10220 A．稀鹽酸：配制AlCl3溶

實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法錯誤的是（B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2的硼酸溶液沖洗石墨與F2在450反應，石墨層間揷人F得到層狀結構化合物(CF)x與石墨相比，(CF)x導電性增 B．與石墨相比，(CF)x抗氧化性增C．(CF)x中CC的鍵長比CF D．1mol(CF)x中含有2xmol共價單 4鑒別濃度均為0.1molL1的NaClO、Ba(OH)Al 4 測定溶液 D．滴加飽和NaCO B．含有5種官能 D．1mol該物質最多可與1molNaOH反應閱讀下列材料，完成8~10題．CH3COOH2O2CH3COOH cV2-V1

cV1-V2

0.5cV2-V1

c0.5V2-V1

5420420甲、乙兩室均預加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工 甲室Cu電極為正 Cu2

NH3 34 有機物XY的異構化反應如圖所示，下列說法錯誤的是 一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應Ⅱ所得溶液pH3~4之間，反應Ⅲ需及時補加NaOH 持反應在pH5條件下進行．常溫下，HSO的電離平衡常數K1.3102,K 6.310 低溫真空蒸發主要目的是防止NaHSO3若Cu2O產量不變，參與反應Ⅲ的X與CuSO4物質的量之比nX增大時，需補加NaOH一定條件下，化合物E和TFAA合成H已知反應初始E的濃度為0.10molL1，TFAA的濃度為0.08molL1，部分物種的濃度隨時間的變化關系 t1時刻，體系中有E存 B．t2時刻，體系中無F存C．E和TFAA反應生成F的活化能很 lgcHgI、lgcHgI2隨lgcI的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是 線L表示lgcHgI2algI元素與Hg元素的物質的量之比始終為256016（1240℃F2與冰反應生成HOF利HFHOF為無絕氣休，固態HOF ，HOF水解反應的產物 ClO中心原子為ClClO中心原子為OV形結構，但ClO中存在大π鍵Π5．ClO Cl原子的軌道雜化方式 為OClO鍵角 ClOCl鍵（填“>”“<”或“=”．比較ClO2與Cl2O中ClO鍵的鍵長并說明原因 CuCl2、K和F2反應生成KCl和化合物X．已知X胞結構如圖所示（晶胞參數abc,αβγ90其中Cu化合價為2．上述反應的 若阿伏加德羅常數的值為N，化合物X的密度ρ gcm3（用含N 17（12鎂鹵水為原料經兩段除鎂制備Li2CO3的工藝流程如下： KLiCO2.210 )))

K109.24

（常溫下， 24 B(OH)與NaOH溶液反應可制備硼砂NaBO(OH)8HO．常溫下，在 24 4 BO(OH)2水解生成等物質的量濃度的B(OH)4 ，該溶液pH 下精制Ⅱ過程中CO2濃度應控制 HCl外，還將增 ；進行操作X時應選擇的試劑是 18（12

SiHCl3H2，利用如下裝置制備SiHCl3粗品（（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ） 已知電負性ClHSi,SiHCl3在濃NaOH 采用如下方法測定溶有少量HCl的SiHCl3 （用含m1、m2的代數．19（12

3

（用系統命名法命名；BC的化學方程式

6

（2）H中有 ；J 20（12過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反應：一定條件下反應ⅠⅡ的焓變分別為ΔH1ΔH2則該條件下水氣變換反應的焓變ΔH vkcHcHCOOH，k為反應速率常數．THCOOH平衡常數為K，當HCOOH平衡濃度為xmolL1時，H濃度為 速率v molL1h1（用含K、x和k的代數式表示．T0l1H水溶液，使HCOOHt1時刻測得CO、CO2的濃度分別為0l16l1，反應Ⅱ達平衡時，測得H的濃度為l1cCO cCO2相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有0.10molL1鹽酸，則圖示點a、b、c、d中，CO的濃度峰值 cCO ， 2023年普通高中學業水平等級考試可能用到的相對原子質量：H- C- N- F- Si- K- Cu-10220A.泰山墨 B.龍山黑 C.齊國刀 D.淄博琉稀鹽酸：配制AlCl3D．苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合

面體形，分子中正負電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；B。D．活潑金屬會與水反應，所以燃燒起火，用滅火毛(石棉布)D正確；A。F2450F得到層狀結構化合物(CF)x，該物質仍具潤滑性，其單層局部結構(CF)x中CC的鍵長比CF【詳解】A12p軌道上電子在層內離域運動，故石墨晶體能導電，而(CF)x2p軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導電性減弱，A錯誤；B．(CF)xC原子的所有價鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強，B正確；CCF的大，故可知(CF)x中CC的鍵長比CF長，C1F1mol(CF)x2.5xmol共價單鍵，D錯誤；故答案為：B。測定溶液 B.滴加酚酞試C.滴加0.1molL1KI溶 D.滴加飽和Na2CO3溶【詳解】ANaClOBa(OH)2Al2SO4溶液顯酸性，則測定溶液pH是可A不符合題意；NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發生氧化還原反應生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而Ba(OH)2Al2SO43溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應而沒有現象，則僅用滴加0.1molL1KIC符合題意；Na2CO3溶液和NaClO溶液不反應，和Ba(OH)2Al2SO43溶液發生雙水解反應生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2CO3D不符合題意；51mol1molNaOH子或原子團，故該有機物存在順反異構，A正確；間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團之間還可以形成分子內氫鋟，C正確；D．由題干有機物結構簡式可知，1mol1mol，這兩種官能團都能與強堿反應，1mol2molNaOH反應，D錯誤； 一定條件下，乙酸酐CH3COO醇解反應CH3COOROHCH3COORCH ②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全CH3COOH2O2CH3COOH。A...D.CC正確；C。 一定條件下，乙酸酐CH3COO醇解反應CH3COOROHCH3 ②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全CH3CO2OH2O2CH3COOH。cV2-V1

cV1-V2

0.5cV2-V1

c0.5V2-V1

VmL，需要消耗cmolL1NaOH甲醇的物質的量為Vc10-3molVc10- Vc10-= mol；則ROH與乙酸酐反應后剩余的乙酸酐的物質的量=1 Vc10-3Vc10-乙酸酐的物質的量= mol，也即樣品ROH中羥基的物質的量，所以ROH樣品中羥Vc10-3Vc10- mol17g/mol 100%= 100%，選C 一定條件下，乙酸酐CH3COO醇解反應CH3COOROH ②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應后，加適量水使剩余乙酸酐完全CH3COOH2O2CH3COOH。A....

；根據步驟②③可知mgROHcV2103mol2-cV103mol=cVV103mol B正確；D錯誤；5420420A.甲室CuB.4C.Cu24NH3CuNH4D.NH3【詳解】A.向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室Cu4CuNH32，因此甲室CuA4B.再原電池內電路中陽離子向正極移動，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向右側移動，通入氨B錯誤； 4C.左側負極是Cu2e4NHCuNH2，正極是Cu22e 4 Cu24NHCuNH

2C.

D正確。CD。有機物XY 【詳解】AX、Y的結構簡式可知，X含有碳碳雙鍵和醚鍵，Y含有碳碳雙鍵和酮羰基，紅BX的結構簡式可知，X分子中存在兩個碳碳雙鍵所在的平面，單鍵可以任意旋轉，故除氫原子外，X中其他原子可能共平面，B正確；CY的結構簡式可知，Y的分子式為：C6H10O，則含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子(即同時連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子)Y的同分異構體有：CH3CH=CHCH(CH3)CHO、慮立體異構)，C 發生銀鏡反應和加聚反應，D正確； 反應在pH5條件下進行。常溫下，HSO的電離平衡常數K1.3102K6.3 低溫真空蒸發主要目的是防止NaHSO3

X 若Cu2O產量不變，參與反應Ⅲ的X與CuSO4nCuSONaOH 應Ⅱ)，所得溶液pH在3~4之間，溶液顯酸性，根據HSO的電離平衡常數K1.3102, 6.3 可知NaHSO3溶液顯酸性(電離大于水解)，則反應Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3pH11NaHSO3Na2SO3，低溫真空蒸發(Na2SO3被氧化)Na2SO3Na2SO3NaSO和CuSO反應的離子方程式是SO2+2Cu2＋+2HO=SO2CuO+4H+,Na

=A錯誤；B．低溫真空蒸發主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3B= X n

Na2SO3pH值，可減少NaOHDt1Et2FETFAAF ②F ③GG0.02mol?L-1TFAA0.10mol?L-1Ft2H0.08mol?L-1TFAA0.06mol?L-1，G0.01mol?L-1F0.01mol?L-1。【詳解】A．t1時刻，H0.02mol?L-1F0.02mol?L-10.1mol?L-1E0.1mol?L-1E存在，AF存在，B不正確；Dt2時刻，H0.08mol?L-1，TFAA0.06mol?L-1，G0.01mol?L-1，F0.01mol?L-1F、G全部轉化HTFAA時，TFAA0.08mol?L-1GH+TFAA為可逆反應，所以反應達平衡后，TFAA的0.08mol?L-1，D不正確； 在含HgIg)c(I-)HgIsHgIaq；HgIaqHg2 HgI2aqHgIIHgIaqIHgIHgIaq2IHgI K、K、K、K、K。已知lgcHg2、lgcHgIlgcHgI、lgcHgI2隨 A.線L表示lgcHgI2.C.algD.I元素與Hg2c(Hg2+)c2(I- Kc(HgI【分析】由題干反應方程式

aqHg2++2I-可知，K=

c(HgI2

，則有c(Hg2+)= 2，則c2(Ilgc(Hg2+)=lgKlgc(HgI)-2lgc(I-)lgc(HgI+)=lgK+lgc(HgI)-lgc(I-)lgcHgI-=lgK+lgc(HgI)+lgc(I-)，lgcHgI2==lgK+lgc(HgI)+2lgc(I-)，且由HgIsHgIaqK=cHgIaq

【詳解】A．由分析可知，線L表示lgcHgI2的變化情況，A

方程為：即有①b=lgK+lgc(HgI)-2a，②b=lgK+lgc(HgI)-aa=lgK-lgK=lgK1，C

56040℃F2HOF利HFHOFHOF ，HOF水解反應的產物 ClO中心原子為ClClO中心原子為O，二者均為V形結構，但ClO中存在大π鍵Π5。ClOCl原子的軌道雜化方式；為OClO鍵角ClOCl鍵角(=”)ClO2與Cl2O中ClO鍵的鍵長并說明原因一定條件下，CuCl2、KF2反應生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結構如圖所示(晶胞參數abcαβγ90)，其中Cu化合價為2。上述反應的化學方程式為。若阿伏加德羅常數的值為NA，化合物X的密度ρgcm3(用含NA的代數式表示)。（1）①.分子晶體②.HF、H2O2和

②.

ClO2分子中ClO鍵的鍵長小于Cl2O中ClO

CuCl24K2F2K2CuF4

1HOF為無色氣體，則HOFHOFHOF分子F顯-1價，其水解時結合H2O電離的HHF，則OH結合H2O電離的OH，兩者反應生成H2O2H2O2不穩定，其分解生成O2HOFHFH2O2和O22ClO中心原子為ClClO中心原子為OV形結構，但ClO中存在大π鍵5)。由ClO 5可以推斷，其中Cl1對電子，有一個O1個電子，另一個O1對電子，5個電子處于互相平行的p軌道中形成大πCl提供孤電子對與其中一個O形成配位鍵，與另一個O形成的是普通的共價鍵（σ鍵，這個O只提供了一個電子參與形成大π鍵，Cl3，則Cl子的軌道雜化方式為sp2；ClO中心原子為On6124 的雜化方式為sp3；根據價層電子對互斥理論可知，n4時，價電子對的幾何構型為正四面體，n3時，價sp2雜化的鍵角一定大于sp3的，因此，雖然ClO和ClO均為V形結構，但OClO鍵角大于ClOCl鍵角，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用也改變不了這個結論。ClO2分子中ClO鍵的鍵長小于Cl2O中ClOClO2分子中既存在σ鍵，又存在大π鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中ClO鍵的鍵長較小，而Cl2 3CuCl2KF2反應生成KClXXCu化合價為+2胞結構圖可知，該晶胞中含有黑球的個數為8124、白球的個數為1614128 數為8112X31:2:4,Cu化合價為+2F的化合價為-1、K+10XK2CuF4CuCl4K2FKCuF2KClN2218g

為a2cpm3a2c1030cm3X的密度

a2c1030

436a2cN

gcm3 經兩段除鎂制備Li2 KLiCO2.2103 含硼固體中的B(OH)B(OH)HOHB(OH)(K B(OH)3與NaOH溶液反應可制備硼砂Na2B4O5(OH)48H2O。常溫下，在0.10molL14 BO(OH)2水解生成等物質的量濃度的B(OH)和B(OH)，該水解反應的離子方程式為 4 (填化學式)；精制Ⅰ后溶液中Li的濃度為2.0molL1，則常溫下精制Ⅱ過程中CO2濃度應控制

[BOOH]25HO=2BOH2[BOH

②.4 4

②.

③. （3）①.加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的Ca2轉化為CaCO3（或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2高LiCO純度②.鹽酸③.濃縮液中因CO2濃度過大使得LiNaCl中會混有Li2CO3，最終所得Li2CO3 Cl-、SO2HCl氣體；燒渣水浸后過濾，濾液中加生石灰后產生沉淀，在此條件下溶解度最小的是CaSO4，則濾渣Ⅰ的主要成分為CaSO4；由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中再加純堿又生成沉中加入飽和碳酸鈉溶液沉鋰，得到Li2CO3。1 4 BOH與NaOH溶液反應可制備硼砂Na2B4O5OH8H2O。常溫下.在0.10molL-1硼砂溶液中，[BOOH]2 4 4 [BOOH]25HO=2BOH2[BOH]BB4 [BOH

c(H

為0.20molL-1，K c(H)

，則該溶液pH9.342I的主要成分是CaSO4I后溶液中Li2.0molL-1KspLi2CO32.2103可知，則常溫下精制Ⅱ過程中CO2 -13Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的Ca2，還需要除去Ca2，因此，精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的Ca2轉化為CaCO3（或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2Li2CO3X是為了除去剩余不進行該操作而直接濃縮，將導致濃縮液中因CO2濃度過大使得Li過早沉淀，即濃縮結晶得到的NaCl中會混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產率減小。 易水解。實驗室根據反應Si3HClΔSiHClH，利用如下裝置制備SiHCl粗品( 制備SiHCl3時進行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有砫粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入HCl，一段時間后 已知電負性ClHSi,SiHCl3在濃NaOH溶液中發生反應的化學方程式 采用如下方法測定溶有少量HCl的SiHCl3 ③稱量等操作，測得所得固體氧化物質量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為 (用含m1、m2的代數式表示)。 ①.檢查裝置氣密性 ②.當管式爐中沒有固體剩余時 ①.高溫灼 ②.冷 ③.

135.5m2D可處理多余吸收的氯化氫氣體，據此解答。1SiHCl3時，由于氯化氫、SiHCl3和氫氣都是氣體，所以組裝好裝置后，要先檢查裝置氣密性，然后將盛有當管式爐中沒有固體剩余時，即硅粉完全反應，SiHCl3C、DDCD后面加處理氫氣的裝置，故答案為：檢查裝置氣密性；當管式爐中沒有固體剩余時；C、D之間沒有干燥裝置，沒有處理氫氣的裝置；23 mgn(SiO)=m2mol m2(28135.5

135.5m2

100%=

100%（1A D E的結構簡式 （2）H中 【答案 ①.2,6-二氯甲 +2KF化劑

③.酰胺 ①. ②. ③. ，B ，D出E的結構式 （G根據流程及F的分子式可推出H的結構 ，H與氫氣反應生成 I F ，J （G1由分析可知，A