第四章物質結構

元素周期律化學鍵第3節1第2課時共價鍵思考與交流氯化氫是我們熟悉的物質，氫原子和氯原子是怎樣形成氯化氫的呢？離子鍵的定義、形成條件分別是什么？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？Cl

Cl

Cl

Cl

不穩定更穩定

能量低共用1對e—共價鍵

Cl2的形成2HCl的形成共價鍵更穩定

能量低共用1對e—H

Cl

H

Cl

共價鍵不穩定2共價鍵成鍵元素:一般是同種或不同種非金屬元素。1.共價鍵(1)定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。稀有氣體無共價鍵ee(2)成鍵三要素成鍵微粒:原子。(3)共價鍵的存在：A.非金屬單質（稀有氣體除外）B.非金屬氧化物

C.非金屬氫化物D.酸E.有機化合物F.含有原子團的離子化合物中成鍵實質:共用電子對對兩個原子的電性作用。2共價鍵(4)共價鍵的表示一對共用電子對（H2HCl）..HCl......HH..多對共用電子對（N2、CO2）....OCO............回顧復雜陰陽離子的表示

OH-:O22-:NH4+:2共價鍵O

×

×HH2HO

+×電子式表示形成過程H×Cl

+Cl

×H不用“”不標[]和電荷原子的電子式化合物的電子式+原子的電子式（左邊相同原子可合并寫）（右邊相同原子不可合并，要分開）(4)共價鍵的表示2共價鍵【書寫訓練1】寫出電子式：NH3、NH4Cl、H2O2、HClO、NaClO、N2H4【書寫訓練2】用電子式表示形成過程：NH3、CO22共價鍵結構式①定義:用一根短線“—”表示一對共用電子，這種圖示叫做結構式。②常見以共價鍵形成的分子的結構式分子H2HClCO2H2OCH4NH3結構式分子結構模型直線形直線形V形直線形正四面體形(4)共價鍵的表示三角錐形2共價鍵(5)共價鍵類型:思考:Cl2中為什么Cl顯0價，HCl中H顯+1價，Cl顯-1價?共用電子對不偏移共用電子對偏移有不同種非金屬元素形成有同種非金屬元素形成非極性鍵極性鍵(不顯電性)（電子對偏向一方顯負電，偏離一方顯正電)Cl

Cl

00H

Cl

+1-1

看成鍵元素是否相同2共價鍵(5)共價鍵類型:

看成鍵元素是否相同分類非極性鍵極性鍵定義特征。判斷

實例Cl2:HCl:共用電子對不發生偏移的共價鍵，稱為非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。共用電子對發生偏移的共價鍵，稱為極性共價鍵，簡稱極性鍵。共用電子對不偏向任何一個原子，兩個原子均不顯電性。共用電子對偏向吸引電子能力強原子，成鍵的原子成正電性或負電性由同種非金屬元素原子形成由不同種非金屬元素原子形成2共價鍵O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH(H-O-O-H)極性鍵

指出下列物質中涉及的共價鍵類型非極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵極性鍵2共價鍵2.共價化合物(1)定義:以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(2)性質:部分共價化合物熔點較高(SiO2、SiC)，部分熔點較低(HCl、NH3、CO2等)；不都是電解質，所有共價化合物熔融狀態下不導電。(3)只含有共價鍵的化合物叫共價化合物2共價鍵

概念辨析（1）共價化合物的兩個“一定”①共價化合物中一定只含有共價鍵②共價化合物中一定不含有離子鍵（2）共價化合物中的“不一定”①含有共價鍵的物質不一定是化合物②含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物③金屬與非金屬元素組成的不一定是離子化合物；

非金屬元素之間形成的不一定是共價化合物問題一：1molH2O加熱到100℃由液態變為氣態，需吸收44kJ能量，而1molH2O加熱到2000℃，需要從286kJ能量才能解離成氧氣和氫氣。這說明什么？H2O加熱到100℃由液態變為氣態，吸收44kJ能量H2O解離氫氣和氧氣，吸收286kJ能量3化學鍵1.定義：2.分類：化學鍵離子鍵金屬鍵共價鍵相鄰的原子之間的強烈的相互作用3化學鍵極性鍵非極性鍵從原子分子的角度：從化學鍵的角度：分子分成原子，原子重新組合形成新的分子的過程。舊鍵斷裂，新鍵形成的過程。3化學鍵3化學鍵(1)物質中原子或離子之間存在的引力作用叫作化學鍵。(

)(2)金屬和非金屬原子之間強烈的靜電作用稱為離子鍵。(

)(3)金屬原子和非金屬原子形成的化合物稱為離子化合物。(

)(4)含有共價鍵的物質稱為共價化合物。(

)(5)共價分子均為共價化合物。(

)(6)共價分子中各原子最外層都達到8電子穩定結構。(

)××××××

概念辨析3化學鍵離子鍵與共價鍵的比較

類型離子鍵共價鍵定義成鍵粒子成鍵元素陰、陽離子之間強烈的靜電作用叫作離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用叫作共價鍵陰、陽離子原子一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般是非金屬元素原子之間3化學鍵類型離子化合物共價化合物定義構成粒子粒子間的作用熔、沸點導電性實例離子化合物與共價化合物的比較

陰、陽離子之間以離子鍵相結合形成的化合物原子間以共用電子對形成的化合物陰、陽離子原子離子鍵共價鍵較高一般較低,少部分很高(如SiO2)熔融態或水溶液導電熔融態不導電,溶于水有的導電(如硫酸),有的不導電(如蔗糖)強堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物、大多數有機物3化學鍵

總結歸納3化學鍵

總結歸納二、化學鍵與分子之間的作用力(一)、化學鍵1、定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱化學鍵。即相鄰原子間強烈的相互作用。2、分類離子鍵共價鍵金屬鍵非極性共價鍵極性共價鍵3、化學反應的實質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成4分子間作用力（范德華力）241、分子間作用力(1)分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德華力。(2).主要特征：①廣泛存在于固體和液體物質的分子之間②分子間作用力遠遠比化學鍵弱③分子間作用力影響物質的熔點、沸點等物理性質。分子的化學性質（如穩定性）由分子內部的共價鍵強弱決定。4分子間作用力（范德華力）(3).規律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間的作用力越大，物質的熔、沸點越高。例如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He等。4分子間作用力（范德華力）（1）存在：分子間（2）強弱：比化學鍵弱（3）主要影響物質的物理性質（熔沸點）分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用力強弱大小范圍化學鍵原子之間強烈作用125－836KJ/mol范德華力分子之間微弱作用2－20KJ/mol4分子間作用力（范德華力）27一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。4分子間作用力（范德華力）小結4分子間作用力（范德華力）小結1.氫鍵是一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵2.強弱:比化學鍵弱而比范德華力強3.氫鍵的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。4分子間作用力（氫鍵）為什么H2O、HF、NH3沸點出現反常現象？H2O、HF、NH3分子間存在氫鍵。N、O、F連接的H與另外的N、O、F能形成氫鍵，實質上是較強的靜電作用。因N、O、F原子半徑小，吸引電子能力強，與H形成共價鍵時，電子對強烈偏離H,使H帶較多的正電荷，能與另外的N、O、F產生較強的靜電作用，因另外的N、O、F因吸引電子而較多負電荷。小結4分子間作用力（氫鍵）注意：(1)氫鍵不是化學鍵，比化學鍵弱的多，但比范德華力強。(2)氫鍵是一種較強的分子之間的作用力（比范德華力強），會使物質的熔點和沸點升高。水分子間的氫鍵可使其密度在固態時_____液態時的密度。氫鍵使水結冰時體積膨脹，密度減小。小于小結4分子間作用力（氫鍵）即時檢測1下列說法正確的是(

)A.含有共價鍵的物質一定是共價化合物B.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C.離子化合物中可能存在共價鍵D.氦分子中含有共價鍵C下列說法錯誤的是(

)A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵A即時檢測2在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物質中:(1)只含有離子鍵的物質是

;

(2)只含有共價鍵的物質是

;

(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是

(4)屬于離子化合物的是

;

(5)屬于共價化合物的是

。

NaF、CaOCl2