年浙江省中考自主招生科學試卷一、選擇題1（共12小題，每小題3分，題中只有一個正確答案，請選出最符合題意的正確選項，不選、多選、錯選均不給分）1．小敏用刀在一株樟樹某處刻畫了一條有一定寬度的水平標記線，五年后（地面無升降）去觀察標記線，下列現象符合科學事實的是A．標記線消失 B．標記線長度不變C．標記線與地面間距明顯變大 D．標記線上下間距不變2．顯微鏡能幫助我們從宏觀世界走進微觀世界。在顯微鏡的實際操作過程中我們經常會遇到下圖中的兩種情境，下列有關說法正確的是A．像從甲到乙需調節粗準焦螺嫘旋B．像從甲到乙調節后物鏡到玻片的距離變大C．丙中視野過亮可將反光鏡由平面鏡換成凹面鏡D．將視野中丙所示的像轉化成丁所示的像，則應將載玻片逆時針轉動93．炎熱的夏天，從室外進入空調房時，人體神經系統和激素會進行調節以適應低溫環境。如圖為健康的人體進入低溫環境時產熱量和散熱量的變化曲線。下列有關敘述不正確的是A．曲線甲表示散熱量、曲線乙表示產熱量B．在神經一激素調節下，④階段的體溫高于①階段C．皮膚毛細血管收縮是導致③階段變化的原因之一D．人體能明顯感覺到冷的階段是②③階段4．為了研究植物向光性的原因，對燕麥胚芽鞘做了如圖所示不同處理的實驗，下列敘述不正確的是A．圖a中胚芽鞘尖端的生長素無法向下運輸，胚芽鞘不生長也不彎曲B．圖b中胚芽鞘尖端的生長素可以向下運輸，胚芽鞘向左彎曲生長C．圖c中生長素在胚芽鞘尖端以下不均勻分布，向左彎曲生長D．圖d中生長素在胚芽鞘尖端以下均勻分布，直立生長5．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質量與得到相應溶液質量的關系如圖所示，下列說法中正確的是A．實驗②得到的溶液可能是飽和溶液B．將實驗①的溶液露置空氣一段時間后，溶質質量分數變大C．實驗①②③溶液溶質的質量分數的大小關系是：①<②<③D．該溫度下氯化鉀固體的溶解度為60g6．煤中因含硫等雜質，燃燒會產生大氣污染物，某科學研發團隊設計了一種新的治污方法，同時可得到化工產品，實現變廢為寶。該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．該過程中可得到化工產品HB．該工藝流程中的FeSO4C．該過程中化合價發生改變的元素有Fe,O,HD．圖中涉及的反應之一為Fe7．已知同溫同壓下，氣體體積比等于氣體的分子數目之比。常溫常壓下，向盛有一定量氫氣的密閉容器通入氧氣，用電火花點燃，使其充分反應，恢復至常溫常壓。測得不同時刻容器中剩余氣體的體積與通入氧氣的體積關系如表所示。下列說法不正確的是時刻TTTTT通入氧氣體積/mL12345剩余氣體的體積/mL642x1A．T4B．氫氣的起始體積為8mIC．某時刻容器中剩余氣體為2mL，則通入氧氣的體積可能為6mLD．T5時刻后，若通入的氧氣體積為VmL，則剩余氣體體積為8．從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（“●”表示氧原子，“O表示氫原子）。下列表述中不正確的是A．變化Ⅰ的過程中原子種類和數目均未發生改變B．變化Ⅰ的過程中分子數目發生了改變C．變化Ⅱ的過程中水分子間的空隙不斷減小D．變化Ⅱ可說明物態變化過程中分子的大小和種類不變9．混凝土便宜且堅固耐壓，但不耐拉；鋼筋耐壓也耐拉，通常在混凝土建筑物須承受張力的部位用鋼筋來加固。如圖所示，樓板和陽臺的加固鋼筋位置都正確的是（）A． B．C． D．10．如圖為小敏家部分水管示意圖，由于要外出旅游，小敏先后關閉了水龍頭和總閥門，關好閥門后想洗手，再次打開水龍頭，則A．只有ab段水管中的水能流出 B．abcd段水管中的水均可流出C．基本沒有水流出 D．流出的水量等于cd段管中的水量11．在初中階段電流表是理想電流表，即電流表內阻為0。但事實上電流表內部由多匝金屬線框組成，具有一定的內阻，通常記為RARA（如圖甲）?，F有一量程為0.6A的電流表，其內阻為RA=1ΩA．4Ω B．2Ω C．0.5Ω D．0.25Ω12．當物體或物體的不同部分之間存在溫度差時，就會發生熱傳遞。如果將熱傳導路徑中的某部分稱之為熱路，那么它與電路有很多相似之處，列表對比如下。物體的熱阻R與物體在熱傳導方向上的長度l成正比，與橫截面積S成反比，還與材料有關，關系式為R=lλS，式中λ稱為材料的導熱系數?，F研究墻壁中的熱傳遞，如圖所示，墻壁兩側的溫度分別為t1和t2，墻壁的導熱系數為λ1，厚度為L1，緊貼其表面一側的保溫層厚度為L2，導熱系數為λ電路熱路傳導條件電壓（電勢差）溫度差傳導途徑電流I熱流i阻礙作用電阻R熱阻R關系I=U/Ri=△t/RA．t1?tC．t1?t二、選擇題11（共5小題，每小題5分，至少有兩個選項是正確的。全部選對得5分，漏選得2分，錯選不得分）13．植物的生長發育與激素關系密切，某項目化學習小組“探究不同濃度的脫落酸（ABA）和青霉素對小麥胚芽鞘切段伸長的影響”，得到如圖所示實驗結果果（100為胚芽鞘正常伸長量）。下列判斷不正確的是A．該實驗的自變量之一是胚芽鞘伸長量B．青霉素與ABA協同作用，促進胚芽鞘的生長C．ABA可抑制胚芽鞘切段的伸長D．脫落酸(ABA14．1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，假定F的電負性為4.0，并通過熱化學方法建立了其它元素的電負性，用來確定化合物中元素原子對成鍵電子吸引能力的相對大小，據此可判斷元素的化合價。例如電負性F>O，則OF2H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：11.82.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn；1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9結合表中信息，下列有關說法不正確的是A．金屬元素的電負性大小與金屬活動性強弱一致B．Te元素的電負性可能2.0<x<2.4C．含氟化合物中氟元素的價態不可能為正價D．AlCl315．如圖所示，用滑輪組在10s內將重270N的物體勻速提升2m，動滑輪重30N，不計滑輪與輪軸之間的摩擦及繩重。在此過程中A．繩子自由端上移了4m B．拉力F的大小為90NC．拉力F的功率為60W D．滑輪組的機械效率為90%16．蹦床運動深受人們喜愛，如圖甲是運動愛好者蹦床照片，圖乙是利用傳感器測得蹦床彈力F隨時間t的變化圖。假設愛好者僅在豎直方向運動，忽略空氣阻力，依據圖像可知運動者A．質量為40千克B．5.5s至7.5s內機械能守恒C．7.5s至8.3s內，速度先減小后增加D．在整個蹦床過程中機械能守恒17．邁克耳遜曾用類似于下述方法在地球上較精確測定了光速。將激光發射器和接收裝置按圖所示位置固定（俯視圖），裝置a是4個側面均鍍有高反光涂層的正方體，可繞固定的中心軸轉動；當正方體轉動到圖示位置靜止時，激光束恰能以45°A．2nd B．4nd C．6nd D．8nd三、第I卷（非選擇題共89分）18．某科學項目化學習小組的同學在探究“淀粉酶特性”時，設計了如下實驗方案：實驗一：在1、2、3號試管中分別加入等量的淀粉溶液和淀粉酶溶液，在不同溫度條件下進行反應，產物量隨時間的變化曲線如圖所示，據圖分析，2號、3號試管溫度的大小關系為（選填＂T2>T實驗二：另取兩支試管，標為4號和5號，在4號試管中加入與1號試管等量的淀粉和鹽酸，5號試管中加入等量的淀粉和清水，在溫度相同的條件下反應，測得試管中反應速率為：V1遠大于V4,V4大于V19．新房裝修后會產生甲醛、苯等有害氣體，綠蘿能有效吸收空氣中的這些有害氣體，下表是探究光照對綠蘿植株生長影響的實驗數據結果。請據表回答：凈光合速率時間

（g/hh-m2)6：308：3010：3012：3014：3016：3018：30光照情況

不遮光0.41.01.20.10.51.30.8300.21.01.51.61.82.01.480%遮光-0.300.30.50.50.60.2（1）80%遮光條件下，6:30時綠蘿葉肉細胞。（2）遮光80%綠蘿白天的平均凈光合速率為0.4g/?·m2，呼吸作用平均速率為（3）不遮光條件下，12:30時綠蘿的凈光速率比遮光條件下明顯降低，可能的主要原因是（4）植物體有機物的積累與凈光合速率有關，凈光合速率越快，植物體有機物積累速率越快，實驗結果表明，采取措施有利于綠蘿的生長。

A.只進行呼吸作用B.光合作用強度大于呼吸作用強度C.光合作用強度等于呼吸作用強度D.光合作用強度小于呼吸作用強度A．只進行呼吸作用B．光合作用強度大于呼吸作用強度C．光合作用強度等于呼吸作用強度D．光合作用強度小于呼吸作用強度20．人類對氧化還原反應的認識過程經歷了三個階段?！倦A段I】得失氧說：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應?！倦A段】化合價升降說：凡是出現元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。有元素化合價升高的反應叫氧化反應，有元素化合價降低的反應叫還原反應。【階段Ⅲ】電子轉移說：化合價升降的原因是電子的轉移。凡有電子轉移發生的化學反應都是氧化還原反應。在氧化還原反應中，還原劑失電子，化合價升高，發生氧化反應，得到氧化產物；氧化劑得電子，化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。（1）工業上常用一氧化碳與鐵的氧化物反應來煉鐵，例如：3CO+Fe2O（2）工業上常通過單質碳與二氧化碳反應產生一氧化碳，該過程中單質碳表現出的性質與下列____（填序號）反應中H2A．2B．HC．HD．5（3）實驗室將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全。反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。則m的值為（4）根據電子轉移說，在CO與Fe3O421．我國化工專家侯德榜的＂侯氏制堿法＂曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl,NH3，CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

①NH3（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是____（填字母）。A．碳酸氫鈉難溶于水B．碳酸氫鈉受熱易分解C．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題；

（I）寫出乙裝置中反應的化學方程式；

（Ⅱ）丙裝置中，冷卻水的作用是（寫出兩點）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（I）實驗時，須先從管通入氣，再從另一導管中通入另一種氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是。（3）某興趣小組想檢驗市售純堿中是否含有碳酸氫鈉，請根據題中已知方程式的信息，設計實驗方案（無機試劑任選）。22．實驗室有一杯裝有200.0g的MgSO4和HCl混合溶液，小明同學用膠頭滴管慢慢向其中滴加一定質量分數的Ba（1）關于產生沉淀的質量與滴加Ba(A． B．C． D．（2）現測得產生沉淀的質量與滴加Ba(23．空氣能熱水器具有節能、環保、壽命長、不排放有毒有害氣體等優點。如圖甲所示是空氣能熱水器的工作原理圖，其中壓縮機、冷凝器、配套器件、蒸發器組成了熱泵，熱泵中封裝了沸點很低的制冷劑。工作時，流過蒸發器的液態制冷劑從空氣中吸熱而汽化，然后通過壓縮機壓縮使氣態制冷劑變成高溫高壓的蒸氣，再通過冷凝器液化放熱使水溫升高，如此往復循環。表格中是某品牌兩種型號的空氣能熱水器的測定參數（環境溫度為20°C，進水溫度為表A、B型號空氣能熱水器參數對比型號AB最高出水溫度（(5560熱水產率（Lh）120140輸入功率（kW）1.21.4電源220V，50Hz環境溫度-10~50（1）A型號熱水器的熱水產率為120L/?，表示它工作1h可使120L的水溫度升高35°C，這些水吸收的能量是ΔJ（2）定義“能效比”：空氣能熱水器在額定狀態下工作時，制熱功率與輸入功率之比（即乙為?型號熱水器的能效標識，其能效比為（計算結果取整數）；（3）若兩型號熱水器的能效比相同，對B型號，如果只要求其出水溫度也為55°C，則它工作1h能產熱水24．項目化學習小組想利用熱敏電阻的特性，將一個電壓表改裝成溫度表?，F在將熱敏電阻接入圖示甲電路，電源電壓恒為E=9V，定值電阻R=100Ω。在0?90°（1）根據圖乙可知，20°C時熱敏電阻的阻值為（2）推導出電壓表讀數U和Rt的關系式（3）若將量程為3V的電壓表改裝成溫度計，則改裝后溫度計的測量范圍為°C，請說明該溫度計的刻度特點：25．小明設計了一個自動注水裝置，其原理圖可簡化為如圖甲所示，杠桿以?為支點，左右兩側的力臂滿足lOB=2l（1）圓柱體C的重力；（2）圓柱體C的體積；（3）水箱注滿水后，圓柱體C的上表面到液面的距離。

答案解析部分一、選擇題1（共12小題，每小題3分，題中只有一個正確答案，請選出最符合題意的正確選項，不選、多選、錯選均不給分）1．小敏用刀在一株樟樹某處刻畫了一條有一定寬度的水平標記線，五年后（地面無升降）去觀察標記線，下列現象符合科學事實的是A．標記線消失 B．標記線長度不變C．標記線與地面間距明顯變大 D．標記線上下間距不變【答案】D【知識點】莖的形態結構【解析】【分析】1、形成層：像樟樹這樣的雙子葉植物，莖的結構從外到內依次為樹皮、形成層、木質部和髓。形成層是位于木質部和韌皮部之間的一層分生組織，它具有很強的分裂能力。

2、頂端優勢：植物的頂芽優先生長而側芽生長受抑制的現象叫頂端優勢。植物的莖的伸長主要依賴于頂芽的生長點細胞不斷地分裂和伸長，從而使植物不斷長高。而莖上某一固定位置（如標記線處）不會因為植物生長而向上移動，其與地面的間距基本保持不變，標記線上下間距也不變。

【解答】A、樟樹的莖有形成層，形成層向內分裂形成木質部，向外分裂形成韌皮部，會使莖不斷加粗，但不會使原來刻畫的標記線消失，故A錯誤。

B、由于植物莖的加粗生長，以標記線為中心，其周圍的細胞會不斷分裂生長，標記線會隨著莖的加粗而被拉伸，其長度會變長，故B錯誤。

C、植物的生長主要是頂端優勢，莖的伸長主要是頂芽生長點細胞的分裂和伸長的結果，而不是從刻畫標記線的位置向上生長，所以標記線與地面間距不會明顯變大，故C錯誤。

D、因為植物莖的伸長主要是頂芽的生長，而不是從標記線處向上生長，所以標記線上下間距不會發生變化，故D正確。

故答案為：D。2．顯微鏡能幫助我們從宏觀世界走進微觀世界。在顯微鏡的實際操作過程中我們經常會遇到下圖中的兩種情境，下列有關說法正確的是A．像從甲到乙需調節粗準焦螺嫘旋B．像從甲到乙調節后物鏡到玻片的距離變大C．丙中視野過亮可將反光鏡由平面鏡換成凹面鏡D．將視野中丙所示的像轉化成丁所示的像，則應將載玻片逆時針轉動9【答案】D【知識點】顯微鏡的使用【解析】【分析】1、顯微鏡的成像原理與特點

成像特點：顯微鏡下所成的像是倒立的虛像，即上下、左右都與實際物體相反。比如，實際物體在載玻片上是“p”，在顯微鏡視野中看到的就是“d”。

物像移動規律：由于成像的倒立性，要將視野中的物像移動到中央，移動方向與物像所在方向是相反的。如物像在視野的右上方，要將其移到視野中央，應將載玻片向右上方移動，物像才會向左下方移動到視野中央。

2、低倍鏡換高倍鏡

操作步驟：先在低倍鏡下找到清晰的物像，將物像移至視野中央，然后轉動轉換器，換用高倍物鏡。

變化情況：換用高倍鏡后，視野會變暗，因為高倍物鏡的通光量相對較少；物像會變大，但觀察到的視野范圍會變小；物鏡與玻片之間的距離變小，因為高倍物鏡的鏡頭更長，離玻片更近。

【解答】

A、從甲到乙是物像的放大，需要轉動轉換器換用高倍物鏡，而不是調節粗準焦螺旋，粗準焦螺旋用于在低倍鏡下大致尋找物像和調節焦距，故A錯誤。

B、從甲到乙換用高倍物鏡后，物鏡到玻片的距離變小，因為高倍物鏡的鏡頭更長，離玻片更近，故B錯誤。

C、視野過亮應該將反光鏡由凹面鏡換成平面鏡，或者調小光圈，因為凹面鏡會使光線更亮，故C錯誤。

D、顯微鏡下成的像是倒立的虛像，即上下、左右都相反。丙圖中物像在視野的右上方，要將其移到視野中央（丁圖），應將載玻片向右上方移動，根據顯微鏡成像的旋轉對稱性，相當于將載玻片逆時針轉動，故D正確。

故答案為：D。3．炎熱的夏天，從室外進入空調房時，人體神經系統和激素會進行調節以適應低溫環境。如圖為健康的人體進入低溫環境時產熱量和散熱量的變化曲線。下列有關敘述不正確的是A．曲線甲表示散熱量、曲線乙表示產熱量B．在神經一激素調節下，④階段的體溫高于①階段C．皮膚毛細血管收縮是導致③階段變化的原因之一D．人體能明顯感覺到冷的階段是②③階段【答案】B【知識點】體溫的控制【解析】【分析】1、寒冷環境→皮膚冷覺感受器→下丘腦體溫調節中樞→增加產熱（骨骼肌戰栗、立毛肌收縮、甲狀腺激素分泌增加），減少散熱（毛細血管收縮、汗腺分泌減少）→體溫維持相對恒定。

2、炎熱環境→皮膚溫覺感受器→下丘腦體溫調節中樞→增加散熱（毛細血管舒張、汗腺分泌增加）→體溫維持相對恒定。

3、下丘腦分泌的促甲狀腺激素釋放激素能促進垂體分泌促甲狀腺激素，垂體分泌促甲狀腺激素能促進甲狀腺分泌甲狀腺激素．而甲狀腺激素對下丘腦和垂體有負反饋作用，當甲狀腺激素分泌過多時，會抑制促甲狀腺激素釋放激素和促甲狀腺激素的分泌，進而減少甲狀腺激素的分泌。

【解答】A、由圖可知，進入寒冷環境后甲曲線大幅上升，進而機體為了維持體溫平衡而增大產熱量（乙曲線），因此判斷曲線甲表示散熱量、曲線乙表示產熱量，A正確；

B、①階段和④階段的產熱量都等于散熱量，且人是恒溫動物，因此在神經—體液調節下，④階段的體溫和①階段的體溫相差不大，④階段的體溫不會明顯高于①階段，B錯誤。

C、由圖可知，③階段產熱量增加，皮膚毛細血管收縮、甲狀腺激素增多會使機體產熱量增加，C正確；

D、由圖可知，②③階段，體內散熱量大于產熱量，人體能明顯感覺到冷，D正確；

故答案為：B。4．為了研究植物向光性的原因，對燕麥胚芽鞘做了如圖所示不同處理的實驗，下列敘述不正確的是A．圖a中胚芽鞘尖端的生長素無法向下運輸，胚芽鞘不生長也不彎曲B．圖b中胚芽鞘尖端的生長素可以向下運輸，胚芽鞘向左彎曲生長C．圖c中生長素在胚芽鞘尖端以下不均勻分布，向左彎曲生長D．圖d中生長素在胚芽鞘尖端以下均勻分布，直立生長【答案】C【知識點】植物的感應性；植物激素【解析】【分析】1、生長素的產生、運輸與作用

產生部位：植物生長素主要在幼嫩的芽、葉和發育中的種子等部位產生，如燕麥胚芽鞘的尖端能產生生長素，為植物的生長發育提供信號。

極性運輸：是生長素在植物體內從形態學上端向形態學下端運輸的方式，屬于主動運輸，不受重力等因素影響。如在胚芽鞘中，生長素從尖端向基部運輸。

橫向運輸：在一些特殊情況下，如受到單側光、重力等刺激時，生長素會在尖端進行橫向運輸。在單側光照射下，胚芽鞘尖端的生長素會由向光一側向背光一側運輸。

2、植物向光性的原理

在單側光的照射下，胚芽鞘尖端產生的生長素發生橫向運輸，從向光一側向背光一側運輸，導致背光一側生長素濃度高于向光一側。

由于生長素能促進細胞伸長生長，且在一定濃度范圍內，濃度越高促進作用越強，所以背光一側細胞伸長生長快，向光一側細胞伸長生長慢，從而使胚芽鞘向光彎曲生長。

【解答】A、圖a中用玻璃片阻斷了胚芽鞘尖端的生長素向下運輸，沒有生長素作用于胚芽鞘尖端以下部位，所以胚芽鞘不生長也不彎曲，該選項敘述正確。

B、圖b中在胚芽鞘右側插入云母片，不影響左側生長素的向下運輸，且左側生長素濃度較高，促進作用更強，所以胚芽鞘向左彎曲生長，該選項敘述正確。

C、圖c中在胚芽鞘左側插入云母片，阻斷了左側生長素的向下運輸，右側生長素濃度較高，促進作用更強，因此胚芽鞘應向右彎曲生長，而不是向左彎曲生長，該選項敘述錯誤。

D、圖d中插入的云母片在胚芽鞘尖端以下，不影響生長素在尖端的橫向運輸和向下運輸，在單側光照射下，生長素在胚芽鞘尖端發生橫向運輸，但在尖端以下能均勻分布，所以胚芽鞘直立生長，該選項敘述正確。

故答案為：C。5．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質量的氯化鉀固體，充分溶解。加入氯化鉀的質量與得到相應溶液質量的關系如圖所示，下列說法中正確的是A．實驗②得到的溶液可能是飽和溶液B．將實驗①的溶液露置空氣一段時間后，溶質質量分數變大C．實驗①②③溶液溶質的質量分數的大小關系是：①<②<③D．該溫度下氯化鉀固體的溶解度為60g【答案】A【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；溶質的質量分數及相關計算【解析】【分析】1、飽和溶液與不飽和溶液

飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再繼續溶解某種溶質的溶液。

不飽和溶液是在一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液。

判斷方法：看在一定溫度下，一定量溶劑中是否還能繼續溶解溶質，若有未溶解溶質則為飽和溶液；若溶質全部溶解，可能是恰好飽和，也可能是不飽和溶液。

2、溶解度

定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。

溶質質量分數

計算公式：溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%。通過該公式可以計算不同溶液中溶質質量分數，進而比較大小。

【解答】A、由圖可知，實驗②中水100g加入40g氯化鉀，溶液質量為140，說明40g氯化鉀全部溶解；實驗③中100g水加入60g氯化鉀，溶液質量為140g，說明只溶解了40g，此時溶液達到飽和狀態。所以實驗②得到的溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，該選項正確。

B、將實驗①的溶液露置在空氣中一段時間后，水分會蒸發。但如果沒有晶體析出，根據溶質質量分數=溶質質量溶液質量×100%，溶質質量不變，溶液質量減小，溶質質量分數變大；若有晶體析出，溶質質量減小，溶液質量也減小，且溶質與溶液質量按相同比例減小，溶質質量分數不變。所以該選項錯誤。

C、實驗①中溶質質量為20g，溶液質量為120g；實驗②中溶質質量為40g，溶液質量為140g；實驗③中溶質質量為40g，溶液質量為140g。根據溶質質量分數公式計算可得，實驗①溶質質量分數為20g120g×100%≈16.7%，實驗②溶質質量分數為40g140g×100%≈28.6%，實驗6．煤中因含硫等雜質，燃燒會產生大氣污染物，某科學研發團隊設計了一種新的治污方法，同時可得到化工產品，實現變廢為寶。該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A．該過程中可得到化工產品HB．該工藝流程中的FeSO4C．該過程中化合價發生改變的元素有Fe,O,HD．圖中涉及的反應之一為Fe【答案】C【知識點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；空氣污染與保護【解析】【分析】根據工藝流程圖，過程Ⅰ為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，

過程Ⅱ為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，則總反應為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，據此解答。

【解答】A、該工藝的總反應為2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產品硫酸，故A正確；

B、由圖可知，和在工藝流程中FeSO4、Fe2（SO4）3既是反應物又是生成物，能夠重復利用，該選項正確。

C、分析各反應中元素化合價的變化，鐵元素在中FeSO4顯+2價，在Fe2（SO4）3中顯+3價；硫元素在中SO2顯+4價，在H2SO4、Fe2（SO4）3和FeSO4中顯+6價；氧元素在O2中為0價，在化合物中通常為-2價。而氫元素在H2O和H2SO4中都顯+1價，化合價沒有改變，所以化合價發生改變的元素有Fe、O和S，沒有H，該選項錯誤。

D、該工藝中FeSO4和O2和H2SO4反應生成Fe2（SO）3，該反應的化學方程式為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O，故D正確；

故答案為：C。7．已知同溫同壓下，氣體體積比等于氣體的分子數目之比。常溫常壓下，向盛有一定量氫氣的密閉容器通入氧氣，用電火花點燃，使其充分反應，恢復至常溫常壓。測得不同時刻容器中剩余氣體的體積與通入氧氣的體積關系如表所示。下列說法不正確的是時刻TTTTT通入氧氣體積/mL12345剩余氣體的體積/mL642x1A．T4B．氫氣的起始體積為8mIC．某時刻容器中剩余氣體為2mL，則通入氧氣的體積可能為6mLD．T5時刻后，若通入的氧氣體積為VmL，則剩余氣體體積為【答案】A【知識點】氧氣的性質和利用【解析】【分析】氫氣和氧氣反應的化學方程式，結合同溫同壓下氣體體積比等于分子數目之比來分析各選項，

氫氣和氧氣反應的化學方程式為H2+O2=點燃2H2O，

由同溫同壓下氣體體積比等于氣體的分子數目之比可知，氫氣和氧氣反應時的體積比為2：1。

【解答】A、從表格數據看，隨著通入氧氣體積增加，剩余氣體體積逐漸減少，T3時刻剩余氣體體積為2mL，繼續通入氧氣，剩余氣體體積還在變化，說明T3時刻不是氫氣與氧氣恰好反應，該選項錯誤。

B、設氫氣起始體積為y。從表格可知，通入5mL氧氣后剩余氣體體積減少到1mL，可認為此時氫氣幾乎反應完，根據反應體積比2：1，消耗氧氣4mL時，消耗氫氣8mL，所以氫氣起始體積為8mL，該選項錯誤。

C、若剩余氣體為2mL，分兩種情況。

若剩余氣體是氫氣，設通入氧氣體積為a，根據反應體積比2：1，消耗氫氣2a，則8-2a=2，解得a=3mL。8．從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（“●”表示氧原子，“O表示氫原子）。下列表述中不正確的是A．變化Ⅰ的過程中原子種類和數目均未發生改變B．變化Ⅰ的過程中分子數目發生了改變C．變化Ⅱ的過程中水分子間的空隙不斷減小D．變化Ⅱ可說明物態變化過程中分子的大小和種類不變【答案】B【知識點】化學變化現象；化學反應的實質【解析】【分析】化學反應的微觀實質

在化學變化中，分子可以再分，而原子是化學變化中的最小粒子，不可再分。以變化Ⅰ（氫氣與氧氣反應生成水）為例，反應時氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子，這些原子再重新組合形成水分子，此過程中原子的種類、數目和質量都保持不變，這是質量守恒定律的微觀基礎。

化學反應前后，分子的種類一定會發生改變，而分子的數目可能改變。如氫氣和氧氣反應生成水，反應前后分子數目就減少了。

【解答】A、變化Ⅰ是氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，化學變化的實質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子。在這個過程中，原子是化學變化中的最小粒子，所以原子的種類和數目均未發生改變，該選項正確。

B、從微觀示意圖可知，變化Ⅰ的化學方程式為H2+O2=點燃29．混凝土便宜且堅固耐壓，但不耐拉；鋼筋耐壓也耐拉，通常在混凝土建筑物須承受張力的部位用鋼筋來加固。如圖所示，樓板和陽臺的加固鋼筋位置都正確的是（）A． B．C． D．【答案】A【知識點】力的作用效果【解析】【分析】根據題中的提示鋼筋常在混凝土承受張力的部位使用，結合陽臺和房間內樓板的受力特點進行分析。

【解答】陽臺承受壓力時向下彎曲，其上表面的拉伸形變大于下表面，因此陽臺上的鋼筋應靠近上表面，而房間內的樓板受到重壓時，向下凸起，其下表面的拉伸形變大于上表面，因此鋼筋應靠近房間內的樓板的下表面。

故答案為：A。10．如圖為小敏家部分水管示意圖，由于要外出旅游，小敏先后關閉了水龍頭和總閥門，關好閥門后想洗手，再次打開水龍頭，則A．只有ab段水管中的水能流出 B．abcd段水管中的水均可流出C．基本沒有水流出 D．流出的水量等于cd段管中的水量【答案】C【知識點】大氣壓強的存在；大氣壓的綜合應用【解析】【分析】大氣壓的應用大多是利用內外的氣壓差，所以要判斷是否是大氣壓的應用，要注意有沒有形成這個“氣壓差”。

【解答】當關閉總水閥時，總水閥上方無氣壓，故打開水龍頭時，大氣壓支撐水柱不下落，故基本無水流出。故D正確。

故答案為：C。11．在初中階段電流表是理想電流表，即電流表內阻為0。但事實上電流表內部由多匝金屬線框組成，具有一定的內阻，通常記為RARA（如圖甲）?，F有一量程為0.6A的電流表，其內阻為RA=1ΩA．4Ω B．2Ω C．0.5Ω D．0.25Ω【答案】D【知識點】電路的動態分析【解析】【分析】已知小量程電流表的電阻和最大電流，利用公式U=IR得到兩端電壓；已知小量程電流表的最大電流和改裝后的電路電流，可以得到通過電阻的電流；已知電阻兩端電壓和通過的電流，利用R=UI得到阻值；

【解答】電流表滿刻度電流值Ig=0.6A，內阻Rg=1Ω，

由I=UR可得，當通過小量程電流表的電流為滿偏電流時，它兩端的電壓為：

U=IARA=0.6A×1Ω=0.6V；

當量程為3A時，兩個電阻并聯，通過Rx的電流為：

I=I最大-IA=3A-0.6A=2.4A，

并聯電阻的阻值為：12．當物體或物體的不同部分之間存在溫度差時，就會發生熱傳遞。如果將熱傳導路徑中的某部分稱之為熱路，那么它與電路有很多相似之處，列表對比如下。物體的熱阻R與物體在熱傳導方向上的長度l成正比，與橫截面積S成反比，還與材料有關，關系式為R=lλS，式中λ稱為材料的導熱系數。現研究墻壁中的熱傳遞，如圖所示，墻壁兩側的溫度分別為t1和t2，墻壁的導熱系數為λ1，厚度為L1，緊貼其表面一側的保溫層厚度為L2，導熱系數為λ電路熱路傳導條件電壓（電勢差）溫度差傳導途徑電流I熱流i阻礙作用電阻R熱阻R關系I=U/Ri=△t/RA．t1?tC．t1?t【答案】A【知識點】電阻和電阻的串聯、并聯；電路的動態分析【解析】【分析】先根據熱阻的相關公式分別求出墻壁和保溫層的熱阻，再將二者看作串聯熱路求出總熱阻，最后結合熱路中熱流與溫度差、熱阻的關系求出單位時間內從高溫環境傳導到低溫環境的熱量。

【解答】計算墻壁的熱阻R1：

已知物體的熱阻R與物體在熱傳導方向上的長度成正比，與橫截面積成反比，還與材料有關，關系式為R=ιλS。

將這些值代入熱阻公式可得墻壁的熱阻R1=L1λ1。

計算保溫層的熱阻R2：

同理，對于保溫層，R2=L2λ2

步驟二：計算總熱阻R總

由于墻壁和保溫層可看作是串聯的熱路，在串聯熱路中，總熱阻等于各部分熱阻之和，即

R總=L1λ1+二、選擇題11（共5小題，每小題5分，至少有兩個選項是正確的。全部選對得5分，漏選得2分，錯選不得分）13．植物的生長發育與激素關系密切，某項目化學習小組“探究不同濃度的脫落酸（ABA）和青霉素對小麥胚芽鞘切段伸長的影響”，得到如圖所示實驗結果果（100為胚芽鞘正常伸長量）。下列判斷不正確的是A．該實驗的自變量之一是胚芽鞘伸長量B．青霉素與ABA協同作用，促進胚芽鞘的生長C．ABA可抑制胚芽鞘切段的伸長D．脫落酸(ABA【答案】A,B【知識點】植物激素【解析】【分析】由題干信息分析可知，本實驗的目的是探究不同濃度的ABA和青霉素對小麥胚芽鞘切段伸長的影響，自變量為ABA和青霉素的濃度，因變量是胚芽鞘伸長的長度；觀察曲線圖可知，隨著ABA濃度的增加，胚芽鞘伸長受到抑制，而隨著青霉素濃度的增加，緩解了抑制作用。

【解答】A、該實驗目的是探究不同濃度的脫落酸（ABA）和青霉素對小麥胚芽鞘切段伸長的影響，所以自變量是脫落酸的濃度、青霉素的濃度，而胚芽鞘伸長量是因變量，該選項錯誤。

B、從圖中可以看出，在相同ABA濃度下，加入青霉素（10PPm和1PPm）時，胚芽鞘伸長量比不添加青霉素（0PPm）時的伸長量要大，說明青霉素能緩解ABA對胚芽鞘伸長的抑制作用，二者并非協同作用，該選項錯誤。

C、當青霉素濃度為0PPm時，隨著ABA濃度的增加，胚芽鞘伸長量逐漸減小，且低于正常伸長量100，這表明ABA可抑制胚芽鞘切段的伸長，該選項正確。

D、對比不同曲線可以發現，隨著ABA濃度變化，胚芽鞘伸長量變化較為明顯；而在相同ABA濃度下，不同青霉素濃度引起的胚芽鞘伸長量變化相對較小，所以脫落酸對小麥胚芽鞘的影響大于青霉素，該選項正確。

故答案為：AB。14．1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性（用希臘字母χ表示）的概念，假定F的電負性為4.0，并通過熱化學方法建立了其它元素的電負性，用來確定化合物中元素原子對成鍵電子吸引能力的相對大小，據此可判斷元素的化合價。例如電負性F>O，則OF2H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：11.82.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn；1.8Sb：1.9Te：xI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9結合表中信息，下列有關說法不正確的是A．金屬元素的電負性大小與金屬活動性強弱一致B．Te元素的電負性可能2.0<x<2.4C．含氟化合物中氟元素的價態不可能為正價D．AlCl3【答案】A,D【知識點】元素化合價的規則與計算；常見元素與原子團的化合價【解析】【分析】1、電負性的概念：用于衡量化合物中元素原子對成鍵電子吸引能力的相對大小，由LinusPauling提出，以F的電負性4.0為參照確定其他元素電負性。

2、電負性與元素化合價：電負性大的元素在化合物中吸引成鍵電子能力強，呈負價；電負性小的呈正價。

3、電負性與化合物類型：當金屬元素和非金屬元素的電負性相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。

4、電負性的變化規律：同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小。

5、電負性與金屬活動性的關系：電負性大小和金屬活動性強弱不存在一致的對應關系。

【解答】A、由表中信息可知，電負性大小與金屬活動性強弱并不一致，所以選項A錯誤。

B、同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小。

Te在Se（電負性2.4）的下方，I（電負性2.5）的左方，所以Te元素的電負性的范圍應該是1.9<x<2.4，該選項說法合理。

C、已知電負性是用來確定化合物中元素原子對成鍵電子吸引能力的相對大小，F的電負性為4.0，是表中電負性最大的元素，對成鍵電子的吸引能力最強。所以在含氟化合物中，成鍵電子偏向F，氟元素的價態不可能為正價，該選項說法正確。

D、已知金屬元素和非金屬元素的電負性相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。

對于AlCl3，Al的電負性為1.5，Cl的電負性為3.0，電負性差值為1.5，所以是共價化合物，而非離子化合物，錯誤。

故答案為：AD。15．如圖所示，用滑輪組在10s內將重270N的物體勻速提升2m，動滑輪重30N，不計滑輪與輪軸之間的摩擦及繩重。在此過程中A．繩子自由端上移了4m B．拉力F的大小為90NC．拉力F的功率為60W D．滑輪組的機械效率為90%【答案】C,D【知識點】滑輪組及其工作特點；滑輪組繩子拉力的計算【解析】【分析】（1）由圖可知，滑輪組繩子的有效股數為3，根據s=nh求出繩端移動的距離；

（2）根據F=13（G+G動）求出拉力；根據W=Fs可求拉力做功；根據P=Wt可求拉力做功的功率；

（3）根據W=Gh求出克服物體重力做的有用功，根據效率公式求出滑輪組的機械效率。

【解答】A、由圖可知，n=3，則繩端移動的距離：s=3h=3×2m=6m，故A錯誤；

B、不計摩擦及繩重，拉力：

F=13（G+G動）=13×（270N+30N）=100N，故B錯誤；

16．蹦床運動深受人們喜愛，如圖甲是運動愛好者蹦床照片，圖乙是利用傳感器測得蹦床彈力F隨時間t的變化圖。假設愛好者僅在豎直方向運動，忽略空氣阻力，依據圖像可知運動者A．質量為40千克B．5.5s至7.5s內機械能守恒C．7.5s至8.3s內，速度先減小后增加D．在整個蹦床過程中機械能守恒【答案】A,B【知識點】機械能守恒【解析】【分析】根據合力判斷加速度方向，從而判斷運動員所處的狀態；當彈力最大時，運動員的加速度，由圖讀出最大的彈力為2400N，根據牛頓第二定律求出最大加速度；由圖讀出運動員在空中運動的時間，由豎直上拋的規律求出最大高度；根據機械能守恒條件分析。

【解答】A、當運動者靜止在蹦床上時，蹦床的彈力等于運動者的重力。

由圖乙可知，在開始階段，蹦床彈力穩定在400N，此時運動者靜止，根據G=mg可得：m=Gg=400N10N/kg=40kg，所以選項A正確。

B、在5.5s至7.5s內，從圖像可知蹦床彈力為0，說明運動者離開蹦床在空中運動，此過程中只有重力做功，滿足機械能守恒條件，所以運動者的機械能守恒，選項B正確。

C、在7.5s時，運動者開始接觸蹦床，此時蹦床彈力小于重力，根據牛頓第二定律，運動者所受合外力方向向下，加速度方向向下，與速度方向相同，運動者做加速運動；

隨著運動者向下運動，蹦床的形變增大，彈力增大，當彈力等于重力時，速度達到最大；

之后彈力大于重力，合外力方向向上，加速度方向向上，與速度方向相反，運動者做減速運動，直到速度減為。17．邁克耳遜曾用類似于下述方法在地球上較精確測定了光速。將激光發射器和接收裝置按圖所示位置固定（俯視圖），裝置a是4個側面均鍍有高反光涂層的正方體，可繞固定的中心軸轉動；當正方體轉動到圖示位置靜止時，激光束恰能以45°A．2nd B．4nd C．6nd D．8nd【答案】D【知識點】光的直線傳播及應用；光的傳播速度與光年；光的反射定律【解析】【分析】正方體每反射一次光所走的路程為正方體與對面山頂光反射器間距離的2倍，正方體快速轉動一周，光反射器能接收到4次激光的照射，正方體的轉速為n圈/秒，進一步計算光每秒所走的路程即光速。

【解答】正方體與對面山頂光反射器之間的距離為d，則每反射一次光走過的路程為2d，正方體快速轉動一周，光反射器能接收到4次激光的照射，當正方體的轉速為n圈/秒時，光每秒所走的路程為

s'=2d×4×n=8nd，即測得的光速為8nd/s，

故答案為：D。三、第I卷（非選擇題共89分）18．某科學項目化學習小組的同學在探究“淀粉酶特性”時，設計了如下實驗方案：實驗一：在1、2、3號試管中分別加入等量的淀粉溶液和淀粉酶溶液，在不同溫度條件下進行反應，產物量隨時間的變化曲線如圖所示，據圖分析，2號、3號試管溫度的大小關系為（選填＂T2>T實驗二：另取兩支試管，標為4號和5號，在4號試管中加入與1號試管等量的淀粉和鹽酸，5號試管中加入等量的淀粉和清水，在溫度相同的條件下反應，測得試管中反應速率為：V1遠大于V4,V4大于V【答案】不能確定；影響酶促反應速率的因素除了溫度，還有酶的活性等其他因素。僅根據現有信息，不知道2號和3號試管中除溫度外其他條件是否完全相同，所以不能確定2號、3號試管溫度的大小關系；是否加入鹽酸和淀粉酶；鹽酸能催化淀粉水解，淀粉酶的催化效率高于鹽酸【知識點】酶及其催化作用【解析】【分析】1、酶的特性：

高效性：與無機催化劑（如實驗中的鹽酸）相比，酶（淀粉酶）降低化學反應活化能的作用更顯著，催化效率更高。

作用條件較溫和：溫度等因素會影響酶的活性，進而影響酶促反應速率。但不能僅依據反應速率判斷溫度高低，因為還有其他因素能影響反應速率。

2、實驗設計原則：

自變量：實驗中人為改變的變量，此實驗中是是否加入鹽酸和淀粉酶。

對照原則：通過設置對照實驗（如5號加清水、4號加鹽酸、1號加淀粉酶的對比），排除無關變量影響，增強實驗說服力，以明確不同物質對淀粉水解反應的影響。

【解答】實驗一：從產物量隨時間的變化曲線可知，2號試管反應速率比3號試管快，但影響酶促反應速率的因素除了溫度，還有酶的活性等其他因素。僅根據現有信息，不知道2號和3號試管中除溫度外其他條件是否完全相同，所以不能確定2號、3號試管溫度的大小關系。

實驗二：該實驗的自變量是是否加入鹽酸和淀粉酶（4號試管加鹽酸，1號試管加淀粉酶，5號試管為空白對照）。

據實驗結果可得出的結論是：淀粉酶的催化效率高于鹽酸，且鹽酸能催化淀粉水解（因為4號試管加鹽酸的反應速率大于5號試管加清水的反應速率，說明鹽酸能催化淀粉水解；而1號試管加淀粉酶的反應速率又遠大于4號試管加鹽酸的反應速率，說明淀粉酶的催化效率高于鹽酸）。19．新房裝修后會產生甲醛、苯等有害氣體，綠蘿能有效吸收空氣中的這些有害氣體，下表是探究光照對綠蘿植株生長影響的實驗數據結果。請據表回答：凈光合速率時間

（g/hh-m2)6：308：3010：3012：3014：3016：3018：30光照情況

不遮光0.41.01.20.10.51.30.8300.21.01.51.61.82.01.480%遮光-0.300.30.50.50.60.2（1）80%遮光條件下，6:30時綠蘿葉肉細胞。（2）遮光80%綠蘿白天的平均凈光合速率為0.4g/?·m2，呼吸作用平均速率為（3）不遮光條件下，12:30時綠蘿的凈光速率比遮光條件下明顯降低，可能的主要原因是（4）植物體有機物的積累與凈光合速率有關，凈光合速率越快，植物體有機物積累速率越快，實驗結果表明，采取措施有利于綠蘿的生長。

A.只進行呼吸作用B.光合作用強度大于呼吸作用強度C.光合作用強度等于呼吸作用強度D.光合作用強度小于呼吸作用強度A．只進行呼吸作用B．光合作用強度大于呼吸作用強度C．光合作用強度等于呼吸作用強度D．光合作用強度小于呼吸作用強度【答案】D；不能，白天能積累3.2g有機物，晚上要消耗3.2g有機物，一天內無有機物積累，所以無法正常生長；氣溫太高，氣孔關閉，二氧化碳的吸收量減少，光合作用強度減弱，與呼吸作用強度相近，使得凈光合速率明顯降低；30%遮光（或適當遮光）【知識點】光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互關系【解析】【分析】1、光合作用與呼吸作用的關系

光合作用是植物利用光能，將二氧化碳和水轉化為有機物，并釋放氧氣的過程；呼吸作用是細胞將有機物分解，釋放能量供生命活動的過程。凈光合速率=總光合速率-呼吸速率。當凈光合速率大于0，光合作用強度大于呼吸作用強度，植物積累有機物；等于0時，二者強度相等，有機物不積累也不消耗；小于0時，光合作用強度小于呼吸作用強度，植物消耗有機物。

2、影響光合作用的因素

光照強度：一般情況下，在一定范圍內隨光照強度增加，光合速率加快。但光照過強，如不遮光條件下中午時分，可能引發植物氣孔關閉，二氧化碳吸收減少，導致光合速率下降，即“光合午休”現象。

遮光：適度遮光（如本題30%遮光）可避免光照過強的不利影響，使植物維持較高的凈光合速率，有利于有機物積累和生長；過度遮光（如80%遮光）則因光照不足，限制光合作用，導致凈光合速率較低。

3、植物生長與有機物積累：植物生長依賴于有機物積累，只有當白天光合作用積累的有機物量大于一天中呼吸作用消耗的有機物量時，植物才能正常生長。

【解答】（1）80%遮光條件下，6：30時綠蘿葉肉細胞凈光合速率為-0.3g/（h?m2），說明此時光合作用強度小于呼吸作用強度。

故答案為：D。

（2）該盆綠蘿不能正常生長。

理由：白天光照時間為8h，凈光合速率平均值為0.4g/（h?m2），則白天積累的有機物量為0.4×8=3.2g/m2；

一天24小時，呼吸作用平均速率為0.2g/（h?m2），則一天呼吸作用消耗的有機物量為0.2×24=4.8g/m2。因為4.8＞3.2，即一天中呼吸作用消耗的有機物量大于白天光合作用積累的有機物量，所以不能正常生長。

（3）不遮光條件下，12：30時綠蘿的凈光速率比遮光條件下明顯降低，可能的主要原因是中午光照過強、溫度過高，導致植物氣孔關閉，吸收的二氧化碳減少，光合作用暗反應受到影響，光合速率下降。

（4）植物體有機物的積累與凈光合速率有關，凈光合速率越快，植物體有機物積累速率越快從表格數據可知，30%遮光條件下，綠蘿在多個時間點的凈光合速率相對較高。所以采取30%遮光的措施有利于綠蘿的生長。20．人類對氧化還原反應的認識過程經歷了三個階段。【階段I】得失氧說：物質跟氧發生的反應叫氧化反應，含氧化合物中的氧被奪取的反應叫還原反應?！倦A段】化合價升降說：凡是出現元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。有元素化合價升高的反應叫氧化反應，有元素化合價降低的反應叫還原反應。【階段Ⅲ】電子轉移說：化合價升降的原因是電子的轉移。凡有電子轉移發生的化學反應都是氧化還原反應。在氧化還原反應中，還原劑失電子，化合價升高，發生氧化反應，得到氧化產物；氧化劑得電子，化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。（1）工業上常用一氧化碳與鐵的氧化物反應來煉鐵，例如：3CO+Fe2O（2）工業上常通過單質碳與二氧化碳反應產生一氧化碳，該過程中單質碳表現出的性質與下列____（填序號）反應中H2A．2B．HC．HD．5（3）實驗室將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全。反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示。則m的值為（4）根據電子轉移說，在CO與Fe3O4【答案】（1）氧化產物（2）B（3）11.2g；Fe2O3（4）8【知識點】氧化反應；還原反應與金屬的冶煉【解析】【分析】（1）分析化合價變化：CO中C元素為+2價，反應后生成的CO2中C元素為價，C元素化合價升高。

（2）先分析單質碳與二氧化碳反應中單質碳的性質，再逐一分析各選項中對應物質的性質，從而找出性質相同的選項。

（3）根據一氧化碳還原鐵的氧化物的反應原理，結合圖像中物質質量的變化，通過化學方程式和相關計算來求解的值和鐵的氧化物的化學式。

【解答】（1）分析化合價變化：CO中C元素為+2價，反應后生成的CO2中C元素為價，C元素化合價升高。

確定氧化還原情況：CO失去電子，作還原劑，發生氧化反應，CO2是氧化反應的產物，即氧化產物。

（2）單質碳與二氧化碳在高溫條件下反應。在該反應中，單質碳中碳元素的化合價從0價升高到+2價，失去電子，作還原劑，表現出還原性。

A、反應是過氧化氫的分解反應，二氧化錳作催化劑，該反應中沒有物質表現出與單質碳反應中類似的性質，所以該選項錯誤。

B、反應中，過氧化氫中氧元素的化合價從-1價升高到0價，過氧化氫作還原劑，表現出還原性，與單質碳在反應中表現出的性質相同，所以該選項正確。

C、反應中，過氧化氫中氧元素的化合價從-1價降低到-2價，過氧化氫作氧化劑，表現出氧化性，與單質碳的性質不同，所以該選項錯誤。

D、反應中，過氧化氫中氧元素的化合價從-1價升高到0價，過氧化氫作還原劑，表現出還原性，與單質碳在反應中表現出的性質相同，所以該選項正確。

故答案為：BD。

（3）計算的值

一氧化碳還原鐵的氧化物的反應中，一氧化碳會奪取鐵的氧化物中的氧，生成二氧化碳。

根據質量守恒定律，化學反應前后元素的質量不變。生成二氧化碳中氧元素的質量一部分來自鐵的氧化物，另一部分來自一氧化碳。

從圖像可知生成二氧化碳的質量為13.2g，二氧化碳中氧元素的質量為13.2g×16×212+16×2=9.6g。

參加反應的一氧化碳的質量為8.4g，一氧化碳中氧元素的質量為8.4g×1612+16=4.8g。

那么鐵的氧化物中氧元素的質量為9.6g-4.8g=4.8g。

因為反應后得到鐵的質量等于鐵的氧化物中鐵元素的質量，根據質量守恒定律，的值等于反應前鐵的氧化物的質量減去其中氧元素的質量，而參加反應的一氧化碳和鐵的氧化物反應生成了13.2g二氧化碳和m克鐵，所以，

m=8.4g+4.8g+m-13.2g

即鐵的氧化物的質量為m=11.2g，

計算鐵的氧化物的化學式

由上述計算可知鐵的氧化物中氧元素質量為4.8g，鐵元素質量為11.2g。

設鐵的氧化物的化學式為FexOy，則鐵原子與氧原子的個數比為：

xy=11.2g564.8g16=23

所以鐵的氧化物的化學式為Fe2O3。

21．我國化工專家侯德榜的＂侯氏制堿法＂曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl,NH3，CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

①NH3（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是____（填字母）。A．碳酸氫鈉難溶于水B．碳酸氫鈉受熱易分解C．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題；

（I）寫出乙裝置中反應的化學方程式；

（Ⅱ）丙裝置中，冷卻水的作用是（寫出兩點）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（I）實驗時，須先從管通入氣，再從另一導管中通入另一種氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是。（3）某興趣小組想檢驗市售純堿中是否含有碳酸氫鈉，請根據題中已知方程式的信息，設計實驗方案（無機試劑任選）?！敬鸢浮浚?）C（2）HCl+NaHCO（3）實驗步驟：取一定量的市售純堿樣品，放入大試管中，將大試管固定在鐵架臺上，使試管口略向下傾斜。將導管的一端插入盛有澄清石灰水的小試管中。用酒精燈加熱大試管，觀察現象。現象及結論：若澄清石灰水變渾濁，說明樣品中含有碳酸氫鈉，因為碳酸氫鈉受熱分解會產生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；若澄清石灰水不變渾濁，則說明樣品中不含有碳酸氫鈉。【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；鹽的性質及用途【解析】【分析】（1）物質溶解性：在侯氏制堿法中，反應能析出碳酸氫鈉晶體，是因為在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度相對較小，當溶液中碳酸氫鈉的量超過其溶解度時，就會結晶析出。

（2）氣體除雜：甲裝置制備二氧化碳，會混有氯化氫氣體。乙裝置中盛裝的是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氫雜質，發生反應的化學方程式為。這是利用了氯化氫與碳酸氫鈉能發生反應，而二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度較小的性質來除雜。

【解答】（1）在“侯氏制堿法”中，碳酸氫銨與飽和食鹽水反應時。在該反應中，由于在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度相對較小，當反應生成碳酸氫鈉后，溶液中的碳酸氫鈉達到過飽和狀態，所以會首先結晶析出，以固體形式從溶液中分離出來。而選項A中碳酸氫鈉并不是難溶于水，只是溶解度相對較?。贿x項B碳酸氫鈉受熱易分解與它在此處能結晶析出并無直接關系。

故答案為：C。

（2）①（I）乙裝置中是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，發生反應的化學方程式為

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。

（II）丙裝置中，冷卻水有兩個作用：一是降低溫度，因為碳酸氫鈉的溶解度隨溫度降低而減小，有利于碳酸氫鈉晶體的析出；二是使氣體的溶解度增大，讓二氧化碳和氨氣更好地溶解在飽和食鹽水中參與反應。22．實驗室有一杯裝有200.0g的MgSO4和HCl混合溶液，小明同學用膠頭滴管慢慢向其中滴加一定質量分數的Ba（1）關于產生沉淀的質量與滴加Ba(A． B．C． D．（2）現測得產生沉淀的質量與滴加Ba(【答案】（1）A（2）計算m的值

從圖像可知，a點表示鹽酸恰好完全反應，此時沉淀質量為46.6g，這些沉淀是氫氧化鋇與部分硫酸鎂反應生成的硫酸鋇沉淀。

設生成46.6g硫酸鋇沉淀時，消耗的硫酸鎂質量為x，根據化學方程式，2Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓12023358x46.6gy

120x=23346.6=58y

x=24g

y=11.6g

混合溶液中MgSO4與Ba(OH)2反應總共生成沉淀包含BaSO42Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x46.6g171x2332Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓17158x11.6g171x5811.6g

x=34.2g

n點總共消耗Ba(OH)2的質量為68.4g

設Ba(OH)2溶液的溶質質量分數為w，已知a點時滴加Ba(OH)2溶液質量為200g，其中Ba(OH)2質量為34.2g，則ω=【知識點】根據化學反應方程式的計算；酸的化學性質；堿的化學性質【解析】【分析】（1）本題可根據氫氧化鋇與鹽酸、硫酸的反應原理，分析反應過程中沉淀產生的情況，進而判斷沉淀質量與滴加溶液質量的關系圖。氫氧化鋇溶液滴入硫酸和鹽酸的混合溶液中，氫氧化鋇會先與鹽酸發生中和反應，此反應無明顯現象；當鹽酸完全反應后，氫氧化鋇再與硫酸發生反應，生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。

（2）本題可根據硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式，結合圖中沉淀的質量來計算m和n的值。

從圖像可知，a點表示硫酸恰好完全反應，此時生成硫酸鋇沉淀的質量為46.6g，c點對應的沉淀質量為87.3g，是硫酸和鹽酸都反應完全時生成硫酸鋇沉淀的總質量。

【解答】（1）A、該圖像一開始沒有沉淀產生，說明有一段氫氧化鋇先與鹽酸反應的過程，鹽酸反應完后再與硫酸反應產生沉淀，當硫酸反應完全后，沉淀質量不再增加，符合上述反應過程，所以該選項正確。

B、此圖像表示一開始就有沉淀產生，這與實際反應順序不符，因為氫氧化鋇會先與鹽酸反應，不會一開始就產生沉淀，所以該選項錯誤。

C、該圖像中沉淀從原點開始一直增加，沒有體現出氫氧化鋇先與鹽酸反應的過程，不符合實際反應情況，所以該選項錯誤。

D、圖像開始階段有一段沒有沉淀產生是正確的，但后續沉淀增加的斜率變化不合理，且沒有清晰體現出反應的階段性，所以該選項錯誤。

故答案為：A。

（2）計算m的值

從圖像可知，a點表示鹽酸恰好完全反應，此時沉淀質量為46.6g，這些沉淀是氫氧化鋇與部分硫酸鎂反應生成的硫酸鋇沉淀。

設生成46.6g硫酸鋇沉淀時，消耗的硫酸鎂質量為x，根據化學方程式，2Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓12023358x46.6gy

120x=23346.6=58y

x=24g

y=11.6g

混合溶液中MgSO4與Ba(OH)2反應總共生成沉淀包含BaSO4和Mg（OH）2Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓171233x46.6g171x2332Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓17158x11.6g171x5811.6g

x=34.2g

n點總共消耗Ba(OH)2的質量為68.4g

設Ba(OH)2溶液的溶質質量分數為w，已知a點時滴加Ba(OH)2溶液質量為200g，其中Ba(OH)2質量為34.2g，則ω=34.2g23．空氣能熱水器具有節能、環保、壽命長、不排放有毒有害氣體等優點。如圖甲所示是空氣能熱水器的工作原理圖，其中壓縮機、冷凝器、配套器件、蒸發器組成了熱泵，熱泵中封裝了沸點很低的制冷劑。工作時，流過蒸發器的液態制冷劑從空氣中吸熱而汽化，然后通過壓縮機壓縮使氣態制冷劑變成高溫高壓的蒸氣，再通過冷凝器液化放熱使水溫升高，如此往復循環。表格中是某品牌兩種型號的空氣能熱水器的測定參數（環境溫度為20°C，進水溫度為表A、B型號空氣能熱水器參數對比型號AB最高出水溫度（(5560熱水產率（Lh）120140輸入功率（kW）1.21.4電源220V，50Hz環境溫度-10~50（1）A型號熱水器的熱水產率為120L/?，表示它工作1h可使120L的水溫度升高35°C，這些水吸收的能量是ΔJ（2）定義“能效比”：空氣能熱水器在額定狀態下工作時，制熱功率與輸入功率之比（即乙為?型號熱水器的能效標識，其能效比為（計算結果取整數）；（3）若兩型號熱水器的能效比相同，對B型號，如果只要求其出水溫度也為55°C，則它工作1h能產熱水【答案】（1）1.764×107；4.9（2）4（3）192【知識點】電功率計算公式的應用；電器的電功率【解析】【分析】（1）知道水的體積，利用m=ρV求水的質量，知道溫度的升高值，利用吸熱公式求水吸收的熱量（水箱中水獲得能量），知道時間，利用P=Wt求制熱功率；

（2）利用W=Pt求消耗的電能，利用η=QW求能效比；

（3）求出B型熱水器1h消耗電能，根據能效比求水吸收的熱量，利用Q=c水m水Δt=c水ρ水VΔt求水的體積。

【解答】（1）由m=ρV得水的質量：

m=ρV=1×103kg/m3×120×10-3m3=120kg，

水獲取的能量：

W=Q=cmΔt=4.2×103J/（kg?℃）×120kg×35℃=1.764×107J，

制熱功率：

P=Wt=1.764×107J3600s=4900W=4.9kW；

（3）A型熱水器1h消耗電能：

W=Pt=1