題型20水溶液中離子平衡圖像的分析

對應學生用書P182

1.（2023?甘肅蘭州統考一模）常溫下，將少量MSO4粉末緩慢加入20mL0.1

mol-L-1H2A溶液中（已知MA難溶，忽略溶液體積變化），溶液中以片）與c（M2

十）變化如圖所示。已知：^ai（H2A）=L0X10-9,&2（H2A）=LOX1（）F,下列有

關說法不正確的是（B）

c(H+)/(mol?

')

A,機點溶液的pH約為5.0

2--1

B.p點溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A)=0.1mol-L

C.山、〃、p三點中由水電離出的c(H+)最大的是機點

D.Ksp(MA)數量級為10-24

+

解析m點溶液中主要發生電離：H2AH+HA-,此時^ai(H2A)=

c(H+)?c(HA-)

=1.0X10-9則c(H+)=^/1.0X10~9X0.1mol-L^l.OXlO-5

一"C(H2A)

1

mol-L,pH約為5.0,A正確；依據元素質量守恒，H2A溶液中，c(H2A)+

2-1

c(HA")+c(A-)=0.1mol-L,溶液中加入MSO4,M?+與A?一發生反應生成

MA沉淀，則溶液中含A微粒的濃度減小，所以p點溶液中C(H2A)+C(HA)

+c(A2-)<0.1mol-L-1,B不正確；m、〃、〃三點溶液中，隨著MSCh的不斷

加入，H2A的電離程度不斷增大，溶液的酸性不斷增強，水的電離程度不斷減

小，所以由水電離出的c(H+)最大的是機點，C正確；由于溫度不變，p點時

C2(H+>C(A2)

&p(MA)與〃點時的Kp(MA)相等,〃點時,Kai(%A)?Ka2(H2A)='$'=

-91322-,+-1

1.0XIOX1.0X10=1.0X10-,C(H2A)^0.1mol-L,c(H)=0.1mol-L,

2--2112+2-21

則c(A)=1.0X10mol-L,Ksp(M\)=c(M)-c(A)=0.002X1.0X10-=

2.0X10—24,數量級為10-24,D正確。

2.室溫下，用0.1mol-L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L"1HA溶液,

測得混合溶液的pH與1的關系如圖所示。下列說法正確的是(B)

,c(A)

8^(HAj

A.導電能力：a>b

B.室溫下,Ka(HA)=10-3.8

C.b點時，V(NaOH)=20mL

D.c點時，c(A-)>c(Na+)

解析由電荷守恒得c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),隨NaOH的加入,

以人一)和以011一)增大，則溶液中總離子濃度增大，溶液導電能力增大，導電能

力：a<b,故A錯誤；1g31=2時，pH=5.8,此時靠七=1。。，<^(H+)=10

f8,Ka(HA)=-^j^y^-=10-5-8X100=IO-38,故B正確；HA為弱酸，當

V(NaOH)=20mL時，恰好與HA完全反應生成NaA和HzO,此時溶液因水

解顯堿性，而b點溶液顯中性，則y(NaOH)v20mL,故C錯誤；由電荷守恒

得c(A-)+c(OIT)=c(Na+)+c(H+),c點溶液顯堿性，則C(OIT)>C(H+),C(A

■)<c(Na+),故D錯誤。

3.(2023?廣東佛山聯考一模)鄰苯二甲酸氫鉀(KHP,摩爾質量為204g?mol

—i)通常用于標定酸、堿的濃度。高氯酸溶液滴定含0.286g(約L4XHF3

moI)KHP溶液的電位變化如圖所示，滴定原理為KHP+HC1O4===H2P+

KC1O4,已知A為滴定終點。下列說法錯誤的是(A)

750-

-/

650

A

5

50

A.根據圖像可知鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性

B.鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在：HP-H++P2—

C.A點溶液中存在：C(P2)+C(HP)+C(H2P)=C(C1O?)

D.高氯酸的濃度約為0.100mol"1

解析圖像的縱坐標為電位，無法推斷鄰苯二甲酸氫鉀溶液的酸堿性，選

項A錯誤；根據滴定原理KHP+HC1O4===H2P+KCK)4可知，鄰苯二甲酸氫

鉀是弱酸的酸式鹽，因此鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在HP-H++P2-,選項

B正確；鄰苯二甲酸氫鉀和高氯酸按物質的量1：1反應，A點為滴定終點,

2

根據元素質量守恒可知c(P)+c(HP)+C(H2P)=c(CIO；),選項C正確；

n1.4X10-3moi—3Hr

n(KHP)=n(HClO),C(HC1O)=V^——=0400mol?Ll選項D正

44rU.UJLQL

確。

4.二元有機酸(HzX)的電離常數。=1.67X10-8、Ka2=3.34X10F。BaX

難溶于水，常溫下，將BaX溶解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，

測得混合液中c2(H+)與c2(Ba2+)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(B)

已知：HY是一元強酸，BaYz易溶于水。

A.NaHX溶液顯堿性

B.溶度積Kp(BaX)七6.18XIO、】

C.b點：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)+c(Y-)

D.若O.OlmolBaX溶于11%!《011-111丫溶液中得到。點溶液，則x=

0.4

C(H2X)?C(OIT)c(H2X)?c(OH)c(H+)Kw

解析一的水解常數心=

HXc(HX二)c(HX)c(H+)=Kal

+2+

弋6義10-7>a2,溶液顯堿性，A項正確；BaX+2H===Ba+H2X,貝!|《（Ba?

2+22+2-

+c(H)-c(X")c(H)-c(X)底一

+2+2

)^C(H2X),扁ZCsp(BaX)=c(Ba)-c(X)

c2(Ba2+)?Kai?&2

=6.18X10-23,B項錯誤；b點時，溶液中含BaYz和HzX,

C2(H+)

可得電荷守恒：2c(Ba2+)+c(H+)=c(HX-)+c(OH-)+2c(X2")+c(Y-),C項正

+2+

確；BaX溶于HY溶液中的反應：BaX+2H===Ba+H2X,0.01molBaX消

耗0.02molH+,c點溶液中n(H+)=\0.1444mol=0.38mol,貝Uc(HY)=

0.38mol+0.02mol

=0.4mobL-1,D項正確。

5.（2023?河南鄭州統考一模）已知SrFz屬于微溶于水、可溶于酸的強堿弱

酸鹽。常溫下，用HC1調節SrFz濁液的pH,測得在不同pH條件下，體系中

-Igc(X)(X為Si》或Fl與坨喘號的關系如圖所示，下列說法正確的是(B)

c(HF)

c(H+)

A.a點溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)

B.c點溶液中存在：c(H+)=c(Cr)+c(OH")-c(F-)

102

C.常溫下，^sp(SrF2)=10--

D.常溫下，氫氟酸的K數量級為10一2

解析由氫氟酸的電離常數公式可知，溶液中猬=拶，電離常數為

定值，溶液中14瑞越大，則溶液中氟離子濃度越大，錮離子濃度越小，所

以L1表示一Igc(F-)與坨器號的變化曲線，L2表示一lgc(S「2+)與坨器甘的變

化曲線。a點溶液中存在電荷守恒關系：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OIT)+c(a

一)，故A錯誤；由題圖可知，c點溶液中c(Sr2+)=c(FD,溶液中存在電荷守恒

關系：2c(Sr2+)+c-(H+)=c(F")+c(OH")+c(CF),則溶液中c(H+)=c-(CF)+

，8C^)=1時，溶液中C(S「2

c(OH)-c(F),故B正確；由題圖可知，溶液中

+)=104moi/L,c(F")=10~2,2mol/L,貝［

溶度積Ksp(SrF2)=10-4X(10-2.2)2=i0-8.4,故C錯誤；由氫氟酸的電離常數公

式可知，溶液中0小rH［，F)=c(Fy~)，由題圖可知，溶液中1相4H對F)=1時，溶液中。便

10-22

-)=10-22mol/L,則電離常數&=—亍=10—3?2,數量級為10一、故D錯誤。

6.(2023?天津統考一模)常溫下，將0.01mol?Lr鹽酸逐滴力口入lOmLO.Ol

mol?LrNaA溶液中。滴加過程中，A，HA的物質的量分數⑻隨pH變化關

系如圖1所示，pH隨加入鹽酸體積的變化如圖2所示。下列說法正確的是(C)

05101520

■(鹽酸)/mL

圖2

A.當pH=7時，溶液中c(C「)=c(Na+)

B.水解平衡常數Kh(NaA)=10f5

C.b點對應溶液中：c(CF)>c(A-)>c(OH_)

D.c點對應溶液中：c(A-)+c(HA)=0.01mol?L、

解析依據電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(A-)+c(OH-),當pH

=7時,c(OH)=c(H+),溶液中c(Na+)=c(C「)+c(A—),A不正確;在a點,

c(A-)=c(HA),則水解平衡常數Kh(NaA)=^器竿^=c(OH—)=10F,B

不正確；b點對應溶液中存在等物質的量的NaA、HA、NaCI,溶液呈堿性，

則A」的水解程度大于HA的電離程度，所以c(C「)>c(A-)>c(OH-),C正確;

c點對應溶液的體積為20mL,恰好為NaA溶液體積的兩倍，依據元素質量守

恒，c(A-)+c(HA)=0.005mobL-1,D不正確。

7.(2023?安徽合肥高三調研)常溫下，K*(NiS)=1.0義10—21,Ksp(FeS)=

6.0X10—18。RS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(R表示Ni或Fe)o下列說法正

確的是(D)

A.圖中H表示FeS溶解平衡曲線

B.常溫下，NiS+Fe2+FeS+Ni?+的平衡常數K=6000

C.常溫下，與Q點相對應的NiS的分散系固液共存

D.常溫下，向P點對應的溶液中加適量Na2s固體，可轉化成M點對應

的溶液

解析圖中I表示FeS溶解平衡曲線，A項錯誤；常溫下，FeS+Ni2+

NiS+Fe2+的平衡常數K=6000,B項錯誤；Q點處，QvKsp(NiS),分散

系中無固體，C項錯誤；P點對應的溶液中加適量Na2s固體，S?一濃度增大，

R2+濃度減小，可使溶液由P點轉化成M點對應的溶液，D項正確。

8.25℃時，某二元弱堿M(OH”的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、

M2+,它們的分布系數3隨溶液pH的變化曲線如圖所示。Kb2為M(0H)2的第

二步電離平衡常數，下列說法錯誤的是(D)

A.Kb2=lX10-55

B.曲線n代表的微粒為M(OH)+

C.m、n、p三點對應的水溶液中，m點水的電離程度最小

1-2+-

D.0.1mol-L_M(OH)CI溶液中：C(C1)>C[M(OH)2]>C(M)>C(OH)>C(H

十)

解析某二元弱堿M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+,它

們的分布系數5隨溶液pH的變化曲線如題圖所示，溶液的pH越小，溶液的

酸性越強，越促進M(OH)2的電離，則溶液中M2+濃度越大，M(OH)2濃度越

小，則曲線I、II、小代表的微粒分別為M2+、M(OH)+、M(OH)2,以此解答。

2+

dOH-￥c(M)2++

心=皿儲\+1，pH=8.5時，溶液中c(M)=c[M(OH)],則Kb2=c(OH

一尸病5=IX10—8.5=1X10—5.5故A正確；由分析可知，曲線H代表的微粒

為M(OH)+,故B正確；m、n、p三點

對應的水溶液中，m點H+濃度最大，則m點水的電離程度最小，故C正確；

^=g(OH>c[M(OH)pH=i0.5時，溶液中C[M(OH)2]=C[M(OH)+],則

C11VJL(UI1)2]

1X10-14

Kbi=c(OH)==1X10—3.5,M(OH)+水解平衡常數Kh=

C(H+)-1X1O-10-5

[X10-14

ixio-35=lo-1O5<Kb2>說明M(OH)+電離程度大于水解程度導致溶液呈堿性,

則c(H+)Vc(OHT),但其電離程度和水解程度都較小，則c(C「)>c[M(OH)+],

2++

水電離程度較小，所以溶液中存在C(CF)>C(OH-)>C(M)>C[M(OH)2]>C(H),

故D錯誤。

9.(2023?安徽宿州一模)25℃時，用HC1氣體調節0.lmol/L氨水的pH,

溶液中微粒濃度的對數值(lgc)、反應物的物質的量之比』”=而需孔］與

71(^11113*1120

pH的關系如下圖。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，正確的是(D)

A.水的電離程度：P1>P2>P3

B.P2所示溶液中：c(Cl")=c(NH4)+c(NHyH1O)

C.P3所示溶液中：C(NH4)>C(CF)>C(OH-)>C(H+)

D.25℃時，NlU的水解常數為10-9.25

解析由題圖可知，Pl、P2、P3點對應的溶質分別為NH3?H2O和少量的

NH4CkNH3H2O和較多的NH4C1,由于鐵根離子水解對水的電離起促進作用，

其含量越高促進作用越強，故水的電離程度：Pi<Pz<P3,A錯誤；由A項分

析可知，P2點溶液的溶質為NH3?H2O和較少的NHK1,根據元素質量守恒可

知，P2所示溶液中：c(C「)Vc(NlU)+c(NH3?H2O),B錯誤；由A項分析可知，

P3點溶液的溶質為NH4C1,溶液呈酸性，故P3所示溶液中：c(C「)>c(NH；)>c(H

+

)>c(OH),C錯誤；由題圖Pi點可知，當c(NH：T)=c(NH3?H2O)時溶液的pH

為9.25,故25℃時，NHj■的水解常數為=。3口;/探：3)=811+)=10—9.25,

D正確。

10.(2023?山東濟寧一模)常溫下，向20mL0.1mol/LNaN溶液中滴入等

濃度的HM溶液，所得溶液中1黑黑與電飛(的關系如圖所示。已知M(HN)

L*IJLJVIif

=3.0X10—5,下列說法錯誤的是(A)

-6

A.Ka(HM)=3.0X10

B.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c(M-)>c(HN)

C.隨著HM溶液的加入，器舞舞的值變大

D.滴入20mLHM溶液后，溶液中存在:c(HN)+c(OH-)+2c(Nn=c(HM)

+c(Na+)+c(H+)

解析根據題圖可知，當1黑黑=一1時，電嘿1=。，即此時10c(HM)

__C(W「)?C(H+)。⑻心一)_

=c(HN)、c(M)=c(N),所以&(HM)="二二、=；，=3.0X1O

“'mXc(HN)

4,A錯誤；滴入等濃度20mLHM溶液后，根據復分解反應的規律：強酸與

弱酸鹽反應可以制備弱酸，二者恰好發生反應：HM+NaN===HN+NaM,M

1X10-14]

一會發生水解反應，會發生電離，K(M-)=X1O-10

HNhKa(HM)—3.0X104—3

VKa(HN),故c(M")>c(HN),B正確；隨著HM溶液的加入，溶液中存在

c(HN)?c(HM)_c(HN)?c2(H+)?c(HM)_C2(H+)

溶液中會不斷增

c(N-)?c(M—)=C(N)C2(H+>C(M_)=Ka(HM>Ka(HN)，c(H+)

大，電離平衡常數不變，故加筋T增大，C正確；向其中滴入20mL等

濃度的HM溶液后，根據元素質量守恒可知c(HM)+c(M-)=c(HN)+c(N-),

根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(N-)+c(OH-),兩式相加，整理

可得關系式c(HN)+c(OH一)+2c(N-)=c(HM)+c(Na+)+c(H+),D正確。

11.常溫下，乙二胺(HzNCH2cH2NH2)的水溶液中，H2NCH2cH2NH2、

(H3NCH2cH2NH2)+和(H3NCH2cH2NH3)2+的分布分數5(X)與pH的關系如圖

所示。已知：<5(X)=

________________________________/?(x)________________________________

MH2NCH2cH2NH2)+〃[(H3NCH2cH2NH2)+]+〃[(H3NCH2cH2NH3)2+]°

下列說法不正確的是(C)

A.(H3NCH2cH2NH3)SO4溶液顯酸性

B.曲線b可表示況(H3NCH2cH2NH2V]

C.H2NCH2CH2NH2+H2O

+

(H2NCH2CH2NH3)+OH-的平衡常數K=lor%

-,

D.0.1molL(H3NCH2CH2NH2)Cl溶液中：

2+

C[(H3NCH2CH2NH3)]>C(H2NCH2CH2NH2)

解析根據題圖，曲線a為3[(H3NCH2cH2NH3)2+],曲線b為

況(H2NCH2cH2NH3)+],交點(6?85,0.5)處兩者濃度相等，故瞼2=

c[(H3NCH2cH2NH3)2+].c(OH)型21

+

C[(H2NCH2CH2NH3)]—c(OH)-10.6.85-10'曲線C為

^(HzNCHiCHzNHa),曲線b、c交點(9.93,0.5)處兩者分布系數相等，Kbi=

”(IhNCH2cH2NH3)+]?C(OH)10-14

=c(OH_)=^p^=10-407；(H2NCH2cH2NH3)+

C(H2NCH2cH2NH2)

此4初取就檢招〃c(H+)?c(H2NCH2cH2NH2)c(OH)Kw10],

4071

的水解平衡常數Kh2-C[(H2NCH2cH2NH3)+]C(OH)~Kb~10-~°

993。根據上述分析可知，(H3NCH2cH2NH3)SO4存在水解平衡，

(H3NCH2cH2NH3)2+水解顯酸性，A正確；曲線b可表示譏(H3NCH2cH2NH2)

+],B正確；H2NCH2CH2NH2+H2O(H2NCH2cH2NH3)++OIT表示

HzNCH2cH2NH2的第一步電離方程式，則其平衡常數為&1=10-4?。7,C錯誤;

根據上述分析可知，(HzNCH2cH2NH3)+的水解平衡常數人小于其電離平衡常

數Kb2,所以CKH3NCH2cH2NH3)2+]>c(H2NCH2cH2NH2),D正確。

12.(2023?廣西桂林三模)已知：CH3NH2H2O為一元弱堿,性質與NH3H2O

類似。常溫下，將HC1氣體通入0.1mol/LCH3NH2H2O水溶液中(忽略溶液體

積的變化)，混合溶液中pH與微粒濃度的對數值(lgc)的關系如圖所示。下列

說法不正確的是(C)

A.CH3NH2H2。的水溶液中存在：CH3NH2H2OCHaNHj+OH"

B.Ka(CH3NH2?H2O)的數量級為10-5

C.P點，c(CF)+c(CH3NH3)+cCCHjNHz-HiO)=0.2mol/L

D.P點之后，溶液中存在C(C1—)+C(OH-)=C(CH3NH3)+C(H+)

解析C%NH2?H2O為一元弱堿，性質與NH3?H2O類似，則會發生部分電離，

CH3NH2HzOCHJNHJ+OH"；隨著pH變大，CEhNH1含量變小，CH.NH2H2。

含量變大，結合圖像可知，圖中過Q點的實線為混合溶液中pH與CHNHt濃度的對

數值(lgc)的關系，虛線為混合溶液中pH與CH3NH2H2O濃度的對數值(Ige)的關系；

兩條對角斜線分別為pH與氫離子、氫氧根離子濃度的對數值(lgc)的關系，斜率為正

的代表氫離子，斜率為負的代表氫氧根離子。CH3NH2H2O的水溶液中存在：

CH3NH2H2OCHjNHj+OH",A正確；由Q點可知，pH=9.5,pOH=4.5,則

KMCH3NH2H2。)=式常黑醇黑1=10—4.5,故其數量級為10-5,B正確；P點無

C(CH3NH2?H2O)

法計算氯離子的濃度，故不能計算c(C「)+c(CH3NH力+c(CH3NH2?H2O)的值，C錯

誤；P點之后根據電荷守恒可知，溶液中存在C(C「)+C(OH-)=C(CH3NH分+c(H+),

D正確。

13.常溫下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的OIF濃

度與NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是(B)

?

一

。

A.E、H點溶液的pH分別為3和7

B.F點對應的溶液中：c(Na+)=c(C「)+c(CKT)

C.G點對應的溶液中：c(Na+)>c(ClO")>c(CF)>c(OH")>c(H+)

D.E?H點對應的溶液中，c(C「)+c(CKT)+c(HCK))+c(C12)為定值

解析E點為新制氯水，溶液顯酸性，由水電離出的c水(OH—)=l()Fmol?L

一1溶液中OH一完全是由水電離出來的，所以0(011一)=。水(011一)=10一"mol-L

K

則溶液中c(H+)=溶液pH=3;H點NaOH過量，

溶液為堿性溶液，溶質為NaCl、NaClO和NaOH,pH>7,A錯誤。F點溶液

為中性，c(OH)=c(H+),根據溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(CF)+c(ClO

")+c(OH_),可得c(Na+)=c(C「)+c(CKK),B正確。G點促進水的電離，為

氯化鈉、次氯酸鈉的混合溶液，且物質的量相等，次氯酸鈉水解，使溶液呈堿

性，溶液中的次氯酸根離子濃度減小，貝!1c(Na+)>c(CF)>c(ClO)>c(OH)

>c(H+),C錯誤。根據。元素守恒，E?H點對應的溶液中，n(CF)+n(CIO

一)+〃(HClO)+2以Cb)為定值，但隨著NaOH溶液的加入，溶液體積逐漸增大,

c(C廠)+c(CKr)+c(HaO)+c(C12)不為定值，D錯誤。

14.(2023?四川眉山統考)25℃時，PbR(R2一為SO/或COM)的沉淀溶解平

衡關系圖如圖所示。已知Kp(PbCO3)vKp(PbSO4),下列說法錯誤的是(C)

A.線b表示PbSCh

B.當PbSO4和PbCCh沉淀共存時，溶液中8SOr)和c(COr)的比是

1X105

C.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2,可轉化為Y點對應的

溶液

D.Y點溶液是PbSO4的不飽和溶液

解析由Ksp(PbCO3)v&p(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同時，。(§03一)大于

c(COF),則由題圖可知，線a表示PbCCh,線b表示PbSO4,故A正確；當

PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中c(SOF)和c(COH)的比為：，?歹；=

c(SOD?c(Pb2+)Kp(PbSO。1X10—2X1X10"

c(COr)-c(Pb2+)^^sp(PbCO3)-1X10-2X1X10-11-1X10,故B止確；問X

點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2,溶液中c(Pb2+)增大，由題圖可知，

Y點c(Pb2+)小于X點，故C錯誤；由題圖可知，Ye(PbSO4)<Ksp(PbSO4),

則Y點溶液是PbSO4的不飽和溶液，故D正確。

15.(2023?河北唐山一模)向0.1mol-L-1的H2c2。4溶液中逐滴滴加等濃度

的NaOH溶液，所得溶液中H2c2。4、HC2O1、一三種微粒的物質的量分

數⑷與溶液pH的關系如圖a所示；向01moll'的草酸鈉溶液中逐滴滴加

等濃度的CaCL溶液，c(C2Or)與c(Ca2+)的變化如圖b所示。下列有關說法中

錯誤的是(己知1g2=0.3)(D)

A.向(Umo卜Lr的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca(OH)2溶液，所

得溶液中H2c2。4、HC2。］、C2O/三種微粒的物質的量分數⑶與溶液pH的關

系與圖a相同

B.0.05mol?L】的NaHCzCh溶液的pH>2.5

C.向10mL0.1mol-L"1草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol-L1CaCh溶液

后，溶液中c(C2O廠)為4.5X10-8mol-L-1

+

D.圖b中當溶液c(Ca2+)=c(C2Or)時，c(HC2O；)>c(H)

解析向0.1mol-L1的H2c2。4溶液中逐滴滴加等濃度的Ca(OH)2溶液，

草酸和氫氧化鈣首先轉化為草酸氫鈣，繼續滴加氫氧化鈣，草酸氫鈣轉化為草

酸鈣沉淀，雖然此時草酸根離子濃度很小，但是碳元素仍然主要以草酸根離子

形式存在，且溫度一定時，草酸的一級電離常數、二級電離常數是定值，故與

圖a相同，A正確；向0.lmol?L-i的H2c2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH

溶液，當兩者等體積混合時得到溶液為0.05mol?Lr的NaHC2(L溶液，結合

圖a可知，也就是HCzOi量最大的時候，溶液的pH>2.5,B正確；向lOmLO.l

mol?Lr草酸鈉溶液中加入等體積0.2mol?LrCaCL溶液后，氯化鈣過量，反

2+12+

應后溶液中c(Ca)=0.05mol-L-,結合圖b可知，/fSp=c(Ca)-c(C2OD=

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1.5X10~X1.5X10-=0.05Xc(C2OD，則溶液中CCzOH)為4.5X10-mol-L

2+4-5

r,C正確；由圖b可知，A：Sp=c(Ca)-c(C2Or)=1.5X10-X1.5X10,圖b

中當溶液c(Ca2+)=c(C2OM)時，c(C2OD=1.5X10-45molL_1,由圖a可知,

當c(HC2Oi)=c(C2Or)時，pH=4.2,貝！］&2=江碧母譬=10一心，由于

C(HC2()4)

-45+

-1MI1.5X10-XC(H)…小c(H+)

C(CO1)=1.5X1045mol-L］，則一“口「內，=104\則“)為〉葭

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