2025年江蘇省南通市啟東市二模物理·化學試題-初中化學學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、選擇題1．化學元素與人體健康密切相關。青少年缺乏某種元素將導致佝僂病，該元素是A．鈣 B．鐵 C．碘 D．鈉2．我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得到一種外形似金子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說法正確的是A．ZnCO3屬于酸 B．可用稀鹽酸鑒別真假黃金C．合金至少含兩種金屬元素 D．黃銅熔點比銅與鋅的熔點都高3．學習小組利用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅，下列操作正確的是A．取氧化銅粉末 B．傾倒稀硫酸C．滴氫氧化鈉溶液 D．過濾氫氧化銅4．下列物質的性質和用途對應關系正確的是A．金剛石無色透明，可用于切割玻璃 B．石墨具有導電性，可用于制作鉛筆芯C．濃鹽酸具有揮發性，可用作除銹劑 D．無水硫酸銅遇水變藍，可用于檢驗水的存在閱讀下列材料，回答下列小題。氫氣的主要來源有化石燃料制氫(CH4+CO2=2CO+2H2)和電解水制氫等。氣態儲氫是將氫氣壓縮存儲在高壓罐中。固態儲氫是將氫氣和金屬反應生成固態氫化物，如氫化鈣(CaH2)。CaH2遇水能劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。5．下列有關說法正確是A．化石燃料屬于可再生資源 B．CH4和CO2都是溫室效應氣體C．CH4和CO2都屬于有機物 D．電解水時正負兩極產生氣體質量比為1：86．下列有關說法正確的是A．氣態儲氫時氫氣分子變小 B．CaH2中H的化合價為-1價C．CaH2與水反應所得溶液呈酸性 D．CaH2可以敞口保存7．某氯化鈉固體中含有少量氯化鈣，學習小組通過如下實驗進行提純。實驗一：將固體溶于水，測得溶液的pH=6實驗二：向實驗一所得溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾，用蒸餾水洗滌，將洗滌液并入濾液中實驗三：向實驗二所得的合并濾液中加入過量的稀鹽酸充分反應，然后轉移至蒸發皿中用酒精燈加熱，最后獲得氯化鈉固體下列有關說法不正確的是A．由實驗一可知所得溶液為酸性B．實驗二所得濾液中的溶質為NaCl和Na2CO3C．實驗三需將蒸發皿中液體全部蒸干才能停止加熱D．經過提純后實際獲得的氯化鈉的質量比理論值要高8．氯化鈉和碳酸鈉的溶解度如表所示。下列有關說法正確的是溫度/℃0102030405060溶解度/g氯化鈉35.735.83636.336.637.037.3碳酸鈉7.112.521.539.749.048.746.5A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．30℃時配制兩種物質的飽和溶液，所需碳酸鈉大于氯化鈉C．將50℃時100g氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃，析出1g氯化鈉D．40℃時將25.0g碳酸鈉加入50.0g水中，所得溶液中溶質質量分數約為32.9%9．下列實驗方案能達到實驗目的的是A．鑒別N2和CO2：將燃著的木條分別伸入集氣瓶中觀察木條是否熄滅B．檢驗NaOH溶液是否變質：取樣，滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅C．探究蠟燭中是否含有氫元素：點燃蠟燭并將內壁干燥的燒杯罩在火焰上方D．除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入過量的Ba(OH)2溶液，過濾10．Fe3O4是合成氨催化劑的主要成分。合成氨催化過程中因部分Fe3O4與H2反應使催化劑“失效”，在一定溫度下可用O2將其“再生”，原理如圖1所示。一定質量的失效催化劑進行“再生”時固體中氧元素的質量隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是A．“失效”時固體中鐵元素的質量分數減小B．21.6gFeO“再生”，理論上需消耗3.2gO2C．“再生”的最佳溫度范圍為t3～t4℃D．a點對應的數值為7.2二、填空與簡答11．氧是地球上常見的元素，也是生物體內最重要的元素之一。(1)氧原子的結構示意圖為。臭氧(O3)和O2是由氧元素組成的不同單質。①x的數值為。②從微觀角度分析O3和O2化學性質不同的原因為。(2)電暈法制取臭氧的原理如圖1所示。①寫出O2轉變為O3的化學方程式。②O2的沸點比O3的(填“高”或“低”)。(3)制冷劑氟利昂(CFCl3)進入大氣層后，在紫外線照射下所分解出的氯原子破壞臭氧層的反應歷程如圖2所示。①請寫出反應過程中物質類別屬于氧化物的物質的化學式：。②研究表明：“少量的CFCl3就能對臭氧層產生巨大的影響”。請結合反應歷程圖簡要解釋該觀點。12．磷酸鐵鋰電池正極材料主要包含磷酸鐵鋰(LiFePO4)、鋁箔等戰略性資源。從廢磷酸鐵鋰電池正極材料中獲取電池級Li2CO3和FePO4的流程如圖所示：已知：①LiFePO4在堿液中穩定存在。②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。(1)“堿浸”前需將廢鐵鋰電池放電并粉碎。①“堿浸”時為加快浸出速率，除粉碎外還可進行的措施有。(答一點)②“堿浸”的目的是。(2)“酸浸”時的主要反應為2LiFePO4+H2SO4+H2O2=2FePO4+Li2SO4+2H2O。①反應中鐵元素的化合價(填“升高”、“降低”或“不變”)。②“酸浸”時的溫度不宜過高，其原因可能為。③“酸浸”時pH對Fe、P沉淀率的影響如圖1所示，為使Fe、Li分離，應調節溶液的pH范圍為。(3)“沉鋰”通過加入Na2CO3實現。Li2CO3的溶解度曲線如圖-2所示。①生成Li2CO3沉淀的化學方程式為。②反應時將溫度升高至90℃的目的是。(答一點)13．CO2捕集包括CO2的吸收和解吸兩個過程。將解吸所得的CO2轉化為炭黑有助于實現碳中和。(1)水、KOH溶液、CaO等都可作為CO2的捕集劑。以CaO為捕集劑的一種工藝如圖1所示。①寫出以水為捕集劑時所得產物的化學式。②以CaO為捕集劑時捕捉室的溫度一般控制在650℃，寫出捕捉室發生的化學方程式。③將解吸室所得CaO投入捕捉室循環使用，其優點是。④選擇捕集劑時需綜合考慮吸收的效率和解吸的效率。因此衡量捕集劑的優劣，不僅需要比較捕集劑的成本、對環境的影響及捕集劑吸收CO2的快慢和多少外，還需要進行比較的因素為。(2)CO2轉化為炭黑回收利用的反應機理如圖2所示，其總反應方程式為CO2C+O2。①總反應中的催化劑是。②過程I中CO2發生(填“氧化”或“還原”)反應。三、綜合應用題14．檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可通過下列反應制備：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。學習小組根據該原理，模擬制備檸檬酸亞鐵。(1)配制碳酸鈉溶液。實驗時需要100g溶質質量分數為10.6%的Na2CO3溶液。①稱量Na2CO3時出現了右盤低的現象，則接下來的操作是。②實驗時量取蒸餾水所用量筒的規格為(填“25”“50”或“100”)mL。③配制過程中玻璃棒的作用是。(2)探究碳酸鈉溶液的性質。①實驗一：蘸取Na2CO3溶液，點在pH試紙上，，讀出pH=11。②實驗二：取少量稀鹽酸于試管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量氣泡產生，寫出反應的化學方程式：。③實驗三：在密閉容器中，向一定量Na2CO3溶液中緩緩滴加稀鹽酸，不斷攪拌，利用pH傳感器和CO2傳感器，測得溶液的pH、容器中CO2氣體的濃度隨時間變化的曲線合并如圖所示。則圖中表示CO2濃度隨時間變化的曲線是(填“曲線1”或“曲線2”)。(3)配制硫酸亞鐵溶液。取少量FeSO4固體溶于水，加入少量鐵粉，振蕩。【查閱資料】Fe2+易與氧氣反應生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色，Fe3+遇KSCN溶液顯紅色。①溶解FeSO4固體所用的水在使用前必須要加熱煮沸的目的是。②取少量新配制的FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，未變紅色，說明溶液中不含(填化學式)。(4)制備檸檬酸亞鐵晶體。已知：①當溶液pH大于8.8時，Fe2+會完全生成Fe(OH)2沉淀。②檸檬酸亞鐵能溶于水，不溶于乙醇。請補充完整制備檸檬酸亞鐵的方案：，待沉淀不再增加后過濾，將濾渣溶于足量的檸檬酸溶液中，充分反應后濃縮，，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。(實驗中須使用的試劑：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、無水乙醇)。四、計算題15．《周禮·考工記》中記載，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入貝殼燒成的灰(主要成分為CaO)，利用生成物中能夠去污的成分來洗滌絲帛。(1)上述過程未涉及到的基本反應類型為(填字母)。a.化合反應

b.置換反應

c.復分解反應(2)請你推測生成物中能夠去污的成分，并說明理由。(3)反應K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑可用于測定草木灰樣品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰樣品加入燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，待反應結束后，共收集到0.88gCO2，求該草木灰樣品中K2CO3的質量分數。(請將計算過程寫到答題紙上)《2025年江蘇省南通市啟東市二模物理·化學試題-初中化學》參考答案1．A2．B3．A4．D5．B6．B7．C8．D9．C10．D11．(1)8分子構成不同(2)3O22O3低(3)ClO、Cl2O2反應過程中氯原子沒有損耗，而是在循環消耗臭氧，導致少量的氯原子就能對臭氧層產生巨大影響12．(1)適當提高浸出溫度(或使用電動攪拌器、適當提高氫氧化鈉的濃度等)除去鋁(或實現磷酸鐵鋰和鋁的分離)(2)升高溫度過高使H2O2分解2.0～3.0(3)提升沉淀反應速率/減小Li2CO3的溶解量，提高產率13．(1)H2CO3CaO+CO2CaCO3降低成本，提高原料的利用率捕集劑解吸CO2的效率(釋放CO2的速率和程度)(2)FeO還原14．(1)向左盤中繼續添加少量Na2CO3至天平平衡100攪拌(2)把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C