麓山國際25屆高三二模化學考試試卷高三年級化學試卷總分：100分時量：75分鐘可能用到的相對原子質量：C12H1N14O16S32Ag1081.化學讓我們的生活更美好，為減少化石能源依賴、緩解環境污染，如何清潔能源氫氣的研究特別重要。2025年4月8，中國科學院金屬研究所通過在二氧化鈦中摻入價的金屬鈧，成功研發出金紅石相二氧化鈦光催化材料，分解水產生氫氣。該材料在模擬太陽光下的產氫效率比傳統二氧化鈦高出15倍。下列說法錯誤的是A.催化劑二氧化鈦中摻雜的鈧元素屬于稀土金屬元素B.光催化分解水是將太陽能轉化為化學能C.化石能源包括煤、石油、天然氣，是不可再生能源D.煤中加入生石灰，能有效緩解因為二氧化碳過度排放而導致的“溫室效應”2.下列說法不正確的是A.空間結構為平面四邊形B.蟹、蝦的堅硬外殼是主要成分甲殼質，是一種多糖C.共價鍵的鍵長越短，其對應的鍵能不一定越大D.含有三個原子的分子或離子，若空間結構相同，則價電子總數也相同3.下列情況處理方法不合理的是情況處理方法A螞蟻叮咬用肥皂水洗傷口B稀釋濃氫氧化鈉時，堿液濺到皮膚上先用清水沖洗，再涂上硼酸溶液C電器著火泡沫滅火器滅火D加熱硫后的試管用二硫化碳洗A.A B.B C.C D.D4.下列說法錯誤的A.雙原子分子的化合物一定是極性分子B.分子晶體中只含有分子，離子晶體中只含有離子，共價晶體中只含有原子C.只含有非極性鍵的分子通常是非極性分子D.…Y三個原子不在一條直線上，也能形成氫鍵5.一種點擊化學方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：下列說法正確的是A.雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發生聚合反應B催化聚合也可生成WC.生成W的反應③為縮聚反應，同時生成D.在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解6.下列離子方程式符合反應事實的是A.氯化銅溶液中滴入少量氨水：B.NaCl溶液滴入酸性溶液：C.用鋁熱法還原金屬：D.固體中加入、氨水轉化成：7.下列實驗操作正確且能達到實驗目的是選項實驗目的實驗操作A．驗證非金屬性：C>Si向碳酸鈉粉末中滴加鹽酸，然后將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，觀察到有白色膠狀物質生成B．配制250mL0.400mol/LNaOH溶液稱取4.0gNaOH固體溶于水，將其轉入250mL容量瓶中，加水至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容C．比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴AgNO3溶液，振蕩，然后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液D．驗證HClO具有漂白性將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液紅色褪去A.A B.B C.C D.D8.常用于制作干粉滅火劑，某研究小組利用如圖所示裝置制備。向一定濃度的磷酸中通入，當溶液時，停止通入，即制得溶液。下列說法不正確的是A.裝置中活塞的作用是防止倒吸B.通入時，容器壁會變熱，說明存在的過程C.若不用傳感器，還可選用甲基橙作指示劑D.若溶液達到9后繼續通入，溶液中和的濃度均增大9.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.已知

，

，則B.已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)ΔH=-1.9kJ·mol—1，則石墨更穩定C.已知在一定條件下，

；則和過量的在此條件下充分反應，放出熱量D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

H=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)

H=-114.6kJ/mol10.DMF是無色透明液體，不僅可以作為反應試劑，同時也是一種有機溶劑，如圖是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四種原子序數依次增大的短周期元素組成，Y、Z、M元素位于同一周期，基態M原子的2p能級只有一對成對電子。下列說法正確的是A.第一電離能：Y<Z<MB.最簡單氫化物的穩定性：Z>MC.最簡單氫化物的鍵角：Y<Z<MD.X、Y、Z形成的最簡單飽和有機物具有堿性11.通過電解法可制備氫碘酸，電解裝置如圖所示，其中雙極膜(BPM)為陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的解離成和；A、B為離子交換膜，過程中極少量的因濃度差通過BPM膜。下列說法不正確的是A.X電極產生氧氣，Y電極產生氫氣B.當兩電極共釋放出33.6L氣體時(標準狀況)，可獲得4molHIC.B膜最好選擇交換膜D.若撤去A膜，I-會在陽極失電子生成碘單質，沉積在陽極表面12.碘化銀汞是一種離子晶體，低溫時為型，高溫時轉化為具有空位(用□表示)結構的型，且導電性大幅增加。下列說法不正確的是A.型和型的化學式均為 B.型轉化為型的C.導電性增加與結構中的空位有關 D.碘化銀汞導電主要由于的遷移13.常溫下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中分布系數δ[如δ(CH3COOH)=]與pH關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.L1曲線代表δ(CH3COOH)與pH關系 B.C.V=10時溶液中 D.V=5時溶液pH<714.如圖所示電化學裝置，b為H+/H2標準氫電極，可發生還原反應(2H++2e-=H2↑)或氧化反應(H2-2e-=2H+)，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法不正確的是A.2與3相連，b電極周圍pH增大B.1與2相連，電池反應為C.1與3相連，a電極減小的質量等于c電極增大的質量D.1與2、1與3相連，a電極均為e-流入極二、非選擇題（每空2分，共58分）15.疊氮化鈉（）在防腐、有機合成和汽車行業有著廣泛的用途。用氨基鈉（）制取疊氮化鈉的化學方程式為。實驗室用下列裝置制取疊氮化鈉并測定其純度。已知：①氨基鈉（）熔點為208℃，易潮解和氧化；②有強氧化性，不與酸、堿反應；③Sn的常見化合價為、。回答下列問題：（1）儀器的連接順序為a→______→c→d→______→b（儀器不能重復使用，每空1分）。裝置B中生成無污染性氣體，寫出B中發生的離子方程式________，實現裝置D的作用還可選擇的試劑（裝置任選）為______（填序號）。①硅膠②③NaOH溶液④（2）制備時，正確的操作順序是______（填序號）。①檢驗裝置氣密性并添加藥品②打開分液漏斗上端玻璃塞并旋轉活塞③關閉分液漏斗活塞④打開C中加熱套⑤裝置C停止加熱（3）裝置A中反應除生成裝置C中需要的物質外，還生成NaCl等。其反應的化學方程式是__________。（4）純度測定：取mg反應后裝置C中所得固體，用如圖所示裝置測定產品的純度（原理為：加入NaClO溶液將氧化成，測定的體積，從而計算產品純度）。反應結束讀數時，若F中液面低于球形干燥管液面，則測定結果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。16.廣泛用于冶金、化工等行業，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：已知：ⅰ.“焙燒”后，固體中主要含有，，，；“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。ⅱ.對四價釩（）具有高選擇性，且萃取而不萃取。ⅲ.多釩酸銨微溶于冷水，易溶于熱水。ⅳ.該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH1.97.011.981完全沉淀pH3.29.013.910.1回答下列問題：（1）“中和還原”時，參與反應離子方程式：__________。（2）釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關系如圖所示。指出適宜的工藝條件為______。若在得到多釩酸銨后，使用冰水洗滌多釩酸銨的目的是__________。（3）流程中可循環使用的物質有______。（4）萃取后的“水相”中含有豐富的金屬資源，經三道工序可回收溶液。請根據題給信息，參照上述工藝流程，將下列工藝流程補充完整_______（可選用的試劑：、NaClO、MnO、、）。已知、的分別為、，當“沉鈣”后mol·L-1時，理論上______mol·L-1。17.化合物H是科學家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）化合物A的分子式為______，分子中最多有______個原子在同一個平面。（2）化合物B的官能團名稱為______。（3）寫出化合物G的結構簡式為______。（4）反應⑤的化學方程式為_________。（5）⑦反應類型分別是______。（6）化合物I是D的同分異構體，滿足下列條件的I有______種（不考慮立體異構）。ⅰ.1molI與足量溶液反應最多產生標況下氣體44.8Lⅱ.苯環上有三個取代基，2個氯原子直接連在苯環上相鄰位置（7）某藥物中間的合成路線如下（部分反應條件已略去），其中N、Z的結構簡式分別為______、______。18.和的重整制氫涉及如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：回答下列問題：（1）______，該反應能______（填“高溫”或“低溫”）自發進行。（2）一定溫度下，向容積不等的恒容密閉容器中分別通入等量的發生反應Ⅰ，經過相同時間，測得各容器中的轉化率與容器容積的關系如圖所示，下列說法正確的是______。A.b、c點的B.正反應速率C.a點所示條件下滿足D.在a點再通入，平衡后的轉化率將增大（3）在恒壓下按組成通入混合氣體，反應相同時間后，、和的體積分數隨溫度的變化關系如圖甲所示，測得平衡狀態下的收率和的轉化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示。[已知：的收率，的收率]①時，的體積分數為______，在范圍內，其他條件不變，隨著溫度升高，的體積分數先增大而后減小，其原因可能是______。②計算，的收率______。保持恒壓和投料比不變，不通入，則相同溫度下轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。③設為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為）除以。計算時反應Ⅰ的相對壓力平衡常數為______（列式表示）。

麓山國際25屆高三二模化學考試試卷高三年級化學試卷總分：100分時量：75分鐘可能用到的相對原子質量：C12H1N14O16S32Ag108【1題答案】【答案】D【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】C二、非選擇題（每空2分，共58分）【15題答案】【答案】（1）①.g→h（或h→g）②.e→f③.④.①④（2）①②④⑤③（3）（4）偏高【16題答案】【答案】（1）（2）①.溫度：820℃左右（800℃~830℃之間均可）；硫酸加入量：6%（6%~6.5%之間均可）②.降低多釩酸銨的溶解度，減少損失（3）（或氨水）、有機溶劑（4）①