第37講化學反應速率及影響因素202612345678910111213141516171819層次1基礎性1.(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學反應速率的是(

)A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B.中和滴定時,邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強C解析

催化劑可以改變化學反應速率,一般來說,催化劑可以用來加快化學反應速率,故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學反應速率;中和滴定時,邊滴邊搖錐形瓶,可以讓反應物快速接觸,可以加快化學反應速率;鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋會降低鹽酸的濃度,會降低化學反應速率;石墨合成金剛石,該反應中沒有氣體參與,增大壓強不會改變化學反應速率;故選C。123456789101112131415161718192.下列說法有明顯錯誤的是(

)A.對有氣體參加的化學反應,減小容器容積使壓強增大,可使單位體積內活化分子數增加,因而反應速率增大B.活化分子之間發生的碰撞一定是有效碰撞C.升高溫度,一般可使活化分子的百分數增大,因而反應速率增大D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數大大增加,從而增大反應速率B解析

減小容器容積使壓強增大,可使單位體積內活化分子數增加,反應速率增大,A正確;活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞,B錯誤;升高溫度,反應體系中物質的能量升高,一般可使活化分子的百分數增大,因而反應速率增大,C正確;催化劑可使反應需要的能量減小,使活化分子的百分數大大增加,從而增大化學反應的速率,D正確。123456789101112131415161718193.工業上可利用“NH3-O2法”消除氮氧化物:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)。若該反應在容積為2L的恒容密閉容器中進行,半分鐘內生成0.3molN2,下列說法正確的是(

)A.v(NH3)=v(NO)=0.005mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·min-1C.v(H2O)=0.045mol·L-1·min-1D.2v(NH3)=3v(H2O)A12345678910111213141516171819

123456789101112131415161718194.(2024·江蘇南京檢測)反應A+3B═2C+3D在四種不同情況下的反應速率如下,則反應速率由快到慢的順序為(

)①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=36mol·L-1·min-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1A.②>④>③>① B.②=③>④>①C.①>②=③>④ D.④>①>②>③B12345678910111213141516171819

123456789101112131415161718195.下列增大化學反應速率的措施合理的是(

)A.大理石與鹽酸反應制取CO2時,將鹽酸改為等濃度的硫酸B.往工業合成氨的剛性容器中通入He,以增大體系壓強C.Zn與稀鹽酸反應制取H2時,在反應容器中加入少量CuSO4溶液D.將H2O2與KMnO4的混合溶液置于100℃恒溫反應器中進行反應C12345678910111213141516171819解析

由于硫酸與碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣,硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應繼續進行,將鹽酸改為等濃度的硫酸,不能增大反應速率,A錯誤;往工業合成氨的剛性容器中通入He以增大體系壓強,反應體系中各物質濃度不變,反應速率不變,B錯誤;Zn與稀鹽酸反應制取H2時,在反應容器中加入少量CuSO4溶液,Zn置換出銅附在Zn上形成微小原電池,從而增大反應速率,C正確;將H2O2與KMnO4的混合溶液置于100

℃恒溫反應器中進行反應,由于H2O2在高溫時分解,導致H2O2的濃度減小甚至完全分解,H2O2與KMnO4的反應速率不一定增大,D錯誤。123456789101112131415161718196.將4molA(g)和2molB(g)在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)2C(g),若經2s時測得C(g)的物質的量為0.6mol。下列敘述正確的是(

)A.用物質C表示的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1B.反應經過2s,物質B的物質的量濃度減小0.15mol·L-1C.2s后物質A的轉化率為10%D.2v(A)=v(B)B12345678910111213141516171819

123456789101112131415161718197.某溫度下,恒容密閉容器中進行反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

ΔH>0,下列敘述錯誤的是(

)A.向容器中充入少量氬氣,反應速率不變B.加入少量W,逆反應速率不變C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小D.加入催化劑,可增大單位體積內的活化分子數,有效碰撞次數增大C解析

向恒容密閉容器中充入少量氬氣,原反應體系中各物質的濃度不變,故反應速率不變,A正確;W是固體,增大W的用量,反應速率不變,B正確;升高溫度,活化分子百分數增大,正、逆反應速率都增大,C錯誤;加入催化劑能降低反應的活化能,可增大單位體積內活化分子數及百分數,有效碰撞次數增大,化學反應速率增大,D正確。123456789101112131415161718198.(2024·湖南岳陽模擬)我國科學家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破,如圖是通過計算機測得的部分反應歷程圖。吸附在催化劑表面的物質帶“*”。下列說法錯誤的是(

)A.該過程中用Ni催化時反應速率較慢B.該過程中用NiO作催化劑時吸熱更多C.該催化過程的方程式為2*H2O═+O2↑+4HD.整個過程中涉及非極性鍵的形成B12345678910111213141516171819解析

活化能越小反應越快,活化能越大反應越慢,決定總反應速率的是慢反應,由圖示可知,該過程中Ni催化時反應速率較慢,A項正確;催化劑可改變化學反應速率,但不改變反應的焓變,該過程中Ni和NiO作催化劑時吸熱相同,B項錯誤;該催化過程為2*H2O生成*、O2和4H,方程式為2*H2O═+O2↑+4H,C項正確;整個過程中涉及非極性鍵(氧氧鍵)的形成,D項正確。123456789101112131415161718199.(4分)可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業上制取H2SO4的重要反應。(1)在恒壓條件下,該反應分組實驗的有關條件如下表:反應條件其他條件Ⅰ組500112無Ⅱ組500112

已知Ⅰ、Ⅱ兩組實驗過程中,SO3氣體的體積分數[φ(SO3)]隨時間(t)的變化關系如圖所示。12345678910111213141516171819①Ⅱ組與Ⅰ組相比不同的條件是____________________。

②將Ⅰ組實驗中溫度變為800℃,則φ(SO3)達到a%所需時間__________(填“小于”“大于”或“等于”)t1。

使用催化劑

小于

解析

①由題意可知,兩組實驗的壓強、溫度和起始濃度均相同,而由圖可看出,Ⅱ組實驗的反應速率快,所以Ⅱ組具備的其他條件可能是使用了催化劑,加快了化學反應速率。②溫度升高后,化學反應速率加快,所以φ(SO3)達到a%所需的時間比原來短。12345678910111213141516171819(2)向四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按反應速率由大到小排列的是__________(填字母)。

甲:在500℃時,10molSO2和10molO2反應乙:在500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和10molO2反應丙:在450℃時,8molSO2和5molO2反應丁:在500℃時,8molSO2和5molO2反應A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲C12345678910111213141516171819層次2綜合性10.某溫度下,在密閉容器中充入一定量的X(g),發生下列反應:X(g)Y(g)(ΔH1<0),Y(g)Z(g)(ΔH2<0),測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是(

)B12345678910111213141516171819解析

由Y的濃度隨時間的變化曲線可知,Y的量先增加后減少,說明X(g)Y(g)的速率比Y(g)Z(g)的速率大,即第一個反應的活化能小于第二個反應的活化能,C、D錯誤;由兩個反應的焓變均小于0,可知A錯誤,B正確。1234567891011121314151617181911.(2024·湖北武漢重點中學聯考)分析下表中的資料信息:化學反應反應速率與參與反應物質的濃度的關系式①H2+I2═2HI(氣體反應)v=k·c(H2)·c(I2)②CO+NO2═CO2+NOv=k·c2(NO2)k為反應速率常數,與溫度有關,與濃度、壓強無關。根據給出的資料,判斷下列說法不正確的是(

)A.對于反應①,增大H2的濃度(其他條件不變),反應速率增大B.對于反應①,增大I2的濃度(其他條件不變),反應速率增大C.對于反應②,增大CO的濃度(其他條件不變),反應速率增大D.對于反應②,增大NO2的濃度(其他條件不變),反應速率增大C12345678910111213141516171819解析

由材料可知,其他條件不變的情況下反應①的反應速率與H2和I2的濃度相關,兩者濃度增大,反應速率增大,A、B均正確;反應②的反應速率與NO2的濃度相關,NO2的濃度增大,反應速率增大,C錯誤、D正確。12.某小組探究實驗條件對反應速率的影響,設計如下實驗,并記錄結果如下:編號溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液的體積出現藍色的時間①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未見藍色下列說法正確的是(

)A.由實驗①②可知,反應速率v與c(I-)成正比B.實驗①~④中,應將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C.在I-被O2氧化過程中,H+只是降低活化能D.由實驗③④可知,溫度越高,反應速率越慢12345678910111213141516171819A12345678910111213141516171819解析

實驗①②中其他條件相同,c(I-):①<②,且反應速率:①<②,所以反應速率v與c(I-)成正比,A正確;實驗①~④中,應將KI溶液與淀粉溶液先混合,再加入H2SO4溶液,在酸性條件下發生氧化還原反應生成碘單質,測定溶液變色的時間,B錯誤;在I-被O2氧化過程中,H+參加了反應,C錯誤;由于實驗④溫度越高,生成的碘單質能被氧氣繼續氧化,所以④不變色,D錯誤。1234567891011121314151617181913.(2024·湖南懷化第一次質檢)為研究某溶液中溶質R分解的速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,c(R)隨時間的變化如圖所示。12345678910111213141516171819下列說法不正確的是(

)A.25℃時,在10~30min內,R分解的平均速率為0.030mol·L-1·min-1B.對比30℃和10℃曲線,在50min時,R的分解百分率相等C.對比30℃和25℃曲線,在0~50min內,能說明R分解的平均速率隨溫度的升高而增大D.對比30℃和10℃曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度的升高而增大D12345678910111213141516171819

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12345678910111213141516171819

D

1234567891011121314151617181915.(2024·河北邢臺檢測)碳單質可用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO,模擬發生脫硝反應:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),測得不同溫度下,NO的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列有關說法不正確的是(

)A.T2>T1B.反應速率:M(正)>N(逆)C.溫度為T1時,0~10min內平均反應速率v(N2)=0.06mol·L-1·min-1D.溫度為T1時,平衡時NO的轉化率為60%C12345678910111213141516171819

1234567891011121314151617181916.(2024·內蒙古呼和浩特第一次質檢)某研究人員通過測定不同條件下的化學反應速率得到以下兩組數據(Ea為反應的活化能)。第1組:實驗T1/K→T2/KA100298→31814.0第2組:實驗Ea/(kJ·mol-1)v(A)/v(B)A1003205B12012345678910111213141516171819基于數據分析和平衡原理,分析以下認識錯誤的是(

)A.該實驗的目的是對比溫度和活化能對化學反應速率的影響程度B.其他條件相同時,溫度升高,化學反應速率加快C.對于吸熱反應,溫度升高對于放熱方向的反應速度影響較大D.一般離子反應的活化能接近于零,所以反應速率很快C解析

第一組實驗中溫度不同,溫度高的反應速率更大,第二組實驗中活化能不同,活化能低的反應速率更大,A正確;由第一組的實驗結果可知,溫度升高,反應速率增大,B正確;通過數據無法判斷溫度升高對吸熱方向、放熱方向影響的大小,C錯誤;離子反應中,離子已經是活化離子,其活化能幾乎為零,所以反應速率很快,D正確。1234567891011121314151617181917.(2024·山東師大附中檢測)對水樣中影響M分解速率的因素進行研究。在相同溫度下,M的物質的量濃度c(M)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A.在0~20min內,②中M的分解速率為0.030mol·L-1·min-1B.向水樣中添加Cu2+,能增大M的分解速率C.由①③得,反應物濃度越大,M的分解速率越小D.水樣的pH越大,M的分解速率越大B12345678910111213141516171819

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12345678910111213141516171819(2)為證明反應A、B的存在,進行實驗Ⅰ。a.向K2S2O8溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變為藍色b.再向得到的藍色溶液中加入試劑Y溶液,溶液的藍色褪去試劑X是__________,試劑Y是__________。

淀粉碘化鉀

Na2S2O3解析

根據淀粉遇碘單質變藍色,可進行實驗:a.向K2S2O8溶液中加入淀粉碘化鉀的水溶液,發生反應A,生成碘單質,溶液變為藍色;b.根據反應B可知,向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液,碘單質被消耗,溶液的藍色褪去。12345678910111213141516171819

實驗序號試劑體積V/mL開始顯色的時間t/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004127.0②51054154.0③2.510V141108.0④10554154.0①表中V1=__________。

②通過數據計算得知:m=__________,n=__________。

7.51112345678910111213141516171819

12345678910111213141516171819(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進行實驗Ⅲ(溶液濃度均為0.01mol·L-1)。試劑體積V/mLK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液553111實驗過程中,溶液顏色始終無明顯變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系,解釋實驗Ⅲ未產生顏色變化的原因:__________