第一章物質及其變化

（２）ｇ

點燃 Ｍｇ＋２ＨＣｌＭｇＣｌ＋Ｈ２ 第一節物質的分類及轉化１．答案（）⑨⑩⑤③④⑥⑦（）單質

Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌｌ＋２Ｈ２（答案合理即可８．答案（）ａＯ（２）ＣａＯ＋ＨＯＣａ（解析（１）空氣中含有氮氣、氧氣等，空氣屬于混合物，汽油屬于混合物；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，故Ｈ２Ｏ是氧化物；ＣＨ４（甲烷）和Ｃ２Ｈ５ＯＨ（乙醇）是含碳元素的化合物，屬于有機物。（２）Ｈ２、Ｏ２和Ａｌ都是由一種元素組成的純凈物，為單質。Ｏ３和Ｏ２互為同素異形體。２．答案（）根據是否含氧元素分類：無氧酸（鹽酸和氫硫酸）含氧酸（、硝酸和磷酸）；（）根據酸性強弱分類：強酸（鹽酸、硫酸和硝酸）、中強酸（磷酸）、弱酸（氫硫酸）；（３）根據酸能夠離解（電離）出氫離子的個數分類：一元酸（鹽酸和硝酸）、二元酸（硫酸和氫硫酸）、三元酸（磷酸）。

（）Ｃａ（）：ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（）生石灰與酸反應生成鹽和水：ＣａＯ＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２（答案合理即可（）ａＣｌ、ＰＯ等（第二節離子反應１．答案水溶液熔融狀態電離２．ＣＫＮＯ３屬于電解質項錯誤；電解質必須是化合物項錯誤；ＮａＣｌ溶于水在水分子的作用下發生了電離，Ｄ項錯誤。３．Ｂ銅與稀硫酸不反應項錯誤項離子方程式電荷不守３恒，錯誤；Ｄ項，正確的離子方程式為ＣａＣＯ２ＨＣａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ↑，錯誤。３４．ＤＡ項，Ｈ＋與ＯＨ－反應生成水，不能大量共存；Ｂ項，Ｃａ２＋３３３１～１００３３３１～１００３ＣＯ２ＨＯ，不能大量共存３５．答案（）

Ｈ＋（２）ＫＯＨＫ＋４．Ｃ能夠產生丁達爾效應的是膠體，Ｆｅ（

膠體是液溶膠

（３）Ｆｅ（ＳＯ

２Ｆｅ３＋ ４ 云和霧是氣溶膠，三者能夠產生丁達爾效應；水是純凈物，

（４）ＮＨＮＯＮＨ＋ 糖溶液和

溶液屬于溶液，三者均不能產生丁達爾效應 ６．答案（１）ＮａＳＯ＋ＢａＣｌ↓＋ ＳＯ２－＋ ５．答案（）ａＯ＋ＨＯ

ＢａＳＯ４↓（２）２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ｌ（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ

３Ｃｕ２＋２Ａｌ３＋＋ （３）２ＨＣｌ＋ＮａＣＯ２＋ＨＯ（）ｌＯ３２ＫＣｌ＋３Ｏ↑、２ＨＯ２Ｈ↑＋Ｏ

２Ｈ＋ＣＯ２－ＣＯ↑＋ＨＯ（）（）ｎ＋Ｈ２ＳＯＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑、Ｚｎ＋ＣｕＣｌ２ＺｎＣｌ２（４）ＢａＣｌ＋ＮａＳＯＢａＳＯ↓＋

溶于水、易電離的鹽，ＮａＮＯ３與ＫＣｌ ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ＢａＳＯ４↓＋

７．答案（）ｕ（３）２＋２ＮａＯＨＣｕ（）２↓＋（２）ＨＮＯ＋ＮａＯＨＮａＮＯ＋Ｈ２ＮａＯＨ＋ＣｕＣｌＣｕ（ＯＨ）↓＋

（３）２ＨＮＯ＋Ｎａ

２ＮａＮＯ＋ＣＯ↑＋Ｈ２ＮａＯＨ＋ＨＳＯＮａＳＯ＋２Ｈ

（４）ＣｕＳＯ＋ＦｅＦｅＳＯＮａＯ＋ＨＳＯＮａＳＯ＋Ｈ

（答案合理即可６．答案（）

８．答案（）ｎ＋２ＨＺｎ２＋＋Ｈ↑（）ｎ＋Ｃｕ２＋Ｚｎ２＋２ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２２ＣｕＳＯ４＋２ＮａＯＨＣｕ（ＯＨ）２↓＋ａＳＯ４Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ

Ｃｕ（３）Ｈ＋＋ＯＨ－ＨＯ（４）Ｂａ２＋＋２ＯＨ－＋Ｃｕ２＋＋ＳＯ２－ＢａＳＯ４↓＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ９．答案（）ａ＋２ＯＨ＋２Ｈ＋ＳＯＢａＳＯ↓＋２Ｈ Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ＦｅＳＯ４

（２）

（２）

２

解析（）氫氧化鋇與硫酸反應的產物ＢａＳＯ和水都是電解３ ＣＯ２＋Ｃａ（）２ＣａＣＯ↓＋ＨＯＣａＣＯＣａＯ３ ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋２Ｈ２（答案合理即可７．答案（）ｅ＋ＨＳＯＦｅＳＯ４＋Ｈ

質，①錯誤；溶液的導電性與可自由移動的離子濃度有關，Ｂ處導電能力約為０，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，②④正確；ＢＣ段溶液導電能力增強是因為過量的硫酸電離出了自由移動的離子，③錯誤。１０．（１）（２）難溶二氧化硅在牙膏中用作摩擦劑，若易溶于水則起不到摩擦的作用，因此二氧化硅難３ 溶于水（）ａＣＯ高溫ＣａＣＯ↑、Ｃａ３

Ｃｕ＋Ｈ２

Ｃａ（）２、Ｃａ（）

＋Ｎａ２

ＣａＣＯ３↓２ＮａＯＨ②與方法二：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｆｅ＋ＣｕＳＯＦｅＳＯ

甲同學相比，乙同學的方案流程簡單、易于操作、能耗小ＣａＣＯ＋２ＨＣａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ、Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ

第三節氧化還原反應

１２．答案氯元素化合價降低，ＣｌＯ－為氧化劑；鐵元素化合價升高，Ｆｅ３為還原劑。解析由反應的離子方程式可知，ＣｌＯ－→ｌ，１．答案（）

２ＨＯ＋Ｏ

價降低，發生還原反應，ＣｌＯ為氧化劑；Ｆｅ３＋→ＦｅＯ２－（ｅＯ２－２２ △（２）

２ＫＣｌ＋３Ｏ

鐵元素的化合價為＋６價），鐵元素的化合價升高，３ △△

反應，Ｆｅ為還原劑（３）２ＫＭｎＯ４Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２從反應物、生成物的類別及反應前后物質種數來看，三個反應都是分解反應；從元素化合價變化角度來看，三個反應都屬于氧化還原反應。２．答案氧化還原解析Ｈ中的氫元素的化合價降低，Ｈ做氧化劑；碳元素的化合價升高做還原劑。２３ ２ ２３．答案２Ａｌ＋ＦｅＯ高溫Ａｌ２３ ２ ２解析Ａｌ０價升高到＋３價，被氧化，為還原劑；Ｆｅ的化合價從３價降低到０價，ＦｅＯ３為氧化劑，被４．答案解析①金屬的冶煉過程中金屬元素化合價發生變化，涉及氧化還原反應；②鋼鐵腐蝕過程中Ｆｅ元素化合價由０＋３價，涉及氧化還原反應；③食物腐敗過程中發生了氧化還原反應；④鐘乳石的形成過程中沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應。５．答案③④①②６．Ｃ項中反應是置換反應，為氧化還原反應；其他選項的反７．ＣＢＡ、Ｄ項無元素化合價的變化為非氧化還原反應；項，氫元素的化合價由價降低到價ｌ做氧化劑；項，部分氯元素的化合價由１價升高到０價ｌ做還

在化學學習的初始階段，我們學習的一些概念如氧化還原反應等，往往是不完善和不全面的，這些概念常有一定的適用范圍。因此，我們應該正確看待這些初始階段的概念，并注意它們的發展。１．答案（）ＢＣ酸Ｈ（２）２Ｃｕ＋Ｏ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ｃｕ２（ＯＨ）２２．答案解析Ｆｅ３→Ｆｅ２，鐵元素化合價降低，被還原，說明維生素被氧化，具有還原性。３．答案Ｃ解析該反應中元素的化合價升高，被氧化，Ｃ做還原劑；中的Ｓ、Ｎ元素化合價降低，被還原，Ｓ和ＫＮＯ３做氧原劑

４．答案Ｃｒ

２８．ＣＡ項，無元素化合價的變化，不符合題意；Ｂ項，Ｃｕ

解析ＣｒＯ２－ｒ的化合價為＋ｒ３的過程中，發２價升高到２，發生了氧化反應，加入氧化劑才能實現，不符合題意；Ｃ項，Ｃｕ的化合價由＋２價降低到０價，發生了還原反應，必須加入還原劑才能實現，符合題意；Ｄ項，Ｃ的化合價從＋２價升高到＋４價，發生了氧化反應，加入氧化劑才能實現，不符合題意。９．Ｄ該反應的反應物中無單質，不是置換反應，Ａ項錯誤；該反應中ＮａＨ中的氫元素化合價由－１價升高到０價，水中的氫元素化合價由＋價項錯誤項正確。１０．答案（）Ｏ，Ｈ（）

生了還原反應ｒ２－為氧化劑鐵元素化合價升高ｅ２＋被２５．答案（）Ｚｎ３（）２解析ＺｎＣＯ３中的鋅元素、碳元素的化合價均降低，ＺｎＣＯ３被還原；Ｃ被氧化，做還原劑。根據得失電子守恒和原子守恒可６．ＡＣａ（）２的俗稱，不是混合物項中氯化氫不是混合物項中空氣是混合物，膽礬是化合物。７．Ｂ稀硫酸和鐵片反應，生成的是ＦｅＳＯ拆寫成Ｃｕ２和ＳＯ２；硝酸銀能溶于水，應拆寫成Ａｇ和ＮＯ （３）氧化劑是ＨＳＯ，還原劑是Ｆｅ ８．ＣＣａ２、Ｈ２，Ｍｇ２＋和ＯＨ，Ｂａ２＋和ＳＯ２－均不能在溶液（）氧化劑和還原劑都是Ｈｇ解析還原劑中所含元素的化合價升高，氧化劑中所含元素１１．答案（）氧化劑（）還原劑（）既是氧化劑，又是還解析（）反應中氧元素的化合價降低發生還原反應

中大量共存２３２ ９．ＢＡ項，ＩＩ碘元素的化合價降低，加入氧化劑不能實現；Ｂ項，Ｆｅ２＋→ｅ３鐵元素化合價升高，加入氧化劑才能實現，正確；Ｃ項，ＨＣＯ－→ＣＯ，各元素化合價不變，無需加入氧化劑即可實現；ＭｎＯ→ＭｎＯ，錳元素化合價降低，２３２ ＨＯ２（）反應中氧元素的化合價升高，發生氧化反應，ＨＯ２為還（３）Ｏ２中部分氧元素的化合價升高，部分氧元素化合價降低，ＨＯ２既做氧化劑，又做還原劑。

熱分解，無需加入氧化劑即可實現１０．ＤＦｅ能從銅鹽溶液中置換出Ｃｕ，說明鐵的金屬活動性比銅的強，Ａ項正確；該反應的離子方程式為Ｆｅ＋Ｃｕ２＋Ｆｅ２＋＋Ｃｕ，鐵元素的化合價升高，Ｆｅ被氧化，Ｂ、Ｃ項正確；金屬單質１１．答案反應①②③④是氧化還原反應，反應⑤⑥是非氧化還

４．Ａ鈉在空氣中放置易被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，Ａ項正確；ＮａＯＨ在空氣中易潮解，會吸收ＣＯ２ａＯＨ反應

２氧化劑：Ｏ，還原劑

ＣＯ２的反應為非氧化還原反應，Ｂ項錯誤；ＮａＣｌ變質，Ｃ項錯誤；反應②：２Ｃ＋Ｏ２２ＣＯ氧化劑：Ｏ

晶水的碳酸鈉晶體，為非氧化還原反應，Ｄ項錯誤反應

２氧化劑：Ｏ，還原劑

５．Ｃ碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，根據固體質ｂｇ，可以計算出碳酸氫鈉的質量，進而計算碳酸鈉的反應④：Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ氧化劑：ＣＯ反應⑤：ＣＯ＋Ｃａ（）２ＣａＣＯ↓＋Ｈ反應⑥：ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌｌ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２１２．答案用稀硫酸即可將三種溶液鑒別出來：①ＨＳＯ ＮａＳＯ＋２ＨＯ，Ｈ＋＋ＯＨ－ ＮａＳＯ＋ＨＯ＋ＣＯ↑，２Ｈ＋＋ＣＯ２－ＨＯ＋ＣＯ

質量分數，Ａ項不符合題意；碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量稀鹽酸反應，都生成氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的總質量、氯化鈉的質量都已知，可以計算出碳酸鈉的質量分數，Ｂ項不符合題意；溶液的質量為ｂｇ，無法計算碳酸氫鈉的質量，算碳酸鈉的質量分數，Ｃ項符合題意；應，逸出的氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加ｂｇ， ③ＨＳＯ＋Ｂａ（ＯＨ）ＢａＳＯ↓＋２ＨＯ，２Ｈ＋＋ＳＯ２－＋Ｂａ２＋

ＣＯ２ｂｇ，可以計算出碳酸鈉的質量分數，Ｄ ２ＯＨ－ＢａＳＯ↓＋２Ｈ

不符合題意 １３．答 原白色粉末中肯定含有ＣａＣｌ、ＫＣＯ，可能含

６．答案（）白色粉末（）鹽酸、 Ｂａ（）。ａ２＋＋

（（用離子方程式表示（用離子方程式表示①向盛有Ｎａ溶液的試管中滴Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ ②向盛有Ｎａ溶液的試管中滴ＣａＣｌ２溶液Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ ③向盛有Ｎａ溶液的試管中滴②ＨＣＯ－＋Ｈ＋ＣＯ ＋Ｈ２ＣａＣＯ↓；Ｂａ２＋＋ＣＯ２－ＢａＣＯ↓（）；ＣａＣＯ＋２Ｈ＋ Ｃａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ↑；ＢａＣＯ＋２Ｈ＋Ｂａ２＋＋ＨＯ＋ＣＯ （）；Ｃｌ－＋Ａｇ＋ｌ↓解析（）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明白色粉末中肯定含有Ｋ２ＣＯ３，含有Ｂａ（ＮＯ３）２、ＣａＣｌ２中的至少一種。（）向（）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生說明（）中生成的沉淀是碳酸鹽（３）（）ＡｇＮＯ３明原白色粉末中肯定含有ＣａＣｌ。綜上所述，原白色粉末中ａＣｌ、ＫＣＯ，可能含有Ｂａ（）。 ３第一節鈉及其化合物３ １．答案加熱 △ＮａＣＯ３

（４）①根據碳酸鈉所屬的物質類別，結合同類物質的性質預測碳酸鈉的性質，然后用實驗驗證；運用了觀察法、預測法、實驗驗證法。②可以將固體加入帶橡膠塞和導管的試管中，加熱，將導氣管插入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀產生，若有沉淀產生，則固體為ＮａＨＣＯ，若無明顯現象，則固體為ＮａＣＯ 解析利用碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解的性質差異，可以除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉雜質２．答案（）氧化物（或過氧化物）（）淡黃過氧化鈉與水反應生成氧氣，（）ａＯ２＋２ＣＯ２２ＮａＣＯ３ 做氧化劑和還原劑

可以取少量固體溶于水，向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸，若立即產生氣體，則固體為ＮａＣＯ３，若開始無氣體產生，一段時間后產生氣體，則固體為Ｎａ２ＣＯ３。解析（）碳酸鈉是白色粉末３（２）２－能夠與Ｃａ２＋、Ｂａ２＋３４０１．２６３

鹽酸反應生成ＣＯ２和水，據此作出合理的推測＋解析（）ａＯ２是氧化物，Ｎａ

３（３）ａＣｌ２ａ，Ｃａ３別，其焰色呈黃色

ａＣＯ白色沉淀。ＣＯ２－與鹽酸反應，先生成ＨＣＯ （）（、氧氣、溫度達到著火點）

ＨＣＯ－ＣＯ，ＨＣＯ化鈉與水、ＣＯ２反應的化學方程式進行分析

和水

（）該潛水艇上５０：０．８０Ｌ×１．４２９ｇ２４×６０×＝８２３１０．４ｇ，設所需Ｎａ２Ｏ２的質量為ｘ，則：２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２ａＣＯ３＋Ｏ２１５６ ３２ ８２３１０．４ｘ＝４０１２６３．２ｇ＝４０１．２６３２ｋｇ３．Ｂ鈉原子的最外層只有一個電子，具有強還原性，鈉燃燒時發出黃色火焰，生成淡黃色的過氧化鈉，Ａ、Ｃ、Ｄ項正確，Ｂ項

（）①根據題中探究過程，歸納該組同學所采取的思路和方２ａＨＣＯａ的熱穩定性差異，以及ＣＯＨＣＯ－與酸反應放出氣體的速率不同的角度設計實驗方案。３３ ３３ １．ＢａＨＣＯ２．Ｃ燃燒是發光、放熱的化學變化，為氧化還原反應，Ａ、Ｂ、Ｄ項正確；Ｎａ、Ｆｅ、Ｃｕ、Ｈ２等能在氯氣中燃燒項錯誤。３．Ｃ閥時不能漂白紅布條。Ｎａ溶液能吸收氯氣，Ｃ處紅布條不褪色，②正確；濃硫酸會吸收氯氣中的 ４．答案（）ｌ＋２ＯＨＣｌ－＋ＣｌＯ＋ＨＯ （２）取該漂白液少許于試管中，Ａｇ＋＋Ｃｌ－２ ５．答案（）ａＣｌ＋２ＨＯ電解２ＮａＯＨ＋Ｃｌ↑＋２

教材習題答案糖０．３９～０．６１ｍｍｏｌ，換算成毫克相當于０．３９ｍｍｏｌ×１８０ｍｇ／ｍｍｏｌ～ｍｍｏｌ×１８０ｍｇｍｍｏｌ，７０．２ｍｇ～ｍｇ。５．答案會造成所配溶液中溶質偏少，溶液濃度偏低６．答案１４解析根據稀釋公式：ｃ（）·Ｖ（）＝ｃ（稀溶液）·Ｖ（稀溶液），可算出需要１８ｍｏｌ／ＬＨ２ＳＯ４溶液的體積為２５０ｍＬ×１．０ｍｏｌ÷１８ｍｏｌｍＬ。７．答案２２４∶１４０∶３５∶色的火焰，Ｃｌ２（）ｌ＋Ｃａ（）ＣａＣｌ＋Ｃａ（ｌＯ）＋ＨＯ

解析ｎ＝ｍ／Ｍ，４種元素的物質的量之比ｎ（ａ）∶ｎ（ｇ）

ｎ（Ｃｕ）∶ｎ（Ｆｅ） ０．８４０ｌ－

０．３２４ｌ－

０．２ ６４ｌ－解析（）ＮａＣｌ溶液生成Ｃｌ、Ｈ２和此過程中發生了氧化還原反應。Ｈ２Ｃｌ２

０．０１ｇ５６ｇ·ｌ－

＝２２４∶１４０∶３５∶色火焰，Ｃｌ２的集氣瓶口有白霧產生（）ｌ２Ｃａ（）２的反應中，氯元素的化合價既升高，又降６．答案（）氯氣與水反應：Ｃｌ２＋ＨＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，生成的ＨＣｌ具有強氧化性，能夠殺菌、消毒。（）；保存時應注意密封、避光７．答案（）（２）因為收集氯氣前需要排盡裝置中的空氣，實驗結束時裝置中還存留氯氣，故實驗過程中消耗的ＭｎＯ２質量大于理論值。解析（１）４００Ｌ氯氣的質量：２．９１ｇ／Ｌ×０．４Ｌ＝１．１６４ｇ。設

８．答案（）×１０－４ｍｏｌ（）×１０－５解析（１）１ＬＭｇ２＋４．８ｍｇ，其２．０×１０－４ｍｏｌ，因此Ｍｇ２＋的物質的量濃度最大是２．０×１０－４ｍｏｌ４４（２）１ＬＳＯ２－的質量最多為１９．５ｍｇ，其物質的量約為２．０３×１０－４ｍｏｌ，該飲用礦泉水的凈含量為３５０ｍＬ，故ＳＯ２－的物質的量最大約為２．０３×１０－４ｍｏｌ／Ｌ×０．３５Ｌ≈１×１０－５ｍｏｌ。４４９．答案（）ｍｏｌ（）ｍｏｌ０．４解析ＣｕＣｌｍ＝２７０ｇ×＝２７ｇ，ＣｕＣｌ

的質量為ｍ，則△

ｎ ２７

＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｃｕ２＋）＝０．２ｍｏｌ，ｎ（Ｃｌ－）ＭｎＯ＋４ＨＣｌ（濃）ＭｎＣｌ＋Ｃｌ↑＋２Ｈ １３５ｌ－ ８７ ７１ １．１６４８７ｇ＝７１ｇ １．１６４ｍ１．ｇ８．答案氯氣可以用于自來水殺菌消毒，制作漂白粉；在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品的重要原料。同時，氯氣又是一種有毒氣體，在第一次世界大戰期間，氯氣被用來制作毒氣彈。由此可知化學是一把雙刃劍，科學地利用化學，才能使它更好地為人們服務。第三節物質的量＋１．Ｂ０．５ｍｏｌＮａＳＯ４中的Ｎａ的物質的量為１ｍｏｌ６．０２×１０。＋２．Ｂ設甲烷與氧氣的質量分別為ｇ和ｇ，

０．４ｍｏｌ１．Ｂ氯化鈉溶液中不含有氯分子，Ａ項錯誤；氯水中含有氯分子和氯離子，Ｂ項正確；漂白粉中無氯分子，Ｃ項錯誤；液氯中Ｃｌ項錯誤。２．Ｂ氯氣具有強氧化性，ＦｅＣｌ項錯誤３．Ｃ相同體積、相同物質的量濃度的酸，由ｎ＝ｃ·Ｖ可知溶質的物質的量相等，Ｃ項正確；溶質的摩爾質量不一定相等，故溶質的質量和溶質的質量分數不一定相等，Ａ、Ｂ項錯誤；酸的元數不一定相等則氫離子的物質的量不一定相等項４．Ｃ未指明氣體所處的溫度和壓強，２２．４ＬＮ２的物質的量不１ｍｏｌ，Ａ；８０ｇ１Ｌ水中所得溶液的體積不是１Ｌ，Ｂ項錯誤；在相同狀況下，ＮＨ３和Ｏ２的體積比與其分子數之比相同項正確標準狀況下水不為氣

∶４＝１∶２，１∶２。

體，１ｍｏｌ水的體積不是２２．４Ｌ，Ｄ５．答案Ｎａ Ｃａ２＋＋ＣＯ２－ＣａＣＯ３．Ｂ根據稀釋公式：ｃ（稀溶液）·Ｖ（稀溶液）＝ｃ（濃溶液）·Ｖ（濃溶液），可知稀釋后溶液中ＮａＯＨ的物質的量濃度為０．０３ｍｏｌ

解析鈉長期置于空氣中，發生如下一系列的變化，最終轉化ａＣＯ：４．答案（）

Ｈ Ｎａ

ＮａＣＯ·１０ＨＯ風化Ｎａ ２

２ （２）體檢報告中葡萄糖、抗壞血酸、膽紅素、尿膽原、酮體、血糖、尿素氮、總膽固醇、甘油三酯等項目的指標是用物質的

ＮａＣｌＣａＣＯ，離子方程式為Ｃａ２３ＣＯ２－ＣａＣＯ３ 量濃度表示的（）血糖正常值范圍是～ｍｇｄ他（她）的血糖解析（）表示葡萄糖指標的單位是ｍｍｏｌＬ，它是物質的量

６．答案（）ｍｏｌ７ｇ（）Ｌ（）∶解析（１）標準狀況下，５．６ＬＣＯ的物質的量 ５．６ ２２．４ｌ－０．２５ｍｏｌ，質量為０．２５ｍｏｌ×２８ｇ·ｌ－＝７ｇ的單位（）～ｍｍｏｌＬ，１ｄＬ

（）標準狀況下，１１ｇ

的體積 １１４４ｌ－

×２２．４Ｌｍｏｌ－１＝５．６（）ＣＯ２的質量均為ｍ二者所含原子個數之比為 ×２∶ ×３＝２２∶２１。２８ｇ·ｌ－ ４４ｇ·ｌ－７．答案（１） （２）ＣＯ２－＋２Ｈ＋ＣＯ↑＋Ｈ

解析（１）氯水是氯氣的水溶液，氯氣與水發生反應：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＣｌ＋ＣｌＯ，溶液呈酸性，同時還含有具有強氧化性的ＣｌＯ（具有漂白性）。將氯水滴入含有酚酞的ＮａＯＨ溶液中，Ｃｌ可以中和ＮａＯＨ使溶液堿性減弱而褪色，ＣｌＯ也可能將酚酞氧化而使溶液褪色３（３）Ｃｌ２＋Ｈ２Ｏ

（）向褪色的溶液中加入ＮａＯＨ溶液至溶液呈堿性，若恢復解析（）①氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色的火焰；②ＸＹ在常溫下為液體，ＨＯ在常溫下為液體；③氯水具有漂白性。則

紅色，則說明是溶液堿性減弱導致溶液褪色，若不能恢復紅色，ＨＣｌＯ氧化導致溶液褪色。１２．答案（）（）ＣＯ：ＣＯ２－＋２ＨＣＯ

２＋

＋

（２）

２Ｈ ＣＯ２

Ｈ２Ｏ

ＯＨＨ２Ｈ２（）Ｃｌ＋ＨＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。８．答案（）ｌ中氯元素的化合價為－價，ＮａＣｌ中氯元素的化合價為＋１價，二者在酸性條件下反應生成氯氣：ＣｌＯ－＋Ｃｌ－＋ ２Ｈ＋Ｃｌ↑＋Ｈ （）８４消毒液等，常見的清潔劑有潔廁劑等。８４消毒液使用注意事項：消毒液對皮膚有刺激性，使用時應戴上手套，避免皮膚直②８４消毒液應放在兒童接觸不到的地方，避免被誤服③蔬菜、水果等最好不要用８４消毒液消毒消毒液具有揮發性，消毒后所有人員離開室內關閉門窗，２０分鐘左右打開門窗，保持通風狀態。潔廁劑使用注意事項①潔廁劑主要是靠鹽酸來達到去除尿堿的目的，而鹽酸具有腐蝕性，所以使用潔廁劑時應避免皮膚直接接觸潔廁劑。不②潔廁劑不能用于非瓷地面，如木地板、水泥地、大理石地③潔廁劑盡量不與其他洗滌用品同時使用９．答案分別取少許兩種固體于小試管中，然后分別向試管中滴加鹽酸，產生氣體的是碳酸鈉；固體溶解、無明顯現象的是 １０．答案（）ａＣＯ＋２ＨＣａ＋ＣＯ↑ （ＢＣＯＤ（３）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２２Ｎａ２ＣＯ３（４）氧氣Ｆ，將帶火星的木條插入試管Ｆ中，木條解析人呼出的氣體中含有ＣＯ２，利用題中裝置證明ＣＯ２能夠與過氧化鈉反應產生氧氣，即可證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。Ａ裝置是ＣＯ２的制取裝置，發生反應的離子方程式為ＣａＣＯ＋２ＨＣａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ；Ｂ

（３）１００ｍＬ測定實驗進行了４次，每次加入的鹽酸是２５．０ｍＬ，四次使用的鹽酸體積為１００ｍＬ，則應選擇１００ｍＬ（４）解析（）為測定碳酸鈣的含量，應先配制所需溶液，然后將研碎后的藥片溶于水，再加入鹽酸與碳酸鈣發生反應，最后Ｎａ中和過量的鹽酸。所以正確的操作順序為①②④③（２）碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時應寫成化學式（３）進行了４次實驗，每次加入的鹽酸是２５．０ｍＬ，４次使用１００ｍＬ，１００ｍＬ的容量瓶。（４）４次實驗的數據都很接近，均為有效數據，４次實驗所消耗的ＮａＯＨ１３ｍＬ，則與碳酸鈣反應的鹽酸的體積為１２ｍＬ，即與碳酸鈣反應的Ｈ＋的物質的量為０．０１２Ｌ×０．１ｍｏｌ／＝１．２×１０－３ｍｏｌ。設藥片中碳酸鈣的質量為ｍ ＋２Ｈ＋Ｃａ２＋＋ＣＯ↑＋ＨＯ１００ｇ １．２×１０－３１００ｇ∶ｍ＝２ｍｏｌ∶１．２×１０－３解得：ｍ＝０．０６該藥品中碳酸鈣的質量分數為０．０６ｇ×１００％＝０．１ ２ １３．答案ＣＮａ ４Ｎａ＋３ＣＯ ２ 解析中的現象可知，黑色和白色固體的成分分別是Ｃ和ＮａＣＯ，根據得失電子守恒和原子守恒配平反應的第三章鐵金屬材料第一節鐵及其化合物 ３４ １．答案３Ｆｅ＋４ＨＯ（ｇ）高溫ＦｅＯ ３４ ２ＦｅＣｌ３ 置的作用是除去ＣＯ２中混有的ＨＣｌ裝置中過氧化鈉與ＣＯ２反應；Ｄ裝置用ＮａＯＨ溶液吸收未反應的ＣＯ；試管Ｆ

解析Ｆｅ，水中氫元素化合價由＋１０價，ＨＯ為氧化劑；Ｆｅ與Ｃｌ２的反應中，氯元素化合價由于收集產生的氧氣１１．答案（）①氯水中的ＨＮａ反應使溶液堿性減弱導致溶液褪色②氯水中的次氯酸具有強氧化性，

０價降低到－１價，Ｃｌ２被還原２２．答 （１） ２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ （２）２２Ｆｅ３＋ （３）ＦｅＦｅ＋Ｃｕ２＋Ｆｅ２＋

２Ｆｅ２＋＋

２（）Ｎａ溶液，若溶液恢復紅色，

３．Ｂ氯氣具有強氧化性，能與鐵反應生成ＦｅＣｌ，ＦｅＣｌ３中鐵元素為＋３價，Ｂ項正確；Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋與鐵反應生成Ｆｅ２＋，Ａ、Ｃ、Ｄ２２４．ＤＡ項，Ｆｅ與鹽酸反應生成Ｆｅ２＋和Ｈ：Ｆｅ＋２Ｈ＋Ｆｅ２＋＋ＨｅＣｌｅＣｌ易溶于水且易電離，正確的離子方程式為２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋＋２Ｃｌ－；Ｃ項，電荷不守恒，正確的離子方程式為２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ。２２

教材習題答案８．答案ＮａＯＨ具有腐蝕性，且溶于水放出大量的熱，ＮａＯＨ和鋁粉發生反應產生大量的氫氣，利用氫氧化鈉的腐蝕性軟化毛發等，利用產生的氫氣的壓強沖開堵塞物，從而達到疏通管道的目的。９．答案應考慮金屬材料是否耐磨、耐腐蝕，原料是否易得等１０．答案６．７２解析５．４ｇＡｌ０．２ｍｏｌ，設生成氣體的物質的ｘ。①Ｆｅ②向ＦｅＣｌ溶ＫＳＣＮ溶液，再滴入幾滴溶液后無明顯現象滴加氯水后溶２Ｆｅ＋Ｃｌ２ＦｅＦｅ＋３ＳＣＮ③２Ｆｅ＋Ｆｅ

２Ｈ２Ｏ

＋３Ｈ２解析①鋅的金屬性比鐵強，能夠從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，Ｆｅ２的氧化性。溶液檢驗滴加氯水后的ＦｅＣｌ２溶液中是否存在Ｆｅ３＋，以驗證Ｆｅ２＋③Ｆｅ３＋能夠與鐵反應生成Ｆｅ２＋：２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３Ｆｅ２＋

０．２ ｘ＝０．３０．３ｍｏｌ６．７２１１．答案５５％２．１×１０６解析礦石中鐵的質量分數ω＝１６８××設生鐵的年產量為ｘ２３高ＦｅＯ ＋４ＣＯ ３Ｆｅ＋４ＣＯ ２３１００００ｔ× ６．答案（）ｅＣｌ２

（２）４Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）（３）２Ｆｅ３＋＋Ｆｅ３ｅ２解析焰色試驗呈紫色說明溶液中存在Ｋ＋；白色沉淀在空氣中轉化為紅褐色沉淀，為ｅ（ＯＨ）２到ｅ（ＯＨ）３的轉化；ｅ（ＯＨ）３沉淀與鹽酸反應生成ｅＣｌ３溶液（Ｇ溶液）。結合轉化關系可知，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ分別為ｅ、ｅＣｌ２、ＫＯＨ、ＫＣｌ、ｅ（ＯＨ）２、ｅ（ＯＨ）３、ｅＣｌ３、ＡｇＣｌ。第二節金屬材料１．答案鋼碳素鋼合金鋼Ｃｒ２．答案酸堿兩性

１００００ｔ××３６０＝解得．１×ｔ２１．答案Ｆｅ＋２ＨＦｅ２＋＋Ｈ２２．答案Ｆｅ（）３Ｆｅ３．答案解析充分反應后溶液中所剩余的固體可被磁鐵吸引，說明鐵粉過量，則Ｆｅ３＋、Ｃｕ２＋、Ｈ＋均已完全反應，此時溶液中存在較Ｆｅ２。４．答案鐵粉Ｆｅ＋２Ｆｅ解析為防止ＦｅＳＯ４溶液變質，可加入少量鐵粉， ３．答案（）２Ｎａ溶液發生反應，易拉罐中氣體壓強減小，易拉罐變癟ＣＯ＋２ＯＨＣＯ＋ＨＯ（）

氧化生成的Ｆｅ３反應生成Ｆｅ２５．答案２∶解析鐵粉放入氯化鐵溶液中發生反應

３＋３Ｆｅ２＋溶液反應生成氫氣，易拉罐中氣體壓強增大，２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２ＨＯ２ＡｌＯ－＋３Ｈ

假設生成的Ｆｅ２＋為３ｍｏｌ，溶液中Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋

相等，Ｆｅｍｏｌ，Ｆｅ為解析ＣＯ２Ｎａ溶液后與濃ＮａＯＨ溶液發生反應，易拉罐中氣體壓強減小，易拉罐變癟；ＣＯ２反應完后，ＮａＯＨ溶液與鋁質易拉罐表面的氧化鋁發生反應，最后Ａｌ與濃ＮａＯＨ溶液發生反應生成氫氣，易拉罐４．Ｄ合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低，Ａ項錯誤；青銅是我國使用最早的合金項錯誤生鐵的含碳量為～．％項錯誤；稀土金屬可用于生產合金，Ｄ項正確。５．Ｄ鋁的化學性質活潑，可以與酸、強堿反應，常溫下在空氣中６．Ａ根據Ａｌ與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式可知，等質量的鋁完全反應放出的氫氣的物質的量相等，在同溫同壓下體積之比為１∶１。７．答案鋼鐵冶煉技術成熟，鋼鐵產量大，易于加工，故大量應用于生活中；鋁合金質輕、耐腐蝕、硬度大，加工方便，廣泛用于門窗框等。

２∶６．ＢＦｅ３，溶液即可，若溶Ｆｅ３。７．Ｃ鐵片加入稀硫酸中有氣體放出，Ａ項錯誤；鐵片加入硫酸銅溶液中，溶液質量減小，Ｂ項錯誤；鐵片加入硫酸鐵溶液中，溶液質量增加，且沒有氣體放出，Ｃ項正確；鐵片加入硝酸銀溶液中，溶液質量減小，Ｄ項錯誤。８．Ｄ氧化亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水項錯誤；Ｂ項、Ｃ項離子方程式電荷不守恒，錯誤。９．Ａｅ３明鐵粉已變質，正確；Ｂ項，若鐵粉未完全變質，溶于稀鹽酸時鐵粉將生成的ｅ３＋還原，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液也不變紅，錯誤；Ｃ項，先加氯水再加ＫＳＣＮ溶液，溶液變紅說明溶液中存在ｅ３＋，但不能確定鐵粉是否變質，錯誤；Ｄ項，若鐵粉未完全變質，溶于稀鹽酸時鐵粉將生成的ｅ３＋還原，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液也不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，錯誤。１０．答案（１）ｅ＋２ｅ３＋３ｅ２＋（２）將氯化鐵溶于蒸餾水配成溶液，向所得溶液中滴加氫氧化鈉溶液至不再有紅褐色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，將沉淀放在坩堝中灼燒。有關反應的化學方程式為ｅＣｌ３＋３ＮａＯＨｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ、

其非金屬性在該族元素中最弱項正確中子數為１７６Ｔｓ，其核素符號為２９３Ｔｓ５．答案（２Ｆｅ（

ＦｅＯ＋３Ｈ３ ２

（２）２Ｎａ＋２ＨＯ２Ｎａ＋＋２ＯＨ－＋Ｈ１１．答案（）①ｅ、Ｃｕ

③Ｃｕ

⑤過量

（３）Ｃｌ＋ＨＯ Ｆｅ⑥過濾ＨＳＯ４（２）ＫＳＣＮ溶液、新制氯 無明顯現象、溶液變為紅２２Ｆｅ２＋＋Ｃｌ２Ｆｅ３＋２（３）先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色ＦｅＳＯ＋２ＮａＯＨＦｅ（）ＮａＳＯ、４Ｆｅ（）Ｏ

（４）ＣＨ４ＮＨ３Ｈ２解析由題表可知①②③是第二周期元素，④⑤⑥是第三周期元素，其中③為氧元素。據此可以推出①～⑥分別是碳元４２Ｈ２Ｏ４Ｆｅ（ＯＨ）

解析實驗的目的是從含ｅＳＯ和Ｃｕ２＋的廢水中獲得ｅＳＯ和金屬銅，故先加入過量鐵粉置換出金屬銅，過濾，然后用過量稀硫酸溶解濾渣，過濾，合并兩濾液，將濾液蒸發濃縮、冷卻結晶得到ｅＳＯ４·７Ｈ２ １２．答案人體需要正二價的鐵元素容易被人體吸收的是含Ｆｅ２＋的物質中的鐵元素。適合做缺鐵性貧血患者的補鐵劑的物質有血紅素鐵，主要存在于動物性產品中，比非血紅素鐵１３．答案（１）用足量鐵粉與稀硫酸反應；（２）用足量鐵粉與硫酸鐵溶液反應；（３）用氧化亞鐵與稀硫酸反應；（４）用氫氧化１４．答案（）．９（）∶解析Ｍｇ、Ａｌ與過量鹽酸反應的化學方程式分別為：Ｍｇ＋２ＨＣｌｌ＋Ｈ２↑、２Ａｌ６ＨＣｌ２ＡｌＣｌ３３Ｈ２↑。ｇ該合金中Ｍｇ的物質的量為ｘｍｏｌｌ的物質的量為ｙｍｏｌ，根據反應的化學方程式以及生成標準狀況下５．６Ｌ可知：２４ｘ＋２７ｙ＝５．１、２２．４ｘ＋３３．６ｙ＝５．６，解得：ｘ＝０．１，ｙ＝（）合金中鋁的質量分數為ｇｇ≈（）該合金中鋁和鎂的物質的量之比為１∶１５．答案２ｍｏｌ解析ｕＳＯ４ｅ２（）３溶液的體積均為１混合后溶液體積為２根據反應的化學方程式ｅ

金銀銅鐵鋅鈦族第ⅠＢ金銀銅鐵鋅鈦族第ⅠＢ第ⅠＢ第ⅠＢ第ⅡＢ第ⅣＢ另外，在元素周期表中，還用不同顏色來表示金屬元素、非金屬元素。８．答案食鹽、食用小蘇打、醬油等含有鈉元素，食鹽和醬油是調味劑，食用小蘇打可用作膨松劑。牙膏中含有鈣元素，其中第二節元素周期律１．答案減小減弱增強ＮａＡｌ解析同一周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。第三周期元素中，Ｎａ的金Ｆｅ２＋＋Ｃｕ、Ｆｅ２Ｆｅ３＋３Ｆｅ２＋可知，最終生成的Ｆｅ２＋

屬性最強，Ｃｌ的非金屬性最強；Ａｌ（）

具有兩性４ｍｏｌ，２ｍｏｌ第四章物質結構元素周期律第一節原子結構與元素周期表３３６７１．答案（）ＬｉＬｉ（）ＣＮ（）Ｎａ３３６７

２．答案（）Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ（）ａ（）（）ａＯ、Ｎａ３．Ｂ位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素常用于制４．答案（）ａ＜Ｋ（）ｌ（）性：Ｓ＜Ｃｌ（）非金屬性：Ｏ＞Ｓ解析３３解析（）Ｌｉ和Ｌｉ互為同位素３３

素的金屬性與非金屬性的強弱（）

５．答案（）ＰＯ

（）ｇ（ （３）２３Ｎａ的中子數為２３－１１＝１２，２４Ｍｇ的中子數為２４－１２＝ （３）堿性：Ａｌ（ＯＨ）＜Ｍｇ（ 二者中子數相同２．Ｂ－＝

解析（）ＰＯ＜ＨＮＯ ３．Ｃ由Ｆ到Ｉ，電子層數由２到５，電子層數逐漸增多，元素非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，單質的顏色逐漸加深，Ａ、Ｂ、Ｄ項正確，Ｃ項錯誤。４．Ｄ號元素在第號元素的左側，故為第七周期第ⅦＡ族的元素，Ａ項正確；同位素的原子序數相同，即質子數和電子數相同，Ｂ項正確；Ｔｓ是第ⅦＡ族的最后一種元素，

（）在元素周期表中位于Ｍｇ的左下方，金屬性Ｋ＞Ｍｇ，故堿性ＫＯＨ＞Ｍｇ（）。（）ｇ和Ａｌ位于同一周期，Ｍｇ在Ａｌ的左側，金屬性堿性Ａｌ（）３＜Ｍｇ（）２ （Ｏｇ）位于第七周期０族，與Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等具有相似解析Ｏｇ的原子序數為可知，其位于第七周期族；同族元素具有相似的性質，故Ｏｇ與Ｈｅ、Ｎｅ、Ａｒ等具有相似的８．第三節化學鍵

教材習題答案等物質的量的Ｏ２和Ｏ３分子數雖然相同但原子個數比為２∶３，因此質子數之比為（×８）∶（×８）＝２∶Ｚ３．Ａ中，Ｚ表示質子數，Ａ表示質量數，ＡＺ為中子數，Ｚ相同的原子，電子數一定相同Ｚ相同Ａ不相同則互為同Ｚ４．Ａ元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強項符合題意。５．答案（）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ依次為Ｎａ、Ｏ、Ｈ、Ｃｌ、ＮａＯ