陜西省安康市第二中學2025屆高二下化學期末質量跟蹤監視試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是()A．PCl3B．HCHOC．H3O＋D．PH32、下列事實不能用元素周期律解釋的有()A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al3、關于淀粉與纖維素的下列說法中，不正確的是()A．兩者都能水解，且水解的最終產物相同B．兩者實驗式相同，通式相同，互為同分異構體C．兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現磚紅色沉淀D．兩者都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質顯藍色，但纖維素卻不能4、根據下列實驗操作和現象能得出相應結論的是選項實驗操作和現象結論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結合氫離子能力比CO32-強B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強C濃硫酸與乙醇共熱產生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D5、化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是()A．CO2為直線形分子，B．固態CS2是分子晶體，固態C．NCl3中N原子是sp3雜化，D．Al(OH)6、已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示（圖中坐標單位均為mol）。下列說法不正確的是A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12molC．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18molD．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I27、青霉素是一種良效廣譜抗生素，在酸性條件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的結構簡式如圖。下列敘述不正確的是A．M屬于α－氨基酸B．M的分子式為C5H11O2SC．M能發生縮聚反應生成多肽D．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗8、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞79、烯烴或炔烴在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不飽和鍵完全斷裂，此法可用于減短碳鏈或利用產物反推不飽和烴的結構等。己知烯烴與酸性KMnO4溶液反應的氧化產物對的對應關系為:烯烴被氧化的部位CH2=RCH=氧化產物CO2RCOOH現有某烯烴與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮()，則該烯烴結構簡式可能是A． B．C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D．10、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍色溶液中含Br2A．AB．BC．CD．D11、下列操作或裝置能達到實驗目的的是()A．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液(如圖1)B．配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)C．定容(如圖3)D．配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時,將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流12、下列物質能抑制水的電離且屬于強電解質的是A．醋酸 B．氯化鋁 C．碳酸氫鈉 D．硫酸氫鈉13、一定條件下的恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(s)Z(g)一定達到化學平衡狀態的是A．正反應和逆反應的速率均相等且都為零B．X、Z的濃度相等時C．容器中的壓強不再發生變化D．密閉容器內氣體的密度不再發生變化14、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣15、可用來鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是()A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液16、為提純下列物質(括號內的物質為雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是(

)ABCD被提純物質O2(CO)乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除雜試劑通過熾熱的CuO飽和碳酸鈉溶液生石灰氫氧化鈉溶液分離方法洗氣分液蒸餾分液A．A B．B C．C D．D17、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質譜儀 D．核磁共振儀18、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質的變性②蛋白質的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥19、下列有關物質結構和性質的表述正確的是（）A．某微粒的結構示意圖為，該元素位于周期表第三周期零族B．工業上用的反應來制備鉀，是因為鈉比鉀更活潑C．的沸點高于的沸點，原因與分子間存在氫鍵有關D．糖類物質溶液中，蛋白質溶液中加硫酸銨都會產生鹽析現象20、下列說法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發現溶液褪色，證明溴乙烷發生了消去反應D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩21、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變為紅色，則證明分解產物中有CO2和COB．反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含Fe2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫22、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數目為1.1NAB．1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，15g甲基（﹣CH3）所含的電子數為10NAD．現有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發生如下轉化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應類型是_________。(3)A→C的轉化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學方程式：_______________。(5)F的結構簡式是_________。24、（12分）1，4－環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：④__________________________________；⑦__________________________________。(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。25、（12分）含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關。26、（10分）為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應)，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應)，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。27、（12分）環己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環己酮的反應如下：環己醇和環己酮的部分物理性質見下表：物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現以20mL環己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應，制得主要含環己酮和水的粗產品，然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時，一段時間后發現未通冷凝水，應采取的正確方法是。（6）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為12mL，則環己酮的產率約是（保留兩位有效數字）。28、（14分）請按要求完成下列各項填空：（1）AlCl3的水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用離子方程式表示）：_________________________；實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_________（填“促進”或“抑制”）其水解。將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是________________（填化學式）。（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是___________________________________________，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：_____________________________。29、（10分）(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列為___________(填序數)。(2)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯___________(填“酸”堿”或“中)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=___________。(3)一定溫度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物質，溶液中各種微粒的物質的量分數與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。pH=9時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取25.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗5.00mL。該滴定反應的離子方程式為___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2來計算的，則該樣品中Na2S2O5的殘留量為___________g·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對數=σ鍵個數+12(a-xb)【詳解】A．三氯化磷分子中，價層電子對數=3+12(5-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故A不符合；B．甲醛分子中，價層電子對數=3+12(4-2×1-1×2)=4，且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形，故B符合；C．水合氫離子中，價層電子對數=3+12(6-1-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型是三角錐型，故C不符合；D．PH3分子中，價層電子對數=3+12(5-3×1)=4【點睛】本題考查了分子或離子的空間構型的判斷，注意孤電子對的計算公式中各個字母代表的含義。本題的易錯點為B，要注意孤電子對的計算公式的靈活運用。2、B【解析】

A．同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；B．元素周期表是按照原子序數從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質量的大小，故B錯誤；C．同周期從左到右元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，故C正確；D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，D正確。答案選B。3、B【解析】

A.淀粉與纖維素均是多糖，兩者都能水解，且水解的最終產物相同，均是葡萄糖，A正確；B.淀粉與纖維素的化學式均是(C6H10O5)n，兩者實驗式相同，通式相同，均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，B錯誤；C.淀粉與纖維素均是多糖，兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現磚紅色沉淀，C正確；D.淀粉與纖維素都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質顯藍色，但纖維素卻不能，D正確。答案選B。4、A【解析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結合氫離子能力比CO32-強，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強，故B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無法證明Y是純乙烯，故C錯誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯誤；故答案為A。5、D【解析】分析：A項，SO2為V形分子；B項，SiO2屬于原子晶體；C項，BCl3中B原子為sp2雜化；D項，Al（OH）3和Be（OH）2都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液。詳解：A項，CO2中中心原子C上的孤電子對數為12×（4-2×2）=0，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為0+2=2，VSEPR模型為直線形，由于C上沒有孤電子對，CO2為直線形分子，SO2中中心原子S上的孤電子對數為12×（6-2×2）=1，σ鍵電子對數為2，價層電子對數為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于S上有一對孤電子對，SO2為V形分子，A項錯誤；B項，固體CS2是分子晶體，固體SiO2屬于原子晶體，B項錯誤；C項，NCl3中中心原子N上的孤電子對數為12×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為1+3=4，NCl3中N為sp3雜化，BCl3中中心原子B上的孤電子對數為12×（3-3×1）=0，σ鍵電子對數為3，價層電子對數為0+3=3，BCl3中B為sp2雜化，C項錯誤；D項，Be和Al在元素周期表中處于對角線，根據“對角線規則”，Be（OH）2與Al（OH）3性質相似，兩者都屬于兩性氫氧化物，都能溶于NaOH溶液，Al（OH）3、Be（OH）2與NaOH溶液反應的化學方程式分別為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、Be（OH）2+2NaOH=Na點睛：本題考查分子的立體構型、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、對角線規則的應用。判斷分子的立體構型和中心原子的雜化方式都可能用價層電子對互斥理論，當中心原子上沒有孤電子對時，分子的立體構型與VSEPR模型一致，當中心原子上有孤電子對時，分子的立體構型與VSEPR模型不一致；雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對。6、C【解析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先發生的離子反應是3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋。繼續加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2?！驹斀狻緼、根據圖像可知，0～b間沒有單質碘生成，所以反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋，A正確；B、根據圖像可知，a點碘酸鉀的物質的量是0.04mol，所以根據反應3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設生成的碘單質的物質的量為n，則溶液中I—的物質的量是2.5n。則根據反應IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質的量為，消耗碘離子的量為。根據反應3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為0.1mol，生成碘離子的物質的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據以上分析可知，b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2，D正確。答案選C。7、B【解析】

A．氨基和羧基在同一個C原子上，為α-氨基酸，選項A正確；B.根據結構簡式可知，M的分子式為C5H11O2NS，選項B不正確；C.M中含有羧基、氨基，能發生縮聚反應生成多肽，選項C正確；D.青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗，選項D正確。答案選B。8、C【解析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；

B.物質所含能量低的穩定，石墨變為金剛石為吸熱反應，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩定，故B錯誤；C.加水稀釋促進弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時，醋酸過量，導致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考查了弱電解質的電離、鹽類水解等知識點，根據溶液中的溶質及溶液酸堿性再結合守恒思想分析解答，注意分析D時，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯點。9、B【解析】

根據信息，把C＝O換成碳碳雙鍵，進行連接，即該烯為CH2＝CH－CH＝C(CH3)2，故選項B正確。10、B【解析】A．向苯酚溶液中加少量的濃溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在過量的苯酚溶液中，所以無白色沉淀，A錯誤；B．沉淀部分溶解，說明還有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸鋇，溶解的是亞硫酸鋇，所以亞硫酸鈉只有部分被氧化，B正確；C．銀鏡反應是在堿性條件下發生的，本實驗中沒有加入堿中和做催化劑的稀硫酸，所以無法發生銀鏡反應，從而無法證明蔗糖是否水解，C錯誤；D．溶液變藍，說明有碘生成或本來就有碘分子。能把碘離子氧化為碘的黃色溶液除了可能是溴水外，還可能是含其他氧化劑（如Fe3+）的溶液；當然黃色溶液也可能是稀的碘水，所以D錯誤。答案選B。11、D【解析】分析：A.定容時應該平視；B.固體應該在燒杯中溶解冷卻后再轉移至容量瓶；C.；D.轉移時需要玻璃棒引流。詳解：A.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液在定容時視線應該平視，且膠頭滴管不能插入容量瓶中，A錯誤；B.配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液時應該在燒杯中溶解硝酸鈉，冷卻后再轉移至容量瓶中，容量瓶不能溶解固體或稀釋溶液，B錯誤；C.定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，應該垂直于容量瓶口上方，C錯誤；D.配制0.1000mol·L-1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流，D正確。答案選D。12、D【解析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離，水溶液中或熔融狀態下完全電離的電解質為強電解質，據此分析判斷【詳解】A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質，故A項錯誤；B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進水的電離，故B項錯誤；C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強電解質，碳酸氫根離子水解促進水的電離，故C項錯誤；D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強電解質，故D項正確。故答案為D【點睛】本題的關鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。13、D【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。詳解：A.正反應和逆反應的速率均相等，但不能為零，A錯誤；B.X、Z的濃度相等時不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態，B錯誤；C.根據方程式可知Y是固體，反應前后體積不變，則容器中的壓強不再發生變化不一定處于平衡狀態，C錯誤；D.密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但氣體的質量是變化的，則密閉容器內氣體的密度不再發生變化說明反應達到平衡狀態，D正確。答案選D。14、A【解析】

A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數分別為17、16、18，價電子總數不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數分別為16、16、16，價電子總數一樣，原子總數一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數分別為24、24、24，價電子總數一樣，原子總數一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數分別為10、10、10，價電子總數一樣，原子總數一樣，互稱為等電子體，故D錯誤?！军c睛】具有相同原子數和價電子總數的微粒互稱為等電子體。15、C【解析】

鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進行：①取少量待測液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發生化學反應，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外兩種待測液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【點睛】1.能使溴水反應褪色的有機物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機物①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應；②與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發生氧化還原反應；③與醛類等有醛基的有機物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發生氧化還原反應。16、A【解析】

A．CO與熾熱的CuO反應生成二氧化碳，混入了雜質氣體，故A錯誤；B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故B正確；C．酒精不能與生石灰反應，而水能與生石灰反應生成高沸點的氫氧化鈣，進而通過蒸餾的方式將二者分離，故C正確；D．溴與NaOH反應后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；答案選A。17、C【解析】

A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質譜儀能測出有機物的相對分子質量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。18、B【解析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。19、C【解析】

A.某微粒的結構示意圖為，根據原子序數為17，推測出為氯元素，氯位于第三周期、VIIA族，A項錯誤；B.K比鈉活潑，同時，利用金屬鈉制取金屬鉀是利用了鈉的熔沸點大于鉀的熔沸點的原理，B項錯誤；C.因為中含有羥基所以可以形成分子間氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，C項正確；D.糖類物質溶液中加入硫酸銨不會產生鹽析現象，而蛋白質加入硫酸銨溶液后會產生鹽析現象，D項錯誤；答案選C。20、B【解析】

A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發生水解反應生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，選項A錯誤；B、實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下，以測定反應物的溫度，迅速加熱至170℃，選項B正確；C、乙醇易揮發，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發生了消去反應一定生成了乙烯，選項C錯誤；D、制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，選項D錯誤；答案選B。21、B【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產生了分解產物中有CO2，E中固體變為紅色，F中石灰水變渾濁，則證明分解產物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產物中不含Fe2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。【點睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產物通入澄清石灰水中驗證。22、D【解析】

A.C3H8分子中含有10個共價鍵，則在常溫常壓下，0.1molC3H8所含有的共價鍵數目為1.0NA，A錯誤；B.苯分子中無碳碳雙鍵，B錯誤；C.15g甲基的物質的量是1mol，由于甲基中含9個電子，所以15g甲基所含的電子數為9NA，C錯誤；D.乙烯、丙烯的最簡式是CH2，式量是14,所以14g乙烯、丙烯的混合物中含有1molCH2，其中的原子數目為3NA，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、醇取代反應還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，該物質與濃硫酸混合加熱反應產生D，D發生信息反應產生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發生飽和C原子上的取代反應產生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發生置換反應產生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應產生高分子化合物F是?！驹斀狻?1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質。(2)A是，與氯氣在光照條件下發生取代反應產生氯代醇；所以A→B的反應類型是取代反應。(3)與Na發生置換反應產生和H2，在該反應中Na元素的化合價由反應前單質的0價變為反應后中的+1價，化合價升高，失去電子，表現還原性，所以A→C的轉化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發生消去反應產生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發生加聚反應產生聚2-丁烯，其結構簡式是?！军c睛】本題考查了醇的消去反應、取代反應的條件、反應產物即產物的性質、物質結構簡式是書寫及反應方程式的書寫等知識。掌握結構對性質的決定作用及各類物質的官能團是本題解答的關鍵。24、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解析】

由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，反應②為NaOH/醇條件下的消去反應生成A為，反應③為A與氯氣發生加成反應生成B為，B在NaOH/醇條件下發生消去反應得到，反應⑤為溴與的1,4—加成反應，反應⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應，生成C為，反應⑦為C在NaOH/水條件下發生水解反應生成1,4-環己二醇，據此解答?！驹斀狻浚?）一氯環己烷與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生A：環己烯；環己烯與氯氣發生加成反應產生B：1，2二氯環己烷，與NaOH的醇溶液加熱發生消去反應產生環己二烯，故反應④的化學方程式為；⑦環己二烯與溴水按照1:1發生1,4加成反應產生；與氫氣發生加成反應產生C：；C與NaOH的水溶液發生取代反應產生。故反應⑦的化學方程式是：。（2）在上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥，A為，所含官能團名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發生1,2加成，也可能發生1,4加成反應，還可能完全發生加成反應，所以反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為、。25、沉淀SO42－；調節溶液pH，使Cr2O72－轉化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【解析】

①加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72－轉化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據熱化學方程式可知沉淀溶解是吸熱反應，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學平衡態時，相同的時間間隔內產生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時，H2Cr2O7的回收率沒有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會影響沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同時BaCrO4顆粒大小關系到回收量的多少，顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并進一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。26、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4)；(5)根據氟元素守恒，有LaF3~3F，再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數。【詳解】(1)根據圖示，儀器C為冷凝管，長導管插入液面以下，利用液體上升和下降調節容器中壓強變化，不至于水蒸氣逸出，因此作用為平衡壓強，故答案為：冷凝管；平衡氣壓；(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，為避免液體噴出，應立即應打開活塞K平衡壓強，故答案為：打開活塞K；(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，目的是保溫，避免水蒸氣冷凝，故答案為：保溫，避免水蒸氣冷凝；(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a．硫酸是難揮發性酸，可以代替，故a不選；b．硝酸是易揮發性酸，故b選；c．磷酸是難揮發性酸，可以代替，故c不選；d．醋酸是揮發性酸，故d選；e.鹽酸是揮發性酸，故e選；故答案為：bde；②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液，D中的反應是揮發出的HF和氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式：HF+OH-=F-+H2O，故答案為：HF+OH-=F-+H2O；(5)利用氟元素守恒，有LaF3~3F，氟化稀土樣品中氟的質量分數=×100%=2.96%，故答案為：2.96%；27、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量（3）ABC（4）降低環己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應該停止加熱；（6）m（環己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據環己醇和環己酮的關系式知，參加反應的m（環己醇）==11.6057g，m（環己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據此計算產率．解：（1）環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機物更容易分離開，然后向有機層中加入無水MgSO4，除去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量，故答案為使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應該倒轉過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯誤；C．經幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規范性，故C錯誤；D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，利用壓強差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，為防止產生雜質，再從上口倒出上層液體，故D錯誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點較低，所以蒸餾時溫度不宜太高，所以應該采用水浴加熱，故答案為降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷