陜西省西安市長安一中2025屆高二下化學期末質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、磷酸的結構式如右圖所示，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質的量分別是A．Na5P3O107mol B．Na3H2P3O108molC．Na5P3O109mol D．Na2H3P3O1012mol2、已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－13、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是()A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>AlD．熔點：Na<Mg<Al4、某同學利用下列裝置探究Na

與CO2反應的還原產物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是A．I中發生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產物是否有CO5、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，經過下列哪幾步反應（）A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去6、對于處于化學平衡狀態的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強 D．增大H2O(g)的濃度7、圖A圖B圖C圖DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．記錄滴定終點讀數為12.20mL8、下列說法正確的是()A．乙烯和聚乙烯均能使溴水反應褪色B．乙苯的同分異構體多于三種C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D．葡萄糖與果糖、淀粉與纖維素分子式相同，均互為同分異構體9、用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O10、實驗：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾．②取等量①的濾液于兩支試管中，分別滴加等濃度等體積的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出現渾濁，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解．下列分析不正確的是A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少B．①的濾液中不含有Ag+C．②的現象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶D．③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）減小，促進AgCl（s）溶解平衡正向移動11、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應過程中轉移的總電子數一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞12、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫對原子結構模型的建立作出了卓越的貢獻B．3f能級中最多可容納14個電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級的電子比1s的多13、PX是紡織工業的基礎原料，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是（）A．PX的分子式為C8H10 B．PX的一氯代物有3種C．PX與乙苯互為同系物 D．PX分子中所有原子都處于同一平面14、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是()A．H、O、S B．Na、H、OC．K、Cl、O D．H、N、Cl15、常溫下，下列物質的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO316、下列說法正確的是A．測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=?57.3kJ·mol?1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱ΔH=?2×57.3kJ·mol?1C．燃燒熱是指在101kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量D．S(s)+O2(g)SO3(g)ΔH=?315kJ·mol?1(燃燒熱)二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質量為392），1molT中含有6mol結晶水。對化合物T進行如下實驗：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學式為_____________________。18、有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團的名稱為___________。(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。(3)由C生成D的化學方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。20、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。21、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為_______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸，分子式為H5P3O10，P-O鍵沒有變，氫原子都是與氧原子相連，該鈉鹽的化學式是Na5P3O10，1mol此鈉鹽中P-O鍵的物質的量是9mol，故選C。【點睛】本題主要考查物質的結構，注意三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸過程中化學鍵的變化情況是解題的關鍵。2、C【解析】

由題中信息可知，①HCN(aq)與OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根據蓋斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，則HCN在水溶液中電離的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故選C。3、D【解析】

同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱；同周期元素從左到右，元素的非金屬性、電負性逐漸增強，第一電離能呈增大的趨勢，但Mg的3s為全充滿狀態，能量低，第一電離能較大，金屬晶體的熔點與金屬鍵強弱有關，以此解答該題。【詳解】A．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物的水化物的堿性減弱，金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但Mg的3s為全充滿狀態，能量低，第一電離能較大，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增強，則電負性：Na＜Mg＜Al，故C錯誤；D．金屬晶體中陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，金屬的熔點越高，離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，所帶電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬鍵強度：Na＜Mg＜Al，所以熔點：Na＜Mg＜Al，故D正確；故選D。【點睛】本題考查同周期元素的性質的遞變規律，題目難度不大，本題注意第一電離能的變化規律，為該題的易錯點，答題時要注意把握。4、A【解析】A.I中應該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應制取二氧化碳，發生反應是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B、鈉能與水反應，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應產生的碳酸鈉會與二氧化硅反應，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應產生黑色物質，目的是證明還原產物是否有CO，選項D正確。答案選A。5、D【解析】

2－氯丙烷發生消去反應生成CH2=CH-CH3，其與溴水發生加成反應生成CH2Br-CHBr-CH3，再與NaOH溶液在加熱的條件下發生取代反應生成1，2－丙二醇，答案為D。6、A【解析】A．該反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，轉化率提高增，故A正確；B．用合適的催化劑，對平衡移動無影響，轉化率不變，故B錯誤；、C．增大體系壓強，反應速率增大，平衡逆向移動，故C錯誤；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動，反應速率增大，但轉化率減小，故D錯誤；故選A。點睛：既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，平衡正向移動，該反應為吸熱反應，應升高溫度，以此來解答。7、A【解析】試題分析：A.CO2可以與NaOH溶液發生反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO與NaOH發生反應，因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體，正確；B．苯的密度比水小，與水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，與碘不能發生反應，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水層后的苯溶液應該從上口倒出；錯誤；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液應該先在燒杯中溶解物質，待溶液恢復至室溫后再移液轉移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質，錯誤；D．滴定管小刻度在上部，因此記錄滴定終點讀數為11.80mL，錯誤。考點：考查有關實驗的操作正誤判斷的知識。8、B【解析】

A．聚乙烯中不含碳碳不飽和鍵，不能與溴水反應，而乙烯與溴水發生加成反應使其褪色，故A錯誤；B．乙苯的同分異構體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環，則同分異構體種類更多，故B正確；C．甲烷、苯與高錳酸鉀溶液均不反應，而油脂中的油，屬于含碳碳不飽和鍵的酯類物質，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．葡萄糖與果糖的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，但淀粉與纖維素的分子式為(C6H10O5)n，但n不同，二者的分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質的量的關系式計算氯離子個數，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式。【詳解】根據題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質的量之比是1：2，根據氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，答案選B。【點睛】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應中，配合物中配原子不參加反應，只有陰離子參加反應，為易錯點。10、B【解析】

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質二氨合銀離子。【詳解】A、0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量減少，故A正確；B、根據沉淀溶解平衡，①的濾液中含有Ag+，故B錯誤；C、依據分析可知：前者出現渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，故C正確；D、由實驗③推測：銀離子與氨氣分子的絡合，促進了氯化銀的溶解，故D正確；故選B。11、D【解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應后的最終價態可能是+3價，還可能是+2價，故0.1mol鐵轉移的電子數不一定是0.3NA個，還可能是0.2NA個，故A錯誤；B．Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個電子，故B錯誤；C．標況下二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，故D正確；答案為D。12、C【解析】

A.門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結構模型的建立，A錯誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯誤；C.洪特規則為基態多電子原子的電子總是首先按照自旋態相同、單獨地填入簡并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關，與電子數無關，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤；故合理選項為C。【點睛】洪特規則是指電子分布到能量簡并的原子軌道時，優先以自旋相同的方式分別占據不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。13、A【解析】

A.由結構可知PX的分子式為C8H10，故A正確；B.PX中有兩種H，PX的一氯代物有2種，B錯誤；C.PX與乙苯分子式相同，結構不同，PX與乙苯互為同分異構體，而非同系物，故C錯誤；D.PX分子中含有2個飽和碳原子，與飽和碳原子直接相連的4個原子構成四面體，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；答案為A。【點睛】該題的難點是有機物共線、共面判斷，解答該類試題的判斷技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。②借助C—C鍵可以旋轉而—C≡C—鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。③苯分子中苯環可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個旋轉軸，軸上有四個原子共線。14、A【解析】

強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽等是離子晶體。B項如NaOH，C項如KClO，D項如NH4Cl，均為離子晶體。15、B【解析】試題分析：Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，NH4NO3強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性；Na2SO4強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，KNO3強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，，選B。考點：鹽類水解和溶液酸堿性。16、A【解析】

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度，根據溫度差可以計算出反應過程中放出的熱，A正確；B.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應生成1molH2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產生熱量，B項錯誤。C.燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。D.S完全燃燒生成的穩定氧化物應為SO2氣體，D項錯誤。本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S。【詳解】（1）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序為S＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應，則酸為硝酸，反應的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應生成二氧化硫和水，反應的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質的量的KOH反應生成的物質為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序為c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據a的反應現象，可判斷物質T的Fe為+2價，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現象說明T中含有硫酸根離子，已知，Fe為+2價，硫酸根為-2價，銨根離子為+1價，Ｔ的相對分子質量為392，則結晶水個數為6，可判斷T的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。18、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結構為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應酸化后生成G，G為：，結合以上分析作答。【詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結構可知，F中含氧官能團為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發生了加聚反應，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。19、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。20、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118