姓名座位號(在此卷上答題無效)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。B.五氧化二磷可用作食品干燥劑C.新型水處理劑高鐵酸鈉(Na?FeO?),其工作原理與明礬凈水原理完全相同2.下列說法正確的是A.SO?能使酸性KMnO?溶液褪色是因為其具有還原性B.納米鐵粉主要通過吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+D.植物的根從土壤中吸收銨根離子和硝酸鹽屬于氮的固定3.下列有關化學用語表示正確的是A.標準狀況下，11.2LH?O所含原子數為1.5NAB.1mol甲基(—CH?)中含有的電子數為9NAC.1molD?O含有的中子數為10NAA.分子式為C?H??O?B.分子中含有3種官能團C.等量該有機物分別與足量的Na、NaOH反應，消耗二者物質的量之比為2:1高一化學試題A第1頁(共6頁)6.硫酸既是重要的化工原料，又是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法正確的是A.常溫下濃硫酸不能與鐵、鋁發生反應，可用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硫酸B實驗室可用稀硫酸和銅反應制取SO?C.用Zn和2mol·L?1H?SO?溶液反應制取H?時，向溶液中滴加少量CuSO?溶液可加快反應速率D.稀硫酸和濃硫酸溶質都是H?SO?,所以其化學性質相同7.對于恒溫恒容的密閉容器中進行的反應C(s)+H?O(g)CO(g)+H?(g),下列說法正確的是A.其他條件不變，充入少量H?,則逆反應速率增大，正反應速率減小B.若v(CO)=v(H?O),則反應達到平衡狀態C.其他條件不變，增加少量碳單質，正反應速率增大D.若CO的濃度不再改變，則反應達到平衡狀態8.制造芯片要用到高純硅，用SiHCl?與過量H?在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置略去)。已知：SiHCl?遇水強烈反應，在空氣中易自燃。下列說法不正確的是A.除了可以制造芯片，高純硅還可以用來生產光導纖維B.實驗時先打開裝置A中分液漏斗的旋塞，讓生成的H?排盡裝置內的空氣C.裝置B中應盛裝濃硫酸，其目的是干燥H?,防止SiHCl?遇水反應D.裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫時普通玻璃管會軟化9.下列關于四個常用電化學裝置的敘述正確的是銅帽銅帽石墨-糊狀NH?Cl圖I水果電池圖Ⅱ干電池圖Ⅲ鉛蓄電池A.圖I所示水果電池中，電子由鋅片經過番茄流向銅片B.圖Ⅱ所示干電池中，銅帽為正極且在反應過程中得到電子C.圖Ⅲ所示電池為二次電池，放電時Pb為負極發生氧化反應D.圖IV所示電池中負極反應為：O?+4H++4e-—2H?O10.CFCl?破壞臭氧層的過程如圖所示，下列說法正確的是一氧化氯B.過程Ⅱ中1molOs參與反應，生成22.4LO?C.過程Ⅲ可表示為ClO+0——O?+ClD.上述過程中CFCl?可以加快臭氧層的破壞，為2O?—3O?實驗操作和現象結論A向2mL0.1mol/LFeCl?溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液，充分反應后，滴加KSCN溶液，出現血紅色Fe3+與I所發生的反應有一定的限度B將Fe(NO?)?樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變為紅色Fe(NO?)?樣品已變質C用玻璃棒蘸取濃H?SO?滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后變黑D向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，排氣管內部安裝三元催化劑處理NO。該反應相對能量變化如圖所示(N?O?結構式為O-N=N-O)。下列敘述錯誤的是C.每處理2molNO放出的熱量為360.6kJD.使用三元催化劑的目的是為了加快反應速率高一化學試題A第3頁(共6頁)二、非選擇題：共4道題，共58分。15.(14分)乙醇和乙酸都是生活中重要的有機物.也是重要的化工原料。(1)以下是小組同學拼插的乙醇分子的球棍模型，其中正確的是(填字母),乙醇的官能團的名稱是10OaOb(3)實驗室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸點為20.8℃,能與水混溶)的反應裝置如圖所示，回答下列問題①甲、乙燒杯中的水浴分別是(從下列選項中選擇),該反應中銅為催化劑，硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為oA.熱水浴、熱水浴B.熱水浴、冷水浴C.冷水浴、冷水浴D.冷水浴、熱水浴②在試管a中收集到的液體中加入紫色石蕊時顯紅色，說明液體中還含有_(填結構簡(4)對乙醇、乙酸和濃硫酸混合液體加熱時，發生酯化反應生成乙酸乙酯，裝置如下圖。③寫出該反應的化學方程式o16,(16分》硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工業制法如下。回答下列問題：I.工業上可以用黃鐵礦(主要成分是FeS?)制取硫酸。I(1)黃鐵礦在煅燒前需要進行“粉碎處理”的目的是。(2)“煅燒”時還有鐵紅生成，發生反應的化學方程式為(3)幾位同學圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下探究實驗：將適量的蔗糖放人燒杯中，加人幾滴水。攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體：①寫出產生刺激性氣味氣體的反應的化學方程式4高一化學試題A第4頁(共6頁)②上述實驗現象表明濃硫酸具有_(填字母)。a.酸性b.脫水性c.強氧化性d.揮發性Ⅱ.下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。請回答：(4)工業合成氨的反應是一個可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知斷裂1mol相應化學鍵需要的能量如下：能量(5)氧化爐的主要反應包括①NH?→NO;②NO→NO?;③NO?→N?O?,其中屬于氧化還原反應的是(填序號),其中反應①的化學方程式為(6)吸收塔中，若發生反應4NO?+O?+2H?O—4HNO?,用體積V?L濃度C?mol·L?1的稀硝酸作為吸收液，吸收后得到體積為V?L濃度為C?mol·L?1的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗O?的物質的量為mol。17.(14分)焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)是常用的食品抗氧化劑之一，由NaHSO?脫水制得。實驗室用下圖裝置制了E了EC(1)Na?S?O?中S的化合價為,儀器a的名稱為oa,飽和NaHCO?溶液b.飽和Na?SO?溶液c.飽和NaHSO?溶液d.飽和食鹽水(3)C裝置中的反應分兩步進行，第一步為Na?CO?和SO?反應生成NaHSO?,第二步為NaHSO?轉化成Na?S?O,寫出第二步反應的化學方程式：o(4)D裝置中NaOH溶液的作用是,溶液中發生主要反應的離子方程式：_8(5)Na?S?Os易被氧化生成Na?SO?而變質，選用下列試劑設計實驗方案，檢驗焦亞硫酸鈉樣品氧化變質的程度。高一化學試題A第5頁(共6頁)高一化學試題A第6頁(共6頁)實驗步驟結論I取少量樣品，加人除氧蒸餾水固體完全溶解得到無色溶液最終有白色沉淀生成另取實驗I的溶液，②樣品未完全變質(6)Na?S?O?可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na?S?O?殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol/L的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為S?O弓-+2I?+3H?O——2SO2-+4I?+6H?,該樣品中Na?S?O?的殘留量為g·L?1(Na?S?O?的相對分子質量為190)。18.(14分)工業廢氣中含NO、NO?、CO等有毒氣體，任意排放會引起嚴重的環境污染。回答下列問題：(1)消除污染物NO和CO,可在一定條件下進行下列反應：2CO(g)+2NO(g)—N?(g)+2CO?(g),在恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO發生反應，回答下列問題：①為了提高正反應的速率，下列措施不可行的是A.充入氦氣B.升高溫度C.使用催化劑D.移除CO?②若容器的體積為2L,2min時測得c(N?)=0.2mol·L?1,則用NO的濃度變化表示該反應在前2min的平均速率為_,前2minCO的轉化率為③下列事實不能說明該反應達到化學平衡狀態的是(填字母)A.CO和CO?的物質的量之比為1:1C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化D.斷開1個N=N鍵同時生成2個CO?分子(2)NH?催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術，反應原理如下圖所示：若工業廢氣中含等物質的量NO和NO?,寫出NH?和工業廢氣中氮氧化物在催化劑表面發生反應的化學方程式為o(3)通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：(提示：O2-可在此固體電解質中自由移動)②外電路中，電流是從電極流出(填“NiO”或“Pt”)。③Pt電極土的電極反應式為o高一化學參考答案A命題人：安徽省霍邱一中孫傳球一、選擇題(本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。)1.【答案】D【解析】A.加碘食鹽中加的是KIO?沒有單質碘，不會造成I?中毒，故A錯誤；P?Os吸水后的產物有毒，不能用作食品干燥劑，故B錯誤；C.新型水處理劑高鐵酸鈉(Na?FeO?)的工作原理是利用其強氧化性殺菌消毒以及還原產物Fe3+水解生成的氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物，明礬凈水的原理只有Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，故C錯誤；D.SO?有毒且有還原性，葡萄酒中添加適量的SO?,既可以殺菌，又可防止一些成分被氧化，故D正確。2.【答案】A【解析】A.SO?具有還原性，能還原酸性KMnO?使其溶液褪色，故A正確；B.納米鐵粉主要通過化學反應除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+,故B錯誤；C.CO?排放不會導致酸雨形成，故C錯誤；D.氮的固定是游離態氮變為化合態氮，植物的根吸收銨根離子和硝酸鹽不屬于氮的固定，故D錯誤。,故B錯誤；C.S2-的結構示意圖：,故C正確；D.四氯化碳中氯原子半徑大于碳原子的半徑，故D錯誤；4.【答案】A【解析】A.標準狀況下，H?O不是氣體，故A錯誤；B.甲基為中性基團，1mol甲基含有的電子為9mol,故B正確；C.D有1個中子，O有8個中子，所以1molD?O含有的中子數為10NA,故C正確；D.合成氨的反應為可逆反應，標準狀況下，1.12LN?與3.36LH?不能完全反應生成氨氣，轉移的電子數小于0.3NA,故D正確；5.【答案】D【解析】A.分子式為C?H??O?,故A正確；B.分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基3種官能團，故B正確；C.羥基和羧基都能和Na反應，只有羧基能和NaOH反應，故C正確；D.酯化反應屬于取代反應，故D錯誤。6.【答案】C【解析】A.常溫時鐵、鋁遇到濃硫酸發生鈍化，鈍化就是表面氧化，為化學變化，故A錯誤；7.【答案】D【解析】A.恒容條件下，充入少B.沒有說明正反應和逆反應速率，故B錯誤；C.碳單質是固體，其他條件不變，增加少量碳單質，不能改變斷該反應達到平衡狀態，故D正確。8.【答案】A解析A.生產光導纖維的材料是二氧化硅，故A錯誤；B.SiHCl?在空氣中易自燃，實驗前應排盡裝置內的空氣，應先打開A中分液漏斗活塞產生H?,利用生成的H?排出裝置內的空氣，后打開裝置C中分液度在1100~1200℃,在該反應溫度下，普通玻璃管會軟化，故不能采用普通玻璃管，D正確。9.【答案】C【解析】A.水果電池中，電子由鋅片經過導線流向銅片，故A錯誤；B.干電池中，銅帽為正極但僅起到導電作用，在反應過程中MnO?得電子，故B錯誤；C.鉛酸蓄電池中，放電時負極反應為Pb-2e-+SO-=PbSO?,故C正確；D.圖IV氫氧燃料電池電池電解液為酸性，工作時正極反應為：化學參考答案第1頁(共4頁)化學參考答案第2頁(共4頁)O?+4H++4e-=2H?O,故D錯誤；10.【答案】C解析：A.過程I是斷鍵，因此過程I需要吸收能量，故A錯誤；B.未給出標準狀況，無法通過物質的量求算體積，故B錯誤；C.由圖可知，過程Ⅲ可用方程式表示為ClO+O=O?+Cl,故C正確；D.如圖為CFCl?破壞臭氧層的反應過程為圖中過程Ⅱ和過程Ⅲ,故CFCl?釋放的氯原子才是破壞臭氧的催化劑，故D錯誤。11.【答案】D【解析】A.二氧化硅不溶于水，也不與水反應，第一步轉化不能實現，故A錯誤；B.次氯酸在光照條件下生成HC1和O?,次氯酸不能一步生成氯氣，故B錯誤；C.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和氯化鋇不反應，第二步轉化不能實現，故C錯誤；D.氮氣和氫氣在高溫、高壓和催化劑條件下生成氨氣，飽和氨鹽水和二氧化碳反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，轉化能一步實現，故D正確；12.【答案】B【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮氣體，該反應的離子方程式為3Ag+4H++NO?=3Ag++NO↑+2H?O,故A錯誤；B.SO?使溴水褪色是將Br?還原為Br-,該反應的離子方程式為Br?+SO?+2H?O=2Br-+SO2-+4H+,故B正確；C.次氯酸是弱酸，氫離子會和過量的次氯酸根結合生成HClO,且Cl-和過量ClO-在酸性條件下也會發生歸中反應，故C錯誤；D.醋酸為弱酸，寫離子方程式時，不能拆，故D錯誤；13.【答案】D【解析】A.2Fe3++2I-=2Fe2+I?,Fe3+過量，滴加KSCN溶液，出現血紅色，不能說明該反應是可逆反應，故A錯誤；B.酸性條件下的NO?也能將Fe2+氧化成Fe3+,加入滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，無法確認Fe(NO?)?樣品是否變質，故B錯誤；C.用玻璃棒蘸取濃H?SO?滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后變黑，體現濃硫酸的酸性和脫水性，故C錯誤；D.無色NO和氧氣反應生成紅棕色NO?,加水后NO?與之反應生成硝酸和NO,氣體又變為無色，由現象可知無色氣體含有NO,故D正確。14.【答案】C【解析】解：A.結合三個基元反應，可以看到既有極性鍵和非極性鍵斷裂，也有極性鍵和非極性鍵的形成，故A正確；B.結合三個基元反應，可以得出總反應為：2CO+2NO=2CO?+N?,故B正確；C.據題三個基元反應反應1吸熱199.2kJ,反應2放熱513.5kJ,反應3放熱360.6kJ,所以總反應放熱674.9kJ,故C錯誤；D.催化劑能降低反應的活化能，從而提高反應速率，故D正確。二、填空題(本部分共4題，共58分。)15.【答案】(共14分，除標注外每空1分。)加成反應(3)①B(4)①催化劑和吸水劑②飽和Na?CO?溶液分液【解析】(1)根據乙醇分子的組成和C、H、O三種元素的成鍵特點，可以確定乙醇的球棍模型為a,乙醇的官能團為羥基。(2)工業上可以用乙烯的水化法制取乙醇，該反應為加成反應。(3)甲燒杯用熱水有利于乙醇揮發，乙燒杯用冷水有利于乙醛冷卻，乙醛可以進一步被氧化成乙酸。(4)乙醇和乙酸的酯化反應中，濃硫酸的作用為催化和吸水；用飽和的碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯時可以除去揮發出來的乙酸和溶解乙醇，并且能降低乙酸乙酯的溶解度；由于乙酸乙酯的密度小于水，在碳酸鈉溶液的上層，可以用分液的方法得I.(1)增大反應物接觸面積加快反應速率(1分)②bc(2分，漏選得1分，錯選不得分)II.(4)放出(1分)92(2分)(5)①②(2分)(2分)【解析】(1)黃鐵礦在煅燒前先粉碎有利于增大和空氣的接觸面積，使得煅燒更加充分。(2)黃鐵礦在空氣中煅燒時生成Fe?O?和SO?。(3)濃硫酸滴加到蔗糖上時首先表現出脫水性使蔗糖炭化，此過程放熱，受熱時濃硫酸又和碳單質反應生成CO?和SO?,體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體，此反應體現了濃硫酸的強氧化性。(4)根據反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，可以算出該反應放出的熱量。(5)根據各元素的化合價，可以判斷出①②兩個過程有化合價變化，為氧化還原反應，NH?的催化氧化的方程式如答案。(6)作為吸收液的稀硝酸，吸收氮氧化物之前含純HNO?的物質的量為V?C?,吸收后含HNO?為V?C?,故生成的HNO?為V?C?-V?C?,由化學計量數的關系可得消耗O?的物質的量為(1)+4價(1分)分液漏斗(1分)(3)2NaHSO?=Na?S?O?+H?O(2分)(4)吸收未反應完的SO?氣體，防止污染環境(1分)SO?+2OH-=SO-+H?O(同時寫出CO?+2OH-=CO3-+H?O不扣分，只寫此反應(5)滴加足量稀鹽酸，振蕩、靜置，再滴加BaCl?溶液(2分)向其中滴加幾滴酸性KMnO?溶液，充分振蕩(1分)酸性KMnO?溶液褪色(1分)【解析】(1)根據化合物中所有元素化合價代數和等于零，可得Na?S?O?中S為+4價，儀器a的名稱為分液漏斗。(2)B中的液體不能與SO?反應，并且要降低SO?溶解度，只有飽和NaHSO?溶液符合要求。(3)NaHSO?生成Na?S?Os的方程式為