2018高考高三化學1月月考試題09第Ⅰ卷(共50分)相對原子質量(原子量)：H-1C12N14O16Na23Al27S32Cu64Fe56一、選擇題（每個小題只有一個選項，每題2分，共50分）1．下列說法正確的是A．銅、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質、電解質、弱電解質 B．煤的干餾、煤的液化都屬于物理變化C．堿性氧化物一定是金屬氧化物 D．冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽2．下列有關物質性質的比較中，正確的是①熱穩定性：CH4＞NH3＞H2O②還原性：I－＞Br－＞Cl－③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半徑：Na＞Mg＞OA．①③B．②④C．①④D．②③3．20gAOeq\o\al(2－,3)中核外電子數比質子數多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數)個，則元素A的相對原子質量為A．12B．32C．60D．804．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是 A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對 B．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA C．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個 D．23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為NA5．正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是A．H、D、T互為同素異形體B．氨氣分子中的化學鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式為：Cl－D．S2－的結構示意圖為6、鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發生反應的離子方程式為：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關推斷中，不正確的是A．B．反應中每消耗5.6

g

Fe，轉移0.2mol～0.3mol

e－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當a不變時，d隨著b的增大而增大7．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－ B．在酸性高錳酸鉀溶液中： C．的溶液中： D．水電離出的的溶液中：8．下列敘述正確的是A．膠體區別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達爾現象B．分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應D．失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原9．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16，則x值是A.2B.3C.4D.510．硫酸化學純（CP）（500mL）硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g/cm3質量分數：98%簽上的部分內容。據此下列說法正確的是 A．該硫酸的物質的量濃度為1．84mol／L B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2 C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol／L11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述正確的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性減弱C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被還原為FeCl212．X、Y、Z為短周期元素，原子序數依次增大．X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，質子數比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業制取Y單質的主要原料D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物13．美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒的組成可用H3表示D．該微粒比普通氫分子多一個氫原子核14．有下列三個反應：①C12+FeI2=FeC12+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是A．①②③中氧化產物分別是FeC12、Fe3+、C12B．根據以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+C．在反應③中生成1molCl2時，有2molHC1被氧化D．根據反應①②一定可以推理得到C12+FeBr2=FeC12+Br215.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42物質的量濃度為A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L16.下列離子方程式正確的是A．過氧化鈉與水反應：2O22+2H2O==O2↑+4OHB．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3==2FeO42+3Cl+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3++3SO42+3Ba2++6OH==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O17.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；IO3－→I2；HNO3→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO318.同溫同壓下，等質量SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A.密度比為16∶11B.密度比為11∶16C.體積比為1∶1D.體積比為16∶1119．鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質，該物質可能是①NO2②.N2O③.NO④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④20．巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—21．下列說法不正確的是A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數均為(8－n)B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構C．M層電子數為奇數的主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數比為1∶1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物22．若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L1和bmol·L1氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω２３．根據相關的化學原理，下列因果判斷正確的是 A、由于水中存在氫鍵，所以穩定性：H2O＞H2S B、由于Cl的非金屬性比S的非金屬性強，所以酸性：HClO＞H2SO4 C、若A2+2D—==2A—+D2，則氧化性D2＞A2 D、若R2—和M+的電子層結構相同，則離子半徑R2—＞M+24．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸２5．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的電離)，其中Cl、Br、I的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl和Br的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為(已知：還原性I＞Fe2+＞Br＞Cl)A．7∶1B．7∶2C．7∶3D．7∶4第Ⅱ卷(必考題50分，附加題10分，共60分)二、填空題26．有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42，取該溶液進行以下實驗：（1）該溶液可使pH值試紙呈現紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。（1）根據上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有___________________，（3）不能確定是否存在的離子有___________。27．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：⑴．寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

，

。⑵．在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

（用元素符號做答）。⑶．在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式）

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

，寫出三者之間相互反應的化學方程式：；；。⑷．在這些元素中，原子半徑最小的是（填元素符號）

，原子半徑最大的是

。⑸．在⑤與④中，化學性質較活潑的是（填元素名稱）

，⑹．在⑧與⑦中，化學性質較活潑的是

，寫出可以驗證該結論的一個離子反應方程式

。28．（10分）實驗室需用固體燒堿配制480mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。 ①需稱量g的燒堿固體，固體應放在中置于天平右盤稱量。 ②配制過程中，不需要使用的儀器是（填符號）。 A．燒杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．500mL容量瓶 E．漏斗 ③根據實驗的實際需要和②中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）。 ④由于操作上的不規范，下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是：偏高的是： A．稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B．稱量時間過長 C．溶液未冷卻即轉入容量瓶 D．容量瓶洗凈后未烘干E．定容時俯視刻度線F．定容后倒轉搖勻，發現液面低于刻度線而未加水補充29．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數等于A、B的原子序數之和；D的原子序數等于A、C的原子序數之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據以上信息，回答下列問題：(1)寫出元素B在周期表中的位置_____________。(2)寫出F的單質與E的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_____________________________。(3)比較C、D氣態氫化物的穩定性______>_______(填化學式)；比較D、E、F原