/2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：高考全部內(nèi)容。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Ni59第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．漂白劑在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列物質(zhì)不具有漂白作用的是A．SO2 B．ClO2 C．Na2O2 D．HCl2．下列實驗原理、裝置及操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．鐵上鍍銅B．從食鹽水中提取NaCl固體C．驗證改變壓強能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)D．驗證的助燃性3．從“神一”到“神八”，飛船“翅膀”上均安裝有晶硅襯底的太陽能光伏電池，到了“神九”采用的是砷化鎵(GaAs)襯底的太陽能光伏電池，其光電轉(zhuǎn)化效率可達(dá)30%左右。下列有關(guān)說法正確的是A．太陽能電池將太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能B．熱穩(wěn)定性：C．共價晶體熔點：D．堿性：4．點蝕又稱小孔腐蝕，是一種極端的局部腐蝕形態(tài)，大多數(shù)點蝕是由引起的。曾侯乙青銅編鐘發(fā)生點蝕的基本原理為，下列說法不正確的是A．潮濕的空氣會加速曾侯乙青銅編鐘的腐蝕B．負(fù)極反應(yīng)為C．點蝕的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．長江中的輪船比大海中的輪船更容易發(fā)生點蝕閱讀下列材料，完成下列小題：鉻(Cr)及其化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。水體中、和是高毒性的重金屬離子，通過化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)Cr(Ⅵ)的轉(zhuǎn)化去除，如、、Zn-Cu粉等能將廢水中的Cr(Ⅵ)還原為毒性較小的Cr(Ⅲ)。、氧化鉻綠()、在工業(yè)等領(lǐng)域有著不可替代的地位。氯化鉻酰()常溫下為深紅色液體，能與、等互溶。5．下列說法正確的是A．空間構(gòu)型為直線形 B．中C原子采用雜化C．Cr(Ⅲ)的外圍電子排布式為 D．為分子晶體6．下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是A．與過量濃鹽酸和無水乙醇混合制備：B．中滴加硫酸：C．在的水溶液中與反應(yīng)：D．重鉻酸鈉()與硫酸銨共熱分法制備氧化鉻綠：7．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．Zn-Cu形成原電池，可加快Cr(Ⅵ)的還原B．氧化鉻綠為非極性分子，可作顏料使用C．為兩性氫氧化物，可溶于濃NaOH溶液D．具有氧化性，可測定酒駕中酒精的含量8．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A．固氮菌能把空氣中的轉(zhuǎn)化為或銨態(tài)氮肥作為自身的養(yǎng)料B．升高溫度、增大壓強，并使用合適催化劑，可使合成氨反應(yīng)完全進(jìn)行C．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：硝酸鹽D．用稀處理做過銀鏡反應(yīng)的試管：9．水煤氣變換反應(yīng)是獲取的重要方式之一，在不同催化劑作用下，其反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附態(tài))。下列說法正確的是A．使用Ⅰ、Ⅱ，反應(yīng)歷程均分4步進(jìn)行B．反應(yīng)達(dá)平衡時，增大壓強，增大C．使用Ⅰ時，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反應(yīng)的焓變10．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象，相應(yīng)實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A取少量待測溶液，滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)待測液中不含有B向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，微熱一段時間后冷卻，滴加碘水后溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解C室溫下，用pH計分別測定和溶液的pH，其pH均為7兩溶液中水的電離程度相同D向盛有少量蒸餾水的試管里滴加兩滴溶液，然后再滴加兩滴的硫氰化鉀溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象與的配位能力：11．生物基聚合物因其可持續(xù)性而備受關(guān)注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一種前景廣闊的生物基高分子，其合成路線如下。下列說法中錯誤的是A．HMF、FDCA均能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) B．HMF分子中的所有原子可能共平面C．用碳酸氫鈉溶液可以鑒別HMF和FDCA D．“反應(yīng)2”為縮聚反應(yīng)12．在時，向兩份的溶液中分別滴加濃度均為的鹽酸和溶液。部分離子濃度隨加入溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．相同條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等B．點和點存在的關(guān)系是C．水的電離程度：D．點：13．硫化氫的脫除和資源化利用是一項重要的研究課題。熱解制備反應(yīng)如下：。在恒容密閉容器中充入，在某催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，催化效率、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．B．a(chǎn)點時，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為20%C．其他條件不變，增大催化劑表面積，能縮短達(dá)到平衡所用時間D．a(chǎn)點時再充入適量，平衡轉(zhuǎn)化率升高第II卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（15分）一種從某銅鎳礦(主要成分為、、、、等)中回收、的流程如圖所示。（1）基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為。（2）“氧壓浸出”過程中，加壓的目的是。（3）“萃銅”時發(fā)生的反應(yīng)為(水相)+2HR(有機相)(水相)，適當(dāng)增大溶液pH有利于銅的萃取，其原因是。（4）“沉鐵”過程生成黃鈉鐵礬沉淀的離子方程式為。（5）單質(zhì)鎳與碳、鎂形成某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體用化學(xué)式可表示為。（6）“沉鎳”時為確保沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液(已知：25℃時，；；當(dāng)溶液中時，可認(rèn)為沉淀完全)。（7）測定粗品的純度。取3.000g粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。計算確定粗品中的純度(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知：，寫出計算過程)。15．（16分）某小組同學(xué)制備NO2，并探究不同條件下NO2與H2O的反應(yīng)。實驗裝置如圖(夾持裝置略)。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）將收集裝置B補充完整。（3）用以上方法收集兩試管NO2氣體(均為12mL)，分別倒置在盛有熱水(80℃)和冰水(0℃)的兩只水槽中，觀察實驗現(xiàn)象，10分鐘后記錄如下(忽略溫度對溶液pH及氣體體積的影響)：實驗編號實驗1-1(熱水)實驗2-1(冰水)剩余氣體無色，3mL幾乎無氣體溶液狀態(tài)無色，pH=0.7無色，pH=1.1①檢驗實驗1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗的反應(yīng)原理。②甲認(rèn)為實驗2-1中NO2幾乎全部溶于水，過程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。證明甲同學(xué)猜想不成立的實驗證據(jù)是。（4）將上述實驗靜置一天后觀察：實驗1-2(熱水)：剩余氣體4mL，溶液無色，pH=0.6，無氣泡生成。實驗2-2(冰水)：剩余氣體1mL，溶液無色，pH=0.9，有無色細(xì)小氣泡生成。查閱資料：2NO2+H2O=HNO3+HNO2，HNO2易分解。①用方程式解釋實驗2-2有無色細(xì)小氣泡生成的原因。②設(shè)計實驗，證實NO2與H2O反應(yīng)過程中產(chǎn)生了HNO2：(補充實驗操作及現(xiàn)象)。（5）從反應(yīng)速率的角度，分析不同溫度下NO2與水反應(yīng)現(xiàn)象差異的原因。并對裝置C中吸收NO2尾氣所用試劑及條件提出建議。16．（15分）辣椒素是辣椒的活性成分，在醫(yī)學(xué)上具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉等功效，可用作食品添加劑，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路線如下。（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）D的分子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D→E過程中反應(yīng)(i)的化學(xué)方程式為。（4）F→G的反應(yīng)中，不能使用氯水代替，原因是。（5）的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①具有四取代苯結(jié)構(gòu)，且核磁共振氫譜顯示，其苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；②紅外光譜測得，其分子結(jié)構(gòu)中含有和—OH；③進(jìn)一步測得，該物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能消耗2molNaOH。（6）參照上述合成路線，設(shè)計以異丙醇和必要試劑為原料合成2-異丙基丙二酸()的合成路線。17．（15分）加氫制是資源化利用的重要途徑，該過程存在如下兩個反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．（1）根據(jù)圖(a)，。（2）在4.0MPa壓強下，按把兩種氣體通入恒壓反應(yīng)器中，的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖(b)。已知：①525~575K時，使平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的反應(yīng)為(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。②475K時，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)(寫出計算式即可)。（3）為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的