用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。2.書寫方法-單質(zhì)化學(xué)式的書寫：-由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，用元素符號表示。例如金屬單質(zhì)（如鐵-Fe、銅-Cu）、稀有氣體（如氦氣-He、氖氣-Ne）、固態(tài)非金屬單質(zhì)（如碳-C、硫-S）。-由分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字。例如氧氣-O?、氫氣-H?、氮?dú)?N?、臭氧-O?。-化合物化學(xué)式的書寫：-一般正價元素在前，負(fù)價元素在后。-根據(jù)化合價確定原子個數(shù)比，交叉約簡。例如書寫水的化學(xué)式，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，所以水的化學(xué)式為H?O。3.表示的意義-宏觀意義：-表示一種物質(zhì)。例如H?O表示水這種物質(zhì)。-表示該物質(zhì)的元素組成。例如H?O表示水是由氫元素和氧元素組成的。-微觀意義：-表示該物質(zhì)的一個分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。例如H?O表示一個水分子。-表示該物質(zhì)一個分子的構(gòu)成。例如H?O表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。-量的意義：-表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。例如H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18。-表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比。例如H?O中氫、氧元素質(zhì)量比=（1×2）:16=1:8。-表示物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如H?O中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$frac{1×2}{1×2+16}$×100%≈11.1%。五、化學(xué)方程式1.定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2.書寫原則-以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。-遵循質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。3.書寫步驟-寫：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線連接。例如鎂在空氣中燃燒，反應(yīng)物是鎂（Mg）和氧氣（O?），生成物是氧化鎂（MgO），則寫為Mg+O?-MgO。-配：配平化學(xué)方程式，使等號兩邊原子種類和數(shù)目相等。在上述例子中，配平后為2Mg+O?$stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}$2MgO。-注：注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫、催化劑等）和生成物的狀態(tài)（氣體用“↑”，沉淀用“↓”）。如果反應(yīng)物中有氣體，生成的氣體不用標(biāo)“↑”；如果反應(yīng)物中有固體，生成的固體不用標(biāo)“↓”。-等：將短線改為等號。4.常見化學(xué)方程式分類-化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。例如：-碳在氧氣中充分燃燒：C+O?$stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}$CO?-鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O?$stackrel{點(diǎn)燃}{=!=!=}$Fe?O?-二氧化碳與水反應(yīng)：CO?+H?O=H?CO?-分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。例如：-過氧化氫在二氧化錳催化下分解：2H?O?$stackrel{MnO_{2}}{=!=!=}$2H?O+O?↑-高錳酸鉀受熱分解：2KMnO?$stackrel{triangle}{=!=!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑-碳酸鈣高溫分解：CaCO?$stackrel{高溫}{=!=!=}$CaO+CO?↑-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。例如：-鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu-鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。例如：-氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H?O-碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑-硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)：CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?-氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。例如氫氣還原氧化銅：H?+CuO$stackrel{triangle}{=!=!=}$Cu+H?O，在這個反應(yīng)中氫元素化合價升高，銅元素化合價降低。六、化學(xué)用語的綜合應(yīng)用1.化學(xué)用語的正誤判斷-檢查元素符號的書寫是否符合“一大二小”原則。-檢查離子符號的電荷數(shù)和電性標(biāo)注是否正確。-檢查化合價的標(biāo)注位置和數(shù)值是否準(zhǔn)確。-檢查化學(xué)式中原子個數(shù)比是否符合化合價規(guī)則。-檢查化學(xué)方程式是否配平、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)標(biāo)注是否正確。2.根據(jù)信息書寫化學(xué)用語-根據(jù)物質(zhì)的名稱書寫化學(xué)式，先確定元素組成和化合價，再按照化學(xué)式書寫方法進(jìn)行書寫。-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的描述書寫化學(xué)方程式，明確反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，然后配平并標(biāo)注狀態(tài)。3.化學(xué)用語在計算中的應(yīng)用-根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。-根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算。例如已知反應(yīng)物的質(zhì)量求