貴州省興義中學2025年化學高二下期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變為5。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+2、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分數δ隨溶液pH變化的關系如下圖，以下說法正確的是（）A．HC2O4-的濃度分數隨pH增大而增大B．交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)3、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩定結構（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS24、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性5、下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()。A．石油裂化得到的汽油是純凈物B．石油產品都可用于聚合反應C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料6、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質是A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO27、在人類已知的化合物中，種類最多的是A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物8、下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A．A B．B C．C D．D9、2017年春節期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機物刷爆朋友圈，其結構簡式如下，該物質的同分異構體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個醛基位于苯環間位的有機物有（）A．4種B．6種C．7種D．9種10、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據下表所列數據判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物11、有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O312、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應13、下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．14、日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關做法在日常生活中可行的是A．醫用酒精和工業酒精的主要成分相同，都可用于傷口消毒B．可利用米湯檢驗含碘鹽的真假C．低血糖癥狀出現時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快D．人體對食物中蛋白質的消化其實就是使蛋白質發生了水解15、下列說法不正確的是A．C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物 B．CH4和C3H8互為同系物C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構體 D．H2O與D2O屬同位素16、化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是A．糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養物質，均屬于高分子化合物B．乙醇汽油是一種新型化合物C．向牛奶中加入果汁會產生沉淀,這是因為發生了酸堿中和反應D．食物纖維在人體內不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分二、非選擇題（本題包括5小題）17、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結構簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應為消去反應B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應

D．丹參醇能發生加聚反應不能發生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數據)完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區元素，元素符號是________。19、乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：相對分子質量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產率是___________________________20、某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數據如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現象并分析產生該現象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。21、短周期p區元素多為非金屬元素(1)基態磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數rpm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變為5。說明HnA為弱酸，且酸過量。根據化合物中化合價的代數和為0可以確定其化學式，根據酸堿的相對強弱可以確定水解的離子。【詳解】A．HnA中A的化合價為-n價，堿B(OH)m中B的化合價是+m價，根據化合物中化合價的代數和為0可知，二者的離子個數比為：n:m，則其化學式為BnAm，A項錯誤；B．根據題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項錯誤；C．根據題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強堿鹽，C項錯誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項正確；答案選D。2、C【解析】圖中曲線①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化；A．由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分數隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；B．交點a處對應c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質的量，因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B錯誤；C．交點b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此時溶液中只存在C2O42—的水解，則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正確；D．pH=5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D錯誤；答案為C。3、D【解析】分析：本題考查的是分子的構型和原子構成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結構，故錯誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結構，故錯誤；C.SO3中硫原子形成三個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D.CS2中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數為4+4=8，硫原子的最外層電子數為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結構的解題方法為：原子最外層電子數+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結構。4、A【解析】

A．在圖中可看出：A、D、E是在25℃水的電離平衡曲線，三點的Kw相同。B是在100℃水的電離平衡曲線產生的離子濃度的關系，C在A、B的連線上，由于水是弱電解質，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數增大，則圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E，故A正確；B．若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小。可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯誤；C．若從A點到C點，由于水的離子積常數增大，所以可采用升高溫度的方法，故C錯誤；D．若處在B點時，由于Kw=10—12。pH＝2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L,pH＝12的KOH,c(OH-)=1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液顯堿性，故D錯誤；答案選A。【點睛】考查溫度對水的電離平衡的影響及有關溶液的酸堿性的計算的知識。5、C【解析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應，生成的裂解氣是一種復雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產生的氣體CO和氫氣；6、C【解析】

A、NaCl是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態下均可以導電，A不符合題意；B、CH3CH2OH是共價化合物，在水溶液或熔融狀態下均不能電離，不導電，是非電解質，B不符合題意；C、H2SO4也是共價化合物，熔融狀態下不能電離，不導電，但在水溶液里可以電離出H+和SO42-，可以導電，是電解質，C符合題意；D、CO2的水溶液能導電，是因為生成的H2CO3電離導電，而CO2是非電解質，D不符合題意；答案選C。7、C【解析】

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素，其中的碳元素可以形成數量龐大的有機物家族，其種類數早已達千萬種級別。所以第ⅣA族元素形成的化合物種類最多。8、B【解析】

A.亞鐵離子的還原性比溴離子強，向FeBr2溶液中加入少量氯水時，氯氣應該先氧化亞鐵離子，A錯誤；B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發生強酸制弱酸的復分解反應，證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據其最高價氧化物水對應的水化物的酸性強弱來比較，所以可得出：碳比硅的非金屬性強，B正確；C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氫根離子不能拆開寫，所以離子方程式錯誤，正確的為：，C錯誤；D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣，但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫，正確的為：，D錯誤；故合理選項為B。【點睛】在寫離子方程式時，濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式，但濃硫酸不能拆開。9、C【解析】兩個醛基位于苯環間位時，苯環上的氫原子有3種，將氟原子、氯原子依次取代氫原子，得到7種分子結構，故選C。點睛：在確定本題有機物的結構時，可以先將兩個醛基定于苯環間位，再將氟原子取代氫原子，最后將氯原子取代氫原子，得出不同結構。10、B【解析】

從電離能的數據看，X元素的第二電離能是第一電離能的9倍多，所以X易失去1個電子，顯+1價；Y的第四電離能比第三電離能大四倍多，所以Y易失去3個電子，顯+3價。【詳解】A．由分析知，元素X的常見化合價是+1價，A正確；B．元素X顯+1價，與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，B錯誤；C．從電離能的數據比較中可以看出，元素Y易失去3個電子，是ⅢA族元素，C正確；D．若元素Y處于第3周期，則為鋁，它的氧化物Al2O3為兩性氧化物，D正確；故選B。11、B【解析】

濃硫酸增重10.8g說明反應產物中含水10.8g，即產物中含n(H2O)==0.6mol；通過灼熱氧化銅，氧化銅質量減輕3.2g，則CO+CuOCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g=，解得n（CO）=0.2mol；根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g；有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為=0.2mol；根據碳元素守恒可知，0.2mol有機物中含有碳原子物質的量為0.4mol，根據氫元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氫原子物質的量為0.6mol×2=1.2mol，根據氧元素守恒可知，0.2mol有機物中含有氧原子物質的量為0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，則n（有機物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有機物的分子式為C2H6O，故選B。【點晴】本題考查有機物分子式的確定。注意所含元素原子個數的計算角度，注意質量守恒定律的應用。濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的質量增加10.8g說明反應產物中含水10.8g，通過灼熱氧化銅，氧化銅質量減輕3.2g，結合方程式可計算CO的物質的量，通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g可計算總CO2的物質的量，根據氧元素守恒可計算有機物中含有O的物質的量，進而求得化學式。12、B【解析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發生加成反應是因為分子結構中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環受甲基的影響，使得苯環上甲基的鄰、對位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。13、D【解析】

A、苯為平面結構，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結構，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置，2號碳原子處于該四面體內部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D。【點睛】本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。14、D【解析】

A、工業酒精中含有有毒物質甲醇，因此不能用于傷口消毒，A不正確；B、碘單質遇淀粉顯藍色，但碘鹽中碘是以碘酸鉀的形成存在的，碘酸鉀與淀粉不反應，因此不能用米湯檢驗含碘鹽的真假，B不正確；C、饅頭中的淀粉需要在催化劑的作用下水解才能產生葡萄糖，因此低血糖癥狀出現時，吃饅頭不比喝葡萄糖水見效快，C不正確；D、蛋白質水解產生了氨基酸供人體利用，因此人體對食物中蛋白質的消化其實就是使蛋白質發生了水解，D正確；故答案選D。15、D【解析】分析：A.C5H12中新戊烷的一氯代物只有一種；B.CH4和C3H8結構相似，分子組成上相差2個CH2；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結構不同；D.H2O與D2O為水的兩種分子。詳解：C5H12三種同分異構體中，其中新戊烷的一氯代物有1種，A正確；CH4和C3H8結構相似，分子組成上相差2個CH2，互為同系物，B正確；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分子式相同，碳鏈結構不同，互為同分異構體，C正確；D、水的兩種分子，不是同位素，D錯誤；正確選項D。16、D【解析】A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋白質，加入果汁使蛋白質凝聚而沉淀，不是發生了酸堿中和反應，C錯誤；D.食物纖維素在人體內不能被吸收利用,但是具有促進腸道蠕動等功效,所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案選D.二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結構可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環，故B的結構為；(3)A.D→E的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發生加聚反應，能發生縮聚反應，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發生顯色反應，說明苯環上連接羥基，所以該物質可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結構，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結構簡式為或。(6)，根據已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發生加成反應生成環狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構體的數目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。18、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解析】分析：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數為奇數，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數為2，Q的原子序數小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數為4，X的原子序數介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質量小于SiH4的相對分子質量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結構式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區元素，元素符號是Cr。19、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉化率導致酯水解b60%【解析】分析：本題考查物質制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構造與安裝，混合物的分離和提純，物質的制備、藥品的選擇及使用、物質產率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質的量為3.9/130=0.03m