第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編元素與物質世界章節綜合（魯科版）一、單選題1．（2024北京101中學高一下期中）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．KCl溶液 B．膠體 C．NaOH溶液 D．溶液2．（2024北京101中學高一下期中）下列物質中，不屬于電解質的是A．Zn B． C． D．3．（2024北京第八十中學高一下期中）當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．膠體4．（2024北京第八十中學高一下期中）我國的松煙墨歷史悠久。下列古法制作松煙墨的部分工藝中，涉及化學變化的是擇松伐木A．擇松伐木B．燒木成煙C．入窯取煙D．壓制成墨A．A B．B C．C D．D5．（2024北京第八十中學高一下期中）下列物質中，屬于電解質的是A． B．蔗糖溶液 C． D．溶液6．（2024北京15中高一下期中）下列物質中，不屬于電解質的是A． B．NaOH C．KNO3 D．Mg7．（2024北京回民學校高一下期中）“三七”是一種名貴中藥，其有效成分中含人參皂苷。人參皂苷屬于A．單質 B．氧化物 C．無機物 D．有機物8．（2024北京第八十中學高一下期中）下列關于物質分類的敘述中，不正確的是A．硫酸屬于酸 B．氫氧化鈣屬于堿C．二氧化碳屬于氧化物 D．液氨屬于混合物9．（2024北京101中學高一下期中）下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2OB．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO=BaSO4↓D．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O10．（2024北京人大附中高一下期中）硼氫化鈉(NaBH4)被稱為“萬能還原劑”，能與水反應產生H2，NaBH4在催化劑釕()表面與水反應的歷程如圖所示：下列說法正確的是A．、、是元素釕的三種同素異形體B．若將NaBH4中的H用D代替，反應后生成的氣體中只含HD和D2C．過程③中產生1molH2，轉移電子物質的量為2molD．過程①至過程④的總反應為：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑11．（2024北京五中高一下期中）在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發生反應Ⅰ和反應Ⅱ，各氣體的物質的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是A．與BaO的反應中，既是氧化劑，又是還原劑B．反應Ⅰ為C．反應Ⅱ中，最終生成的物質的量為0.2amolD．反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質量比是3∶512．（2024北京匯文中學高一下期中）某實驗小組探究KMnO4溶液與NH3以及銨鹽溶液的反應。已知：的氧化性隨溶液酸性增強而增強；MnO2為棕黑色，Mn2+接近無色。實驗序號試劑a實驗現象Ⅰ8mol·L-1氨水(pH≈13)紫色變淺，底部有棕黑色沉淀Ⅱ0.1mol·L-1NaOH溶液無明顯變化Ⅲ4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈6)紫色略變淺，底部有少量棕黑色沉淀Ⅳ硫酸酸化的4mol·L-1(NH4)2SO4溶液(pH≈1)紫色變淺Ⅴ硫酸酸化的4mol·L-1NH4Cl溶液(pH≈1)紫色褪去下列說法不正確的是A．由Ⅱ可知，pH=13時，OH-不能還原B．由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，與相比，NH3更易還原C．由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH對與反應的影響D．由Ⅳ、Ⅴ可知，濃度降低，其還原性增強13．（2024北京人大附中高一下期中）某同學設計如圖實驗方案，從海帶中提取。下列說法正確的是A．操作①是萃取B．②中雙氧水作還原劑C．③的離子方程式是D．含的溶液經3步轉化為的懸濁液，其目的是富集，便于分離提純14．（2024北京第十二中學高一下期中）工業上利用廢錳渣(主要成分為MnO2、KOH、MgO)制備MnSO4的流程如下圖所示：已知反應Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列說法不正確的是A．濾液中主要存在的陽離子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+B．反應Ⅰ中每消耗0.5molFeS2，轉移的電子數為1NAC．反應Ⅱ的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2OD．調節pH的作用是沉淀鐵元素15．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，實驗過程如下：實驗序號ⅠⅡ實驗過程實驗現象紫色變淺(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)資料：ⅰ．在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。ⅱ．單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。下列說法不正確的是（

）。A．根據實驗可知，Na2S被氧化B．取少量實驗Ⅰ所得溶液進行實驗，檢測到有，不能說明S2-被氧化為C．實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀，說明酸性條件下S2-能將還原為MnO2D．實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結合所致16．（2024北京北大附中高一下期中）離子化合物和與水的反應分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發生氧化反應，②中水發生還原反應C．中陰、陽離子個數比為，中陰、陽離子個數比為D．當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量相同二、填空題17．（2024北京回民學校高一下期中）汽車尾氣系統中安裝的催化轉化器中，發生如下反應：2CO+2NON2+2CO2。(1)作還原劑的物質是，碳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。(2)若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質的量為mol，轉移電子的物質的量為mol。18．（2024北京第八十中學高一下期中）汽車尾氣系統中安裝的催化轉化器中，發生如下反應。(1)作還原劑的物質是，碳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。(2)若反應中消耗了2molNO，則生成的物質的量為mol，轉移電子的物質的量為mol。19．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）硫化氫(H2S)是一種有毒氣體，高于200℃分解，溶于水顯弱酸性，脫除H2S的方法很多。(1)Na2CO3吸收H2S。含H2S的氣體與飽和Na2CO3溶液在吸收塔內逆流接觸，生成兩種酸式鹽。該反應的離子方程式為。(2)干法脫硫技術。①鐵系脫硫劑：活性氧化鐵(Fe2O3?H2O)是經典而有效的脫硫劑，脫硫反應：Fe2O3?H2O+H2S→FeS+S+H2O，再生反應：FeS+H2O+O2→Fe2O3?H2O+S(脫硫反應和再生反應均未配平)。a．Fe2O3?H2O在該反應中的作用可描述為。b．若處理標況下4.48LH2S時，理論上消耗O2的物質的量為。②鋅系脫硫劑：550℃時，將H2S和還原性氣體H2按一定比例混合，以一定的流速通過裝有鋅的復合金屬脫硫劑(ZnFe2O4)的反應器，脫硫過程中，ZnFe2O4與H2S、H2反應生成了ZnS、FeS和H2O，其化學方程式為。(3)生物脫硫技術。天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。H2S與堿反應轉化為HS?，在脫氮硫桿菌參與下，HS?被NO氧化為SO、NO被還原為N2。當33.6m3(標準狀況)某燃氣(H2S的體積分數為0.2%)脫硫時，消耗NO的物質的量為mol。三、計算題20．（2024北京101中學高一下期中）以石英砂(主要成分為)為原料，經三步反應制得高純硅，其中第一步反應的化學方程式如下。(1)作還原劑的物質是，碳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。(2)若反應中消耗了，則生成的物質的量為，轉移電子的物質的量為。四、解答題21．（2024北京第八十中學高一下期中）“以廢治廢”是基于“綠色化學”觀念治理污染的思路。用工業廢堿渣(主要成分為)吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉粗品。其流程如下：(1)為加快工業廢堿渣中的溶解，可采取的措施是(寫出一種即可)。(2)上述流程中，加入NaOH后，發生反應的化學方程式為。(3)亞硫酸鈉粗品中含有少量，原因是。22．（2024北京北大附中高一下期中）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：1.稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。2.石油醚是一種密度小于水、難溶于水的有機溶劑，鹵素單質在石油醚中的溶解度大于其在水中的溶解度。實驗I實驗Ⅱ取i中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入石油醚。(1)i中反應的離子方程式是。(2)實驗I中i和ii可以得出的結論是。(3)①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到現象，得出氧化性Br2>I2。②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2>I2，他補做了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ另取i中的黃色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和石油醚。補做實驗Ⅲ的目的是。23．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）稀土是一種重要的戰略資源，我國稀土出口量世界第一。鈰(Ce)是一種典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)形式存在。工業上利用氟碳鈰礦制取CeO2的一種工藝流程如圖：資料：①鈰(Ce)常見的化合價為+3和+4；②在O2作用下，氟碳鈰礦焙燒后的產物中有CeO2和CeF4；③在硫酸體系中，Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+與之相反。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ“焙燒”過程中CeCO3F發生反應的化學方程式為。(2)步驟Ⅱ充分反應后經過濾，得到的水溶液中陽離子有。(3)步驟Ⅲ的操作名稱是。(4)步驟Ⅳ中加入H2O2的目的是。(5)步驟Ⅴ中發生反應的離子方程式是。(6)取上述流程中得到的CeO2產品加硫酸溶解，可與50.0mL0.1mol/LFeSO4溶液恰好完全反應(鈰元素被還原為Ce3+，其他雜質均不參與反應)，該產品中CeO2的質量分數為。(已知：CeO2的摩爾質量為172g/mol)24．（2024北京15中高一下期中）某小組同學探究三種價態(、、)硫元素間的相互轉化。可以選用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實驗序號預期的價態轉化選擇的試劑(填入試劑編號)實驗現象1④⑥2ⅰⅱ3①⑤出現渾濁4④⑤無明顯現象5ⅲ(1)補全實驗表格ⅰ：、ⅱ：、ⅲ：。(2)實驗5的化學方程式為。(3)為了進一步驗證實驗1中的轉化，甲同學設計實驗a：向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現象。①實驗a的目的是通過檢驗，證明轉化得以實現。②加稀鹽酸的作用是。乙同學認為還需要補充實驗b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現象。③補充實驗b的原因是。④綜合實驗a和b，實驗1中轉化得以實現的證據是。(4)分析實驗3和實驗4現象不同的可能原因。(5)上述實驗中能體現氧化性的是(填實驗序號)。25．（2024北京陳經綸中學高一下期中）將足量SO2通入AgNO3溶液中，產生沉淀。探究反應原理及沉淀成分，裝置如下(加熱、夾持等裝置略)。資料：ⅰ．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水。ⅱ．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。(1)①A中反應的化學方程式是。②用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，產物是。(2)探究沉淀成分。實驗發現，沉淀的顏色與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：時間反應開始時(t1)一段時間后(t2)較長時間后(t3)顏色白色灰黑色灰黑色加深推測白色沉淀(t1)可能為Ag2SO4、Ag2SO3或二者混合物。探究如下：實驗證實，白色沉淀(t1)中不含Ag2SO4，含Ag2SO3。①t1時，C中產生白色沉淀的離子方程式是。②試劑a是。③產生白色沉淀Y的原因是。(3)推測灰黑色沉淀(t2)含Ag。探究如下：取灰黑色沉淀，加入氨水，部分沉淀溶解，過濾。向濾出的沉淀中加入濃HNO3，證實沉淀含Ag。現象是。(4)通過檢測SO探究產生Ag的原因。實驗：(已排除O2的影響)t2時，C中H2SO3的作用是。(用化學方程式表示)綜上可知，化學反應的產物與反應速率和限度有關。26．（2024北京人大附中高一下期中）某小組同學制備碘酸鹽()并探究其性質。資料：①可與溶液反應生成和。②碘酸鈣[]為難溶于水、能溶于硝酸的白色固體。③的氧化性，的還原性與溶液的酸堿性無關：與氧化性隨溶液酸性增強而增強(X為、或I)。實驗裝置如圖(加熱與夾持裝置略)

步驟：I．打開A中分液漏斗活塞，加熱圓底燒瓶；一段時間后，B中溶液由無色變為棕黃色。II．將B中棕黃色溶液倒入燒杯中，再加入溶液，燒杯中溶液由棕黃色變為無色。(1)A裝置發生的化學方程式為。(2)C裝置發生的離子方程式為。(3)取少量步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入過量鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈淺黃色，下層呈紫色。甲同學得出結論：在酸性條件下可以氧化為。①乙同學認為上述結論不合理，可能原因如下：原因一：空氣中在酸性條件下將溶液中的氧化，離子方程式為。原因二：(填化學式)在酸性條件下將溶液中的氧化。②為了進一步證明在酸性條件下可氧化為，完成如下實驗：ⅰ.另取與(3)等量的步驟Ⅱ后所得無色溶液，加入稍過量固體，振蕩，充分反應后過濾得到無色溶液X和沉淀Y。ⅱ.向無色溶液X，加入與(3)等量的鹽酸和，振蕩后靜置，溶液分層，上、下層均幾乎無色。ⅲ.取少量洗滌后的沉淀Y加入稀，固體溶解，繼續加入少量KI溶液，溶液呈黃色。ⅳ.……a．由實驗ⅰ、ⅱ得出結論：。b．由實驗ⅲ和ⅳ得出結論：在酸性條件下可以氧化為。補全實驗ⅳ的操作和現象。(4)根據實驗ⅲ得出：氧化性(填“”或“”)，而實驗ⅰ表明和的氧化性強弱關系相反，原因是。(5)查閱資料發現，與相應的(，)均有類似上述反應。濃度相同時，氧化性，但濃度均為的和開始發生反應時的pH為1，而濃度均為的和開始發生反應的pH為5。試從原子結構的角度解釋兩個反應開始發生時pH不同的原因。

參考答案1．B【詳解】當光束通過膠體時能觀察到丁達爾效應，A、C、D為溶液，B為膠體，故通過B時能觀察到丁達爾效應；故選B。2．A【分析】在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質【詳解】A．Zn屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，A符合題意；B．是化合物，在水溶液和熔融狀態下均能導電，是電解質，B不符合題意；C．是化合物，其水溶液能導電，是電解質，C不符合題意；D．是化合物，在水溶液和熔融狀態下均能導電，是電解質，D不符合題意；故選A。3．D【詳解】丁達爾效應是膠體特有的性質，KCl溶液、Na2SO4溶液、KOH溶液都是溶液沒有丁達爾效應，Fe(OH)3膠體有，故選D。4．B【詳解】A．擇松伐木為砍伐木材，沒有新物質生成，沒有發生化學變化，A錯誤；B．燒木成煙涉及燃燒過程，發生化學變化，B正確；C．入窯取煙中沒有新物質生成，沒有發生化學變化，C錯誤；D．壓制成墨為物質形狀的變化，沒有化學變化，D錯誤；故選B。5．C【詳解】A．Cu屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B．溶液是混合物，電解質的前提是化合物，所以不屬于電解質，B錯誤；C．KNO3是化合物，其水溶液或熔融狀態下能導電，屬于電解質，C正確；D．溶液是混合物，電解質的前提是化合物，所以不屬于電解質，D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．H2SO4的水溶液能導電，且為化合物，屬于電解質，A與題意不符；B．NaOH的水溶液能導電，且為化合物，屬于電解質，B與題意不符；C．KNO3的水溶液能導電，且為化合物，屬于電解質，C與題意不符；D．Mg為單質，不屬于化合物，不是電解質，D符合題意；答案為D。7．D【詳解】人參皂苷含有碳氫氧三種元素，屬于烴的衍生物，故屬于有機物，D符合題意；故答案為：D。8．D【詳解】A．硫酸電離出H+和，電離出的陽離子只有H+，符合酸的定義，A正確；B．氫氧化鈣電離出Ca2+和OH-，電離出的陰離子只有OH-，符合堿的定義，B正確；C．二氧化碳中含有碳元素和氧元素，是非金屬氧化物，C正確；D．液氨為液態氨氣，屬于純凈物，D錯誤；故選D。9．B【詳解】A．碳酸鈉溶液與足量鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；C．氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故C正確；D．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；故選B。10．D【詳解】A．、、是質子數相同，中子數不同的原子，互為同位素，不是同素異形體，A錯誤；B．若將NaBH4中的H用D代替，過程①反應后生成的氣體為D2，過程②生成的HD，過程③生成的為HD，過程④中中有一個D和兩個H，故氣體為HD和H2，B錯誤；C．過程③中產生1molH2，消耗1mol水，則轉移電子物質的量為1mol，C錯誤；D．根據進去的為反應物，出來的為生成物分析，過程①至過程④的總反應為：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2↑，D正確；故選D。11．D【詳解】A．由可知NO和O2在Pt表面發生反應生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反應中N元素的化合價由+4價升至+5價，根據氧化還原反應的規律，還有N元素的化合價降低，則既是氧化劑，又是還原劑，A正確；B．由圖可知，第一步反應氫氣與Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式為：，B正確；C．由圖可知，反應分兩步進行，第二步反應為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，則可知，相應的關系式為：，圖中氨氣最大量為0.25amol，則最終生成的物質的量為0.2amol，C正確；D．第二步反應為NH3還原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根據得式電子守恒可知，，再結合第一步反應，可知第一步為，第二步為，則反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的質量比即物質的量之比是5∶3，D錯誤；故選D。12．D【詳解】A．Ⅱ中0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13，實驗無現象，說明pH=13時，OH-不能還原，A正確；；B．Ⅰ、Ⅱ可知，pH相同，氨水中現象明顯；Ⅱ、Ⅲ可知，氨水中現象明顯，而含銨根離子的硫酸銨溶液反應現象不太明顯；故由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，與相比，NH3更易還原，B正確；C．Ⅲ、Ⅳ中變量為溶液的pH不同，則由Ⅲ、Ⅳ可探究溶液pH對與反應的影響，C正確；D．Ⅳ、Ⅴ中存在銨根離子濃度、陰離子種類2個變量，不能說明濃度降低，其還原性增強，D錯誤；故選D。13．D【分析】由流程可知，海帶灰用熱水溶解后，過濾，濾液中含碘離子，加過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，加入試劑a萃取，a為苯或四氯化碳，分液得到含碘的有機溶液，再加NaOH與碘反應生成I-和，分液后向含I-和的溶液中加稀硫酸發生5I-++6H+=3I2+3H2O，過濾提取得到粗碘。【詳解】A．操作①是分離溶液與不溶性雜質，為過濾，故A錯誤；B．向濾液中加入雙氧水是將I–氧化為I2，體現雙氧水的氧化性，故B錯誤；C．I-和的溶液中加稀硫酸發生5I-++6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D．圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集碘元素，故D正確；故選D。14．A【分析】由工藝流程圖可知，酸浸過程中雜質KOH、MgO等溶于硫酸進入溶液，MnO2與硫酸不反應，過濾，得到二氧化錳，反應Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，過濾除去不溶物，反應Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉化為Fe3+，加入碳酸鈣調pH，將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀除去，經過濾得較純凈的硫酸錳溶液。最終得到硫酸錳晶體，據此作答。【詳解】A．MnO2與硫酸不反應，所以濾液中不含Mn2+，A錯誤；B．反應Ⅰ中加入硫酸和FeS2將MnO2還原為Mn2+，FeS2中S為-1價，被氧化為S單質，所以每消耗0.5molFeS2，轉移的電子數為1mol，轉移的電子數為1NA，B正確；C．反應Ⅱ中加入二氧化錳將溶液中存在的亞鐵離子轉化為Fe3+，Fe從+2價轉化為+3價，Mn從+4價轉化為+2價，根據得失電子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，C正確；D．由分析可知，加入碳酸鈣調pH，將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀除去，即調節pH的作用是沉淀鐵元素，D正確；故答案為：A。15．C【詳解】A．根據實驗Ⅰ、Ⅱ中的實驗現象可知發生了氧化還原反應，KMnO4中Mn元素化合價降低，被還原，同時Na2S中S元素化合價升高，被氧化，A項正確；B．實驗中KMnO4溶液用H2SO4酸化，檢測到有，可能是H2SO4電離產生，不能說明是S2-的氧化產物，B項正確；C．實驗Ⅰ反應后的溶液pH＜1，根據題給資料，在強酸性條件下被還原為Mn2+，所以MnO2不是被S2-還原得到，而是過量的與Mn2+發生歸中反應而產生的，C項錯誤；D．實驗Ⅱ中Na2S過量，S2-將新生成的MnO2還原為Mn2+并迅速與其結合生成淺粉色沉淀MnS，D項正確；答案選C。16．C【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發生變化，不涉及氧化還原反應，②中水發生還原反應，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子，轉移電子數相同時，生成氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。17．(1)CO升高(2)14【分析】由化學方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO轉化為N2，N元素化合價降低，NO作氧化劑，N2為還原產物；CO轉化為CO2，C元素化合價升高，CO作還原劑，CO2為氧化產物。【詳解】（1）由分析可知，CO作還原劑；CO轉化為CO2，碳元素化合價升高；（2）根據2NO+2CON2+2CO2可知，若反應中消耗了2molNO，則生成N2的物質的量為1mol，2個NO轉化為1個N2，N元素化合價由+2價變為0價，共得到4個電子，反應消耗2molNO，轉移4mol電子。18．(1)CO升高(2)14【詳解】（1）反應前后，C元素的化合價由+2變成+4價，化合價升高，CO是還原劑；（2）反應的物質的量之比等于系數之比，反應中消耗了2molNO，則生成1molN2；反應前后N元素的化合價由+2價變成0價，轉移電子的物質的量為。19．(1)H2S+CO=HS?+HCO(2)循環使用(催化劑)0.1molZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O(3)4.8【詳解】（1）H2S的氣體與飽和Na2CO3溶液生成兩種酸式鹽可知為NaHS和NaHCO3，反應的離子方程式為：H2S+=HS-+；（2）①a．該反應中．Fe2O3?H2O參加反應，最終又生成了，則在該反應中的作用可描述為循環使用(催化劑)；b．1mol氧化鐵轉化成FeS得1mol電子，每生成1molS單質轉移2mol電子，根據得失電子守恒得：，同理可得：，結合兩反應可得：，則，處理標況下4.48LH2S即0.2mol時，理論上消耗O2的物質的量為0.1mol；②ZnFe2O4與H2S、H2反應生成了ZnS和FeS，1molZnFe2O4反應得2mol電子，1mol氫氣反應失2mol電子，根據得失電子守恒可得反應：ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；（3）33.6m3(標準狀況)某燃氣(H2S的含量為0.2%)中含有硫化氫的物質的量==3mol；H2S與堿反應轉化為HS-，根據硫原子守恒：H2S～HS-；在脫氮硫桿菌參與下，HS-被NO氧化為SO，NO被還原為N2，發生的離子反應為5HS-+8NO3-+3H+=5SO+4N2↑+4H2O，可得關系：5H2S～5HS-～8NO，則消耗NO的物質的量==4.8mol。20．(1)C升高(2)14【詳解】（1）該反應中，硅元素從+4價降到0價，碳元素從0價升到+2價，因此作還原劑的物質是C，碳元素的化合價升高；（2）根據化學方程式知，若反應中消耗了，則生成的物質的量為1，即1硅元素從+4價降到0價，則轉移電子的物質的量為。21．(1)攪拌、適當升高溫度等(2)(3)亞硫酸鈉具有還原性，容易被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉【分析】工業廢堿渣過濾分離出碳酸鈉溶液，溶液吸收二氧化硫氣體生成亞硫酸氫鈉溶液，再和氫氧化鈉溶液生成亞硫酸鈉粗品和母液；【詳解】（1）為加快工業廢堿渣中的溶解，可采取的措施是攪拌、適當升高溫度等；（2）亞硫酸鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，；（3）亞硫酸鈉具有還原性，容易被空氣中氧氣氧化為硫酸鈉，導致亞硫酸鈉粗品中含有少量。22．(1)(2)氧化性：(3)溶液分層上層為棕色，下層為無色充分反應，防止氯水與KI反應，干擾實驗【分析】實驗i中試管發生溴化鈉溶液和氯氣反應，生成氯化鈉和氯化鈉和溴單質的溴單質，反應的離子方程式是：；驗ii中試管發生碘化鉀溶液和氯氣反應，生成氯化鉀和碘單質，反應的離子方程式是：；實驗I中i和ii可以得出的結論是氧化性：。【詳解】（1）實驗i中試管發生溴化鈉溶液和氯氣反應，生成氯化鈉和氯化鈉和溴單質的溴單質，反應的離子方程式是：，故答案為：；（2）實驗i中試管發生溴化鈉溶液和氯氣反應，生成氯化鈉溴單質，通過實驗i可以得出的結論是氧化性；實驗ii中試管發生碘化鉀溶液和氯氣反應，生成氯化鉀和碘單質，反應的離子方程式是：,通過實驗ii可以得出的結論是氧化性，實驗I中i和ii可以得出的結論是氧化性：，故答案為：氧化性：；（3）①實驗Ⅱ取i中的黃色溶液少許即含有氯化鈉和溴單質的溶液，加入KI溶液，發生，再加入石油醚，生成的碘單質溶解在石油醚中，石油醚難溶于水，密度比水的小，看到現象溶液分層上層為棕色，下層為無色，故答案為：溶液分層上層為棕色，下層為無色；②實驗I中第一個試管中還含有氯氣，所以實驗Ⅱ中溶液分層上層為棕色，下層為無色，，不能證明一定是溴單質將碘單質置換出來的，實驗Ⅲ中先加入化溴化鈉，可以將溶液中的氯氣除去，防止它氧化碘離子，對后續實驗產生干擾，故答案為：充分反應，防止氯水與KI反應，干擾實驗。23．(1)(2)Ce4+和Ce3+(3)分液(4)作為還原劑(5)(6)86%【分析】根據流程通入氧氣焙燒CeCO3F焙燒后的產物中有CeO2、CeF4和CO2，稀硫酸酸浸CeO2、CeF4等固體溶解，溶液中存在Ce4+和Ce3+，已知Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出Ce4+，用稀硫酸和H2O2反萃取，Ce4+轉化為Ce3+，Ce3+與氫氧化鈉和次氯酸鈉反應生成Ce(OH)4，煅燒產生CeO2。【詳解】（1）根據題給信息知，“通入O2焙燒”過程中CeCO3F根據題給信息知，“通入O2焙燒”過程中CeCO3F發生反應的化學方程式為，故答案為：。（2）稀硫酸酸浸CeO2、CeF4等固體溶解，溶液中存在Ce4+和Ce3+，故得到的水溶液中陽離子有Ce4+和Ce3+，故答案為：Ce4+和Ce3+（3）Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出Ce4+，經過分液可以分離出水層和有幾層，該操作為分液，故答案為：分液。（4）“反萃取”過程在稀硫酸和H2O2參與反應，H2O2作為還原劑、Ce4+作為氧化劑，生成Ce3+，故答案為：作為還原劑。（5）Ce3+在氫氧化鈉環境下被次氯酸鈉氧化生成Ce(OH)4，離子方程式為：，故答案為：。（6）CeO2產品加硫酸溶解，可與50.0mL0.1mol/LFeSO4溶液恰好完全反應，發生離子方程式為：，由此可知=，該產品中CeO2的質量分數為，故答案為：86%。24．(1)①⑥氯水黃綠色褪去；②⑦；(2)；(3)溶液中是否含有防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現象；設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾實驗a中白色沉淀的量比實驗b多或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有（答案合理即可）(4)SO2水溶液和Na2S反應生成S單質(5)3【分析】實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2。【詳解】（1）①實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去，故i為①⑥，故答案為：①⑥；②ii為氯水黃綠色褪去，故答案為：氯水黃綠色褪去；③實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2，iii為②⑦，故答案為：②⑦；（2）Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，化學方程式為：，故答案為：；（3）①向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，可檢驗溶液中是否含有，故答案為：溶液中是否含有；②和稀鹽酸反應生成SO2，加稀鹽酸可以除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現象，故答案為：防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現象；③具有還原性，也可能被空氣的中O2氧化為，故設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾，故答案為：設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾；④若實驗a中白色沉淀的量比實驗b多，或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有，即可驗證是轉化為，故答案為：實驗a中白色沉淀的量比實驗b多或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有（答案合理即可）；（4）SO2水溶液和Na2S反應生成S單質，故答案為：SO2水溶液和Na2S反應生成S單質；（5）實驗中能體現SO2氧化性的是實驗3，SO2中的S從+4價降至0價，發生還原反應，故答案為：3。25．(1)Na2SO3、H2O(