第3課時(shí)

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)講授新課認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)算對(duì)于解決實(shí)際問(wèn)題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用。02在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。01化學(xué)方程式的書寫原則是什么？必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)必須遵循質(zhì)量守恒定律課程回顧請(qǐng)說(shuō)出的意義

。

2H2

+O2

2H2O點(diǎn)燃1.氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水；2.每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子；3.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。若火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，你會(huì)在火箭助燃倉(cāng)中填充多少千克的液氧來(lái)滿足這些液氫的完全燃燒？我們一起來(lái)學(xué)習(xí)如何計(jì)算反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量如何利用化學(xué)方程式的計(jì)算解決實(shí)際問(wèn)題呢？解題的思路是怎樣的呢？1.理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。比例法在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比關(guān)系。因此，只要知道一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出其它未知物的質(zhì)量。這種解題方法稱為“比例法”。2H2

+O2

2H2O點(diǎn)燃質(zhì)量比4

：

32

：

362：

：8

：

：16

g18

g64

g72

g例1加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)設(shè)未知量(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△2×(39+55+16×4)解:可以得到氧氣的質(zhì)量為x。6.3g2×16x(4)列出比例式，求解(5)簡(jiǎn)明地寫出答案2×1586.3g=x32x=32×6.3g2×158=0.6g

答:可以得到氧氣的質(zhì)量為0.6g。1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量注意事項(xiàng)例2

實(shí)驗(yàn)室以含過(guò)氧化氫68g的溶液為原料制取氧氣，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為

x

。未知量x不帶單位2H2O2

2H2O+O2↑

MnO22×3468g32x6868g=x32x=

32g

答：可以得到32g的氧氣。上下對(duì)齊配平化學(xué)方程式已知量帶單位帶著單位進(jìn)行運(yùn)算計(jì)算結(jié)果要有單位2.已知生成的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例3工業(yè)上，高溫煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？10056答：需要碳酸鈣10t。解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為

x。1005.6t

=x56

CaCO3

CaO+CO2↑高溫x5.6tx=

100×5.6t

=10t

56

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫質(zhì)量為y

。

H2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃

2

2×35.5

2×36.5xy

100g100g

x=271

100g

=273

y

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少？生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？練習(xí)一答：需要氯氣

3550g，生成氯化氫

3650g。x=71×100g2=3550g

y=73×100g2=3650g

【解法一】解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x

。

H2+Cl2

2HCl點(diǎn)燃

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少？生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少？練習(xí)一【解法二】2

2×35.5x100g100g

x=71

2x=71×100g2=3550g

答：需要氯氣

3550g，生成氯化氫

3650g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氯化氫的質(zhì)量為：100g+3550g=3650g。

練習(xí)二發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反應(yīng)的方程式為：2N2H4

+N2O4

==3N2+4H2O，此次發(fā)射需要消耗聯(lián)氨9.6kg，需要四氧化二氮的質(zhì)量是多少？2N2H4

+N2O4

===3N2+4H2O解：設(shè)需要四氧化二氮的質(zhì)量為x。

64

92x9.6kgx=6492

x=92×9.6kg

=13.8kg

9.6kg64答：需要四氧化二氮的質(zhì)量為13.8kg。練習(xí)三實(shí)驗(yàn)室用68g過(guò)氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

g；(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？物質(zhì)總質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間068.4702H2O2

2H2O+O2↑68

32答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g。解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。x68=x32

MnO21.6gx=68×1.6g

=3.4g

32

1.6g1.6練習(xí)四為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5g該樣品與0.5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，冷卻、稱量剩余固體的質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t4

時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.342.042.04(1)在

時(shí)間后，該樣品中氯酸鉀已經(jīng)完全反應(yīng)。(2)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

。(3)計(jì)算該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。t30.96g2KClO3

2KCl+3O2↑245

96答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。xMnO20.96gx=245×0.96g

=2.45g

96

245=x96

0.96g樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.45g2.5g

×100%=98%

課堂小結(jié)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算設(shè)寫標(biāo)列答設(shè)未知量為x(不帶單位)寫出反應(yīng)的方程式(注意配平)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量(帶單位)、未知量列比例式，求解(計(jì)算結(jié)果帶單位)簡(jiǎn)明地寫出答案1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是()A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比C隨堂訓(xùn)練2.8g氧氣恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，則參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量是()A.8gB.12gC.16gD.4gA3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為檢測(cè)石灰石中碳酸鈣的含量，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用6g石灰石樣品（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸（HCl）恰好完全反應(yīng)（其反應(yīng)產(chǎn)物為CaCl2、水和二氧化碳），測(cè)得殘留物質(zhì)質(zhì)量為22.8g，求：(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳多少克？(2)樣品中含有多少克碳酸鈣？(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+19g-22.8g=2.2g(2)解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2答：樣品中含有5g碳酸鈣。100

x

44=x=5g100x442.2g2.2g用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會(huì)孩子。家大謝謝匯報(bào)人：用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會(huì)孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上。“蹲下身子和學(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺(jué)接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒(méi)有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛(ài)迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛(ài)時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒(méi)更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說(shuō)，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無(wú)限靠近。所以，這份文件的出臺(tái)，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個(gè)總基調(diào)，決定了我們孩子成長(zhǎng)的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價(jià)值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動(dòng)課程。與時(shí)俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識(shí)關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過(guò)增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評(píng)價(jià)案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)