第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編元素周期律和元素周期表（魯科版）一、單選題1．（2024北京北大附中高一下期中）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：B．鈉與水反應：C．銅片插入硝酸銀溶液：D．鋁與NaOH溶液反應：2．（2024北京北大附中高一下期中）下列實驗中，能達到實驗目的的是A．觀察鉀元素的焰色B．實驗室制備純凈的Fe(OH)2C．制備氧化鈉D．比較Cl、Br、I得電子能力強弱A．A B．B C．C D．D3．（2024北京北大附中高一下期中）隨原子序數的遞增，八種短周期元素的原子半徑、最高正價或最低負價的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．原子形成的簡單離子半徑的大小順序為d>e>fB．d、e組成的化合物都只含離子鍵C．x、z、d組成的化合物都是共價化合物D．e、f、g最高價氧化物對應的水化物互相都能發生反應二、填空題4．（2024北京第十二中學高一下期中）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。(1)請在上面虛線框中畫出元素周期表的上方的輪廓。(2)在周期表對應位置寫出前五周期中堿金屬和鹵族元素的元素符號。(3)硫元素在周期表中的位置是。結合原子結構解釋硫和氯元素的非金屬性強弱。下列說法中能比較硫和氯元素的非金屬性強弱有(填序號)。a．HCl的溶解度比大b．HCl的酸性比強c．HCl的穩定性比大d．還原性：e．HClO的酸性比弱f．與鐵反應生成，而S與鐵反應生成FeSg．能與反應生成S(4)元素①和元素②形成原子個數比為1∶1的化合物的電子式為。在由元素①②③中兩種或三種元素組成的化合物中，屬于離子化合物的有、，請用電子式表示的形成過程。(5)前20號元素X的最高價氧化物0.112g，溶于水制得對應堿的質量為0.148g。已知X原子核內含有20個中子，通過計算確定元素X為(填元素符號)。三、解答題5．（2024北京北大附中高一下期中）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)⑦的元素符號為，原子結構示意圖為。(2)元素①和③按原子個數比2：1組成的化合物的電子式為。元素①、③和④共同組成的物質中含有的化學鍵類型為。(3)元素④和⑧可以形成化合物(填“共價”或“離子”)，用電子式表示其形成過程。(4)這八種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是。(用分子式表示)(5)④的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式為。(6)非金屬性：②⑥(填“>”或“<”)，從原子結構的角度解釋原因：(7)某同學利用下圖裝置，設計實驗證明②和⑥非金屬性強弱關系。i．A中盛放的試劑為。(填序號)a．濃鹽酸

b．稀硫酸ii．B中反應的離子方程式為。iii．C中盛放的是硅酸鈉溶液，則現象是。(8)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為X2O3。為確定X元素的種類，進行了一系列實驗，結果如下：①X的相對原子質量介于K和Br之間；②0.03molX2O3可以和0.96g臭氧(O3)恰好反應得到X的另一種氧化物；綜合以上信息推斷，X可能是。(填元素符號)

參考答案1．D【詳解】A．小蘇打治療胃酸過多即與稀鹽酸的反應，對應離子方程式為，A錯誤；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，對應離子方程式：，B錯誤；C．電子不守恒，電荷不守恒，正確離子方程式為，C錯誤；D．鋁與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，對應離子方程式為，D正確；故答案為：D。2．A【詳解】A．透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，可觀察到火焰顏色為紫色，故A正確；B．氫氧化亞鐵易被氧化，應把裝有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加，故B錯誤；C．鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯誤；D．通入溶液中發生反應，可得出氧化性：；通入溶液中發生反應，可得出氧化性：；由此得出得電子能力：，，無法比較Cl、Br、I得電子能力強弱，故D錯誤；故答案為：A。3．D【分析】根據原子序數與元素化合價的關系可知圖中x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl，據此回答。【詳解】A．具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小。d為O、e為Na、f為Al，三種離子核外均為10個電子，離子半徑的大小順序：f＜e＜d，A錯誤；B．d為O、e為Na，兩者元素組成的化合物可以是氧化鈉、過氧化鈉。氧化鈉只含離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、非極性共價鍵，B錯誤；C．x為H、、z為N、d為O，三種元素組成的化合物若是硝酸屬于共價化合物，若是硝酸銨屬于離子化合物，C錯誤；D．e為Na、f為Al、g為S，三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸兩兩之間能發生反應，D正確；故答案為：D。4．(1)(2)(3)第三周期第VIA族氯原子半徑小于硫原子半徑，氯原子原子核對核外電子引力強，失電子能力弱于硫原子，故氯原子非金屬性強于硫原子。cdfg(4)NaOH、Na2O2、NaH(5)Ca【詳解】（1）元素周期表的輪廓為；（2）元素周期表中堿金屬位于IA族，鹵族元素位于VIIA族，在周期表中的位置為；（3）硫元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；氯原子半徑小于硫原子半徑，氯原子原子核對核外電子引力強，失電子能力弱于硫原子，故氯原子非金屬性強于硫原子；不能根據氫化物的溶解性判斷非金屬性強弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強，a錯誤；不能根據氫化物的酸性判斷非金屬性強弱，所以HCl的酸性比H2S強，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強，b錯誤；元素的氫化物越穩定，元素的非金屬性越強，HCl的穩定性比H2S強，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，c正確；陰離子的還原性越強，對應元素的非金屬性越弱，還原性Cl-＜S2-，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，d正確；硫酸是硫元素的最高價氧化物對應的水化物，但是次氯酸不是元素的最高價氧化物對應的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強，e錯誤；Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，單質的氧化性越強，元素的非金屬性越強，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，f正確；Cl2能與H2S反應生成S，說明Cl2的氧化性大于S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強，g正確；故能比較硫和氯元素的非金屬性強弱有cdfg；（4）元素①為H，元素②為O，形成原子個數比為1∶1的化合物的電子式為；元素③為Na，由H、O、Na中兩種或三種元素組成的化合物中，屬于離子化合物的有Na2O、NaOH、Na2O2、NaH，電子式表示Na2O的形成過程為；（5）設X的相對原子質量為A，化合價為+x。則，，A=20x，當x=1時，A=20，原子核內不含有質子，這種元素不存在；當x=2時，A=40，質子數=40-20=20,20號元素為Ca，則X元素為Ca；5．(1)S(2)離子鍵、共價鍵(3)離子(4)(5)(6)>同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱(7)b產生白色沉淀(8)As【分析】根據所給元素周期表信息可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，據此解答。【詳解】（1）⑦為硫，元素符合為S，硫原子結構示意圖為，故答案為：S；；（2）①為H、③為O、④為Na，H和O原子個數比2：1組成的化合物的電子式為；H、O、Na同組成的物質NaOH中含有離子鍵、共價鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵；（3）④為Na、⑧為Cl，兩者組成NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物；電子式表示氯化鈉的形成過程，故答案為：離子；；（4）八種元素中元素非金屬性最強的為Cl，最高價氧化物的水化物中酸性最強的是，故答案為：；（5）④為Na、⑤為Al，Na的最高價氧化物的水化物NaOH和Al的最高價氧化物的水化物Al(OH)3在溶液中反應的離子方程式，故答案為：；（6）②為C、⑥為Si，同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，非金屬性：②>⑥；從原子結構的角度解釋原因同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，故答案為：>；同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱；（7）設計實驗證明C和Si非金屬性強弱關系，可通過實驗證明碳酸酸性比硅酸的強即可。利用強酸制取弱酸原理，用稀硫酸與碳酸鈉反應產生的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，產生白色沉淀硅酸，即可證明碳酸酸性比硅酸的酸性強。i．鹽酸易揮發，為了避免揮發的氯化氫混在二氧化碳中對