2025年中考化學總復習常見熱點題型分析化學用語題型常見題目形式-要求寫出元素符號、化學式、化學方程式等。例如：寫出硫酸鋁的化學式；寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式。-根據給出的化學用語進行含義解釋。如：解釋“2H?O”中數字的含義。答案分析-寫化學式時，要遵循化合價規則。硫酸鋁中鋁元素顯+3價，硫酸根顯-2價，根據化合物中正負化合價代數和為零，其化學式為Al?(SO?)?。-寫化學方程式要注意配平、條件和箭頭。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$Fe?O?。-對于化學用語中數字含義的解釋，“2H?O”中前面的“2”表示2個水分子，化學式中右下角的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子。物質的分類題型常見題目形式-給出一系列物質，要求將其分類為單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等。比如：將氧氣、水、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉進行分類。-根據物質的分類標準判斷物質是否屬于某一類。如：判斷一氧化碳是否屬于氧化物。答案分析-單質是由同種元素組成的純凈物，所以氧氣是單質；化合物是由不同種元素組成的純凈物，水、硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉都屬于化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，水屬于氧化物；酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸屬于酸；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈉屬于堿；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，氯化鈉屬于鹽。-一氧化碳由碳和氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，所以一氧化碳屬于氧化物。化學與生活題型常見題目形式-考查化學物質在生活中的應用。例如：廚房中常用的調味品食鹽的主要成分是什么；活性炭用于凈水是利用了它的什么性質。-涉及生活中的化學安全問題。如：天然氣泄漏應該如何處理。答案分析-食鹽的主要成分是氯化鈉。活性炭具有疏松多孔的結構，用于凈水是利用了它的吸附性，可以吸附水中的色素和異味。-天然氣泄漏時，要立即關閉閥門，開窗通風，不能開燈、打電話等，防止產生電火花引起爆炸。質量守恒定律題型常見題目形式-根據質量守恒定律推斷物質的化學式。如：在反應2X+3O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2CO?+4H?O中，X的化學式是什么。-利用質量守恒定律進行質量計算。例如：將一定質量的紅磷在空氣中燃燒，反應前紅磷和氧氣的總質量為10g，反應后生成五氧化二磷的質量為多少。答案分析-根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變。在反應2X+3O?$stackrel{點燃}{=!=!=}$2CO?+4H?O中，反應后有2個碳原子、8個氫原子和8個氧原子，反應前有6個氧原子，所以2X中含有2個碳原子、8個氫原子和2個氧原子，則X的化學式為CH?O。-紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，根據質量守恒定律，參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成五氧化二磷的質量，所以反應后生成五氧化二磷的質量為10g。化學實驗基本操作題型常見題目形式-考查儀器的使用方法。例如：量筒的正確讀數方法；酒精燈的使用注意事項。-判斷實驗操作是否正確。如：下列實驗操作中，正確的是（給出幾個實驗操作的圖片或描述）。答案分析-量筒讀數時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。酒精燈使用時，要用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅。-對于判斷實驗操作是否正確的題目，要熟悉各種實驗操作的規范。比如不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的三分之一等。金屬活動性順序題型常見題目形式-根據金屬活動性順序判斷金屬與酸、鹽溶液能否發生反應。例如：判斷鐵能否與硫酸銅溶液發生反應；將鋅片放入稀硫酸中，會有什么現象。-設計實驗驗證金屬的活動性順序。如：設計實驗證明鐵、銅、銀的活動性順序。答案分析-在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，所以鐵能與硫酸銅溶液發生反應，化學方程式為Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。鋅排在氫的前面，能與稀硫酸反應生成氫氣，現象是鋅片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為無色（因為生成的硫酸鋅溶液是無色的）。-驗證鐵、銅、銀的活動性順序，可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方法。“兩金夾一鹽”是用鐵、銀和硫酸銅溶液，將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，說明鐵比銅活潑；將銀放入硫酸銅溶液中，無明顯現象，說明銅比銀活潑，從而得出鐵＞銅＞銀。“兩鹽夾一金”是用硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液和銅，將銅放入硫酸亞鐵溶液中，無明顯現象，說明鐵比銅活潑；將銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色物質析出，說明銅比銀活潑，也能得出鐵＞銅＞銀。化學計算題型常見題目形式-根據化學式進行計算。例如：計算硝酸銨（NH?NO?）中氮元素的質量分數；求80g硝酸銨中含氮元素的質量。-化學方程式的計算。如：將12.5g含碳酸鈣80%的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可生成二氧化碳的質量是多少。答案分析-硝酸銨（NH?NO?）中氮元素的質量分數為$frac{14times2}{14times2+1times4+16times3}times100%=35%$。80g硝酸銨中含氮元素的質量為80g×35%=28g。-12.5g含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質量為12.5g×80%=10g。設生成二氧化碳的質量為x。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑1004410gx$frac{100}{44}=frac{10g}{x}$，解得x=4.4g。溶液題型常見題目形式-考查溶液的基本概念。例如：溶液的特征是什么；判斷下列物質是否能形成溶液（給出幾種物質和溶劑）。-溶解度曲線的應用。如：根據溶解度曲線判斷物質的溶解度隨溫度的變化情況；在某溫度下，比較兩種物質的溶解度大小。答案分析-溶液的特征是均一性、穩定性。均一性是指溶液各部分的性質完全相同；穩定性是指只要外界條件不改變，溶液不會分層或析出固體。判斷物質能否形成溶液，要看該物質能否在溶劑中溶解形成均一、穩定的混合物。例如，蔗糖能溶于水形成溶液，而泥沙不溶于水，不能形成溶液。-溶解度曲線可以直觀地反映物質的溶解度隨溫度的變化情況。如果溶解度曲線是上升的，說明該物質的溶解度隨溫度升高而增大；如果溶解度曲線是下降的，說明該物質的溶解度隨溫度升高而減小。在某溫度下，比較兩種物質的溶解度大小，直接看該溫度下兩種物質溶解度曲線對應的數值大小即可。酸堿鹽題型常見題目形式-考查酸堿鹽的性質和反應。例如：寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式；判斷碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能否發生反應。-物質的鑒別和除雜。如：鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液；除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。答案分析-氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H?O。碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液能發生反應，因為它們相互交換成分后會生成碳酸鈣沉淀，化學方程式為Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl。-鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液，可以用紫色石蕊試