第第頁江西省宜春市豐城中學2023-2024學年高一下學期化學6月期末試卷一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共14小題，每小題3分，共42分）1．2024年4月2日，神舟十七號航天員乘組圓滿完成第二次出艙活動，中國人探索太空的腳步將邁得更穩、更遠．下列相關敘述不正確的是（）A．“天和”核心艙電推進系統使用的氮化硼陶瓷基復合材料具有高強度、抗熱震等優點B．“天宮”空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯屬于烯烴C．我國自主研制的艙外航天服使用的特種鎂合金材料，屬于金屬材料D．“玉兔二號”月球車的太陽能電池材料是硅單質2．人體攝入的淀粉在酶的催化作用下可以發生逐步水解，最終生成葡萄糖，下列說法正確的是（）A．淀粉屬于二糖B．淀粉的分子式為CC．淀粉與纖維素互為同分異構體D．葡萄糖既不屬于高分子化合物也不能發生水解反應3．下列化學用語正確的是（）A．乙醇分子式：C2H5OHB．聚丙烯的結構簡式：C．丙烷分子的球棍模型：D．CCl4填充模型：4．下列物質中，不能通過乙烯的加成反應一步制得的是（）A．CH3COOH B．CH3C5．已知（x）、（y）、（z）三種不同的有機物，下列說法不正確的是（）A．z的二氯代物有3種B．y的二氯代物超過2種C．x一氯代物有8種D．x、y、z中，只有y的所有碳原子均處同一平面6．丁苯橡膠的結構簡式為，合成這種橡膠的單體應是（）①②CH3—CH=CH—C④CH≡C—CA．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③7．抗癌藥物“6-Azulenol”的結構簡式如下圖所示，下列有關它的敘述正確的是（）A．不能與NaHCO3溶液反應產生二氧化碳氣體B．能發生取代反應、氧化反應、加成反應、加聚反應C．1mol該物質最多可以與3molH2反應D．分子中含有兩種官能團8．已知氣態烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發生如圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是（）A．A分子中所有原子均在同一平面內B．A→B所用試劑為H2O，該反應可生成一種重要有機溶劑C．分子式為C4H8O2的酯有3種D．等物質的量的B、D分別與足量鈉反應生成氣體的量相等9．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A．粗Si→加熱HCl(g)SiHCl3B．H2S→點燃過量O2SOC．NH3→催化劑,ΔO2NO2D．S→點燃過量O2SO3→10．一定條件下，下列物質與足量的濃硝酸反應且硝酸只表現氧化性的是（）A．氨氣 B．木炭 C．磁性氧化鐵 D．亞硝酸鈉11．下列物質間的轉化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是（）A．2Cl→Cl2 B．NaOH(s)12．化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法正確的是（）A．圖甲：鋅銅原電池工作時，電流由銅經電流表流向鋅，再由鋅經電解質溶液流向銅B．圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應式為AgC．圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發生還原反應，且外電路中每轉移2mol電子消耗鋅65gD．圖?。恒U蓄電池為二次電池，其負極的電極反應式為Pb?213．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生下列反應：3A(g)+BA．反應速率vB．該反應方程式中，x=1C．2min時，A的物質的量為1.5molD．2min時，A的轉化率為60%14．用CO2和H2催化合成乙烯的反應原理為：6H2(gA．容器內氣體密度不變可以作為判斷反應達到平衡狀態的標志B．生成乙烯的速率：M點一定大于N點C．250℃時，反應5min后達到平衡狀態，則5min內vD．升高溫度，催化劑的催化效率降低二、填空題，按要求作答（共58分）15．硅、硫、氮等非金屬元素在化工生產中扮演著重要角色。（1）下列物品或設施：①陶瓷餐具②門窗玻璃③水晶鏡片④硅太陽能電池⑤光導纖維⑥手機芯片。直接使用了二氧化硅的是(用序號填空)。（2）寫出實驗室用Cu制備SO2（3）下列五種有色溶液與SO①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液體現了SO2還原性的是(用序號填空)（4）如圖包含氣體發生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)。①實驗室制備并收集NO，制備原理為(用化學方程式表示)；應選擇的裝置是(填字母)。②選用圖B制備NH3的化學反應方程式：，干燥氨氣使用的試劑為16．Ⅰ、任何化學反應都伴隨著能量的變化，通過化學反應，化學能可轉化為熱能、電能等不同形式的能量。（1）H2可用于工業合成氨氣，已知拆開1molH—H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN-H會放出能量391kJ，則在反應N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH3中，每生成2molNH3放出熱量（2）電化學法處理SO2是目前研究的熱點。利用過氧化氫吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。①正極的電極反應式為。②若11.2L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為。（3）Ⅱ、已知反應aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。從反應開始到12s時，用A的濃度變化表示的反應速率為。（4）經測定，前4s內v(C)=0.05mol?L-1?s-1，則該反應的化學方程式為。（5）在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是____(填字母)。A．降低溫度 B．加入催化劑C．增大容器容積 D．減小容器容積（6）反應達到平衡時，B的轉化率是。（7）能說明此反應在恒溫恒容的密閉容器中達到平衡狀態的是。①單位時間內生成amolA的同時生成bmolB②單位時間內生成amolA的同時生成cmolC③用A、B、C表示的反應速率之比為a：b：c④混合氣體的密度不再改變⑤氣體B的體積分數不變⑥混合氣體的質量不再改變17．乙酸乙酯可用淀粉或纖維素為原料進行制備，合成路線如圖所示。（1）M是一種單糖，M的分子式為。（2）乙酸的官能團名稱為。（3）下列試劑中，能用來檢驗乙醇已被氧化成乙酸的是____。A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸C．碳酸鈣固體 D．飽和食鹽水（4）反應IV的化學方程式為，該反應的反應類型為。（5）某同學用如圖裝置制取乙酸乙酯，其中飽和Na2C（6）工業上用某烴X和水加成制備乙醇，該加成反應的化學方程式為。18．高聚物G是一種合成纖維，以A(鄰二甲苯)與E為原料制備J和G的一種合成路線如圖所示(部分生成物已略去)：已知：化合物E的鍵線式為。回答下列問題：（1）A的分子式為。（2）C的結構簡式為。（3）1molD與足量的金屬鈉反應最多可生成molH（4）D→H的化學方程式為（5）H中所含官能團的名稱為。（6）下列有關化合物I和J的說法正確的是(填標號)。a．均可發生氧化反應b．兩者互為同分異構體c．I→J的反應類型為取代反應d．含量最高的元素均為氧元素（7）某有機物R的分子式為C9H10O，R的同分異構體有多種，其中滿足下列條件：①除含苯環外不含其他環，且環上只有2個取代基、滿足條件的R的同分異構體種類有（）A．3種 B．6種 C．9種 D．12種

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．氮化硼陶瓷基復合材料具有高強度、抗熱震等優點，A不符合題意；

B．石墨烯只由碳元素組成，屬于碳單質，B符合題意；

C．特種鎂合金材料，屬于金屬材料，C不符合題意；

D．由分析可知，太陽能電池材料是硅單質，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.氮化硼陶瓷基復合材料具備低密度、?高強度、?抗熱震、?耐濺射、?易加工、?絕緣性能好等優點。

B.石墨烯只由碳元素組成。

C.金屬材料包括金屬單質和合金。

D.晶體硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池主要原料。2．【答案】D【解析】【解答】A．淀粉屬于多糖，A不符合題意；

B．淀粉的分子式為(C6H12O5)n，B不符合題意；

C．纖維素和淀粉的化學成分均為(C6H12O5)n，但二者的n不同，即二者的分子式不同，不互為同分異構體，C不符合題意；

D．由分析可知，葡萄糖既不屬于高分子化合物也不能發生水解反應，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的高分子碳水化合物。

B.淀粉的分子式為(C6H12O5)n。

C.同分異構體的分子式相同、結構不同。

D.注意高分子化合物的相對分子質量高達幾千到幾百萬，葡萄糖是單糖。3．【答案】C【解析】【解答】A．乙醇分子式為C2H6O，A不符合題意；

B．聚丙烯的結構簡式是，B不符合題意；

C．丙烷的結構簡式為CH3CH2CH3，碳骨架呈折線型，其球棍模型為，C符合題意；

D．CCl4空間構型為正四面體形，氯原子半徑大于碳原子半徑，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.C2H5OH為乙醇的結構簡式。

B.聚丙烯的單體是CH2=CH-CH3。

C.注意烷烴中碳骨架呈折線型，碳原子半徑比氫原子大。

D.注意氯原子半徑比碳原子大。4．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯不能一步加成生成CH3COOH，A符合題意；

B．乙烯和水發生加成反應生成CH3CH2OH，B不符合題意；

C．乙烯和氯化氫發生加成反應生成CH3CH2Cl，C不符合題意；

D．乙烯和溴單質發生加成反應生成CH2BrCH2Br，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據乙烯的化學性質進行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．z的兩個氯原子可位于邊、面對角線、體對角線的位置，有3種同分異構體，A不符合題意；

B．y的兩個氯原子的位置結構如圖有4種：、、、，B不符合題意；

C．x中含有8種氫原子，則其一氯代物有8種，C不符合題意；

D．x中只有雙鍵為平面結構，x、y、z中均含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，則所有碳原子均不在同一個平面上，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.z的兩個氯原子可位于邊、面對角線、體對角線的位置。

B.y的兩個氯原子的位置結構如圖有4種：、、、。

C.有幾種氫原子，則有幾種一氯代物。

D.x、y、z中均含有飽和碳原子。6．【答案】D【解析】【解答】根據丁苯橡膠的結構簡式，該高聚物鏈節主鏈不含雜原子，屬于加聚反應生成的高聚物，鏈節主鏈上存在碳碳雙鍵結構，有6個碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，，在將雙鍵中的1個碳碳鍵打開，然后將半鍵閉合即可得到該高聚物單體是CH2=CH-CH=CH2、；

故答案為：D。

【分析】判斷高聚物的單體，注意凡鏈節主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。7．【答案】B【解析】【解答】A．該有機物中含有羧基，能與NaHCO3溶液反應產生二氧化碳氣體，A不符合題意；

B．羧基、羥基能發生取代反應，羥基、碳碳雙鍵能發生氧化反應，碳碳雙鍵能發生加成反應和加聚反應，B符合題意；

C．碳碳雙鍵能與H2反應，且1molC=C消耗1molH2，1mol該有機物中含有2mol碳碳雙鍵，最多可以與2molH2反應，C不符合題意；

D分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基共三種官能團，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.羧基能與NaHCO3溶液反應產生二氧化碳氣體。

B.根據有機反應特點進行分析。

C.碳碳雙鍵能與H2反應，且1molC=C消耗1molH2。

D.分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基共三種官能團。8．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，A為乙烯，乙烯為平面型結構，所有原子均在同一平面內，A不符合題意；

B．由分析可知，A、B分別為乙烯、乙醇，A→B所用試劑為H2O，乙醇為重要的有機溶劑，B不符合題意；

C．分子式為C4H8O2的酯有4種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，C符合題意；

D．由分析可知，B、D分別是乙醇、乙酸，等物質的量的乙醇、乙酸分別與足量鈉反應生成氣體的量相等，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】相同條件下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，則氣態烴A的相對分子質量為14×2=28，可推出A為乙烯。根據圖示信息，B→C→D發生連續氧化反應，可推出B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸。乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，即E是乙酸乙酯。9．【答案】A【解析】【解答】A．粗Si與HCl(g)在加熱條件下反應生成SiHCl3，SiHCl3和H2在高溫下反應生成純Si，A符合題意；

B．SO2與BaCl2溶液不反應，B不符合題意；

C．NH3與O2在催化劑、加熱的條件下反應生成NO，NO與O2、H2O反應生成HNO3，C不符合題意；

D．不論O2是否過量，S在O2中燃燒只生成SO2，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據Si的化學性質進行分析。

B.SO2與BaCl2溶液不反應。

C.NH3與O2在催化劑、加熱的條件下反應生成NO。

D.S在O2中燃燒只生成SO2。10．【答案】B【解析】【解答】A．氨氣與濃硝酸反應生成硝酸銨，硝酸表現酸性，A不符合題意；

B．碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現氧化性，B符合題意；

C．氧化鐵和硝酸反應不是氧化還原反應，硝酸表現酸性，C不符合題意；

D．亞硝酸鈉與濃硝酸反應生成硝酸鈉、一氧化氮、二氧化氮、水，硝酸表現酸性和氧化性，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】硝酸表現氧化性，說明HNO3在反應前后，部分元素化合價降低。11．【答案】D【解析】【解答】A.2Cl→Cl2表示化學鍵形成過程，不屬于化學反應，A不符合題意；

B．NaOH（s）溶解是物理變化過程，不屬于化學反應，B不符合題意；

C．煅燒石灰石是吸熱的化學反應，C不符合題意；

D．乙醇燃燒是放熱的化學反應，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據圖示信息，△H=生成物總能量-反應物總能量＜0，為放熱反應。注意常見放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數的化合反應等。12．【答案】A【解析】【解答】A．該裝置中，Zn比Cu活潑，作負極，由分析可知，電流由銅經電流表流向鋅，再由鋅經電解質溶液流向銅，A符合題意；

B．該裝置中，Ag2O作正極，得電子發生還原反應生成Ag，其電極反應式為Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH?，B不符合題意；

C．該裝置中，鋅筒作負極，失電子發生氧化反應，其電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，則轉移2mol電子消耗1molZn，其質量為1mol×65g/mol=65g，C不符合題意；

D．該裝置中，Pb作負極，其電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.原電池裝置中，電流的方向是從正極沿導線流向負極。

B.Ag2O作正極，注意電解質溶液的酸堿性。

C.注意負極失電子發生氧化反應。

D.Pb作負極，其電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4。13．【答案】C【解析】【解答】A．根據題干信息可知，v(D)=0.5mol/L÷2min=0.25mol·L-1·min-1，結合速率之比等于化學方程式計量數之比，則v(B)=0.25mol·L-1·min-1÷2=0.125mol·L-1·min-1，A不符合題意；

B．根據速率之比等于化學方程式計量數之比，則v(D)v(C)=0.25mol·L-13A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)起始（mol）yy00轉化（mol）1.50.5112min時（mol）y-1.5y-1.511根據c（A）：c（B）=3：5，可得n（A）：n（B）=3：5，則y-1.5y-0.5=35，y=3，所以2min時，A的物質的量為1.5mol，C符合題意；

D．由C可知，2min時，A的轉化率為1.5mol3mol×100%=50%，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.速率之比等于化學方程式計量數之比。

B.速率之比等于化學方程式計量數之比。14．【答案】C【解析】【解答】A．根據反應原理及題干信息可知，反應前后氣體質量和體積不變，則裝置中氣體密度始終不變，不能確定反應達到平衡狀態，A不符合題意；

B．M點比N點溫度低，但催化效率大，無法不能比較生成乙烯的速率，B不符合題意；

C.250℃時，反應5min后達到平衡狀態，根據圖示信息，此時CO2的平衡轉化率為50%，則轉化的n(H2)=3mol×50%=1.5mol，5min內v（H2）=1.5mol1L×5min=0.3mol?L-1?min-1，C符合題意；

D.250℃之前，催化劑的催化效率隨溫度升高而增大，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.反應前后氣體質量和體積不變，則不論什么情況下，密度恒定。

B.反應速率的影響因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑等。

C.根據平衡轉化率、反應速率的表達式及反應方程式進行分析。

15．【答案】（1）③⑤（2）Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+2H2O+SO（3）②③⑤（4）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+4H2O+2NO↑；AF；Ca(OH)2+2NH4ClΔ__CaCl2+2H2O+2NH【解析】【解答】（1）由分析可知，直接使用了二氧化硅的是水晶鏡片和光導纖維，即③⑤。

（2）實驗室用Cu制備SO2的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)Δ__CuSO4+2H2O+SO2↑。

（3）SO2漂白品紅溶液，使其褪色，體現了SO2的漂白性；SO2可以被酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液氧化為硫酸，使其褪色，體現了SO2的還原性。

（4）①實驗室制備NO的原料是銅與稀硝酸，其裝置圖為A，化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+4H2O+2NO↑；由于常溫下NO與O2反應，所以用排水法收集NO，其裝置圖為F。

②圖B制備NH3的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClΔ__CaCl2+2H2O+2NH3↑；干燥氨氣使用的試劑為堿石灰。

【分析】（1）①陶瓷餐具的主要成分是硅酸鹽；②門窗玻璃的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅；③水晶鏡片的主要成分是二氧化硅；④硅太陽能電池的主要成分是硅；⑤光導纖維主要成分是二氧化硅；⑥手機芯片的主要成分是硅。

（2）注意反應條件的標注及配平。

（3）根據SO2的化學性質進行分析。

16．【答案】（1）92（2）H2（3）0.05mol?L-1?s-1（4）3A(g)+B(g)?2C(g)（5）A；C（6）40%（7）②⑤【解析】【解答】（1）根據題干信息及分析可知，ΔH=（946+436×2-2×3×391）kJ/mol=-92kJ/mol，則每生成2molNH3放出熱量92kJ。

（2）①該裝置為原電池，雙氧水得電子發生還原反應，則石墨2作正極，其電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O。

②由①可知，正極電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，石墨1作負極，其電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，n(SO2)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，對比正負極反應式，則遷移H+的物質的量為0.5mol×2=1mol。

（3）v=△c△t=(0.8-0.2)mol/L12s=0.05mol?L-1?s-1。

（4）根據前4s內C的反應速率可知，前4sΔc（C）=0.05mol?L-1?s-1×4s=0.2mol?L-1。由圖可知，前4sΔc（A）=（0.8-0.5）mol?L-1=0.3mol?L-1，根據反應速率之比等于化學計量系數之比，則a：c=3：2。反應結束時，Δc（A）=（0.8-0.2）mol?L-1=0.6mol?L-1，Δc（B）=（0.5-0.3）mol?L-1=0.2mol?L-1，則a：b=3：1，所以反應的化學方程式為3A+B?2C。

（5）A．降低溫度，活化分子百分數減小，有效碰撞減少，反應速率降低，正確；

B．催化劑能降低反應活化能，提高反應速率，錯誤；

C．增大容器體積，反應物濃度降低，反應速率減小，正確；

D．減小容器體積，反應物濃度增大，反應速率增大，錯誤。

（6）由分析可知，轉化率=（0.5-0.3）mol/L0.5mol/L×100%=40%。

（7）①不確定正逆反應速率是否相等，不能說明反應達到平衡，錯誤；

②正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，正確；

③不確定正逆反應速率是否相等，不能說明反應達到平衡，錯誤；

④恒溫恒容的密閉容器中，反應前后混合氣體體積不變，質量不變，密度始終不變，不能說明反應達到平衡，錯誤；

⑤氣體B的體積分數不再變化，說明反應達到平衡，正確；

⑥反應前后，混合氣體的質量始終不變，不能說明反應達到平衡，錯誤。

【分析】（1）ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能。

（2）①通入雙氧水的電極是正極，正極上雙氧水得電子生成水，電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，

②由①可知，石墨1作負極，其電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，n(SO2)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，對比正負極反應式，則遷移H+的物質的量為0.5mol×2=1mol。

（3）v=△c△t17．【答案】（1）C（2）羧基（3）A；C（4）CH（5）反應揮發出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出（6）C【解析】【解答】（1）淀粉或纖維素完全水解生成葡萄糖，即M為葡萄糖，其分子式為C6H12O6。

（2）乙酸中含有的官能團為羧基。

（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸變紅，可用來檢驗；

B.稀硫酸與乙醇