專題04物質的檢驗、鑒別、除雜與分離

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技巧01常見物質的檢驗

技巧02常見物質的鑒別

技巧03物質的除雜

技巧04物質的分離

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物質的檢驗、鑒別、除雜與分離一般是直接考查，也常結合生產生活、化學實驗、工藝流程等情

境。考查題型一般以選擇題為主，所涉及知識綜合性強、范圍廣，所考查能力水平較高，具有較

強的綜合性，往往是整套試題中的拔高題或壓軸題。常見考點有：常見物質的檢驗和鑒別、物質

的除雜與分離等。

技巧01常見物質的檢驗

1．檢驗原理：根據物質的某一特性，用物理或化學方法來確定物質的組成。

2．常見氣體的檢驗：

氣體檢驗方法現象

O2將帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復燃

1

CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變藍

SO2通入稀高錳酸鉀溶液中溶液由紫紅色變為無色

水蒸氣通過白色硫酸銅粉末白色粉末變藍

3．常見離子的檢驗：

離子檢驗方法現象

滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁

2-

CO3

滴加可溶性鈣鹽或鋇鹽，如CaCl2、Ba(NO3)2生成白色沉淀

銨鹽與熟石灰混合，研磨產生有刺激性氣味的氣體

+

NH4加入強堿溶液（如NaOH溶液），加熱，用濕潤產生有刺激性氣味的氣體，試紙變為

的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體藍色

2-

SO4加入Ba(NO3)3溶液和稀HNO3生成白色沉淀且沉淀不溶解

-

Cl加入AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀且沉淀不溶解

技巧02常見物質的鑒別

1．鑒別原則：

（1）操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

（2）現象明顯：使待鑒別物質的現象差別較大。

2--2+

（3）防止干擾：如鑒別CO3和Cl時，只能用含Ba的可溶性鹽溶液，不能用AgNO3溶液，因為碳酸銀也

是白色沉淀。

2．鑒別方法

（1）物理方法：一看（顏色）、二聞（氣味）、三溶（溶解性或溶解時的吸放熱現象）。

（2）化學方法：利用物質或離子特殊的化學性質進行鑒別。利用物質的化學性質鑒別可溶性物質的一般步

驟：取樣，加少量試劑，觀察現象，得出結論。

3．常見物質的鑒別

物質鑒別方法現象和結論

硬水與軟水加肥皂水出現泡沫較多、浮渣較少的是軟水；反之是硬水

聚乙烯與聚氯乙烯點燃（或灼燒）聞氣味無氣味的是聚乙烯；有刺激性氣味產生的是聚氯乙烯

燃燒時無氣味、灰燼為灰黑色的是棉花；

羊毛、棉花與合成

灼燒有燒焦羽毛味的是羊毛或蠶絲；有特殊氣味、灰燼為

纖維

灰褐色玻璃球狀的是合成纖維

2

灼燒表面變黑的是黃銅；不變色的是黃金

稀鹽酸有氣泡產生的是黃銅；無現象的是黃金

黃金與黃銅

硫酸銅溶液表面有紅色固體的是黃銅；無明顯現象的是黃金

合金與組分金屬相互刻畫有明顯劃痕留下的是組分金屬

灰白色粉末且難溶于水的是磷肥；白色晶體且易溶于

看外觀或加水

水的是鉀肥或氮肥

化肥

與堿混合研磨有具有刺激性氣味氣體產生的是銨態氮肥

熱塑性塑料和熱固

加熱能熔化的熱塑性塑料：不能熔化的是熱固性塑料

性塑料

硝酸銨固體和氫氧溶液溫度上升的是氫氧化鈉固體，溶液溫度下降的是

加適量水溶解

化鈉固體硝酸銨固體

技巧03物質的除雜

1．除雜原則

（1）雜不增：不引入新的雜質；

（2）主不減：不減少被提純物質的質量（即除雜試劑不能與被提純物質反應）；

（3）易分離：將雜質轉化為與主要成分狀態不同的物質（如沉淀、氣體或水），易分離。

2．除雜方法

方法適用原理或范圍舉例

過濾分離可溶性物質和不溶性物質過濾除去粗鹽中的泥沙

物

理結蒸發分離溶質與溶劑從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體

方晶降低溫度被提純的物質受溫度影響溶解度變化較大除去硝酸鉀固體中的氯化鈉固體

法

蒸餾分離沸點不同的物質分離乙醇和水的混合物

加入的試劑能與雜質反應生成沉淀，經過濾用溶液除去氯化鈉溶液中

沉淀法Na2CO3

可以除去的少量氯化鈣

用稀鹽酸除去氯化鈉溶液中混有

化氣法加入的試劑能與雜質反應生成氣體

化的少量Na2CO3

學

加熱法加熱條件下雜質易分解除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉

方

法將氣體通過灼熱的氧化銅除

轉化法通過化學反應，將雜質轉化為被提純的物質,

去CO2中的少量CO

將混有水蒸氣的氣體通過濃硫

吸收法將混合氣體通過特定的溶液，使雜質被吸收CO

酸以除去水蒸氣

3．常見物質的除雜

（1）常見氣體的除雜

物質雜質除雜方法

3

CO2CO通過灼熱的氧化銅粉末

COCO2通過足量的NaOH溶液，干燥

CO2HCI通過飽和NaHCO3溶液，干燥

H2HCI通過足量的水后，干燥

H2水蒸氣通過濃硫酸

N2O2通過足量灼熱的銅網

（2）常見固體的除雜

物質雜質除雜方法

CaOCaCO3高溫煅燒

CaCO3CaCl2加稀鹽酸充分溶解、過濾、烘干

KClMnO2加水充分溶解、過濾、蒸發

CuFe加足量稀硫酸，過濾

（3）常見液體的除雜

物質雜質除雜方法

NaClNa2SO4加入適量氯化鋇溶液，過濾

NaClNa2CO3加入適量稀鹽酸或氯化鈣溶液

NaOHNa2CO3加入適量氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，過濾

KCIKOH加入適量稀鹽酸

FeCl2CuCl加入足量鐵粉，過濾

技巧04物質的分離

1．分離原則

（1）不減少原混合物中每一種純凈物的質量，分離后得到的物質種類與原混合物中的物質種類要相同。

（2）分離后的每一種物質都要是純凈物。

（3）分離結束后要恢復原混合物中每一種物質的原有狀態。

2．分離的一般思路和方法

分析混合物成分→尋找成分性質差異→找到分離方法。

題型一常見物質的檢驗

（2024·內蒙古呼和浩特·中考真題）下列實驗設計能達到目的的是

4

C．探究燃燒需要氧氣

B．利用簡易凈水器D．檢驗久置的氫氧

A．干燥氫氣（著火點：白磷40℃，

獲得純水化鈉溶液是否變質

紅磷240℃）

實驗檢驗久置的氫氧化鈉溶液是否變質，首先要了解NaOH變質的原因：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，因

此檢驗是否變質只要檢驗溶液中是否存在碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法一是滴加稀鹽酸，將產生的

氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，說明含碳酸根離子；方法二是滴加可溶性鈣鹽或鋇鹽，若

生成白色沉淀，說明含碳酸根離子。

【答案】D

【解析】A、濃硫酸具有吸水性且不與氫氣反應，可用于干燥氫氣，為了使氫氣與濃硫酸充分接觸，氫氣應

從長導管進、短導管出，故該實驗設計不能達到目的，不符合題意；

B、利用該簡易凈水器得到的水中仍含有可溶性雜質，屬于混合物，因此通過簡易凈水器獲得的水并不是純

水，故該實驗設計不能達到目的，不符合題意；

C、該實驗中，白磷與氧氣接觸且溫度達到白磷的著火點，所以白磷燃燒；紅磷與氧氣接觸，但溫度沒有達

到紅磷的著火點，所以紅磷不燃燒，由此可得燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，不能探究燃燒需要氧氣，

故該實驗設計不能達到目的，不符合題意；

D、氫氧化鈉溶液變質實際上是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氯化鋇反應

生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，往久置的氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明氫氧

化鈉溶液變質，若沒有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液沒有變質，故該實驗設計能達到目的，符合題意。

故選：D。

相同考點變情境?檢驗的順序

（2024·江蘇鎮江·中考真題）SO2能使澄清石灰水變渾濁。用如圖裝置研究炭粉與濃硫酸反應的產物。下列

說法不正確的是

5

A．裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H2O

B．裝置③中溶液顏色變淺，說明反應產物中有SO2

C．裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應產物中有CO2

D．裝置③、④互換位置，不影響CO2和SO2的檢驗

【答案】D

【解析】A、水能使無水硫酸銅變藍，所以裝置②用于檢驗混合氣體中是否有H2O。A正確；

B、二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液顏色變淺。所以裝置③中溶液顏色變淺，

說明反應產物中有SO2。B正確；

C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置④中澄清石灰水變渾濁，說明反應產物中有CO2。C正確；

D、由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以裝置③、④互換位置，不能確定是二氧化碳還是二氧化硫使澄

清石灰水變渾濁，所以影響CO2和SO2的檢驗。D不正確。

故選D。

題型二常見物質的鑒別

（2024·山東濱州·中考真題）下列各組物質的鑒別方法、現象及結論均正確的是

選

物質鑒別方法現象及結論

項

A一氧化碳和二氧化碳聞氣味有刺激性氣味的氣體為一氧化碳，無味的氣體為二氧化碳

B食鹽水和蒸餾水測pHpH＜7的液體為食鹽水，pH=7的液體為蒸餾水

C硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液觀察顏色淺綠色溶液為硫酸鐵溶液，黃色溶液為硫酸亞鐵溶液

產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質為碳酸氫鈉，無明

D碳酸氫鈉和碳酸鈉充分加熱

顯現象的物質為碳酸鈉

鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，可以根據物質的

6

特殊顏色或氣味不同進行鑒別，也可以根據物質的化學性質的不同進行鑒別，選擇適當的試劑發生化學反

應，出現不同的現象的才能鑒別鑒別。

【答案】D

【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是無色無味的氣體。不能用聞氣味方法鑒別，鑒別方法、現象及結論均

不正確。A不符合題意；

B、食鹽水和蒸餾水的pH都等于7。不能用測pH方法鑒別，鑒別方法、現象及結論均不正確。B不符合題

意；

C、淺綠色溶液為硫酸亞鐵溶液，黃色溶液為硫酸鐵溶液。可用觀察顏色方法鑒別，鑒別方法正確，現象及

結論不正確。C不符合題意；

D、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；碳酸鈉受熱不分解。鑒

別方法、現象及結論均正確。D符合題意。

故選D。

相同考點變情境?不用其它試劑鑒別

（2024·江蘇鎮江·中考真題）下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是

A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KClB．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl

C．MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、KNO3D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3

【答案】A

【解析】A、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的

是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，不加其它

試劑可以鑒別，故選項正確；

B、K2CO3、Na2CO3溶液與稀鹽酸反應均能產生氣體，與氯化鈣反應均產生碳酸鈣白色沉淀，無法鑒別K2CO3、

Na2CO3，故選項錯誤；

C、MgSO4溶液與NaOH、Ba(NO3)2溶液反應均能產生白色沉淀，KNO3與其它三種物質都不反應，故可以

鑒別MgSO4和KNO3，但不能區分出NaOH、Ba(NO3)2，故選項錯誤；

D、AgNO3溶液與NaC1、MgCl2溶液反應均能產生白色沉淀，HNO3與其它三種物質都不反應，故可以鑒別

AgNO3和HNO3，但不能區分出NaCl、MgCl2，故選項錯誤。

故選A。

題型三物質的除雜

（2024·江蘇常州·中考真題）除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所用方法正確的是

A．CO2(CO)氣體：O2，點燃B．KClO3(KCl)固體：MnO2，加熱

C．NH3(H2O)氣體：濃硫酸D．NaOH(Na2CO3)溶液：Ca(OH)2

根據除雜的基本原則：不增、不減、易分離，除雜操作過程中應盡量不損失被提純的物質；除去雜質的同

7

時不能引入新的雜質，最好能生成被提純的物質，方法應簡單易行。

【答案】D

【解析】A、CO2中含有少量CO時，若要使CO通過點燃方式轉化為CO2，需要通入大量O2，則反應結束

后有O2剩余，該操作除去了CO但引入了新的雜質O2，A選項錯誤；

B、加入MnO2，加熱，KCl不反應，KClO3在MnO2催化作用、加熱條件下分解生成KCl、O2，最終剩余

固體是KCl、MnO2的混合物，無法得到目標產物KClO3，B選項錯誤；

C、濃硫酸有吸水性，可以除去H2O，濃硫酸能與NH3反應生成硫酸銨，將含有少量H2O的NH3通入濃硫

酸中，無法得到目標產物NH3，C選項錯誤；

D、加入Ca(OH)2，NaOH與Ca(OH)2不反應，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀、NaOH，若Ca(OH)2

適量，則所得溶液是NaOH溶液，D選項正確。

故選：D。

故選B。

相同考點變情境?綜合考查

（2024·重慶·中考真題）下列除雜(括號中的物質為雜質)所用試劑及方法正確的是

序號實驗對象試劑及方法

ACuO粉末(碳粉)加入足量的稀硫酸，過濾

BCO2(CO)氣體通過足量的木炭，加熱

CNaOH溶液(Na2CO3)加入適量Ba(OH)2溶液，過濾

DNaCl溶液(CuSO4)加入適量NaOH溶液，過濾

【答案】C

【解析】A、CuO能與足量的稀硫酸反應生成氯化銅和水，碳粉不與稀鹽酸反應，再過濾，雜質沒有除去，

反而把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

B、在加熱的條件下二氧化碳和木炭反應生成一氧化碳，雜質沒有除去，反而把原物質除去，不符合除雜原

則，故選項所采取的方法錯誤；

C、Na2CO3能與適量的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質且沒有引入新的雜質，

符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

D、CuSO4能與適量的NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，

不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選：C。

題型四物質的分離

（2024·四川廣元·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是

8

選項實驗目的實驗方案

A鑒別硫酸銨和硫酸鈉分別取樣，加熟石灰粉末混合研磨，聞氣味

B除去氫氣中混有的氯化氫將混合氣體先通入足量的碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸

C分離碳酸鈣和氧化鈣的固體混合物加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥

D檢驗蠟燭中是否含有碳元素在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，觀察現象

分離的基本原則是不減少原混合物中每一種純凈物的質量，分離結束后要恢復原混合物中每一種物質的原

有狀態。

【答案】A

【解析】A、分別取樣，加熟石灰粉末混合研磨，聞氣味，產生有刺激性氣味氣體的是硫酸銨，無明顯氣味

的是硫酸鈉，可以鑒別，故A選項實驗方案能達到實驗目的；

B、氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不

符合除雜原則，故B選項實驗方案不能達到實驗目的；

C、加入足量的水溶解，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，過濾、洗滌、干燥，能分離出碳

酸鈣，但無法分離出氧化鈣，故C選項實驗方案不能達到實驗目的；

D、在蠟燭的火焰上方罩一只干燥的冷燒杯，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組

成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有氫元素，無法確定是否含有碳元素，故D選項實

驗方案不能達到實驗目的。

故選：A。

相同考點變情境?流程考查

（2024·山東青島·中考真題）分離提純是獲取物質的重要方法，其思路有兩種：一是除去雜質，二是提取目

標產物。如圖是海水綜合利用的部分流程（操作已省略），下列說法不正確的是

已知：該粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。

A．流程Ⅰ中X、Y溶液的順序不能顛倒

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B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代

C．流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思路實現的

D．混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的

【答案】A

【解析】A、粗鹽中含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質加入過量的BaCl2，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫

酸鋇沉淀和氯化鈉，過量X是指氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過量Y是

指碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，

過濾，除去泥沙、硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇和碳酸鈣，Y和X顛倒，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉

淀和氯化鈉，過量的碳酸鈉與氯化鎂反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀

和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，再加入過量的氫氧化鈉，過濾除去泥沙、硫酸

鋇、碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，兩種操作得到溶液含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，流程Ⅰ中X、Y溶液的

順序能顛倒，說法錯誤；

B、生石灰是指氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，說法正確；

C、依據質量守恒定律可知：化學變化前后元素種類不變，流程Ⅱ中提純氯化鎂是通過“提取目標產物”的思

路實現的，說法正確；

D、混合物分離提純的方法是由混合物中各組分的性質差異決定的，說法正確；

故選：A。

1．（2024·西藏·中考真題）下表中鑒別物質的方法，不正確的是

選項物質鑒別方法

A水和過氧化氫溶液分別加入二氧化錳，觀察現象

B硝酸銨和氫氧化鈉分別溶于水，比較溶液溫度

C鐵粉和炭粉觀察顏色

D牛毛和滌綸灼燒，觀察現象

【答案】C

【解析】A、分別加入二氧化錳，水中加入二氧化錳，無明顯現象，過氧化氫溶液中加入二氧化錳，過氧化

氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，產生氣泡，現象不同，可以區分，不符合題意；

B、分別溶于水，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，現象

不同，可以區分，不符合題意；

C、鐵粉和炭粉均是黑色的，觀察顏色，無法區分，符合題意；

D、灼燒，牛毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，燃燒后的灰燼為黑色有光澤的硬塊，用手指

輕輕擠壓就會變成粉末。滌綸燃燒時邊熔化邊冒煙，燒后灰燼為黑褐色硬塊，用手指可捻碎，現象不同，

可以用灼燒的方法區分，不符合題意。

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故選C。

2．（新考法）（2024·山東泰安·中考真題）物質的檢驗、鑒別、除雜與分離是重要的實驗技能。下表實驗

方案不合理的個數有

實驗實驗目的實驗方案

Ⅰ檢驗氮氣將帶火星的木條伸入集氣瓶

Ⅱ鑒別鐵粉和氧化銅粉末取樣后，分別加入適量稀鹽酸

Ⅲ除去KNO3溶液中CuCl2的加入適量氫氧化鉀溶液、過濾

Ⅳ分離MnO2和KCl用水溶解、過濾、蒸發、洗滌、干燥

A．1個B．2個C．3個D．4個

【答案】B

【解析】Ⅰ.將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條不復燃，不能用于檢驗是否是氮氣，也可能是二氧化碳等氣體，

故實驗方案不合理；

Ⅱ.取樣后，分別加入適量稀鹽酸，稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍

色；稀鹽酸與鐵粉反應生成氫氣，會觀察到產生氣泡，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故實驗方

案合理；

Ⅲ.CuCl2能與適量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不

符合除雜原則，故實驗方案不合理；

Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，用水溶解、過濾、蒸發，能分離出氯化鉀，對濾渣進行洗滌、干燥，能

分離出二氧化錳，故實驗方案合理；

因此實驗方案不合理的個數有2個，故選B。

3．（新素材）（2024·廣東深圳·中考真題）下列做法不可以完成的是

A．辨別空氣、N2和O2——將燃著的木條伸入B．辨別黃銅合金和黃金——用酒精燈燒

C．辨別純凈水和海水——曬干D．將溶解色素的水分離——靜置沉淀

【答案】D

【解析】A、氧氣有助燃性，可以支持燃燒，氮氣沒有助燃性，不支持燃燒。燃著的木條在空氣中繼續燃燒，

在N2中很快熄滅，在O2中劇烈燃燒，因此，可用燃著的木條辨別空氣、N2和O2，A正確；

B、黃銅是銅和鋅的合金，用酒精燈灼燒時，銅會與空氣中的氧氣反應生成黑色的氧化銅，現象是黃銅表面

變黑，而金的化學性質不活潑，高溫下也不會與氧氣反應，灼燒時黃金表面無明顯現象，所以可用酒精燈

灼燒來辨別黃銅合金和黃金，B正確；

C、海水中含有NaCl等溶質，曬干純凈水時，水變為氣態逸散到空氣中，沒有物質剩余，曬干海水時，有

固體剩余，所以通過曬干能辨別純凈水和海水，C正確；

D、靜置沉淀能分離水與不溶性固體，但色素能溶于水，靜置沉淀無法將水與色素分離，D錯誤。

故選：D。

11

4．（2024·山東淄博·中考真題）下列有關物質檢驗、鑒別和除雜的實驗設計錯誤的是

選項實驗目的實驗設計

A檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液

B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣,分別加熱,生成的氣體通入澄清石灰水

C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液,過濾

D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解,過濾,蒸發結晶

【答案】C

【解析】A、硝酸銀和氯化氫反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸，和二氧化碳不反應，將氣體通入硝酸銀溶液，

若有沉淀生成，說明二氧化碳氣體中混有氯化氫，故選項不符合題意；

B、碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，而碳酸鈉穩定性較好，加熱不分解，取樣，分別加熱，

將生成的氣體通入澄清石灰水，可以鑒別，故選項不符合題意；

C、碳酸鉀會與CaCl2反應生成CaCO3和KCl，雖然除去了CaCl2，但是引入了新的雜質KCl，不符合除雜

原則，故選項符合題意；

D、經加水溶解，過濾，蒸發結晶等操作，可除去粗鹽中的少量泥沙，故選項不符合題意；

故選：C。

5．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）下列實驗方案設計不合理的是

A．灼燒聞氣味鑒別羊毛線和棉線B．用肥皂水鑒別軟水和硬水

C．用火柴梗比較蠟燭火焰各層的溫度D．用帶火星木條鑒別空氣和呼出氣體

【答案】D

【解析】A、羊毛線的主要成分是蛋白質，灼燒產生燒焦羽毛的氣味，棉線的主要成分是纖維素，灼燒產生

燒紙的氣味，可以鑒別，故選項實驗方案設計合理；

B、用肥皂水鑒別軟水和硬水，水樣中加入肥皂水，振蕩后產生浮渣多的是硬水，產生泡沫多的是軟水，可

以鑒別，故選項實驗方案設計合理；

C、把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中約1-2秒后，通過不同地方的炭化程度，可比較火焰各層的溫度，故選

項實驗方案設計合理；

D、空氣和呼出氣體均不能使帶火星的木條復燃，無法鑒別，故選項實驗方案設計不合理；

故選：D。

6．（2024·甘肅蘭州·中考真題）下列實驗設計不能達到目的的是

選項物質實驗設計

A鑒別羊毛和棉花點燃，聞氣味

B分離碳粉和鐵粉用磁鐵吸引

C除去H2中混有的少量CO通過灼熱的CuO

12

D檢驗某化肥是否為銨態氮肥加入熟石灰研磨，聞氣味

【答案】C

【解析】A、點燃羊毛有燒焦羽毛的氣味，點燃棉花有燒紙的氣味，則點燃聞氣味能鑒別羊毛和棉花，能達

到實驗目的，不符合題意；

B、鐵具有磁性，能被磁鐵吸引，碳不具有磁性，則用磁鐵吸引能分離碳粉和鐵粉，能達到實驗目的，不符

合題意；

C、氫氣與灼熱的氧化銅反應生成銅和水，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則將混合氣體

通過灼熱的CuO，不僅除去了雜質一氧化碳，還除去了原物質氫氣，不符合除雜原則，不能達到實驗目的，

符合題意；

D、銨態氮肥與熟石灰混合研磨會產生具有刺激性氣味的氨氣，則加入熟石灰研磨、聞氣味，能檢驗某化肥

是否為銨態氮肥，能達到實驗目的，不符合題意。

故選：C。

7．（2024·山東威海·中考真題）下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別羊毛和合成纖維灼燒，聞氣味

B鑒別硝酸銨和硝酸鉀加入熟石灰，研磨，聞氣味

C除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸加入過量的碳酸鈣，過濾

D從KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加入過量的水溶解，過濾，蒸發結晶

【答案】D

【解析】A、分別灼燒兩種物質，有燒焦羽毛味的是羊毛，有特殊氣味的是合成纖維，選項符合題意；

B、分別加入熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體產生的是硝酸銨，沒有現象的是硝酸鉀，選項符合題意；

C、除去氯化鈣溶液中混有的稀鹽酸，加入過量的碳酸鈣，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，

過濾除去過量的碳酸鈣，選項符合題意；

D、MnO2難溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥，可得到MnO2，選項不

符合題意；

故選D。

8．（2024·江蘇宿遷·中考真題）物質的鑒別、檢驗、除雜和分離是重要的實驗技能。下列實驗方案設計正

確的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味

B檢驗蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象

13

C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾

D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發結晶

【答案】B

【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，聞氣味，氯化銨和硫酸銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰反應生成氨氣，

均產生刺激性氣味，氣味相同，無法區分，不符合題意；

B、取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，海水中含氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，故無白色

沉淀生成，說明蒸餾法淡化海水成功，符合題意；

C、滴加過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和硝酸鎂反應生成氫氧化鎂和硝酸鉀，過濾，除去氫氧化鎂，雖然

除去了雜質，但是氫氧化鉀過量，引入了新的雜質氫氧化鉀，不符合題意；

D、滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，蒸發結晶（鹽酸具有揮發性，蒸

發過程中，氯化氫會揮發出去），得到氯化鈣溶液，達不到分離的目的，不符合題意。

故選B。

9．（2024·四川自貢·中考真題）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法都正確的是

選項物質雜質(少量)試劑和操作方法

ACO2CO點燃

BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸

CKCl溶液K2CO3向溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾

DNaCl泥沙加水溶解，過濾，洗滌，干燥

【答案】B

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳(不能燃燒、不能支持

燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤；

B、Na2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除

雜原則，故選項正確；

C、K2CO3能與過量的BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鋇(過量

的)，不符合除雜原則，故選項錯誤；

D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項錯誤；

故選：B。

10．（2024·山東臨沂·中考真題）下列實驗方案中不能達到目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別磷礦粉和K2SO4分別取樣，觀察外觀

B除去CuO中的少量木炭粉在空氣中充分灼燒

14

C鑒別硬水和軟水分別取樣，加入等量肥皂水，振蕩，觀察現象

除去溶液中的少量加入過量溶液，過濾

DNaClNa2SO4BaNO32

【答案】D

【解析】A、磷礦粉通常呈現灰白色粉末狀，而K2SO4則為白色晶體，則通過觀察外觀可以鑒別磷礦粉和

K2SO4，該選項方案能達到實驗目的；

B、木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，該選項

方案能達到實驗目的；

C、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水，不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水是軟水。肥皂水可

鑒別硬水和軟水，其中產生較多泡沫的為軟水，產生較少泡沫或較多浮渣的為硬水，該選項方案能達到實

驗目的；

D、Na2SO4能與過量Ba(NO3)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉、

硝酸鋇，不符合除雜原則，該選項方案不能達到實驗目的。

故選：D。

11．（2024·甘肅臨夏·中考真題）利用物質的性質差異可以實現物質的鑒別和除雜。下列實驗方案不能達到

實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液分別滴加紫色石蕊溶液，觀察現象

B鑒別木炭粉和鐵粉觀察顏色

除去溶液中混有的少量加入適量溶液，過濾

CBaCl2MgCl2BaOH2

D除去N2中的少量O2將氣體通過灼熱的銅網

【答案】B

【解析】A、鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氯化鈉不能使紫色石蕊溶液變色，則能鑒別，該方案能達到實

驗目的；

B、木炭粉和鐵粉均為黑色，不能鑒別，該方案不能達到實驗目的；

C、氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，既能除去雜質，也不能引入新雜質，該方案能達到

實驗目的；

D、銅和氧氣反應生成氧化銅，既能除去雜質，也不能引入新雜質，該方案能達到實驗目的。

故選B。

12．（2024·山東濟寧·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

15

取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加

2

A．驗證溶液中有SO4

入稀鹽酸，沉淀不溶

B．除去CO2中混有的少量HCl將氣體通過盛有飽和NaOH溶液的洗氣瓶

C．證明鐵金屬活潑性比銅強將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片

D．驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，固體減少并且溶液呈藍色

【答案】C

【解析】A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可

能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，因此，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；

B、NaOH雖然能與酸性氣體如HCl反應，但同樣也能與CO2反應，因此使用NaOH溶液進行洗氣并不能達

到選擇性除去HCl的目的，反而會導致CO2被吸收，從而降低凈化效果，不符合除雜原則，該實驗方案不

能達到實驗目的，故不符合題意；

C、將鐵片插入硫酸銅溶液中，一段時間后有紅色固體附著在鐵片上，這一現象確實證明了鐵的金屬活潑性

比銅強，該實驗方案能達到實驗目的，故符合題意；

D、驗證銅粉中含有的雜質是CuO向固體樣品中滴加過量稀硫酸，銅不與稀酸反應，氧化銅與稀酸反應生

成硫酸銅和水，但如果雜質是氫氧化銅，它與稀酸反應也會生成硫酸銅和水，觀察到固體減少并且溶液呈

藍色，不能說明雜質是氧化銅，因此，該實驗方案不能達到實驗目的，故不符合題意；

故選：C。

13．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列實驗方案及操作正確的是

選項實驗目的實驗方案及操作

分別取等量樣品于試管中，加入等量的肥皂水，振蕩，

A鑒別硬水和軟水

觀察現象

B比較純銅片和黃銅片的硬度將它們相互刻畫，觀察現象

C分離氯化鉀和二氧化錳的混合物加入足量的水溶解、過濾

D除去氯化鈉溶液中含有的少量硫酸鈉加入適量的稀鹽酸，充分反應

【答案】AB

【解析】A.硬水和軟水的區別在于所含的鈣、鎂離子的多少，分別取等量的樣品，加入等量的肥皂水，振

蕩，如果產生的泡沫較多，是軟水，如果產生大量的浮渣，是硬水，故A正確；

B.純銅片是純金屬，黃銅片是合金，合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，相互刻畫，純銅片上的劃痕更深，

可以鑒別純金屬和合金，故B正確；

C.氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，加水溶解之后，進行過濾，洗滌和干燥，可以得到二氧化錳，再通

過蒸發濃縮、降溫結晶的方式得到氯化鉀，故C錯誤；

D.稀鹽酸與硫酸鈉不反應，故無法除去硫酸鈉，可以用適量的氯化鋇或氯化鈣溶液，充分反應后，過濾，

16

故D錯誤；

故選AB。

14．（2024·山東濟南·中考真題）下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是

選項