1/3第二單元研究物質的實驗方法第三課時溶液的配制及分析一、課標內容：1、體驗和了解化學科學研究的一般過程和方法，認識實驗在化學學習和研究中的重要作用，初步學會溶液配制等實驗技能。2、能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，并能主動進行交流。3、初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。二、教學要求：1、知道物質的量濃度的含義，初步學會溶液配制的實驗技能，體會定量研究方法對化學學習和科學研究的重要作用。2、物質的量及物質的量濃度應用于化學反應中的簡單計算。三、知識回顧：1、物質的量：物質的量是表示的；可以用符號________表示。摩爾是的；可以用符號_________表示。每摩爾物質含有個微粒（質子、分子、離子等）；阿伏加德羅常數是指，可以用符號________表示；測定標準為，其近似值為；常涉及的計算關系式。2、摩爾質量：摩爾質量數值上等于，其單位為；常涉及的計算關系式。3、1molBa(OH)2含有___________molBa2+，_______________個OH—，這些OH—含有________________個電子。4、含有1個Ba2+的Ba(OH)2的物質的量是____________mol，含有1個OH—的Ba(OH)2的物質的量是_______________mol。四、教材導讀：1、物質的量濃度的概念：______________________________________________。2、溶質的物質的量（nB）、溶質的物質的量濃度（cB）、溶液的體積（V）之間存在的關系：______________________________。3、容量瓶的應用：如右圖所示，容量瓶上標有容量瓶的規格（常見規格有_____________________等）、溫度（一般標記溫度為______________），容量瓶瓶頸有一刻度線。在容量瓶上所標記的溫度下，當________________________時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標記的體積。容量瓶不能用作物質____________________的容器，熱溶液需____________后才能轉移到容量瓶中。4、一定濃度溶液的配制實驗設計：配制100mL0.100mol·L—1Na2CO3溶液，實驗該如何設計？（1）實驗目的：______________________；（2）實驗儀器：__________________________________________________；（3）實驗步驟：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________五、試一試：1、用5.85gNaCl能配成0.5mol·L—1NaCl溶液（）A、50mLB、100mLC、200mLD、300mL2、將5mol·L—1鹽酸10mL稀釋到200mL，在取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是（）A、0.05mol·L—1B、0.25mol·L—1C、0.1mol·L—1D、0.5mol·L—13、1mol·L—1硫酸溶液的含義是（）A、1L水中含有1mol硫酸B、1L溶液中含有1molH+C、將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D、指1L硫酸溶液中含有98gH2SO44、在標準狀況下，將2.8L氯化氫氣體溶于水，配成200mL溶液，其物質的量濃度為__________。5、在標準狀況下aLHCl氣體溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A、mol·L—1B、mol·L—1C、mol·L—1D、mol·L—16、在溶液配置時，不當的操作會引起溶液物質的量濃度的變化。請分析下列操作對溶液的物質的量濃度影響后，在下列空格中填上“偏高”、“偏低”或“無影響”。（1）在稱量Na2CO3固體時，藥品和砝碼位置互換__________________；（2）在小燒杯中溶解固體時，有少量溶液濺出__________________；（3）在小燒杯中溶解固體后沒有完全冷卻到室溫就轉移到容量瓶中__________________；（4