化學試題可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A.高錳酸鉀溶液 B.過氧乙酸溶液 C.雙氧水 D.醫用酒精2.下列物質屬于強電解質的是A. B. C. D.3.名稱為“吸濾瓶”的儀器是A. B. C. D.4.下列物質對應的化學式正確的是A.白磷： B.甲基丁烷：C.膽礬： D.硬脂酸：5.下列表示正確的是A.乙醛的結構簡式： B.丁烯的鍵線式：C.的結構示意圖： D.過氧化鈉的電子式：6.下列說法不正確的是A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福爾馬林能使蛋白質變性，可用于浸制動物標本C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質——結晶牛胰島素7.下列說法不正確的是A.乙醇和丙三醇互為同系物B.和互為同位素C.和互為同素異形體D.丙酮()和環氧丙烷()互為同分異構體8.下列說法不正確的是A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏9.下列說法正確的是A.工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用10.關于反應，下列說法正確的是A.發生還原反應B.既氧化劑又是還原劑C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1D.發生反應，轉移電子11.下列說法不正確的是A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團D.蒸發濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質的量)的混合溶液至出現晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體12.為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.中含有個陽離子B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為C.含有中子數為D.和于密閉容器中充分反應后，分子總數為13.下列反應的離子方程式不正確的是A.鹽酸中滴加溶液：B.溶液中通入過量：C.乙醇與酸性溶液反應：D.溴與冷的溶液反應：14.下列說法不正確的是A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質C.麥芽糖、葡萄糖都能發生銀鏡反應D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種15.染料木黃酮的結構如圖，下列說法正確的是A.分子中存在3種官能團B.可與反應C.該物質與足量溴水反應，最多可消耗D該物質與足量溶液反應，最多可消耗16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X的核外電子數等于其周期數，分子呈三角錐形，Z的核外電子數等于X、Y核外電子數之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性17.時，苯酚的，下列說法正確的是A.相同溫度下，等的和溶液中，B.將濃度均為的和溶液加熱，兩種溶液的均變大C.時，溶液與溶液混合，測得，則此時溶液中D.時，的溶液中加少量固體，水的電離程度變小18.標準狀態下，下列物質氣態時的相對能量如下表：物質(g)OHHOHOO能量/249218391000可根據計算出中氧氧單鍵的鍵能為。下列說法不正確的是A.的鍵能為B.的鍵能大于中氧氧單鍵的鍵能的兩倍C.解離氧氧單鍵所需能量：D.19.關于反應，達到平衡后，下列說法不正確的是A.升高溫度，氯水中的減小B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，增大C.取氯水稀釋，增大D.取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，可以證明上述反應存在限度20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A.實驗①，，B實驗②，時處于平衡狀態，C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大21.通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A.電極A為陰極，發生還原反應B.電極B的電極發應：C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變D.電解結束，可通過調節除去，再加入溶液以獲得22.關于化合物的性質，下列推測不合理的是A與稀鹽酸反應生成、、B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C.溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機層呈紫紅色D.在空氣中，與高溫反應能生成23.時，向濃度均為的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下列說法不正確的是A.恰好中和時，溶液呈堿性B.滴加溶液至的過程中，發生反應的離子方程式為：C.滴定過程中，D.時，24.尖晶石礦的主要成分為(含雜質)。已知：。該反應難以發生，但采用“加炭氯化法”可以制備和，同時還可得到副產物(沸點為，在升華)：。下列說法不正確的是A.制備時要保持無水環境B.輸送氣態產物的管道溫度要保持在以上C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D.為避免產生大量，反應過程中需保持炭過量25.亞硝酸鈉俗稱“工業鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現象和結論都正確的是方案設計現象和結論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：（1）乙醇的揮發性比水的強，原因是_______。（2）金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是_______。27.聯合生產是化學綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設焦炭不含雜質)。請回答：（1）每完全分解石灰石(含，雜質不參與反應)，需要投料_______kg焦炭。（2）每生產106kg純堿，同時可獲得_______(列式計算)。28.化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：

化合物X在空氣中加熱到，不發生反應。請回答：（1）組成X的三種元素為_______；X的化學式為_______。（2）溶液C的溶質組成為_______(用化學式表示)。（3）①寫出由X到A的化學方程式_______。②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式_______。（4）設計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體_______。29.主要成分為的工業廢氣的回收利用有重要意義。（1）回收單質硫。將三分之一的燃燒，產生的與其余混合后反應：。在某溫度下達到平衡，測得密閉系統中各組分濃度分別為、、，計算該溫度下的平衡常數_______。（2）熱解制。根據文獻，將和的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊進料，另一邊出料)，發生如下反應：ⅠⅡ總反應：Ⅲ投料按體積之比，并用稀釋；常壓，不同溫度下反應相同時間后，測得和體積分數如下表：溫度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8請回答：①反應Ⅲ能自發進行的條件是_______。②下列說法正確的是_______。A.其他條件不變時，用Ar替代作稀釋氣體，對實驗結果幾乎無影響B.其他條件不變時，溫度越高，的轉化率越高C.由實驗數據推出中的鍵強于中的鍵D.恒溫恒壓下，增加的體積分數，的濃度升高③若將反應Ⅲ看成由反應Ⅰ和反應Ⅱ兩步進行，畫出由反應原料經兩步生成產物的反應過程能量示意圖_______。④在，常壓下，保持通入的體積分數不變，提高投料比，的轉化率不變，原因是_______。⑤在范圍內(其他條件不變)，的體積分數隨溫度升高發生變化，寫出該變化規律并分析原因_______。30.氨基鈉()是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下：Ⅰ.在瓶A中加入液氨和，通入氨氣排盡密閉體系中空氣，攪拌。Ⅱ.加入5g鈉粒，反應，得粒狀沉積物。Ⅲ.除去液氨，得產品。已知：幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。請回答：（1）的作用是_______；裝置B的作用是_______。（2）步驟Ⅰ，為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設計方案_______。（3）步驟Ⅱ，反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有_______。（4）下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ中，攪拌的目的是使均勻地分散在液氨中B.步驟Ⅱ中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應己完成C.步驟Ⅲ中，為避免污染，應在通風櫥內抽濾除去液氨，得到產品D.產品應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中（5）產品分析：假設是產品的唯一雜質，可采用如下方法測定產品純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序_______。準確稱取產品計算a.準確加入過量的水b.準確加入過量的標準溶液c.準確加入過量的標準溶液d.滴加甲基紅指示劑(變色的范圍4.4～6.2)e.滴加石蕊指示劑(變色范圍4.5～8.3)f.滴加酚酞指示劑(變色的范圍8.2～10.0)g.用標準溶液滴定h.用標準溶液滴定i.用標準溶液滴定31.某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

已知：①；②請回答：（1）下列說法不正確的是_______。A.硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸B.化合物A中的含氧官能團是硝基和羧基C.化合物B具有兩性D.從C→E的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑（2）化合物C的結構簡式是_______；氯氮平的分子式是_______；化合物H成環得氯氮平的過程中涉及兩步反應，其反應類型依次為_______。（3）寫出E→G的化學方程式_______。（4）設計以和為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_______。（5）寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式_______。①譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環境的氫原子，有鍵。②分子中含一個環，其成環原子數。2022年1月浙江省選考化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈酸性的鹽是A.NH4Cl B.BaCl2 C.H2SO4 D.Ca(OH)2【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl鹽溶液存在而顯酸性，A符合題意；B．BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；C．H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；D．Ca(OH)2是堿類物質，溶液顯堿性，D不符合題意；故選A。2.下列物質屬于非電解質是A.CH4 B.KI C.NaOH D.CH3COOH【答案】A【解析】【分析】水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數的鹽都是電解質；在水溶液中和熔融狀態下均不能導電的化合物為非電解質；據此解答。【詳解】A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意；B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意；C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質，故D不符合題意；答案為A。3.名稱為“干燥管”的儀器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．是蒸餾燒瓶，故不選A；B．是球形干燥管，故選B；C．是直形冷凝管，故不選C；D．是分液漏斗，故不選D；選B。4.下列物質對應的化學式不正確的是A.氯仿：CHCl3 B.黃銅礦的主要成分：Cu2SC.芒硝：Na2SO4·10H2O D.鋁土礦的主要成分：Al2O3【答案】B【解析】【詳解】A．氯仿是三氯甲烷的俗稱，其化學式為CHCl3，故A正確；B．黃銅礦的主要成分：CuFeS2，故B錯誤；C．芒硝：Na2SO4·10H2O，故C正確；D．鋁土礦的主要成分：Al2O3，故D正確；故選B。5.下列表示不正確的是A.乙炔的結構簡式HC≡CH B.KOH的電子式C.乙烷的球棍模型： D.氯離子的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．乙炔中碳碳之間為三鍵，故結構簡式HC≡CH，選項A正確；B．KOH為離子化合物，故電子式為，選項B正確；C．為乙烷的比例模型，不是球棍模型，選項C錯誤；D．氯離子的核電荷數是17，電子數為18，氯離子的結構示意圖為，選項D正確；故答案是C。6.下列說法不正確的是A.液化石油氣是純凈物 B.工業酒精中往往含有甲醇C.福爾馬林是甲醛的水溶液 D.許多水果和花卉有芳香氣味是因為含有酯【答案】A【解析】【詳解】A．液化石油氣中含有多種物質，屬于混合物，選項A不正確；B．工業酒精中往往含有甲醇，不能利用工業酒精勾兌白酒，選項B正確；C．福爾馬林是含甲醛37%-40%的水溶液，選項C正確；D．水果與花卉中存在酯類，具有芳香氣味，選項D正確；答案選A。7.下列說法不正確的是A.32S和34S互為同位素 B.C70和納米碳管互為同素異形體C.CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構體 D.C3H6和C4H8一定互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．32S和34S是質子數相同、中子數不同的原子，互為同位素，故A正確；B．C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故B正確；C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．C3H6和C4H8可能為烯烴或環烷烴，所以不一定是同系物，故D錯誤；選D。8.下列說法不正確的是A.鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B.還原鐵粉可用作食品干燥劑C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.油脂是熱值最高的營養物質【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故A正確；B．還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D．油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質約高一倍，油脂是熱值最高的營養物質，故D正確；選B。9.下列說法正確的是A.鐵與碘反應易生成碘化鐵B.電解ZnSO4溶液可以得到ZnC.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．I2屬于弱氧化劑，與Fe反應生成FeI2，A錯誤；B．電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯誤；D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因為H2SO3酸性比HCl弱，該復分解反應不能發生，D錯誤；故答案選B。10.關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A.CO是氧化產物 B.SiH4發生還原反應C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉移8mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．根據反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發生氧化反應，B錯誤；C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；D．根據反應方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉移8mol電子，D正確；答案選D。11.下列說法不正確的是A.灼燒法做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須將海帶進行灰化B.用紙層析法分離鐵離子和銅離子時，不能將濾紙條上的試樣點浸入展開劑中C.將盛有苯酚與水形成濁液的試管浸泡在80℃熱水中一段時間，濁液變澄清D.不能將實驗室用剩的金屬鈉塊放回原試劑瓶【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B．紙層析法中要求流動相溶劑對分離物質應有適當的溶解度，由于樣品中各物質分配系數不同，因而擴散速度不同，所以紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑，如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗，故B正確；C．苯酚常溫為微溶，高于60℃時易溶于水，故C正確；D．鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，故D錯誤；故選D。12.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NAB.1.8g重水(D2O)中所含質子數為NAC.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NAD.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA【答案】A【解析】【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數目為3NA，D錯誤；答案選A。13.下列實驗對應的離子方程式不正確的是A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=+HClO+H++Cl-，選項C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，選項D正確；答案選C。14.下列說法正確的是A.苯酚、乙醇、硫酸銅、氫氧化鈉和硫酸銨均能使蛋白質變性B.通過石油的常壓分餾可獲得石蠟等餾分，常壓分餾過程為物理變化C.在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發生取代反應獲得苯乙烷D.含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸銨使蛋白質發生鹽析，而不是變性，A錯誤；B．石油經過減壓分餾得到石蠟等餾分，是物理變化，B錯誤；C．在分子篩固體酸催化下，苯與乙烯發生加成反應獲得苯乙烷，C錯誤；D．含氮量高的硝化纖維可作烈性炸藥，D正確；答案選D。15.關于化合物，下列說法正確的是A.分子中至少有7個碳原子共直線 B.分子中含有1個手性碳原子C.與酸或堿溶液反應都可生成鹽 D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．圖中所示的C課理解為與甲烷的C相同，故右側所連的環可以不與其在同一直線上，分子中至少有5個碳原子共直線，A錯誤；B．，分子中含有2個手性碳原子，B錯誤；C．該物質含有酯基，與酸或堿溶液反應都可生成鹽，C正確；D．含有碳碳三鍵，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D錯誤；答案選C。16.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.非金屬性：Y＞W B.XZ3是離子化合物C.Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸 D.X與Y可形成化合物X2Y3【答案】D【解析】【分析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據此分析解題。【詳解】A．非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯誤；B．氯化鋁是共價化合物，B錯誤；C．Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強酸，次氯酸也是氯的氧化物對應的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯誤；D．根據化合物的化合價代數和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學式為Al2S3，D正確；答案選D。17.已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+1【答案】B【解析】【詳解】A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，A2-的水解程度大于HA-，水的電離程度前者大于后者，故A錯誤；B．溶液中c(H+)=10-3mol/L，H2A電離程度較小，溶液中c(H2A)≈0.1mol/L，Ka1=，c(HA-)=1.3×10-5mol/L，c(HA-)≈c(H2A)電離，則H2A的電離度0.013%，故B正確；C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，，則c(A2-)<c(HA-)，故C錯誤；D．H2A是弱酸，取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，H2A的電離平衡正向移動，則該溶液pH<a+1，故D錯誤；選B。18.相關有機物分別與氫氣發生加成反應生成1mol環己烷()的能量變化如圖所示：

下列推理不正確是A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數目成正比B.ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定C.3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩定性【答案】A【解析】【詳解】A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內碳碳雙鍵數目成正比，但是不能是存在相互作用的兩個碳碳雙鍵，A錯誤；B．ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質能量低，更穩定，說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質穩定，B正確；C．由圖示可知，反應I為：(l)+H2(g)→(l)ΔH1反應IV為：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反應I是1mol碳碳雙鍵加成，如果苯環上有三個完全獨立的碳碳三鍵，則3ΔH1=ΔH4，現3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵，C正確；D．由圖示可知，反應I為：(l)+H2(g)→(l)ΔH1反應III為：(l)+2H2(g)→(l)ΔH3反應IV為：+3H2(g)→(l)ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g)→(l)ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l)ΔH＞0，則說明具有的總能量小于，能量越低越穩定，則說明苯分子具有特殊穩定性，D正確；故答案為：A。19.在恒溫恒容條件下，發生反應A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A.從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率B.從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率C.不同時刻都存在關系：2v(B)=3v(X)D.維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】【詳解】A．圖像中可以得到單位時間內的濃度變化，反應速率是單位時間內物質的濃度變化計算得到，從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內該化學反應的平均速率，選項A正確；B．b點處的切線的斜率是此時刻物質濃度除以此時刻時間，為反應物B的瞬時速率，選項B正確；C．化學反應速率之比等于化學方程式計量數之比分析，3v(B)=2v(X)，選項C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應體系中加入催化劑，平衡不移動，反應速率增大，達到新的平衡狀態，平衡狀態與原來的平衡狀態相同，選項D錯誤；答案選C。20.AB型強電解質在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質，下列說法正確的是A.ΔH和ΔS均大于零B.ΔH和ΔS均小于零C.ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D.ΔH和ΔS均可能大于零或小于零【答案】D【解析】【詳解】強電解質溶于水有的放熱，如硫酸銅等；有的吸熱，如碳酸氫鈉等，所以在水中溶解對應的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系統混亂程度。體系越混亂，則熵越大。AB型強電解質固體溶于水，存在熵的變化。固體轉化為離子，混亂度是增加的，但離子在水中存在水合過程，這樣會引發水的混亂度的變化，讓水分子會更加規則，即水的混亂度下降，所以整個溶解過程的熵變ΔS，取決于固體轉化為離子的熵增與水合過程的熵減兩個作用的相對大小關系。若是前者占主導，則整個溶解過程熵增，即ΔS＞0，反之，熵減，即ΔS＜0。綜上所述，D項符合題意。故選D。21.pH計是一種采用原電池原理測量溶液pH的儀器。如圖所示，以玻璃電極(在特制玻璃薄膜球內放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl電極)和另一Ag—AgCl電極插入待測溶液中組成電池，pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數)/0.059。下列說法正確的是A.如果玻璃薄膜球內電極的電勢低，則該電極反應式為：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B.玻璃膜內外氫離子濃度的差異不會引起電動勢的變化C.分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pHD.pH計工作時，電能轉化為化學能【答案】C【解析】【詳解】A．如果玻璃薄膜球內電極的電勢低，則該電極為負極、負極發生氧化反應而不是還原反應，A錯誤；B．已知：pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數)/0.059，則玻璃膜內外氫離子濃度的差異會引起電動勢的變化，B錯誤；C．pH與電池的電動勢E存在關系：pH=(E-常數)/0.059，則分別測定含已知pH的標準溶液和未知溶液的電池的電動勢，可得出未知溶液的pH，C正確；D．pH計工作時，利用原電池原理，則化學能轉化為電能，D錯誤；答案選C。22.下列推測不合理的是A.相同條件下，Br2與PBr3反應比Cl2與PCl3反應難B.OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸C.相同條件下，與水反應由快到慢的順序：OPBr3、OPCl3、OPF3D.PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發生反應生成五氯化磷，A正確；B．OPBrCl2與H2O反應的方程式為：OPBrCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr，一共生成3種酸，B錯誤；C．從P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩定性逐漸增強，在和水反應時越難斷裂，反應速率越慢，C正確；D．PBr3與C2H5OH反應的時候，Br乙醇羥基上的氫原子結合，乙醇的其余部分和磷結合生成P(OC2H5)3，D正確；故選B。23.某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是A.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當滴加鹽酸的體積為V1mL時(a點、b點)，所發生的反應用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2OC.根據pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點可用酚酞、d點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子再與氫離子反應產生碳酸，進而產生二氧化碳，則圖中丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A項錯誤；B．由圖示可知，當滴加鹽酸的體積為20mL時，碳酸根離子恰好完全轉化為碳酸氫根子，而V1>20mL，V1mL時(a點、b點)，沒有二氧化碳產生，則所發生的反應為碳酸氫根離子與氫離子結合生成碳酸，離子方程式表示為：HCO+H+=H2CO3，B項錯誤；C．根據pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，可用酚酞作指示劑；d點的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，C項正確；D．根據電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO)，NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D項錯誤；答案選C。24.某課題組設計一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是A.反應原料中的原子100%轉化為產物B.該過程在化合物X和I-催化下完成C.該過程僅涉及加成反應D.若原料用，則產物為【答案】C【解析】【詳解】A．通過圖示可知，二氧化碳和反應生成，沒有其它物質生成，反應原料中的原子100%轉化為產物，A正確；B．通過圖示可知，X和I-在反應過程中是該反應的催化劑，B正確；C．在該循環過程的最后一步中形成五元環的時候反應類型為取代反應，C錯誤；D．通過分析該反應流程可知，通過該歷程可以把三元環轉化為五元環，故若原料用，則產物為，D正確；故選C。25.下列方案設計、現象和結論有不正確的是目的方案設計現象和結論A檢驗硫酸廠周邊空氣中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫B鑒定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，觀察現象出現白色沉淀，說明涂改液中存在含氯化合物C檢驗牙膏中是否含有甘油將適量牙膏樣品與蒸餾水混合，攪拌，靜置一段時間，取上層清液，加入新制的Cu(OH)2，振蕩，觀察現象溶液出現絳藍色，說明牙膏中含有甘油D鑒別食鹽與亞硝酸鈉各取少量固體加水溶解，分別滴加含淀粉的KI溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化溶液變藍色的為亞硝酸鈉；溶液不變藍的為食鹽A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫具有還原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，兩者發生氧化還原反應生成無色的Mn2+，若溶液不變色，說明空氣中不含二氧化硫，A正確；B．涂改液與KOH溶液混合加熱可得KCl于溶液中，取上層清液，硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，證明有氯元素存在，B正確；C．甘油能夠與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成絳藍色溶液，所以可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗甘油，C正確；D．亞硝酸鈉在酸性條件下具有氧化性，滴加含淀粉的酸性KI溶液，生成了碘單質，反應的離子方程式為：2NO+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O，該實驗沒有酸化，D錯誤；故選：D。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.回答下列問題：（1）兩種有機物的相關數據如表：物質HCON(CH3)2HCONH2相對分子質量7345沸點/℃153220HCON(CH3)2的相對分子質量比HCONH2的大，但其沸點反而比HCONH2的低，主要原因是______。（2）四種晶體的熔點數據如表：物質CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______。【答案】（1）HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低。（2）CF4和SiF4都是分子晶體，結構相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。【解析】【小問1詳解】HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點低；【小問2詳解】CF4和SiF4都是分子晶體，結構相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大。【點睛】比較分子晶體的熔沸點，需要考慮分子間是否存在氫鍵，若存在分子間氫鍵，則分子的熔沸點較高。27.某同學設計實驗確定Al(NO3)3·xH2O的結晶水數目。稱取樣品7.50g，經熱分解測得氣體產物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的質量為3.06g；殘留的固體產物是Al2O3，質量為1.02g。計算：（1）x=_______(寫出計算過程)。（2）氣體產物中n(O2)_______mol。【答案】（1）9（2）0.0100【解析】【小問1詳解】Al(NO3)3·xH2O的摩爾質量為(213+18x)g/mol，根據固體產物氧化鋁的質量為1.02g，可知樣品中n(Al)=，則，解得x=9。【小問2詳解】氣體產物中n(H2O)=3.06g÷18g/mol=0.17mol，則n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根據氮元素守恒，n(NO2)=樣品中N的物質的量-HNO3中N的物質的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根據氧元素守恒，n(O2)=(0.02×18-0.17-0.02×3-0.04×2-0.03)÷2=0.0100mol。28.化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗：請回答：（1）組成X的元素有______，X的化學式為______。（2）溶液C中溶質的成分是______(用化學式表示)；根據C→D→E的現象，給出相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序______。（3）X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是______。（4）設計實驗確定溶液G中陰離子______。【答案】（1）①.Fe、S、O、H②.FeH(SO4)2（2）①.FeCl3、HCl、BaCl2②.Cl-、H2O、SCN-、OH-（3）2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2（4）用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2-【解析】【分析】X形成水溶液，與氯化鋇反應生產白色沉淀，且沉淀不與鹽酸反應說明生產硫酸鋇，說明X含有硫酸根，溶液加入KSCN變紅說明含有Fe3+，B為4.66g則為0.02mol硫酸鋇，說明X含有0.02mol的硫酸根，H中為Fe單質，即為0.01mol，X中含有0.01molFe，由此可知X中應含有0.01的H，據此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，組成X的元素有：Fe、S、O、H；X的化學式為FeH(SO4)2；【小問2詳解】X為FeH(SO4)2與氯化鋇反應，溶液C中溶質的成分是FeCl3、HCl以及過量的BaCl2；根據C為溶液，鐵離子在水中會水解，C→D形成絡合物，D→E形成沉淀，相應微粒與陽離子結合由弱到強的排序：Cl-、H2O、SCN-、OH-；【小問3詳解】X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是：2FeH(SO4)2+40Na2Fe+4Na2S+16Na2O+H2；【小問4詳解】設計實驗確定溶液G中陰離子：用玻璃棒蘸取溶液G，點在紅色石蕊試紙上，若變藍，說明存在OH-；取少量溶液G，加入足量H2O2，用鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，說明有S2-。29.工業上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經過系列反應可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：（1）在C和O2的反應體系中：反應1：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1反應2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1反應3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3。①設y=ΔH-TΔS，反應1、2和3的y隨溫度的變化關系如圖1所示。圖中對應于反應3的線條是______。

②一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質的量之比______。A.不變B.增大C.減小D.無法判斷（2）水煤氣反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131kJ·mol-1。工業生產水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應，其理由是________。（3）一氧化碳變換反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1。①一定溫度下，反應后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質的量分數×總壓)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，則反應的平衡常數K的數值為________。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和CO的物質的量之比為________。③生產過程中，為了提高變換反應的速率，下列措施中合適的是________。A.反應溫度愈高愈好B.適當提高反應物壓強C.選擇合適的催化劑D.通入一定量的氮氣④以固體催化劑M催化變換反應，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，能量-反應過程如圖2所示。

用兩個化學方程式表示該催化反應歷程(反應機理)：步驟Ⅰ：________；步驟Ⅱ：________。【答案】（1）①.a②.B（2）水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快化學反應速率（3）①.9.0②.1.8：1③.BC④.M+H2O=MO+H2⑤.MO+CO=M+CO2【解析】【小問1詳解】①由已知方程式：(2×反應1-反應2)可得反應3，結合蓋斯定律得：，反應1前后氣體分子數不變，升溫y不變，對應線條b，升溫促進反應2平衡逆向移動，氣體分子數增多，熵增，y值增大，對應線條c，升溫促進反應3平衡逆向移動，氣體分子數減少，熵減，y值減小，對應線條a，故此處填a；②溫度升高，三個反應平衡均逆向移動，由于反應2焓變絕對值更大，故溫度對其平衡移動影響程度大，故CO2物質的量減小，CO物質的量增大，所以CO與CO2物質的量比值增大，故答案選B；【小問2詳解】由于水蒸氣與煤炭反應吸熱，會引起體系溫度的下降，從而導致反應速率變慢，不利于反應的進行，通入空氣，利用煤炭與O2反應放熱從而維持體系溫度平衡，維持反應速率，故此處填：水蒸氣與煤炭反應吸熱，氧氣與煤炭反應放熱，交替通入空氣和水蒸氣有利于維持體系熱量平衡，保持較高溫度，有利于加快反應速率；【小問3詳解】①該反應平衡常數K=；②假設原料氣中水蒸氣為xmol，CO為1mol，由題意列三段式如下：，則平衡常數K=，解得x=1.8，故水蒸氣與CO物質的量之比為1.8：1；③A．反應溫度過高，會引起催化劑失活，導致反應速率變慢，A不符合題意；B．適當增大壓強，可加快反應速率，B符合題意；C．選擇合適的催化劑有利于加快反應速率，C符合題意；D．若為恒容條件，通入氮氣對反應速率無影響，若為恒壓條件，通入氮氣后，容器體積變大，反應物濃度減小，反應速率變慢，D不符合題意；故答案選BC；④水分子首先被催化劑吸附，根據元素守恒推測第一步產生H2，第二步吸附CO產生CO2，對應反應歷程依次為：M+H2O=MO+H2、MO+CO=M+CO2。30.某興趣小組用四水醋酸錳[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)為原料制備無水二氯化錳，按如圖流程開展了實驗(夾持儀器已省略)：

已知：①無水二氯化錳極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯。②制備無水二氯化錳的主要反應：(CH3COO)2Mn+CH3COClMnCl2↓+2(CH3COO)2O。③乙酰氯遇水發生反應：CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。請回答：（1）步驟Ⅰ：所獲固體主要成分是_________(用化學式表示)。（2）步驟Ⅰ在室溫下反應，步驟Ⅱ在加熱回流下反應，目的分別是________。（3）步驟Ⅲ：下列操作中正確的是_________。A.用蒸餾水潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上B.用傾析法轉移溶液，開大水龍頭，待溶液快流盡時再轉移沉淀C.用乙醇作為洗滌劑，在洗滌沉淀時，應開大水龍頭，使洗滌劑快速通過沉淀物D.洗滌結束后，將固體迅速轉移至圓底燒瓶