第1頁/共1頁滄州市普通高中2025屆高三年級教學質量監測化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：F19Xe131一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.關于文物中的化學物質，下列說法正確的是A.石青緞盤金繡孔雀補霞帔絲制品的主要成分為纖維素B.北宋《千里江山圖》中的綠色顏料的主要成分為氧化銅C.定陵出土的鳳冠上有多顆紅、藍寶石，其主要成分為硅酸鹽D.青銅器后母戊鼎的主要成分為含銅、錫的合金2.科技是第一生產力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法正確的是A.利用合成脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變B.聚氯乙烯通過加聚反應制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用作手術縫合線D.飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結構材料，屬于傳統無機非金屬材料3.關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A.未用完的鈉、鉀、白磷可以放回原試劑瓶B.不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗C.銅和稀硝酸制備的實驗中，應注意防護和通風D.發生火情，均可以使用泡沫滅火器進行滅火4.氯及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.反應①中含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成Cl2的數目為B.100mL0.1mol/LNaClO溶液中，ClO-的數目為0.01NAC.將1molCl2通入水中，所得氯水中ClO-、HClO、Cl2、Cl-粒子數之和為2NAD.標準狀況下，22.4LCl2參加反應②，轉移的電子數目為NA5.下列實驗裝置(部分夾持裝置省略)能達到實驗目的的是A．比較、熱穩定性B．證明能與水反應C．制取少量D．檢驗溴乙烷消去產物中含有乙烯A.A B.B C.C D.D6.結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋正確的是選項事實解釋A葡萄酒中添加有強氧化性，可起到殺菌消毒作用B游泳池中加硫酸銅消毒硫酸銅有氧化性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水蒸氣高溫下會反應D常溫下鐵制容器可以盛裝濃硝酸鐵和濃硝酸不反應A.A B.B C.C D.D7.北京大學腫瘤醫院季加孚課題組發現白皮杉醇可有效治療胃癌，其結構簡式如下，下列關于白皮杉醇的說法錯誤的是A.白皮杉醇分子存在順反異構體B.1mol白皮杉醇與濃溴水反應，最多消耗7molBr2C.可與FeCl3溶液發生顯色反應D.向酸性KMnO4溶液中加入足量白皮杉醇，若酸性KMnO4溶液褪色，說明其存在碳碳雙鍵8.下列說法正確的是A.共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性B.與均為區金屬，第二電離能與第一電離能差值更大的是C.非極性分子中只含有非極性鍵，所以分子本身沒有極性D.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵9.某新型漂白劑的結構如圖，其組成元素均為短周期元素，其中與同周期，與對應的簡單離子核外電子排布相同，且、、的最外層電子數之和等于的最外層電子數。下列說法錯誤的是A.非金屬性：B.、、三種元素形成的單質的沸點依次降低C.原子軌道雜化方式為雜化D.第一電離能介于與之間的同周期元素有3種10.依據下列實驗操作及現象不能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A向等物質的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化結合的能力：B向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀C向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸，盛的試管中產生黃綠色氣體氧化性：D向溶液中緩慢滴加硫酸，溶液由黃色變為橙紅色增大有利于轉化為A.A B.B C.C D.D11.南開大學陳軍院士團隊設計了如圖所示的可充電池(TMHQ)-MnO2電池，該電池具有高比能量，下列說法錯誤的是A.放電時，負極的電極反應式為TMHQ-2e-=TMBQ+2H+B.充電時，MnO2電極與電源正極連接C.放電時，H+向左遷移D.電池總反應為12.1，3-丁二烯與發生加成反應分兩步：第一步進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A.由圖可知，該反應速率主要由第一步決定B.1，3-丁二烯與的加成反應均為放熱反應C.1，4-加成產物比1，2-加成產物穩定D.直接參與化學鍵變化的元素被替換為質量數更大的同位素時，反應速率會減慢，曲線可能為與1，3-丁二烯加成生成碳正離子的能量變化13.晶體屬四方晶系，晶胞參數如圖所示，晶胞棱邊夾角均為。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如點原子的分數坐標為。已知：的鍵長為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該晶胞中有2個分子 B.晶體密度為C.B點原子的分數坐標為 D.晶胞中A、B間距離為14.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴定亞磷酸鈉(Na2HPO3)溶液的過程，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位也發生突躍，進而確定滴定終點；②亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其電離常數分別是，。A.a點對應第一次電極電位突躍，溶液的B.b點溶液呈酸性，C.c點對應的溶液中存在：D.水的電離程度：a＞b＞c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高鐵酸鉀為紫色固體，易溶于水，在濃溶液中溶解度較低，難溶于無水乙醇，有強氧化性。在酸性或中性溶液中不穩定(能產生)，在堿性溶液中較穩定(堿性越強越穩定)。（1）用如圖所示的裝置制備(夾持裝置略)。①儀器M的名稱是___________，裝置B的作用是___________。②裝置C中生成大量紫色固體，發生反應的化學方程式為___________。（2）制備得到的粗產品中含有、等雜質，對其進行分離提純，經過濾、洗滌、干燥得到固體，其中的洗滌步驟中可選用___________(填標號)。a．蒸餾水b．無水乙醇c．氫氧化鈉溶液（3）產品純度測定可采用亞鉻酸鹽滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為現稱取高鐵酸鉀(摩爾質量為)樣品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后過濾，濾液在容量瓶中定容，取于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。該產品中高鐵酸鉀的純度為___________(用含、、、的代數式表示)。（4）可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將轉化為)處理。對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體的變化結果如圖所示：脫氮的最佳約為___________(填整數)。若酸性越強，生成的速率越快，導致氧化的能力減弱；若堿性越強，___________，導致氮元素的去除率降低。16.工業上以鉬精礦(主要成分是，還含有、、等雜質)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含有和少量、；②，。回答下列問題：（1）鉬()在元素周期表中位于第五周期第VIB族，鉬的價層電子排布式為___________。（2）“焙燒”工序前將鉬精礦粉碎的目的是___________。轉化為，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（3）“浸出”工序將轉化為的離子方程式為___________。（4）“沉淀”工序前需向濾液中加入固體以除去。若濾液中，，當開始沉淀時，去除率是___________%。（5）四鉬酸銨可以生產試劑級鉬酸鈉，該工藝設備簡單，操作方便。已知鉬酸鈉的溶解度曲線如下圖所示，獲得晶體的操作為溶解、___________、___________、過濾、洗滌、烘干。（6）工業上還可以在堿性環境下用溶液和反應制備鉬酸鹽，同時生成副產品硫酸鹽，寫出該反應的離子方程式：___________。17.利用合成甲醇可以減少碳排放，制備清潔能源，促進早日實現“碳達峰”。合成過程中存在以下反應：i．ii．（1）已知，則___________。（2）恒溫恒容條件下，對于反應，下列事實說明該反應已達平衡的是___________(填標號)。A.氣體密度保持不變 B.的生成速率與的生成速率相等C. D.混合氣體的平均相對分子質量不變（3）實驗測得反應i：，，、為速率常數。、與溫度的關系如下圖所示，時反應的平衡常數為___________。（4）在密閉容器中，按照投料發生反應i、ii．不同壓強下，實驗測得的選擇性和的平衡轉化率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：①有利于提高的選擇性的措施有___________(填標號)。A．適當降溫B．適當升溫B．選擇合適的催化劑②壓強___________(填“>”“<”或“=”)；溫度高于350℃后，兩條的平衡轉化率曲線幾乎交于一點，試解釋原因：___________。（5）工業上利用太陽能電池可將轉化為乙烯，以稀硫酸為電解質溶液，M、N為惰性電極，工作原理如下圖所示。則電極接電池的___________極，電極上的電極反應式為___________。18.阿哌沙班(化合物K)在臨床上用于預防膝關節置換術患者出現靜脈血栓栓塞癥，其中一種合成路線如圖。（1）A的化學名稱是___