化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.510220分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合A.風(fēng)能發(fā)電 B.糧食釀酒 C.燃煤脫硫 D.石油裂A石墨用作潤(rùn)滑 B.氧化鈣用作食品干燥C.聚乙炔用作絕緣材 D.乙二醇溶液用作汽車(chē)防凍 B.②、④不可用作反應(yīng)容C③、⑤可用于物質(zhì)分 D.②、④、⑤使用前需檢X、Y為第三周期元素、Y6，二者形成的一種化合物能 B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種 1mL20%A. B. C. D. B.結(jié)晶后母液中含有C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò) D.中和后溶液中含Na2SO3CH3OH為極性分 B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面C.N2H4的沸點(diǎn)高于 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、KOHCH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃5420420100mL一定物質(zhì)的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒NaOH B. C. D.G與H均為氧化產(chǎn) B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反 D.G與H的物質(zhì)的量之和可能+OH-

CH 已知δ(xc(HR2c(HRc(HR)+c(R K>M點(diǎn)，c(Clc(OH-)+c(RO點(diǎn)，pH=-lgK2-560F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有OFCl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋籓F2分子的空間構(gòu)型為；OF2的熔沸點(diǎn)(填“高 Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層 ，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是 A.spB.sp2C.sp3

工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí) cpH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分c≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。中和時(shí)pH的理論范圍為 ；Fe元素在 ；冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流 易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)WCl6，裝置如圖所示(夾檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是 H2，對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱(chēng)為 WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是 m2g1m3g則樣品質(zhì)量為g(不 應(yīng)：I2+2S2O2=2I-+S4O2cmol?L-1Na2S2O3VmL，則樣品中 WCl6(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑 C→D的化學(xué)方程式為；E中含氧官能團(tuán) +CHOH +CHOH

斷，A和B中相對(duì)穩(wěn)定的是(用系統(tǒng)命名法命名)；ΔH的數(shù)值范圍 A<- 測(cè)得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為α。已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx3=9.0，則平衡體系中B的物質(zhì)的 mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kx1= 喃稀釋?zhuān)磻?yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡將(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)平衡時(shí)，A與CH3OH物質(zhì)的量濃度之比c(A)：c(CH3OH)= A、B和CH3OH353K，A、BctB的變化曲線(xiàn)為(填“X”或“Y”)；t=100sv正v逆(填化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-18F-19Cl-35.510220分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合A.風(fēng)能發(fā)電 B.糧食釀酒 C.燃煤脫硫 D.石油裂氧化碳“零排放”A。 B.氧化鈣用作食品干燥C.聚乙炔用作絕緣材 D.乙二醇溶液用作汽車(chē)防凍氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項(xiàng)不符合題意；C．聚乙炔的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動(dòng)的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項(xiàng)符蒸汽壓，冰點(diǎn)顯著降低，故乙二醇可以用作汽車(chē)防凍液，D項(xiàng)不符合題意； 都不能作反應(yīng)容器，B項(xiàng)不符合題意；解的液體，兩者均可用于物質(zhì)分離，C項(xiàng)不符合題意；否漏水，D項(xiàng)不符合題意；X、Y為第三周期元素、Y6，二者形成的一種化合物能 B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種【分析】Y6YClX、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，XYXP【詳解】A．PClPX>Y，AX>Y，B項(xiàng)不符合題意；Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；VA族元素的第一電離能大于相Cl5種，D項(xiàng)符合題意；HSO-體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)不符合題意；NaClO+H2ONaOH+HClOHClO，D項(xiàng) 1molXHClamol1molYH2SO4的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X~aHCl~a

~Xa Y~bHSO~bH~X 【詳解】AX、YH2 ，故A正確BX、Y

2

V1

B

B

aV1C

V=1a=2，b=1V=1X、Y的化合價(jià)不同，因此根據(jù)V 某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入1mL20%A1 B.2 C.3 D.41處錯(cuò)誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時(shí)，溶液2處錯(cuò)誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否Na2SiO3B。 B.結(jié)晶后母液中含有C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò) D.中和后溶液中含Na2SO3NaHSO3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3pH8Na2SO3NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2NaHCO3CO2+NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。于母液中，會(huì)使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；B。CH3OH為極性分 B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面C.N2H4的沸點(diǎn)高于 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、性鍵組成的極性分子，A正確；B．N2H4Nsp3，不是平面形，BN2H4的低，C正確；DCH3OH為四面體結(jié)構(gòu)-OH結(jié)構(gòu)類(lèi)似于水的結(jié)構(gòu)(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C、O、Nsp3，D正確；B。KOHCH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清潔燃清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肼[(CH3)2NNH2]CN的化合價(jià)均KOH的物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B

6、

4

D1molO21mol，在22.4L，D錯(cuò)誤；5420420100mL一定物質(zhì)的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒NaOHA. B. C. D.容量瓶、膠頭滴管等，選項(xiàng)中所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；【分析】 )在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生 ，N與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成 的排列方式不同而出現(xiàn)的非對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象 B．手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子(用*標(biāo)記)為 、、 ，共3種，故C錯(cuò)誤L的同分異構(gòu)體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為 ，故D正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是AC，故答案為：AC。G與H均為氧化產(chǎn) B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反 D.G與H的物質(zhì)的量之和可能【分析】KMnO4K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，MnCl2GO2HCl2。ClA正確；KMnO4既是B錯(cuò)誤；D1molO24mol1molCl22molKMnO4MnCl2可知，n(氣體)max=0.25molO2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25molD錯(cuò)誤；+OH-

ABCCH【詳解】AI CH18HC 已知δ(xc(HR2c(HRc(HR)+c(R A.K>BM點(diǎn)，c(Clc(OH-)+c(RCO點(diǎn)，pH=-lgK2-DP點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH【分析】向H3RCl2溶液中滴加NaOH HR2OHHRHOHROHHRHOHROH HR2HR和HRRK1

cHRcHcHR2

，

cHRcHcHR

cRcH ， c ， cHR2=cHRK102.2，N點(diǎn)cHR=cHRK109.1，P點(diǎn)cHR=cR

=102.2

=109.1

K2

A cRcOHcCl2cHR2cHRcH+cNa+ cHR2=cHR，因此cRcOHcCl3cHRcH+cNa+ BC．O點(diǎn)cHRcR，因cHRcHRcHcH

cHRcRc2H

1K2 1，因此cK2

cRcHRcHcH K2pH=lgcHlgK2lgK3C于水解和電離所產(chǎn)生微粒濃度，因此cNa+cClcOHcHD正確；CDCD。560F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有OFCl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋籓F2分子的空間構(gòu)型為；OF2的熔沸點(diǎn)(填“高 Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層 ，下列對(duì)XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是 A.spB.sp2C.sp3

pm ①.9 ②.F>O>Cl ③.角(V)形 ④.低于 ⑤.OF2和Cl2O都是分 ⑥. ⑦. ⑨.(0，0，

11a2+(c-【詳解】(1)F9個(gè)核外電子，則每個(gè)電子都有對(duì)應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所以9種；F、O、ClF>O>ClVSEPR理論有

d=x2+y2

1a1a2+(c-

2ax=2-r工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí) cpH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分c≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。中和時(shí)pH的理論范圍為 ；Fe元素在 ；冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流 ①.增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速 ②.4.5pH 2使2CrO22HCrO2HO平衡正向移動(dòng)，提高Na2Cr2O7的產(chǎn) ④ 2⑤.所得溶液中含有大量 ⑥. ⑦. ⑧.O2進(jìn)行焙燒，F(xiàn)eCr2O4Na2CrO4，F(xiàn)e(IIO2氧化成Fe2O3，Al、SiNaAlO2、Na2SiO3，加入水進(jìn)行“浸取”，F(xiàn)e2O3不溶于水，過(guò) H2SO4Na2CrO4Na2Cr2O7Na2SO4除去，所得溶液冷卻結(jié)Na2Cr2O7?2H2OH2SO4。據(jù)此解答。pH目的是將AlO、SiO2 pH≥4.5時(shí)，Al3+pH＞9.3時(shí)，H2SiO3會(huì)再溶解生成SiO224.5pH9.3AlSiCr元素主要以CrO22 2 2 2Na2Cr2O7蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，Na2SO4Na2SO4?10H2O存在，Na2SO4?10H2O的溶解度隨溫度升高Na2Cr2O7H2SO4，故答案為：所得溶液中Na2SO4?10H2O；H2SO4。 22 22Na2Cr2O7的效率，Na＋通過(guò)離子交換膜移向陰極，故答案為：陽(yáng)；Na＋。易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鎢(WO3)還原為金屬鎢(W)WCl6，裝置如圖所示(夾檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2，其目的是 H2，對(duì)B處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱(chēng)為 WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl2；⑥……。堿石灰的作用是 m2g1m3g則樣品質(zhì)量為g(不 應(yīng)：I2+2S2O2=2I-+S4O2cmol?L-1Na2S2O3VmL，則樣品中 WCl6(摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2S2O3溶液的體積將 (填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCl6 【答案 ①.排除裝置中的空 ②.直形冷凝 ③.淡黃色固體變?yōu)殂y白 ⑤.再次通入 排除裝置中的 ⑦.(m3+m1- ⑧.120mm2m ⑨.不 【分析】(1)WO3H2WWO3之前要除E中；WCl6CS2m1g，CS21分鐘，蓋緊稱(chēng)重m2gCS2的質(zhì)量為(m1m2)g1(m1-m2)gCS2m3g，則樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1m2)g-m1gm3+m12m2)g時(shí)，利用關(guān)系式：WO2~2IO~6I2~12S2O2WCl6 【詳解】(1)H2WO3WN2，其目的是排除裝置A的名稱(chēng)為直形冷凝管；WO3為淡黃色固體，被還原后生WWO3WCl6極易水解，WCl2WCl6B處加裝盛有堿石灰的干E中，所以堿石灰的作用其一是吸收多余氯氣，防止污染EN2H2；樣品質(zhì)量為：m3g+2(m1-m2)g-m1g=(m3+m1-2m2)g，故答案為：(m3+m1-2m2)；②滴定時(shí)，根據(jù)關(guān)系式：WO2~2IO~6I2~12S2O2 n(WCl6)=n(WO2)=1n(S2O2)=1cV10- cVM

cV10-3molMg/mol=cVMgWCl6 100120mm2m%；根據(jù)測(cè)定原理，稱(chēng)量時(shí)，若加入待測(cè)樣(m3m12m2

120mm2m%；不變；偏大

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑 C→D的化學(xué)方程式為；E中含氧官能團(tuán) 【答案 ②. ③.FeCl3溶 ④.氧化反

+H ⑥. 【分析】由信息反應(yīng)II以及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和E的分子式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生信息反應(yīng)I