命題猜想本題考查元素周期律及相關知識，從今年的試題來看，命題方式趨向更加靈活多變，備考時千萬不要僅限于鍵線式！特別提示：涉足多情境的呈現形式，典例力求全面，廣開思路。難點重點熱點熟知前20號元素及化合價的遞變、非金屬元素的成鍵數、粒子半徑的比較、金屬性與非金屬性的比較及相關的判據（如最簡單氫化物的穩定性、最高價氧化物水化物的酸堿性）、留意氫鍵、失重率。重難錄重難點擊蓄勢而發1.【2022·江西·高三】是一種白色晶體粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z為元素周期表前20號元素，已知W、X形成的化合物種類最多，Y原子最外層電子數是其電子層數3倍，人體血液中缺乏Z離子易造成肌肉抽搐，熱分解可制備ZY，該化合物的熱重曲線如圖所示。下列敘述不正確的是A．150℃~200℃階段熱分解失去B．400℃~600℃熱分解后生成固體化合物C．W、Y可形成具有殺菌消毒作用的化合物D．化合物具有還原性和強酸性【答案】D【分析】W、X、Y、Z為元素周期表前20號元素，已知W、X形成的化合物種類最多，Y原子最外層電子數是其電子層數3倍，說明為氧元素，W為碳元素，人體血液中缺乏Z離子易造成肌肉抽搐，說明Z為鈣元素。應該為CaC2O4·H2O，其相對分子質量為146，結合圖可知原始固體質量為146g，即1mol，據此分析?！驹斀狻緼．150℃~200℃階段熱分解，質量從146克變為128克，少了1mol水的質量，即1molCaC2O4·H2O失去1molH2O，故只是失去水，A正確；B．400℃~600℃熱分解，質量從128克變成100克，即1molCaC2O4固體失去1molCO，故生成固體化合物為1molCaCO3，B正確；C．氫和氧可以形成過氧化氫，具有殺菌消毒的作用，C正確；D．化合物為草酸，具有還原性和弱酸性，D錯誤；故選D。2.【2022·全國·模擬預測】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數的關系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是A．A、B、D均可與C形成常見的兩種二元化合物B．簡單離子的半徑：E>D>CC．最高價氧化物對應水化物的酸性：E>BD．化合物X在低溫的堿性溶液中更加穩定【答案】B【分析】根據原子半徑與原子序數的關系圖，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是第三周期元素，A是H元素；根據A、B、C、D形成化合物X的結構圖，B能形成4個共價鍵，B是C元素；C能形成2個共價鍵，C是O元素；D能形成+1價陽離子，D是Na元素，O與E同主族，E是S元素，以此來解析；【詳解】A．H與O能形成化合物H2O、H2O2，Na與O能形成化合物Na2O、Na2O2，C與O能形成化合物CO、CO2，A正確；B．電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，簡單離子的半徑：S2>O2>Na+，B錯誤；C．非金屬性越強對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S>C，最高價氧化物的水化物酸性H2SO4>H2CO3，C正確；D．X為Na2CO3·H2O2，H2O2受熱易分解，Na2CO3易與酸反應，化合物X在低溫的堿性溶液中更加穩定，D正確；故選B。3.【2022·河南·焦作市第一中學模擬預測】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，且Y、Z、W位于同周期，甲、乙、丁、戊、己是由這些元素組成的常見二元化合物，丙是一種氣體單質，已知它們有如下轉化關系(反應條件略)：下列說法錯誤的是A．元素Z與元素W至少可組成5種化合物B．乙可能是無色氣體，也可能是有色氣體C．上述四種元素可以組成離子化合物D．生成等物質的量的丙，反應①與反應②轉移電子數相等【答案】D【分析】丁既是氧化物又是氫化物，因此丁是H2O，戊是14電子分子，因此戊為CO，產物己為22電子分子的氧化物，可推知己是CO2。即X、Y、Z、W中，X是氫元素，Y、Z、W這三種同周期元素中有兩種元素是C、O，另一種元素與O形成了氧化物乙，因此另一種元素應該是N。故X、Y、Z、W分別為H、C、N、O?！驹斀狻緼．N與O兩種元素可形成的化合物中，N有+1~+5五種價態，所以至少可以組合成5種化合物，A正確；B．由分析可知，乙是氮的氧化物，若是NO，則無色，若是NO2，則為紅棕色，B正確；C．上述四種元素可以形成離子化合物NH4HCO3，C正確；D．兩個反應中，乙為氧化劑，乙得電子數即為反應轉移電子數。反應①中，氮氣中的氮元素來自甲、乙兩種物質，而反應②中，氮氣中的氮元素來自乙，因此生成等物質的量的氮氣，消耗的乙物質不等量，故反應轉移電子數不相等，D錯誤。故本題選D。4.【2023·全國·模擬預測】最近，科學家發現一種高能鹽，該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數依次增大的短周期元素組成，其化學式為（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.該鹽的兩種陽離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成?；衔颴M是18電子分子。下列說法錯誤的是A．X與Y、X與Z還分別可形成10電子分子B．該鹽中存在離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵C．該鹽的陰離子均可破壞水的電離平衡D．四種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小為M>Y>Z>X【答案】C【分析】該鹽由X、Y、Z、M四種原子序數依次增大的短周期元素組成，其化學式為（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.該鹽的兩種陽離子均為10電子離子，分別是由X與Y、X與Z組成?；衔颴M是18電子分子，則X為H、Y為N、Z為O、M為Cl，X與Y、X與Z組成的10電子離子分別為NH4+、H3O+?！驹斀狻緼．X與Y、X與Z還分別可形成10電子分子分別為NH3、H20，A正確；B．N5內存在非極性共價鍵，NH4+、H3O+內存在極性共價鍵，N5、Cl、NH4+、H3O+陰、陽離子之間存在離子鍵，B正確；C．Cl為強酸的酸根離子，在溶液中不會發生水解反應，不會破壞水的電離平衡，C錯誤；D．四種元素所形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl>N3>O2>H+，D正確；答案選C?！军c睛】在比較主族元素原子、離子半徑大小的時候注意以下幾點：①電子層數越多，粒子半徑越大；②當電子層數相同、核外電子數相同時，核電荷數越大，粒子的半徑越??；③當電子層數相同、核電荷數相同時，核外電子數越多，半徑越大。5.【2022·全國·高三零?！吭刂芷诒碇星?0號元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大。R和Y位于同主族，R原子最外層電子數和X的原子序數之和等于Z的原子序數。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量與Ba(OH)2的物質的量的關系如圖所示，下列說法正確的是（

）A．簡單離子半徑：Z>X>Y>RB．氣態氫化物的熱穩定性：R>YC．Q的溶液中兩種陽離子濃度相等D．Z2R2是含一種極性鍵的離子化合物【答案】B【分析】R、X、Y、Z為原子序數依次增大的前20號元素，R和Y位于同主族，R原子最外層電子數和X的原子序數之和等于Z的原子序數，根據由四種元素組成一種化合物Q溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產生沉淀的物質的量與Ba(OH)2的物質的量的關系圖分析，先產生沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀可能是BaSO4和Al(OH)3，則Q為KAl(SO4)2，R為O元素，X為Al元素，Y為S元素，Z為K元素，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．R、X、Y、Z形成的簡單離子分別為：O2、Al3+、S2、K+，O2、Al3+電子層數均為2層，而O的核電荷數小，則r(O2)>r(Al3+)，S2、K+的電子層均為3層，S的核電荷數小，則r(S2)>r(K+)，r(S2)>r(K+)>r(O2)>r(Al3+)，即離子半徑：Y>Z>R>X，A選項錯誤；B．非金屬性越強，氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性O>S，氣態氫化物的熱穩定性H2O>H2S，即R>Y，B選項正確；C．Q溶液為KAl(SO4)2溶液，由于Al3+水解，所以導致K+離子濃度大于Al3+濃度，C選項錯誤；D．Z2R2是K2O2，含有離子鍵和非極性共價鍵，D選項錯誤；答案選B。6.【2022·全國·模擬預測】已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB．Z的最高價氧化物水化物的化學式為H2ZO4C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D．X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵【答案】B【分析】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖象分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X，M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH=12，則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價氧化物對應水化物溶液的pH<2，則W為S元素，0.01mol/LZ的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物溶液的pH=2，則X為N元素，0.01mol/LY的最高價氧化物對應水化物溶液的2<pH<7，則Y為C元素，據此分析解答問題?！驹斀狻緼．X、M的簡單離子為N3和Na+，兩者電子層數相同，N3的核電荷數小，故離子半徑：N3>Na+，A選項正確；B．Z為Cl元素，其的最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4，B選項錯誤；C．X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項正確；D．X的最簡單氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，兩者反應后生成的化合物為NH4Cl，是離子化合物，既含離子鍵由含有共價鍵，D選項正確；答案選B?！军c睛】本題要求學生能夠掌握原子半徑變化規律、酸堿性與pH的關系等，并且能夠將這些變化及性質結合起來進行相關元素的判斷，對學生的綜合能力要求很高，在平時的學習中，要注意對相關知識點的總結歸納。7.【2022·江西九江·高三】短周期常見元素X、Y、W、Z原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述正確的是A．最高價氧化物水化物的堿性X小于YB．常溫下，X、Y的單質都能溶于Z最高價氧化物對應水化物的濃溶液C．氫化物的熱穩定性W大于ZD．X的單質在其所在周期的元素中還原性最強【答案】C【分析】W的化合價為?2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；Z元素的化合價為+5、+3、?3，Z處于第ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X的化合價為+2價，則X應為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，Y處于第ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，以此解答。【詳解】A．同周期主族元素隨原子序數增大，金屬性減弱，故金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故A錯誤；B．常溫下，Al能溶于NaOH溶液，但Mg不能和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C．非金屬性O>N，則氫化物的熱穩定性H2O>NH3，故C正確；D．Mg的單質在其所在周期為第三周期，該周期元素中還原性最強的是Na，故D錯誤；故選C。8.【2022·廣東廣州·模擬預測】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數為6，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>M>YB．第一電離能：Y>M>ZC．工業上常用電解熔融物ZY制取Z單質D．Z為鎂元素【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X、M的族序數均等于周期序數，Y原子核外最外層電子數為6，則X是H，M是Al，Y是O，根據團簇分子結構發現Z的原子半徑大于M，大于Y，所以Z元素應該和M同周期，再結合團簇分子發現，H原子2個，O原子6個，Al原子2個，Z原子2個，根據化合物化合價總和推斷出Z元素是Mg?！驹斀狻緼．電子層結構相同時，核電荷數越大半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z>M，A錯誤；B．非金屬元素第一電離能通常大于金屬元素第一電離能，Mg最外層電子排布式為3s2全滿而穩定，第一電離能比Al大，即第一電離能Y>Z>M，B錯誤；C．MgCl2熔點遠低于MgO，為節約能耗用電解熔融MgCl2制取Mg單質，C錯誤；D．據分析知，Z為鎂元素，D正確；故選D。9.【2022·四川樂山·一模】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，元素Z的核電荷數是元素Y的兩倍，下列有關說法不正確的是XYZWA．原子半徑：X>YB．簡單陰離子還原性：Z>WC．元素X、Y的單質在放電條件下生成紅棕色氣體D．四種元素的簡單氫化物中，Y的氫化物沸點最高【答案】C【分析】由題干信息結合四種元素在周期表中的位置可知，元素Z的核電荷數是元素Y的兩倍，則Y是O，Z為S,X為N，W為Cl，據此分析解答?！驹斀狻緼．X為N，Y是O，原子半徑：N＞O，故A錯誤；B．Z的簡單陰離子：S2、W的簡單陰離子：Cl還原性：S2>Cl，故B正確；C．元素X、Y的單質即氮氣和氧氣，在放電條件下生成一氧化氮，為無色氣體，故C錯誤；D．四種元素的簡單氫化物分別為：NH3、H2O、H2S、HCl，其中H2O中存在氫鍵，沸點最高，故D正確；故答案選C。10.【2022·四川巴中·一?！慷讨芷谠豏、X、Y、Z、M原子序數依次遞增，最外層電子數：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結構式)具有如圖所示轉化關系。下列說法錯誤的是A．簡單氣態氫化物的穩定性：Y>XB．在該化合物中X最外層均滿足8e的結構C．M的最高價氧化物對應水化物為強酸D．Y分別與R、X、Z、M形成的化合物中均屬于共價化合物【答案】D【分析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數依次遞增，由圖知，R、X、Y、M的共用電子對數分別為1、4、2和1，則R、X、Y、M分別為H、C、O和Cl，按最外層電子數：3Z+M=X+Y，可得Z最外層為1電子，則Z為Na，據此回答；【詳解】A．X為C、Y為O，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則簡單氣態氫化物的穩定性：Y>X，A正確；B．X為C，在該化合物中C都能共用四對電子對，則最外層均滿足8e的結構，B正確；C．M為Cl，M的最高價氧化物對應水化物即高氯酸為強酸，C正確；D．Z即Na與Y即O形成的化合物過氧化鈉中既含離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤；答案選D。熱點集熱點點擊核心猜想11.【2022·河南·模擬預測】已知W、X、Y和Z為前20號元素，且原子序數依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，可以與反應生成一種常見的氣體?；衔?)在和氣氛中的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．原子半徑：Z>X>Y>WB．A，B、C是三種不同的鹽C．無論是氣氛還是氣氛，A→B階段均發生了氧化還原反應，但兩者的氣態產物不同D．在酸性溶液中加入少量A固體樣品時，溶液褪色且有少量氣泡產生【答案】B【分析】W、X、Y和Z為前20號元素，且原子序數依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，W是H元素；可以與反應生成一種常見的氣體，CaO2和CO2反應生成碳酸鈣和氧氣，所以X是C元素、Y是O元素、Z是Ca元素。【詳解】A．原子半徑：Ca>C>O>H，故A正確；B．中的質量分數為87.7%，所以A是；中CaCO3的質量分數為68.5%，所以B是CaCO3；中CaO的質量分數為38.4%，所以C是CaO，故B錯誤；C．無論是氣氛還是氣氛，A→B階段均發生反應，C元素化合價改變，都發生氧化還原反應，在氣氛中生成的氣體產物是CO，在O2氛圍中氣態產物是CO2，故C正確；D．在酸性溶液中加入少量固體樣品時，被氧化為二氧化碳，溶液褪色且有少量氣泡產生，故D正確；選B。12.【2022·新疆·（華中師大一附中博樂分校）三模】X、Y、Z、R、M為原子序數依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數與原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價化合物B．Y形成的化合物種類最多C．R與M形成的化合物溶于水，會促進水的電離D．在同周期元素的簡單陽離子中，半徑最大【答案】A【分析】X、Y、Z、R、M為原子序數依次增大的短周期元素，一般來說，原子電子層數越多，原子半徑越大，同一周期從左到右，原子半徑依次減小，最外層電子數等于主族序數，結合原子的最外層電子數與原子半徑的關系圖可知，X與R在IA族，R的半徑更大，X半徑比其它元素原子小，故X為H，R為Na；M在VIA族，半徑比Y、Z的大，Y在IVA族，Z在VA族，則Y為C，Z為N，M為S。【詳解】A．H與C，N，Na和S均可以形成化合物，但NaH為離子化合物，A錯誤；B．Y為C元素，可形成有機物，種類繁多，B正確；C．Na2S為鈉鹽，溶于水，同時硫離子對應的酸為二元弱酸，所以硫離子會水解，促進水的電離，C正確；D．Na+為第三周期離子半徑最大的陽離子，D正確；故答案選A。13.【2022·廣西玉林·一模】原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b的性質如圖，Z的質子數是X質子數的2倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>R>XB．簡單氣態氫化物的穩定性：R>ZC．化合物a的水溶液呈中性D．X、Y形成的一種化合物中可能含有離子鍵和共價鍵【答案】C【分析】原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、R，含0.9%YR的水溶液稱為生理鹽水，則Y為Na、R為Cl；X、Y、Z三種元素組成兩種化合物a、b，a與HCl反應生成的氣體可使品紅褪色，該氣體為二氧化硫，a為亞硫酸鈉；a與R2（Cl2）或X的氫化物反應生成b，則b為硫酸鈉，則X為O，Z為S元素，滿足“Z的質子數是X質子數的2倍”。【詳解】A．同周期元素原子半徑隨核電荷數的增大而減小，電子層數越多原子半徑越大，因此原子半徑Na>S>Cl>O，A正確；B．Cl非金屬性強于S，因此簡單氣態氫化物穩定性R>Z，B正確；C．a為亞硫酸鈉，其水解呈堿性，C錯誤；D．O和Na可以形成Na2O2，其中含有離子鍵和共價鍵，D正確；故答案選C。14.【2022·上海靜安·二?！縓、Y、Z、R、M為原子序數依次增大的五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．Y、Z、M屬于同一周期，非金屬性依次增強B．Z、M的氧化物對應水化物均為強酸C．X、M形成的化合物具有還原性，水溶液呈酸性D．X與其他四種元素都能形成共價鍵【答案】C【分析】根據半徑大小及最外層電子數可推斷，X為H，Y為C，Z為N，R為Na，M為S；【詳解】A．同周期元素隨原子序數遞增，原子半徑遞減(除去0族元素)，M原子半徑大于Z，說明不是同周期元素，A錯誤；B．Z為氮元素，其氧化物多種，且水化物也存在HNO2這類的弱酸，M為硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B錯誤；C．H2S有強還原性，溶于水具有酸性，溶液稱為氫硫酸，C正確；D．H元素與Na元素的原子之間無法形成共價鍵，D錯誤；綜上，本題選C。15.【2022·河北·高考真題】兩種化合物的結構如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩定結構B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環境污染密切相關【答案】A【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結構示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素?！驹斀狻緼．由兩種化合物的結構示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數為10，不滿足最外層8電子穩定結構，故A錯誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性最強，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉化為無色四氧化二氮的反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環境污染，則臭氧在大氣中的含量與環境污染密切相關，故D正確；故選A。16.【2022·全國·模擬預測】離子液體具有電導率高、熔點低、不燃燒、熱穩定性高等優越性能，在電池電解質領域展現了良好的應用前景。某離子液體W的結構如圖所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序數依次遞增的短周期主族元素。下列分析錯誤的是A．原子半徑：M＞Y＞Z＞QB．最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：Y＜X＜Z＜QC．少量M單質的保存方法是密封在固體石蠟中D．常溫下元素Q對應的單質可以發生置換反應生成Z的單質【答案】B【分析】由W的結構可知，M+可能為Li+或Na+，根據成鍵特點，Q形成一根鍵，Q可能為H、F或Cl，N形成四根鍵，可能為C或Si，Z形成兩根鍵，可能為O或S，X形成六根鍵，X為S，則Z為O，Y形成兩根鍵同時得到一個電子，Y為N或P，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序數依次遞增的短周期主族元素，則M為Li，N為C，Y為N，Z為O，Q為F，X為S，據此解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：M＞Y＞Z＞Q，故A正確；B．O沒有最高正價，F沒有正價，故B錯誤；C．M為Li，鋰的密度比煤油小，則少量鋰單質的保存方法是密封在固體石蠟中，故C正確；D．氟氣很活潑，常溫下氟氣與水可以發生置換反應生成氧氣，，故D正確；故選B。17.【2022·江西贛州·高三】X、Y、Z、W的原子序數依次增大，為10電子化合物，Y與Z是位于同一主族的短周期元素。取g由這四種元素組成的固體物質(摩爾質量為)逐漸升溫加熱，得到固體質量與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的沸點：B．Y與X、Z、W均能形成兩種化合物C．b點對應的物質為D．向e點對應的固體中加入稀硫酸后生成藍色溶液和紅色固體，發生了非氧化還原反應【答案】B【分析】由為10電子化合物，再結合的分子組成可知，為，為，Y與Z是位于同一主族的短周期元素，為，再根據的摩爾質量為250g/mol推出為?！驹斀狻緼．水分子間能形成氫鍵，水的沸點高于，故A錯誤；B．O與H能形成H2O、H2O2兩種混合物；O與S能形成SO2、SO3兩種混合物；O與Cu能形成Cu2O、CuO兩種混合物，故B正確；C．從圖中可以看出，b點對應的物質的摩爾質量為，則該物質的化學式為，故C錯誤；D．根據銅元素守恒，e對應固體中銅元素的質量為，則氧元素的質量為，n(Cu)：n(O)=，點對應的物質為，加入稀硫酸后發生反應：，該反應為氧化還原反應，故D錯誤；選B。18.【2022·四川雅安·模擬預測】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和。下列說法錯誤的是A．簡單離子的還原性：X>W>ZB．簡單氫化物的沸點：X>ZC．X、Y形成的化合物一定含離子鍵D．X、Y、W形成的一種化合物可用于消毒殺菌【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X是地殼中含量最高的元素，為氧；Z與X同主族，則Z為硫、W為氯；W的最外層電子數等于Y與Z的最外層電子數之和，則Y為鈉?！驹斀狻緼．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；元素非金屬越強，對應簡單離子的還原性越弱，簡單離子的還原性：Z>W>X，A錯誤；B．水分子能形成氫鍵，導致沸點升高，故簡單氫化物的沸點：X>Z，B正確；C．X、Y形成的化合物可以為氧化鈉或過氧化鈉，一定含離子鍵，C正確；D．X、Y、W形成的一種化合物NaClO具有強氧化性，可用于消毒殺菌，D正確；故選A。19.【2022·廣東·東莞市東華中學模擬預測】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數之和為19。W與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數是W原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是A．原子半徑：Y>X>W B．單質的熔點：Y>X>WC．簡單氫化物的沸點：Z>W D．Z的最高價含氧酸一定是強酸【答案】B【分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數