第28講“兩大理論”與分子的空間結構202612345678910111213層次1基礎性1.(2024·河北滄州三模)下列化學用語表示正確的是(

)A.SF6分子的空間結構模型:B.HClO分子的VSEPR模型:直線形C.NH3分子中鍵角比NCl3的小D.KFe[Fe(CN)6]中陰離子的結構式:A123456789101112132.(2024·廣東佛山南海區調研)關于BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等分子,下列說法正確的是(

)A.所有分子都只存在σ鍵,不存在π鍵B.SOCl2分子中S原子的價層電子對數為3C.NH3與BF3的VSEPR模型和分子的空間結構均不同D.H2S、O3分子的空間結構均為直線形C12345678910111213

123456789101112133.(2025·河北衡水中學調研)As2O3(砒霜)可用于白血病的治療,As2O3是兩性氧化物(分子結構如圖所示),溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是(

)A.As2O3分子中As原子的雜化方式為sp3B.LiAlH4為共價化合物C.AsCl3空間結構為平面正三角形D.AlH3分子鍵角小于109°28'A12345678910111213

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C

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D12345678910111213

12345678910111213

B12345678910111213

12345678910111213層次2綜合性7.(2025·河北保定十校聯考)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,它可由六元環狀化合物(HB═NH)3通過反應3CH4+2(HB═NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得。下列敘述錯誤的是(

)A.(HB═NH)3分子中所有的原子在同一平面上B.反應前后N與B原子的雜化軌道類型不變C.CH4、CO2均為含極性共價鍵的非極性分子D.H3BNH3中N原子提供孤電子對與B原子形成配位鍵B12345678910111213解析

(HB═NH)3分子中N、B原子都是sp2雜化,故所有的原子在同一平面上,A正確;(HB═NH)3分子中N、B原子都是sp2雜化,H3BNH3分子中N、B原子都是sp3雜化,B錯誤;CH4、CO2均為含極性共價鍵的非極性分子,即正、負電電荷的中心都重合,C正確;H3BNH3中N原子提供孤電子對,B原子提供空軌道,形成配位鍵,D正確。12345678910111213

C123456789101112139.科學家研發出兩種含氯低溫消毒劑,解決了低溫消毒難題,具體反應如圖所示。下列說法中正確的是(

)A.尿素分子中C、N原子均采取sp3雜化B.氯化銨的陽離子的VSEPR模型為正四面體形C.三聚氰酸中的N原子為sp2雜化D.二氯異氰尿酸鈉中元素的電負性:Cl>O>NB12345678910111213

1234567891011121310.Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能,催化轉化CO2的歷程如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.CO2在催化條件下轉化的產物是CO和H2OB.過程②→③涉及化學鍵的斷裂與生成C.反應過程中,碳原子的雜化方式未發生改變D.CO2和H2O中心原子的價層電子對數不同,雜化方式不同C12345678910111213解析

由轉化過程可知,Ni是催化劑,CO2在催化條件下轉化生成H2O和CO,A正確;過程②中CO2的C═O斷裂,生成H2O時形成O—H,B正確;CO2中C采取sp雜化,在②中C形成三條鍵,則C采取sp2雜化,因此反應過程中,碳的雜化方式發生改變,C錯誤;CO2和H2O中心原子的價層電子對數分別為2、4,前者采取sp雜化,后者采取sp3雜化,D正確。1234567891011121311.(2025·江西上饒六校聯考)我國某科學團隊利用二維氮化硼陶瓷片在特定方向上具有超高熱導的性質造出一款新型熱界面材料。以天然硼砂為起始物,可制備得到BF3和BN,如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)A.硼酸分子間存在氫鍵B.NH3與BF3都具有極性鍵,但前者為極性分子后者為非極性分子C.平面二維氮化硼BN中,B、N都為sp2雜化D.NH3分子與NF3分子的鍵角,后者大于前者D12345678910111213解析

硼酸分子之間能自發形成分子間氫鍵,也能形成類似分子內氫鍵的結構,A正確;NH3是由極性鍵構成的極性分子,中心N原子上有一個孤電子對,BF3是由極性鍵構成的非極性分子,其中心B原子上沒有孤電子對,電荷分布均勻,B正確;平面二維氮化硼BN與石墨結構相似,采取sp2雜化,C正確;NH3的空間結構是三角錐形,NF3的空間結構也是三角錐形,但電負性F>H,成鍵電子對更靠近于F,故NH3的鍵角大于NF3的鍵角,D錯誤。1234567891011121312.(2024·湖北武漢部分重點中學聯考)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子為所在周期中未成對電子數最多的原子,下列說法中正確的是(

)A.第一電離能:Y>W>ZB.XW2分子中σ鍵與π鍵的數目之比為2∶1C.Y的簡單氫化物分子的空間結構為平面三角形D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>ZD12345678910111213解析

X、Y、Z、W均為短周期元素,由相對位置關系推知,X和Y在第二周期,Z和W在第三周期;Y原子為所在周期中未成對電子數最多的原子,即其核外電子排布式為1s22s22p3,即Y為N元素,則X為C元素,Z為P元素,W為S元素。元素的第一電離能:N>P>S,即Y>Z>W,A錯誤;XW2是CS2,其結構簡式為S═C═S,故分子中有2個σ鍵和2個π鍵,其數目之比為1∶1,B錯誤;Y的簡單氫化物分子為NH3,NH3的空間結構為三角錐形,C錯誤;元素的非金屬性:N>P,則酸性:HNO3>H3PO4,D正確。12345678910111213層次3創新性

4sO<N<FNH3

PH3平面正三角形

sp3s