陜西省咸陽市旬邑中學、彬州市陽光中學、彬州中學2025屆化學高二下期末統考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD燃氣灶硅太陽能電池堿性鋅錳電池風力發電機A．A B．B C．C D．D2、一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)3、下列反應不可用于設計原電池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2OB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4、分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)25、下列實驗可以獲得預期效果的是（）A．用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有少量水B．用溴水除去苯中的少量苯酚C．用質譜法測定有機物相對分子質量D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH6、下表中根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作實驗現象結論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產生X一定是HClB將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍色，后褪色氯氣先表現氧化性，后表現漂白性C向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D7、已知：pKa=－lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．點A所得溶液中：Vo＞10mLB．點B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)C．點C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)D．點D所得溶液中8、下列說法不正確的是A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳雙鍵，容易老化C．1mol的有機物（結構如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應D．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應生成的酯的相對分子質量是1049、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數相等，該溶液中乙醇的質量分數為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%10、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．100g46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NAB．1molNaHSO4在熔融狀態下電離出的陽離子數為2NAC．氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NAD．常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA11、下列說法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少B．最外層電子數為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發射光譜D．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區12、Fe2O3與FeS2混合后在無氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是A．1∶2B．2∶35C．3∶8D．1∶1613、下列說法正確的是A．冰和水晶都是分子晶體B．原子晶體一定是共價化合物C．某物質固態時不導電但在熔融狀態下能導電，則該物質中一定含有離子鍵D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力14、下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用15、化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體16、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0C．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小17、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是()A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學性質比聚乙烯活潑C．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色18、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液:K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有大量NH4+的溶液:Na+、S2-、OH-、NO3-C．通有足量NO2的溶液:K+、Na+、SO42-、AlO2-D．強酸性溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-19、為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D20、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）A．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－==Fe2+B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－==Cu2+D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑21、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小22、在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xM(g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y<zB．平衡向正反應方向移動C．N的轉化率降低D．混合氣體的密度不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數為內層電子數的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm324、（12分）有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發生銀鏡反應，在一定條件下，1molE能與2molH2反應生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機物D的摩爾質量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈。回答下列問題：（1）用系統命名法命名有機物B________________；（2）E的結構簡式為__________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為____________________________；（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結構簡式為_______，步驟Ⅱ的反應條件為___________，步驟Ⅳ的反應類型為______。25、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有______、_______。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。26、（10分）實驗室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的__________(填選項字母)之間。A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。(4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號）（_________）①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水③搖勻后發現液面低于刻度線再加水④定容時觀察液面俯視27、（12分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：（1）滴定終點的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度________(計算結果取4位有效數)。28、（14分）某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是______________。②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是______________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________________。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現象Ⅲ經煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是__________。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究________對O2氧化性的影響。③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。④為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用下圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是________；重復實驗時，記錄電壓表讀數依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是______________________________。29、（10分）苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。在250

mL三口瓶A中加入70

mL質量分數為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入46.8

g苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應:+2H2O+

H2SO4

+

NH4HSO4請回答:(1)甲同學提出為使反應物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。(2)乙同學提出裝置中缺少溫度計，溫度計水銀球的合理位置是_______。(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優點是_______。(4)反應結束后需先加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______，分離出苯乙酸的操作是_______。(5)提純粗苯乙酸最終得到19

g純品，則苯乙酸的產率是_____%(結果保留整數)。(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30

min，過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______

；寫出此步發生反應的化學方程式_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、燃氣灶屬于化學能轉化為熱能，A錯誤；B、硅太陽能電池屬于太陽能轉化為電能，B錯誤；C、堿性鋅錳電池屬于化學能轉化為電能，C正確；D、風力發電機屬于風能轉化為電能，D錯誤。答案選C。2、D【解析】試題分析：根據等效平衡分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態，A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當于增大壓強，平衡向逆反應反向移動，達到平衡時甲中C的濃度小于原來的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項錯誤；B．保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的體積分數都增大，B項錯誤；C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當于增大乙的壓強，平衡向逆反應方向移動，減小甲的壓強平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C的體積分數小于甲中C的體積分數的2倍，C項錯誤；D．甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體，相當于增大容器體積，氣體濃度減小，反應速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學平衡正向移動，可以用圖3表示，D項正確，答案選D。【考點定位】考查等效平衡及影響平衡的因素等知識。【名師點睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識。根據等效平衡分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態，即甲和乙容器此時是等效平衡狀態。3、C【解析】

原電池為自發的氧化還原反應，則氧化還原反應可設計為原電池。【詳解】A.2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，A錯誤；B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，B錯誤；C.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O為非氧化還原反應不能設計為原電池，符合題意，C正確；D.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為氧化還原反應可設計為原電池，與題意不符，D錯誤；答案為C。4、B【解析】

分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結構簡式。【詳解】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應的酯的結構簡式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項是正確的。5、C【解析】

A．乙醇和水都能與金屬鈉反應，不能用金屬鈉檢驗，可用硫酸銅檢驗是否含有水，A錯誤；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴單質易溶于苯中，引入新的雜質，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B錯誤；C、質譜法是測定有機物相對分子質量常用的物理方法，C正確；D．pH試紙測定溶液的pH時不能事先濕潤，D錯誤；答案選C。6、D【解析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯誤；B、將Cl2持續通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍色，后褪色，說明開始有單質碘生成，氯氣過量后繼續氧化單質碘，氯氣只表現氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；C、向強酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產生，說明Y中含有SO42-或在反應中產生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，即漂白是不穩定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。7、A【解析】

A．A點溶液中pH=1.85，則溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2SO3的一級電離平衡常數為Ka1==10-1.85mol/L，c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HSO3－)=c(H2SO3)，若恰好是10mLNaOH，反應后溶液中c(NaHSO3)=c(H2SO3)，因此所加NaOH體積＝10mL，故A錯誤；B．B點是用0.1mol?L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反應生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故B正確；C．C點pH=7.19=pKa2，Ka2==10-7.19，則溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中2n(Na)=3c(S)，2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)]，因此溶液中c(Na+)＞3c(HSO3-)，故C正確；D．加入氫氧化鈉溶液40mL，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液恰好反應生成Na2SO3，即D點溶液中的溶質為Na2SO3，====10-2.66，故D正確；故選A。8、B【解析】

A.硅橡膠具有空間網狀結構，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，所以A選項是正確的；B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發生加成反應，塑料老化發生氧化反應，故B錯誤；C．能與氫氧化鈉反應的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1

mol的有機物（結構如圖）最多能與含5mol

NaOH的水溶液完全反應，故C正確；D．乙酸與丙醇發生酯化反應生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，丙醇中的氧為188O，其相對分子質量為62，乙酸的相對分子質量為60，水的相對分子質量為18，由質量守恒定律可知，酯的相對分子質量為62+60-18=104，故D正確。故選B。9、B【解析】

乙醇溶液中溶質的質量分數=×100%，因此需要判斷溶質乙醇與溶劑水的質量關系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據“乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等”可推算溶液中乙醇與水的質量關系。【詳解】根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質的質量分數為：×100%=46%，故答案選B。10、D【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H鍵；B、熔融狀態下硫酸氫鈉電離的陽離子只有鈉離子；C、氣體的體積與溫度和壓強有關；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，可以計算92gNO2中所含原子數。詳解：A．100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O鍵，則該溶液中含H-O鍵的數目大于NA，故A錯誤；B、熔融狀態下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數為NA，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態不明確，無法計算氫氣的物質的量，則轉移的電子數無法計算，故C錯誤；D、NO2和N2O4最簡式相同為NO2，計算92gNO2中所含原子數=92g46g/mol×3×NA=6NA，故D正確；故選點睛：本題考查了阿伏加德羅常數的計算。本題的易錯點為B，要注意硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態下的電離的區別，在溶液中能夠電離出氫離子，在熔融狀態下只能電離成鈉離子和硫酸氫根離子。11、A【解析】

A.核外電子的運動沒有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現機會（幾率）的大小，A正確；B.最外層電子數為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯誤；C.2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會放出能量，C錯誤；D.該元素為26號元素Fe，位于VIII族，屬于d區；ds區僅包含IB族、IIB族，D錯誤；故合理選項為A。【點睛】為了方便理解，我們可以認為，電子云是通過千百萬張在不同瞬間拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實際上還不存在這樣的技術)，小黑點疏密來表示空間各電子出現概率大小。12、D【解析】

Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，因此反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，則理論上完全反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。答案選D。13、C【解析】

A.冰和水晶分別是分子晶體、原子晶體，A錯誤；B.原子晶體不一定是共價化合物，例如金剛石等，B錯誤；C.某物質固態時不導電但在熔融狀態下能導電，則該物質一定是離子晶體，其中一定含有離子鍵，C正確；D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程發生化學變化，需克服共價鍵和分子間作用力，D錯誤；答案選C。【點睛】選項C是解答的易錯點，注意在熔融狀態下共價鍵不能被破壞，因此可以根據在熔融狀態下能否導電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。14、D【解析】分析：A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。15、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質變性所以不能殺死病毒，錯誤，不選A；B、光導纖維是二氧化硅，不是有機物，錯誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學物質，不能直接灌溉農田，錯誤，不選C；D、都是碳的單質，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。16、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，即c(Pb2＋)不變，故A錯誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，即△H<0，故B錯誤；C、根據平衡常數的表達式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應向逆反應方向進行，即c(Pb2＋)增大，故D錯誤。17、D【解析】

A．純凈物是由一種物質組成的物質。混合物是由多種物質組成的物質，根據其組成分析；B．根據其結構分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；C．根據乙烯和聚乙烯的最簡式確定其生成的二氧化碳和水；D．根據其結構分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色。【詳解】A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式為，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，A正確；B．根據乙烯和聚乙烯的結構知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質較不活潑，B正確。C．乙烯和聚乙烯的化學式不同，但最簡式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，因此取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等，C正確；D．根乙烯和聚乙烯的結構知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，使溴水褪色；聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D錯誤；答案選D。18、D【解析】A.強堿性溶液Al3+不能大量共存，A錯誤；B.含有大量NH4+的溶液中OH-不能大量共存，B錯誤；C.通有足量NO2的溶液中含有硝酸，AlO2-不能大量共存，C錯誤；D.強酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。19、D【解析】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；故選D。20、D【解析】21、D【解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯誤；B．溶度積常數Ksp只與溫度有關，改變c(I-)Ksp不變，故B錯誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。22、C【解析】分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應xM(g)+yN(g)zP(g)，平衡時測得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，M的濃度為0.25mol·L－1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。則說明體積增大（壓強減小）化學平衡逆向移動，以此來解答．詳解：A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；C、平衡逆向移動，N的轉化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質量不變，但體積會發生變化，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查化學平衡的移動，解題關鍵：M的濃度變化及體積變化導致的平衡移動，難點：B、壓強對化學平衡的影響：若平衡不移動，M的濃度為0.25mol·L－1，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.30mol/L。則說明體積增大（壓強減小）化學平衡逆向移動。二、非選擇題(共84分)23、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低是因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負性大小順序是O＞Cl，實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據晶胞結構示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3。【點睛】本題涉及核外電子排布、電負性、分子結構、雜化軌道、晶胞結構與計算等，（4）為易錯點、難點，需要學生具有一定空間想象及數學計算能力。24、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應【解析】C氧化可生成D，則D應為酸，D的相對分子質量通過質譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結構簡式應為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈，結合G的分子式可知F為，E能夠發生銀鏡反應，1mol

E與2mol

H2反應生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據以上分析可知E的結構簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環上只有1個取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環上有2個取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對3種；若苯環上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為正確答案：13種；（5）D結構簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應Ⅰ為加成反應，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應和加成反應。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結合常見有機物的特征性質進行分析推理，才能快速推出物質的結構。25、乙由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【詳解】（1）由表中所給數據可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水，所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學操作是ac，故答案為：ac。【點睛】本題考查有機物合成實驗，側重考查分析、實驗能力，注意理解制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等是解答關鍵。26、500C10.0c、dc④【解析】分析：本題考查的是一定物質的量濃度的溶液的配制，注意天平的使用和操作對實驗結果的影響。詳解：(1)要配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，根據容量瓶的規格分析，只能選擇稍大體積的容量瓶，即選擇500mL容量瓶。(2)①為稱量，②為溶解，③為轉移液體，④振蕩，⑤為定容，⑥為搖勻。圖中表示加入水到離刻度線2-3厘米，應該在振蕩和定容之間，故選C。(3)實驗需要的氫氧化鈉的質量為0.5×0.5×40=10.0克。用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則總質量為23.1+10.=33.1克，則選擇20g和10g的砝碼，故選c、d，游碼應在3.1克位置，即游碼的左邊在3.1克位置，故選c。(4)①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，則溶質有損失，濃度變小，故錯誤；②容量瓶中原來有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響，故錯誤；③搖勻后發現液面低于刻度線不應該再加水，否則濃度變小，故錯誤；④定容時觀察液面俯視，則溶液的體積變小，濃度變大。故選④。點睛：在配制一定物質的量濃度的溶液時選擇容量瓶的規格要考慮溶液的體積和實際條件，通常容量瓶的規格為100mL，250mL，500mL等，若溶液的體積正好等于容量瓶的規格，按體積選擇，若溶液的體積沒有對應的規格，則選擇稍大體積的容量瓶。且計算溶質的量時用容量瓶的體積進行計算。27、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點時溶液的顏色變化應為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進行分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數據求解。【詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點時觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色，則達到滴定終點。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，讀數偏小，滴定結束時俯視讀數，讀數偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結束時V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據數據的有效性，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046