第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編金屬材料一、單選題1．（2024北京北師大附中高一下期中）下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是A．鈉 B．銅 C．鐵 D．銀2．（2024北京匯文中學高一下期中）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁3．（2024北京回民學校高一下期中）下列關于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸能干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化4．（2024北京景山學校高一下期中）下列金屬單質常用電解法冶煉的是A．鋁 B．鐵 C．銀 D．金5．（2024北京北大附中高一下期中）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：B．鈉與水反應：C．銅片插入硝酸銀溶液：D．鋁與NaOH溶液反應：6．（2024北京匯文中學高一下期中）下列關于金屬冶煉方法敘述不正確的是A．在高溫下C、CO、Al等還原劑可以將還原為FeB．用電解熔融的方法來冶煉鋁C．Hg和Ag都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉D．火法煉銅()中，得到1molCu轉移3mol電子7．（2024北京第十二中學高一下期中）下列方程式與所給事實不相符的是A．Li在空氣中燃燒：B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：C．向NaOH溶液加入鋁片，產生無色氣體：D．用NaOH溶液吸收Cl2：

參考答案1．D【分析】性質活潑的金屬用電解法冶煉；性質較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉，由此分析解題?！驹斀狻緼．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A錯誤；B．金屬銅的冶煉采用熱還原法，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故C錯誤；D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D正確；故答案選D。2．B【詳解】A、NH4HCO3

含有營養元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無關，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關，故C不符合題意；D、熔融狀態下的Al2O3能發生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無關，故D不符合題意；故選：B?！军c睛】高中階段常見具有漂白的物質類型有：①強氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質有活性炭。3．A【詳解】A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅迅速反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體，常溫下不反應，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性，能與氨氣發生反應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中的氫、氧元素以水的形式脫出，蔗糖碳化變黑，故D錯誤；故選A。4．A【詳解】A．鋁性質活潑用電解熔融氧化鋁法制取，故A選；B．鐵性質較活潑用熱還原反應制取，故B不選；C．銀性質穩定用熱分解氧化物法制取，故C不選；D．金性質不活潑，用物理分離的方法制得，故D不選；故選A。5．D【詳解】A．小蘇打治療胃酸過多即與稀鹽酸的反應，對應離子方程式為，A錯誤；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，對應離子方程式：，B錯誤；C．電子不守恒，電荷不守恒，正確離子方程式為，C錯誤；D．鋁與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，對應離子方程式為，D正確；故答案為：D。6．B【詳解】A．C、CO、Al等還原劑，在高溫下還原氧化鐵生成單質鐵，故A正確；B．工業上用電解熔融Al2O3的方法來冶煉鋁，故B錯誤；C．工業上制備Hg和Ag，都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉，故C正確；D．的反應中氧元素化合價0價降低到-2價，銅元素化合價+1價降低到0價，硫元素化合價-2價升高到+4價，電子轉移總數6e-，得到1molCu轉移3mol電子，故D正確；故選：B。7．B【詳解】A．由于Li的金屬性較弱，則Li在空氣中燃燒只能生成Li2O，方程式為：，A正確；B．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，故向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：，B錯誤；C．