2024~2025學年(下)期中質量監測1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須A.CO?合成淀粉B.火力發電C.Cu?S只作還原劑D.每生成1molCu,轉移3mol電子4.以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co?O?,還含有Al?O?、ZnO等雜質)為原料制備Co?O?B.用裝置乙制備“還原”所需的SO?氣體C.用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D.用裝置丁灼燒CoCO?固體制Co?O?A.半徑大?。簉(Na+)>r(O2-)B.酸性強弱：H?CO?>HClO?C.電負性大小：O>ND.熱穩定性：NH?>H?O6.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.Fe?O?能與酸反應，可用作紅色顏料B.NH?具有還原性，可用作制冷劑C.NaHCO?易分解，可用于治療胃酸過多D.MgO熔點高，可用作耐高溫材料7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是內層電同主族。下列說法正確的是B.工業上常用熱還原法冶煉單質ZC.化合物Z?Y和Z?Y?中，陰陽離子個數比相同D.Y、W形成的晶胞(見右圖)中含有8個Y原子閱讀下列資料，完成8~10題：硫的化合物種類繁多。ZnO與含H?S的廢氣反應生成ZnS,再用Fe?(SO?)?溶液浸取ZnS可回收單質硫。葡萄酒中添加適量的SO?可以起到抗氧化等作用。工業上接觸法制硫酸的過程如下：將含FeS2的礦物在沸騰爐中與O?反應生成SO?;在V?Os催化下，SO?在接觸室中與空用98.3%的濃硫酸吸收得到發煙硫酸(H?SO?·SO?)。工業制硫酸尾氣中的SO?可用氨水吸收。8.下列說法正確的是A.H?S的沸點比H?O的高B.SO?和SO?互為同素異形體9.下列說法不正確的是A.將工業制硫酸后的含SO?尾氣大量排放會形成酸雨B.葡萄酒中使用SO?作抗氧化劑是利用了SO?的還原性C.ZnS與Fe?(SO?)?反應的離子方程式為ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++SD.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO?,紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，紅色復現，體現了SO?的漂白性10.在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能實現的是B.FeSO?(aq)Fe→Fe?(SO選項實驗操作和現象結論A向Na?S溶液中滴加鹽酸產生氣泡Cl的非金屬性比S強B向濃HNO?中加入紅熱的炭，產生紅棕色氣體炭與濃HNO?反應生成NO?C將稀硫酸與Na?SO?反應后的氣體通入酸性KMnO?溶液中，紫紅色褪去SO?具有還原性D將酸化的H?O?滴入Fe(NO?)2溶液，觀察溶液顏H?O?氧化性強于Fe3+NaF溶液NaF溶液NH?HCO?溶液酸浸分離MnO?14.(16分)前四周期元素X、Y、M、Q、W、Z的原子序數依次增大。部分元素相關信息如下表所示：元素相關信息XYY的基態原子最外層電子排布式為ns“np”QQ為非金屬元素，且s能級上的電子總數與p能級W元素W原子的電子層數與最外層電子數相等Z(2)由Y、M、Q中的兩種元素形成的化合物中，屬于非極性分子的是▲(填化學式)。(3)M、Q、W三種元素的第一電離能由大到小的順序為▲(填元素符號)。(4)化合物Y?Q?是金星大氣層的一個組成部分，其分子中不含環狀結構且每個原子均滿足8電子穩定結構。則Y?Q2的結構式為▲o(5)1molY?X4分子中含有σ鍵的數目為▲?；衔颩?X4的沸點比化合物Y?X4的高，主要原因是▲o(6)元素Z與Q形成的一種化合物晶胞如右圖。該化合物的化學式為▲o物質熔點/℃GaBr?的熔點高于GaCl?,卻遠低于GaF?,原因是▲o15.(16分)S、Cu等元素在醫藥、材料領域應用廣泛。(1)二氯化二硫(S?Cl?)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，廣泛用于石油化工。已知：常溫下S?Cl?遇水易反應，產生能使品紅褪色的氣體，溶液出現渾濁。請回答下列問題：①基態S原子中，電子占據的最高能層符號為▲②S?Cl?電子式為▲,其化學鍵類型有性鍵和非極性鍵”)。③寫出S?Cl?與水反應的化學方程式：▲○(2)氧化亞銅(Cu?O)常用作殺菌劑、著色劑、紅色玻璃染色劑等。可用廢銅屑與H?O?和H?SO?發生反應，先制得膽CuSO?·5H?O,再加熱到1000℃以上會分解得到Cu?O。請回答下列問題：①基態Cu的核外電子排布式為▲o②基態Cu的核外電子有▲種不同的運動狀態。③已知H?O?的結構如題15圖-1所示，其屬于▲(填“極性”或“非極性”)分子。H題15圖-1題15圖-216.(14分)含氯化合物在工業上有廣泛的用途。(1)過氧化氫法制備亞氯酸鈉(NaCIO?)的流程如下：已知：I.CIO?氣體極易溶于水，具有強滅菌作用。濃度高時易發生分解爆炸，在堿性Ⅱ.NaC1O?在溫度高于60℃時易分解。②“吸收”時，反應一段時間后產品的純度逐漸降低，為提高產品純度可采取的措施③“吸收”過程中轉移2mol電子時，理論上生成標準狀況下O2的體積為▲o④已知NaClO2的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。請補充完整從NaCIO?溶液中獲得無水NaClO?晶體的實驗方案：操作時先減壓，▲,獲得無水NaClO?晶體。(2)用過量冷NaOH溶液吸收Cl?,測得C1O-的濃度為1.2mol·L?↓(不含NaClO?),加熱時程中體積變化，反應中無氣體產生)計算此時溶液中CI一的濃度(寫出計算過程)。17.(15分)消除氮氧化物尾氣和水中氨氮已成為環境修復研究的熱點。②NO?與石灰乳反應制得Ca(NO?)?與Ca(NO?)2,消耗1molNO?反應過程中轉移的電(2)酸性條件下，NaCIO溶液可以氧化N?O、NO和NO?等生成CI和NO?。其他條件一N0轉化率/%N0轉化率/%pH溶液初始pH的變化如題17圖-1所示。NO去除率/%NO去除率/%除率的影響如題17圖-2所示。當溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因是▲(3)硝化-厭氧氧化法：將氨氮(NH4)廢水中的氮元素轉變為N?①若NH4完全轉化為N?,反應I、反應Ⅱ中轉移的電子②廢水溶解氧濃度(DO)對氮的脫除率的影響如題17圖-3所示。當DO>2mg/L時，氮的脫除率為0,其原因可能2024~2025學年(下)期中質量監測單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。14.(1)第四周期VII族(7)GaBr?和GaCl?均為分子晶體，但GaBr?相對分子質量較大，分子間作用力更強，熔點更高；而GaF?屬于離子晶體，熔點最高【每空2分，共16分】(2)①[Ar]3d104s1(1s22s22p?3s23p63d104s1)②29③極性④Cu【每空2分，共16分】16.(1)①2NaCIO?+H?O?+H?SO?=2CIO?↑+O?↑+Na?SO4+2H?O(2稀釋ClO?,防止爆炸(2分)②使用冰水浴或0℃的水浴降溫或減緩通入CIO?速率(2分)④再將NaClO?溶液加熱至略低于60℃加熱濃縮，當晶膜出現時，再在常壓下冷卻至略高于38℃結晶，過濾、洗滌、低溫干燥(2分)c(C1)=c(CIO)=1.2mol·L-1(1分)參