人教版化學必修第一冊分層作業12物質的量、摩爾質量A級必備知識基礎練題組1.物質的量、阿伏加德羅常數1.(2024·福建南安高一檢測)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.物質的量就是物質的質量B.摩爾是一個物理量C.1mol物質一定含有NA個分子D.一個CO2分子的質量約為44N2.物質的量把一定數目的粒子與質量聯系在一起。下列有關物質的量及摩爾的敘述正確的是()A.1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB.1mol是6.02×1023個粒子的集合體,如1mol大米、1mol蘋果等C.物質的量與物質的數量、物質的質量是等價的D.摩爾是7個基本物理量之一,它既是物質的量的單位又是粒子數目的單位題組2.摩爾質量3.清末成書的《化學鑒原》中有一段描述:“各原質(元素)化合所用之數名曰‘分劑數’。養氣(氧氣)以八分為一分劑(即分劑數為八),……一分劑輕氣(氫氣)為一,……并之即水,一分劑為九”。其中與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念是()A.摩爾質量 B.物質的量C.化合價 D.質量分數4.下列物質摩爾質量最大的是()A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1gCaCO3題組3.物質的量、微粒個數、質量間的換算5.(2024·黑龍江大慶高一檢測)N2的摩爾質量為28g·mol-1,下列說法正確的是()A.1mol氮原子的質量為28gB.1mol氮氣的質量為28gC.1個氮分子的質量為28gD.1g氮氣的物質的量為28mol6.已知amolH2和bmolNH3所含的原子數相等,則a∶b的值為()A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比7.(2024·廣東湛江高一檢測)下列敘述中正確的是()A.14gN2中含有1mol氮B.1molCO中約含有6.02×1023個原子C.氧化鈣的摩爾質量為56D.1molH2O和1molH2O2所含氫元素質量相等B級關鍵能力提升練8.(2024·廣東湛江檢測)下列物質中,與0.3molH2O含有相同氫原子數的物質是()A.18.9gHNO3 B.3.612×1023個HCl分子C.0.1molH3PO4 D.1.7gNH39.(2024·河北石家莊高一檢測)下列有關等物質的量的CO和CO2的比較正確的是()A.所含的分子數目之比為1∶2B.所含的O原子數目之比為1∶1C.所含的原子總數目之比為2∶3D.質量之比為1∶110.現有mg由雙原子分子構成的氣體,其分子數為a,摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數的值用NA表示,則()A.該氣體的物質的量為2mB.該氣體所含原子總數為mC.該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數為100D.阿伏加德羅常數的值可以表示為NA=aM11.(1)0.3molNH3分子中所含質子數約與個H2O分子中所含質子數相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42?的物質的量是(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為。

(4)1.204×1022個CO2分子,含O的質量為。

C級學科素養拔高練12.如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240mL(0.01mol)氣體X并使其慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應,得到以下實驗結果:實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題:(1)X氣體是由和元素組成的。

(2)若240mLX氣體完全反應后,收集到的氮氣質量是0.28g。則X的摩爾質量是g·mol-1。

(3)通過計算,確定X的分子式為。

(4)寫出B中發生反應的化學方程式(X在該條件下不發生分解反應):

。

參考答案分層作業12物質的量、摩爾質量1.D解析物質的量是國際單位制基本物理量之一,不是物質的質量,A項錯誤;摩爾是物質的量的單位,B項錯誤;不是所有物質含有分子,C項錯誤;一個CO2分子的物質的量為n=NNA=1N2.A解析摩爾不能用于宏觀物體,B項錯誤;物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,它既不是物質的數量也不是物質的質量,摩爾不是粒子數目的單位,C、D項錯誤。3.A解析根據“各原質(元素)化合所用之數名曰‘分劑數’”。氧氣八分為一分劑,氫氣一分為一分劑,水九分為一分劑,則氧氣的分劑數為八,氫氣的分劑數為一,水的分劑數為九,即八份氧氣與一份氫氣化合生成九份水,滿足O2+2H22H2O中的質量守恒,因此與“分劑數”一詞最接近的現代化學概念為摩爾質量,故選A。4.D解析摩爾質量以g·mol-1為單位時,數值上等于相對原子質量或相對分子質量,與其質量或體積的多少無關。四個選項中相對分子(或原子)質量分別為18、98、27、100,故D項符合題意。5.B解析N2的摩爾質量為28g·mol-1,1mol氮氣中有2mol氮原子,1mol氮原子的質量為28g·mol-1×1mol2=14g,A錯誤;N2的摩爾質量為28g·mol-1,說明1mol氮氣的質量為28g,B正確;1mol氮氣含有NA個分子,1個氮分子的質量為6.C解析amolH2所含原子總數為2aNA,bmolNH3所含原子總數4bNA,2aNA=4bNA,a∶b=2∶1。故C正確。7.D解析N2物質的量為n=mM=14g28g·mol-1=0.5mol,而氮原子為1mol,該表述不清楚,A項錯誤;1個CO中含有2個原子,則1molCO中含有2×6.02×1023=1.204×1024個原子,B項錯誤;摩爾質量的單位為g·mol-1,C項錯誤;1molH2O中H元素的質量為2mol×1g·mol-1=2g。1molH8.B解析0.3molH2O含有氫原子的物質的量為0.6mol。18.9gHNO3的物質的量為0.3mol,含有氫原子0.3mol,A不符合題意;3.612×1023個HCl分子的物質的量為0.6mol,含有氫原子0.6mol,B符合題意;0.1molH3PO4中含有氫原子的物質的量為0.3mol,C不符合題意;1.7gNH3的物質的量為0.1mol,含有氫原子的物質的量為0.3mol,D不符合題意。9.C解析設CO和CO2物質的量都是1mol。依據N=nNA可知,分子數與物質的量成正比,所以二者所含的分子數目之比為1∶1,故A錯誤;1個一氧化碳分子含有1個氧原子,1個二氧化碳分子含有2個氧原子,二者所含的O原子數目之比為1∶2,故B錯誤;1個一氧化碳分子含有2個原子,1個二氧化碳分子含有3個原子,所含的原子總數目之比為2∶3,故C正確;根據m=n×M可知,1molCO和1molCO2的質量分別是28g、44g,質量之比為7∶11,故D錯誤。10.D解析該氣體的摩爾質量為Mg·mol-1,質量為mg,則其物質的量為mMmol,A錯誤;該氣體為雙原子分子,則含有原子的物質的量為2mMmol,所含原子總數為2mNAM,B錯誤;1L水的質量約為1000g,則溶質的質量分數為mg(m+1000)g×100%=10011.答案(1)1.806×1023(2)0.6mol(3)106g·mol-1(4)0.64g解析(1)0.3molNH3分子中所含質子數約為0.3mol×10×6.02×1023mol-1=1.806×1024,每個H2O分子中有10個質子,故含1.806×1024個質子的水分子數為1.806×1024÷10=1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO42?)=2∶3,即0.4mol∶n(SO42?)=2∶3,(3)根據質量守恒定律,m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g0.04mol=106g·mol-1(4)1.204×1022個CO2分子的物質的量是0.02mol,n(O)=0.02mol×2,m(O)=0.02mol×2×16g·mol-1=0.64g。12.答案(1)氮氫(2)32(3)N2H4(4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu解析在C管中收集到水,其中氧來源于CuO,則X中一定含有氫元素。在注射器D中收集到氮氣,說明X中一定含